2020-2021中考化学知识点过关培优-易错-难题训练∶探究题含详细答案

一、中考初中化学科学探究题1．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（设计并实验）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液猜想二不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸产生气泡猜想成立写出实验二中产生气泡的化学方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。②实验室保存电石应注意。【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存【解析】试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断2．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图可知，该反应的微观实质是_____。（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液_____证明没有NaOH实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有_____产生证明有NaCl生成（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。（评价反思）Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_____。Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____。Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。【答案】放出氢离子和氢氧根离子结合生成水分子不产生蓝色沉淀白色固体氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O【解析】【详解】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。故填：放出（2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液不产生蓝色沉淀证明没有NaOH实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有白色固体产生证明有NaCl生成故填：不产生蓝色沉淀；白色固体[评价反思]Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银Ⅱ．氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。故填：2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O3．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。（查阅资料）①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)实验过程中，在装置C中观察到________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是________。（记录数据）6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。装置BCDE反应后装置增加的质量/g1.803.650.098.80（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为________g，该塑料样品的组成元素是________。（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是________。【答案】溶液变浑浊HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO30.3g碳、氢、氯排出装置中的空气，以防止影响实验结果【解析】【分析】氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】[设计实验]氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是。[分析与结论]根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B中氢元素的质量为，C中氢元素的质量为，氯元素的质量为，E中碳元素的质量为，故样品中氢、氯、碳元素的总质量为，故该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯，不含氧元素。[反思评价]电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。4．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：俗名苏打纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCO3构成微粒Na+CO32﹣Na+HCO3﹣溶解度（常温）21.5克9.6克两者的转化Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同学进行的探究：（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是。（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是。（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是不同。【答案】（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱（2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀（3）酸根离子【解析】试题分析：（1）相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱。（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：有晶体析出，产生了白色沉淀。（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质5．某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：A向Ca（OH）2溶液中通入少量的CO2B向Ca（OH）2溶液中滴加酚酞溶液C向Ca（OH）2溶液中滴如稀盐酸D向Ca（OH）2溶液中滴CaCl2溶液请回答下列问题：（1）提出问题：该小组探究的问题是碱的_________性质。（2）交流与讨论：①实验A中观察到的现象是________、反应的化学方程式为________。②实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（OH）2与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca（OH）2溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图：所加试剂甲乙丙分别是：甲_______乙_______丙_______。写出Ca（OH）2与稀盐酸反应的化学方程式_____________________。（3）探究拓展：小宇和小娟对实验D反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和_______。为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，加入________________________滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确的。【答案】化学①Ca（OH）2溶液变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2溶液酚酞试液稀盐酸Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2酚酞试液溶液由无色变为红色【解析】【详解】（1）上述实验A.B.C中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的化学性质；故填：化学；（2）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验①中观察到氢氧化钙溶液变浑浊；故填：Ca（OH）2溶液变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②探究Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加无色的酚酞试液，观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2溶液；酚酞试液；稀盐酸；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）D实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的石蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正确的；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变成红色。6．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca猜想三：NaOH、Na2CO经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。（实验验证）实验现象结论(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想______不成立(2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸______猜想三成立（反思与拓展）(1)写出氢化钙(CaH2(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的Ca(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______(写一条即可【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=【解析】【提出问题】猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能发生反应的物质不能共存，反应的化学方程式为：Na【实验验证】(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，故猜想二不成立；(2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；【反思与拓展】(1)氢化钙(CaH2(2)若向NH4Cl(3)登山运动员携带CaH7．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实验ABCDE请回答：(1)写出E中反应的化学方程式______。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四：______。