2023年高一化学知识点总结归纳

2023最高一化学学问点总结归纳如何学好高中化学呢?下面就是我给大家带来的高一化学学问点，期望能帮助到大家！一、化学试验安全1(1)或作适当处理。烫伤宜找医生处理。NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮酸溶液淋洗。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。二、混合物的分别和提纯分别和提纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消灭较多的固体时，即停顿加热分别NaClKNO3三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3HNO3Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓四、除杂但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔物质的量(n)是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA(M)(1.(2)/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol物质的量浓度.BB(2)/CB=nB/V确定物质的量浓度的配制规定的体积,就得欲配制得溶液.主要操作a.检验是否漏水.b.1.2.3.4.5.6.78.B水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容度相切为止.：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)2(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进展蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗操作，与萃取协作使用的完后，重复操作数次容量瓶、胶头滴管瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀20℃左右高一化学学问点总结3氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)有白雾】Cl2+H2OHCl+HClO氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2KI化钾溶液的反响：Cl2+2KI==I2+2KCl。)HClONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。H+HClO具有的强氧化性。漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用2HClO=2HCl+O2↑弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO氧化物H2SO32H2SO3+O2==2H2SO42SO2+O22SO3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。HClOH2S酸雨：PH〈5.6：SO2生产产生的废气防治：开发能源，对含硫燃料进展脱硫处理，提高环境保护的意识：CO2臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不行降解性物质假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富养分化)14.硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的枯燥剂。不能枯燥碱性气体NH3，不能枯燥复原性气体H2S等。可以枯燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸参与到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)强氧化性2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O15.氮化合物氮及其化合物学问网络N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2ONH4+OH-H+。氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝OH，-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+4NH3+5O24NO+6H2O铵 盐 铵 盐 易 溶 解 于 水 受 热 易 分 NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑与碱性肥料混合使用制取氨气的方法法制取氨气反响原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑留意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)试管中已经集满氨气。②加热浓氨水，加快氨水挥发③在浓氨水中加碱或生石灰HNO3Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)硝酸保存在棕色细口中。离子反响的实质：溶液中某些离子削减。、Ba(OH)2。CKClNaCl(NH4)2SO4I2bSO2等cCu(OH)BaSO4AgCld(H2CO3HAcH2弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3不能大量共存。有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化复原，如H+,NO3Fe2+(5)生成难电离物质：H+CH3COO-,ClO-,SiO32-溶液为无色透亮时，则确定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)氧化复原反响电子转移是氧化复原反响的本质化合反响和分解反响有的是氧化复原反响41、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。E>EE2、常见的放热反响和吸热反响大多数的化合反响金属与酸的反响生石灰和水反响(特别：C+CO22CO是吸热反响)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：KClO3、KMnO4、CaCO3C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。铵盐溶解等3.产生缘由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热51、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。但非金属离子半径大于金属离子半径。2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。O、F8。C、Cl、S、N、