2021年陕西省高中学业水平合格性考试化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2021年陕西省普通高中学业水平考试(真题)化学注意事项：1．本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。2．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。3．所有答案必须在答题卡上指定区域内作答．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Ne-20

Na-23第一部分(选择题共50分)一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．天然气的主要成分属于A．无机物 B．有机物 C．酸 D．单质2．NaCl中含有的化学键是A．离子键 B．共价键C．既有离子键又有共价键 D．不含化学键3．盛装下列药品的试剂瓶，应贴有如图所示标志的是A．硫酸 B．氢氧化钠 C．酒精 D．高锰酸钾4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．稀 B．溶液 C．胶体 D．溶液5．从月球上所取土样中含有丰富的，和具有不同的A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．化学性质6．下列过程属于化学变化的是A．铁钢生锈 B．碘的升华 C．石油的分馏 D．冰融化为水7．下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4molNH3 B．4℃时5.4mL水C．10g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子8．某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是A．铁棒逐渐溶解 B．铁棒发生还原反应C．该装置可将化学能转化成电能 D．电子从铁棒经导线流向碳棒9．下列过程中碳元素被还原的是A． B． C． D．10．下列装置中，可用于分离水和碳酸钙固体的是A． B． C． D．二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)11．下列说法错误的是A．淀粉可用来生产酒精 B．一定条件下和可以相互转化C．光导纤维的主要成分是单质硅 D．氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验12．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是A． B． C． D．13．根据元素周期律判断，下列说法正确的是A．C、N、O的原子半径逐渐增大 B．、、的金属性逐渐增强C．、、的稳定性逐渐增强 D．、、核外电子层数逐渐增多14．下列叙述错误的是A．蛋白质属于基本营养物质 B．在常温下，淀粉遇碘变蓝C．油脂在人体内可以水解 D．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯15．有机反应属于A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．酯化反应16．下列方程式中，不能用离子方程式表示的是A．B．C．D．17．工业上用氢气和氮气直接合成氨：，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率B．不可能转化为C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等18．配制的氯化钠溶液，需量取的氯化钠溶液A． B． C． D．19．截至2021年3月5日，全球新冠肺炎累计确诊超过1亿1千万例．以下有关防疫的知识错误的是A．“84”消毒液属于含氯消毒剂B．医用酒精浓度越大消毒效果越好C．体温计中的水银属于金属单质D．防疫口罩关键层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料20．下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是A．铜和浓硝酸反应时，生成无色无味气体B．可用溶液检验的存在C．向过氧化钠中通入过量的，固体由白色转化为淡黄色D．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时，不会看到白烟第二部分(非选择题共50分)三、必答题(共5小题，共30分)21．已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：(1)Z元素的最高正化合价为。(2)W元素位于元素周期表中第周期第族。(3)X单质与水反应的离子方程式为。(4)Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为。22．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系。A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题：(1)写出C的化学式：。(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：。(3)写出D→B的化学方程式：。(4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：。23．实验室用下列装置制备二氧化硫并探究其性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)该实验制备的化学方程式是。(3)b装置中的酸性溶液褪色，证明具有(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。(4)品红溶液褪色，证明具有(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。(5)烧杯中用于吸收尾气的试剂是(填字母)。A．氯化钠溶液

B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液24．下列四种有机物：①乙烷②苯③乙醇④乙酸(1)属于环状烃的是(填序号)。(2)写出乙烷的结构简式：。(3)乙醇官能团的名称是，食醋的主要成分是(填序号)。(4)在铜或银做催化剂的条件下，可以被氧气氧化为乙醛的是(填序号)。25．加热固体至质量不再变化，试计算：(1)剩余固体物质的质量。(2)得到标准状况下气体的体积。四、选答题(可选模块共3个，每个模块包括3个小题，共计20分；三个模块分别用A、B、C表示，各位考生只可选择其中一个模块作答．选《化学与生活》模块的考生答A，选《化学反应原理》模块的考生答B，选《有机化学基础》模块的考生答C．若选择了多个模块的试题作答，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分)A《化学与生活》26．合理选择饮食、正确使用药物对保证人们的身心健康非常重要。(1)某同学午餐在食堂选了一份蛋炒饭、一个肉夹馍、一杯豆浆，为了保证身体健康，均衡营养，他还应该再选择一份(填字母)。A．红烧肉