（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液______猜想四成立（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaCl和Na2CO3三有白色沉淀产生反应物是否过量【解析】【分析】【详解】(1)E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。[进行讨论]由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，故填：三。[设计实验]猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生猜想四成立[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。8．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（1）（提出问题1）该溶液是否变质？（实验探究1）实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有_____产生说明该溶液已变质。变质的原因是_____（请用化学方程式表示）。（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究2）实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_____生成猜想_____成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液上层清液变红（3）（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）（反思交流）在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。【答案】气泡CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3白色沉淀二搅拌，使反应充分进行大于将碳酸钠完全除去【解析】【详解】（1）提出问题1由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究1如下：实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有气泡产生说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．（2）提出问题2若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；实验探究2要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液变红，就说明氢氧化钠是部分变质。所以实验如下：实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有白色沉淀生成猜想二成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液上层清液变红⑶提出问题3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。（4）反思交流在实验探究2探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完全除去，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。【点睛】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。9．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结论①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和_________②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀/④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色（思考与分析）小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。（解释与结论）通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。【答案】碳酸钠氢氧化钠Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化钡和氢氧化钠【解析】【详解】[提出猜想]根据物质的组成及性质可知，碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和碳酸钠；[实验探究]因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热，故根据实验现象可知，碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠；[思考与分析]小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，因为样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，二者在水溶液中能发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠；故不准确；反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；[解释与结论]通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有生成的氢氧化钠和氯化钠，过量的氯化钡。10．小华将浸泡过硫酸铜溶液后晾干所得的蓝色滤纸放在酒精灯火焰上，观察到滤纸并不会立即燃烧，而是由蓝变白后才燃烧。他好奇地发现在燃烧后的灰烬中有少量红色固体，于是进行多次重复试验，收集到一定量的红色固体后进行了相关探究。（提出问题）红色固体是什么物质？它是如何产生的？（查阅资料）①蓝色CuSO4•5H2O在200℃左右失水生成白色CuSO4，CuSO4在500℃左右开始分解生成CuO和另一种非金属化合物A。②温度超过1000℃，CuO会分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。（提出猜想）猜想I：红色固体是Cu：猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；猜想Ⅲ：红色固体是____。（实验探究）操作1：取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧，红色固体出现变黑现象。操作2：取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色。（得出结论）操作1证明猜想____不能成立。操作2证明猜想____也不能成立。由此确定，红色固体是____。（拓展反思）（1）经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧，是因为____。（2）滤纸主要含碳、氢、氧三种元素，红色固体应该是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧化碳与CuO发生反应的结果。其中，一氧化碳与CuO反应的化学方程式为____。（3）若CuSO4受热分解前后各元素的化合价保持不变，则A的化学式为____。（4）我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。若在空气中进行煅烧，可发生的反应之一是4FeSO4+O22X+4A，则X的化学式为____，X的主要用途是____（写一条）。【答案】Cu、Cu2OⅡⅢCu蓝色CuSO4•5H2O在200℃左右失水，水蒸发吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点CuO+COCu+CO2SO3Fe2O3炼铁【解析】【分析】该题中的氧化亚铜是我们没有学过的物质，充分利用资料再结合所学的知识进行解答。【详解】提出猜想：根据猜想I、Ⅱ，推测出猜想Ⅲ可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物；得出结论：根据操作1的现象：红色固体出现变黑现象，说明红色固体中含有铜，故猜想Ⅱ不成立；根据资料可知氧化亚铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而操作2的现象是加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色，说明红色固体中一定没有氧化亚铜，故猜想Ⅲ不成立；由此可知红色固体只有铜，即猜想I成立；拓展反思：（1）由资料可知蓝色CuSO4•5H2O在200℃左右失水，而水蒸发会吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点，故滤纸不能燃烧；（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式表示为CuO+COCu+CO2；（3）CuSO4中硫元素的化合价为+6价，CuSO4在500℃左右开始分解生成CuO和另一种非金属化合物A，且分解前后各元素的化合价保持不变，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知化合物A为SO3；（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe:4，S：4，O：18，反应后S：4，O：12，X的化学式前有化学计量数2，故X的化学式为Fe2O3。氧化铁是赤铁矿的主要成分，它常用于炼铁。【点睛】在研究物质的组成时，通过定性的探究实验不能确定物质的组成时，可通过定量研究，进行定量研究时，质量守恒定律是进行推断的根本依据。对于一些未知的物质，题目中会给出相应的资料，做题时一定要充分利用给出的资料。11．某实验小组同学用加热草酸晶体制得CO，并利用CO来完成炼铁实验，请你参与过程分析。（查阅资料）(1)实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。(2)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（问题讨论）(1)实验室提供下列仪器供选择使用：①试管

②烧杯

③集气瓶

④蒸发皿

⑤酒精灯⑥带导管的橡皮塞

⑦铁架台(含铁夹)

，其中你认为在加热分解草酸晶体的装置中，需要用到的仪器有_____________(填序号)。(2)进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是_______、___________(填名称)；(3)写出A装置中发生反应的化学方程式____________________________；(4)B装置的作用是_______________________________________________；(5)证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是_______________________；（实验评价）反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷___________________________。【答案】①⑤⑥⑦氢氧化钠浓硫酸2NaOH+C