B．蘑菇青菜

C．米皮(2)以下食物中，属于酸性食物的是(填字母)。A．鱼肉

B．蔬菜

C．水果(3)人体必需微量元素中，含量最多的一种是(填字母)。A．铁元素

B碘元素

C．铜元素(4)有下列食品添加剂：味精、苯甲酸钠、胭脂红、食醋、碳酸氢钠，其中可用于食品防腐的是；可用于食品着色的是。(5)非处方药用(填“RX”或“OTC”)表示。27．2021年9月，第十四届全运会在陕西西安举行。(1)建造体育馆门窗框架使用的主要合金材料是(填字母)。A．铝合金材料

B．青铜材料

C．储氢合金材料(2)铺设田径跑道的塑胶属于(填字母)。A．无机非金属材料

B．有机高分子材料

C．金属合金材料(3)洗手间里的卫生洁具等属于硅酸盐陶瓷，制备陶瓷的主要原料是(填字母)。A．黏土

B．石灰石

C．石英砂(4)餐厅用于包装食品的塑料袋是聚乙烯塑料，合成该塑料的化学方程式为。(5)麻黄是一种中草药，据两千年前的《神农本草经》中记载，麻黄能“止咳逆上气”。从麻黄中提取出的生物碱——麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱后，可以明显增加运动员的兴奋程度，因此麻黄碱(填“属于”或“不属于”)严格禁止的兴奋剂。(6)某卤代烃是一种治疗运动员肌肉扭伤喷雾剂的成分之一。但是，排入大气的卤代烃等物质却能破坏臭氧层，形成“臭氧”。28．化学既能指导人们科学生活，也能指导人们治理环境污染等。(1)没有擦干的铸铁锅易生锈，是因为发生了(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。(2)下列金属的防护方法中，正确的是(填字母)。A．在铁制的下水道上焊上铜块B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．在自行车的钢圈上刷油漆，以防生锈(3)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，使CO和NO反应转化成和一种无毒的单质气体，该反应的化学方程式是。(4)钢铁厂、电镀厂在生产过程中会产生酸性废水，一般用_____________(填字母)来进行中和处理。A． B． C． D．(5)近几年冬季，雾霾天气有所减少．导致雾霾出现的主要原因是(填字母)。A．

B．

C．PM2.5(6)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，以下垃圾处理方法中正确的是_____________(填字母)。A．废旧电池无须处理，集中深埋即可 B．厨余垃圾直接倒入下水道C．废旧玻璃可回收熔炼，再生利用 D．废旧纸张可直接露天焚烧B《化学反应原理》29．回答下列问题(1)在、下，(气态高能燃料)在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式：。(2)在一定条件下，和反应生成的热化学方程式为①将和充入密闭容器中进行反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量(填“＞”“＜”或“＝”)；若反应进行到时，的转化率为，则内，的平均反应速率为。②上述反应达到平衡状态的标志是(填字母)。A．反应速率

B．反应停止，容器内压强不再发生变化C．的浓度不再发生变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变30．回答下列问题(1)常温下，溶液中，(填“＞”“＜”或“＝”)；溶液的。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。(3)将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中(填“＞”“＜”或“＝”)。31．铅蓄电池是常见的二次电池。以铅蓄电池为电源电解硫酸钠溶液，装置如图所示。已知乙池中X、Y均为惰性电极，回答下列问题：(1)下列判断正确的是___________(填字母)。A．为负极，为正极B．为正极，为负极C．工作时，电子由电极流出D．电极发生氧化反应，电极发生还原反应(2)X的电极反应式为。(3)在U形管两端分别滴入几滴酚酞溶液，(填“X”或“Y”)极附近溶液显红色。(4)若把乙池中的硫酸钠溶液换成氯化钠溶液，电解的总反应方程式为。C《有机化学基础》32．中国的煤化工、石油化工走在世界前列．有与之相关的下列有机物产品：①②③④⑤⑥(1)互为同系物的是和(填序号，下同)；互为同分异构体的是和。(2)可用于制作泡沫塑料的是。(3)③的核磁共振氢谱中有组峰。33．回答下列问题(1)牛二烯炔醇分子结构如图所示。①1mol牛二烯炔醇最多可与发生加成反应。②用R—OH代表牛二烯炔醇，写出其与乙酸发生酯化反应的化学方程式：。③2mol牛二烯炔醇与足量的金属钠反应，生成的氢气在标准状况下的体积是L。(2)春节期间，一种名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质在化学人的朋友圈中“火”了起来，其分子结构如图所示．①氟氯双醛的分子式是。②氟氯双醛(填“能”或“不能”)与银氨溶液反应生成银单质。34．陕西是水果生产大省，其生产的葡萄、桑葚含较多白藜芦醇．氧化白藜芦醇(W)具有抗病毒作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：(1)A的化学名称为(填字母)。A．间苯二酚

B．间苯二醇(2)中的官能团名称是、。(3)一定条件下，分别与、反应，最多消耗、。(4)写出③的化学方程式：，其反应类型为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．是含有碳元素的化合物，属于有机物，故不选A；B．是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选B；

C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，自身不能电离，不是酸，故不选C；D．是碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故不选D；选B。2．A【详解】NaCl由Na+、Cl-构成，NaCl是离子化合物，含有离子键，不含共价键，综上所述，A项符合题意。选A。3．C【详解】A．硫酸具有强腐蚀性，硫酸是腐蚀品，故不选A；

B．氢氧化钠属于危险化学品，是具有强腐蚀性的强碱，故不选B；C．酒精易燃烧，酒精是易燃液体，故选C；D．高锰酸钾具有强氧化性，是强氧化剂，故不选D；选C。4．C【详解】稀硫酸、过氧化氢溶液、氯化钠溶液均属于溶液；氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能够观察到丁达尔效应，故选C。5．B【分析】和互为同位素。【详解】A．二者质子数都是2，A错误；B．和质量数分别为3、4，B正确；C．和核外电子数均为2，C错误；D．和互为同位素，故化学性质相同，D错误；故选B。6．A【详解】A．铁钢生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，A正确；B．碘的升华是物质状态的变化，没有新物质生成，是物理变化，B错误；C．石油的分馏是混合物的分离过程，没有新物质生成，是物理变化，C错误；D．冰融化为水是物质状态的变化，没有新物质生成，是物理变化，D错误；故选A。7．D【详解】A.0.4molNH3含有NH3分子个数为个。1个NH3分子包含1个N原子和3个H原子，共4个原子。0.4molNH3所含原子数为个。B.4℃时5.4mL水的质量为，其物质的量为，水分子个数为个。1个H2O分子包含1个O原子和2个H原子，共3个原子。则原子数为个。C.10g氖气的物质的量为。Ne为单原子分子，其原子数为个。D.1个H2SO4分子包含2个H原子、1个S原子和4个O原子，共7个原子。6.02×1023个硫酸分子所含原子数为个。综上所述，D中原子数最多，答案为D。8．B【详解】A．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒逐渐溶解，A正确；B．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒发生氧化反应，B错误；C．该装置构成原电池，将化学能转化为电能，C正确；D．铁失去电子，经导线流向碳棒，D正确；故选B。9．C【详解】A．碳的化合价升高，被氧化，A错误；B．碳的化合价升高，被氧化，B错误；C．碳的化合价降低，被还原，C正确；D．碳的化合价不变，没有发生氧化还原反应，D错误；故选C。10．A【详解】碳酸钙是不溶于水的固体物质，故分离水和碳酸钙固体可以用过滤的方法；故选A。11．C【详解】A．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，故A正确；

B．和氯气、硝酸、氧气、双氧水等氧化剂反应生成，和Fe、Cu、I-等还原剂反应生成，和可以相互转化，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D．氨气是碱性气体，氨水呈碱性，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；选C。12．A【详解】A．硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共存，A正确；B．OH-与H+反应生成水，OH-不能大量存在，B错误；C．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C错误；D．能与H+、Ca2+反应，不能大量存在，D错误；故答案选A。13．D【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误；

B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，、、的金属性逐渐减弱，故B错误；C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，、、的稳定性逐渐减弱，故C错误；

D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，有2个电子层、有3个电子层、有4个电子层，故D正确；选D。14．D【详解】A．糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质，A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，则常温下淀粉溶液遇碘变蓝，B正确；C．油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化分解，C正确；D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成他们的化合物，D错误；故选D。15．B【详解】反应中碳碳双键断裂一根键，H-和-OH分别与碳碳双键的2个C相连，属于加成反应，故选B。16．D【详解】A．反应的离子方程式为，故不选A；B．反应的离子方程式为，故不选B；C．反应的离子方程式为，故不选C；D．反应的离子方程式为，故选D；选D。17．D【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，A正确；B．N2+3H22NH3是可逆反应，在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3，B正确；C．适当提高N2的浓度使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度保持不变，但不一定相等，D错误；答案选D。18．C【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。19．B【详解】A．“84”消毒液有效成分是次氯酸钠，属于含氯消毒剂，故A正确；B．医用酒精浓度为75%(体积分数)时，消毒效果好，故B错误；C．体温计中的水银即汞，属于金属单质，故C正确；D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，用聚丙烯做成的熔喷布属于有机高分子材料，故D正确；故选B。20．B【详解】A．铜和浓硝酸反应时，生成二氧化氮，为红棕色气体，A错误；B．三价铁离子和硫氰化钾反应生成血红色物质，可以检验三价铁，B正确；C．向过氧化钠中通入过量的生成碳酸钠，固体由淡黄色转化为白色，C错误；D．浓氨水和浓盐酸都会挥发，可以生成氯化铵，可以看到白烟，D错误；故选B。21．(1)+6(2)三ⅦA(3)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑(4)Mg+Cl2MgCl2【分析】根据元素的原子序数可知，X为Na、Y为Mg、Z为S、W为Cl，以此解题。【详解】（1）由分析可知，Z为S，则其最高正化合价为+6价；（2）由分析可知，W为Cl，位于周期表中第三周期第ⅦA族；（3）由分析可知，X为Na，其和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；（4）由分析可知，Y为Mg、W为Cl，则Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为Mg+Cl2MgCl2。22．(1)Al2O3(2)先生成白色沉淀，随后沉淀溶解(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【分析】A是一种常见金属，能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，则A可能为Al或Na，如A为Na，则B为NaCl，NaCl与NaOH不反应，则A为Al，B为AlCl3，D为Al(OH)3，C为Al2O3。【详解】（1）根据分析可知，C为Al2O3。（2）B为AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，Al3+先与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，随着NaOH的持续加入，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，则实验现象为先生成白色沉淀，随后沉淀溶解。（3）Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。23．(1)分液漏斗(2)(3)还原(4)漂白(5)C【分析】该实验为铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，并检验二氧化硫的性质的仪器，发生装置→性质检验装置→尾气处理装置【详解】（1）发生装置为固液混合加热制备二氧化硫装置，a装置为分液漏斗，用于添加液体；（2）该反应为Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生的反应为：（3）KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫中+4价硫具有还原性，可使高锰酸钾还原褪色，故体现还原性；（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红结合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（5）氢氧化钠可与二氧化硫反应，故可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，答案选C。24．(1)②(2)CH3CH3(3)羟基④(4)③【详解】（1）苯是由C、H两种元素组成的化合物，属于烃，分子中含有六元环，属于环状烃，选②；（2）乙烷的分子式为C2H6，结构简式为CH3CH3。（3）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团的名称是羟基，食醋的主要成分是醋酸，化学名称为乙酸，选④；（4）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，被氧气氧化为乙醛，选③。25．(1)26.5g(2)5.6L【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，即，的物质的量为。【详解】（1）由分析知最后剩余固体为碳酸钠，结合方程式0.5mol碳酸氢钠分解生成0.25mol碳酸钠，即剩余固体质量为0.25mol106g/mol=26.5g；（2）结合方程式0.5mol碳酸氢钠分解生成0.25mol二氧化碳，即在标况下体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。26．(1)B(2)A(3)A(4)苯甲酸钠胭脂红(5)OTC【详解】（1）要保证营养均衡，每天的膳食应该包括主食、蔬菜水果、高蛋白以及大豆坚果等。某同学午餐在食堂选了一份蛋炒饭、一个肉夹馍、一杯豆浆，他还应该再选择一份蘑菇青菜，选B。（2）鱼肉水解的产物为氨基酸，鱼肉属于酸性食物；蔬菜、水果属于碱性食物，故选A；（3）人体必需微量元素中，铁在人体中的含量约为4~5g，碘在人体内含量为20～50mg，铜为50～150mg，含量最多的一种是铁元素，选A；（4）常见的防腐剂有：糖、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、梨酸钾等，其中可用于食品防腐的是苯甲酸钠；着色剂是以食品着色为主要目的，使食品赋予色泽和改善食品色泽的物质，可用于食品着色的是胭脂红。（5）非处方药又称OTC药物，Rx药是处方药的简称。27．(1)A(2)B(3)A(4)(5)属于(6)空洞【详解】（1）建造门窗框架使用的金属材料需要硬度高、强度大，主要合金材料是铝合金材料，选A；（2）塑胶抗压强度高、硬度弹性适当，属于有机高分子材料，选B；（3）陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，制备陶瓷的主要原料是黏土，选A。（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，合成聚乙烯的化学方程式为。（5）服用麻黄碱后，可以明显增加运动员的兴奋程度，因此麻黄碱属于严格禁止的兴奋剂。（6）排入大气的卤代烃等物质能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”。28．(1)吸氧(2)BC(3)2CO+2NO2CO2+N2(4)B(5)C(6)C【详解】（1）没有擦干的铸铁锅容易生锈，是因为发生了吸氧腐蚀。（2）A．在铁制的下水道上焊接铜块，铁作负极，加快了铁的腐蚀，A错误；B．衣架和电线的外面包上一层塑料层，能隔绝空气，减缓了金属的吸氧腐蚀，B正确；C．在自行车的钢圈上刷油漆，油漆将铁与空气、水隔绝开，减缓了铁的吸氧腐蚀，C正确；故答案选BC。（3）在催化剂作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。（4）酸性废水用碱性溶液来中和。A．CaCl2溶液为中性溶液，无法中和酸性废水，A错误；B．Ca(OH)2溶液呈碱性，可中和酸性废水，B正确；C．H2SO4溶液呈酸性，无法中和酸性废水，C错误；D．CO2的水溶液呈酸性，无法中和酸性废水，D错误；故答案选B。（5）A．CO2是导致温室效应的气体，A错误；B．SO2是导致酸雨形成的气体，B错误；C．PM2.5是导致雾霾出现的主要原因，C正确；故答案选C。（6）A．废旧电池集中深埋，电池中的重金属离子会污染土壤，A错误；B．厨余垃圾直接倒入下水道，会造成水污染，B错误；C．废旧玻璃回收熔炼，实现了资源的再利用，C正确；D．废旧纸张直接露天焚烧，会污染空气，D错误；故答案选C。29．(1)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ/mol(2)<0.25CD【详解】（1）0.2molB2H6在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ热量，则该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ/mol。（2）①SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，故2molSO2与1molO2无法完全反应，放出热量小于198kJ。反应进行到2min时，SO2的转化率为50%，此时发生反应的SO2为1mol，则0-2min内SO2的平均反应速率为。②A．反应速率之比等于其化学计量数之比，则根据化学方程式可知v正(SO2)=2v逆(O2)才能说明正逆反应速率相等，上述关系式表示正逆反应速率不同，所以证明反应未达到平衡状态，A错误；B．化学平衡状态时反应并未停止，B错误；C．随着反应进行SO2浓度不断减小，SO2浓度不变说明达到平衡状态，C正确；D．该反应为气体体积减小的反应，混合气体的平均相对分子质量不变说明气体的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，D正确；故答案选CD。30．(1)<13(2)碱(3)=【详解】（1）醋酸是弱酸不能完全电离，即溶液中小于；氢氧化钠是强碱完全电离，即溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，常温下结合水的离子积常数10-14，所以溶液中氢离子浓度为10-13mol/L，即pH=13。（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在醋酸根水解，即，所以溶液呈碱性；（3）溶液中存在电荷守恒，又溶液呈中性，所以。31．(1)AD(