【化学】化学反应与能量 检测练习题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量检测练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是()选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl22、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图（）3、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是()4、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（）A.放电过程中OH－移向正极B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg（OH）2↓＋Cl－C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－5、（双选）化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2可表示中和反应的能量变化情况C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成6、已知反应

，起始加入量为1.20mol，为0.24mol，HCOOH为0.01mol，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示0510152025303540455055下列说法不正确的是（）A．以表中5min为单位，5min内最大的平均反应速率在20-25min之间B．前10min甲酸乙酯的平均反应速率为0.005minC．甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热D．开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率7、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是()A．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·min－18、某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1、c(Y2)＝0.8mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y9、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为 ()A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H2O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH3)=0.004mol/(L·s)10、下列对可逆反应的认识正确的是（）A．与互为可逆反应B．在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，反应物的转化率小于100%C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应11、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N12、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时刻，反应处于平衡状态D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降13、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应14、（双选）下列各装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．15、将两种气体单质A2、B2(浓度均为1mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86mol·L－1，c(B2)＝0.58mol·L－1，c(C)＝0.28mol·L－1，则C的分子式为()A．AB2B．A2B3C．A2BD．AB316、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－=Zn2＋C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极17、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（）A．途径②增大O2浓度可提高SO2B．含1molH2SO4C．途径②中SO2和SO3D．若ΔH1<ΔH18、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B)C．2v正(A)＝v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化二、填空题。（4题）19、回答下列问题（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表：化学键H-HO=OH-O键能kJ/mol436496463则生成1mol水可以放出热量_______kJ（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl⑦气态水液化，属于放热反应的有：_______(填序号)。（3）分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动②乙中能量转化的主要形式为_______。③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是_______，当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。20、已知KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率,实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入,A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。

(2)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液,将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一组放入冷水中,另一组放入热水中,一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液完全褪色,其原因是。

21、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在0～3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_______________________________。(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。A．气体总质量保持不变B．A、B、C的浓度都相等C．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2E．正反应和逆反应都已停止F．容器内气体密度不再发生变化22、“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是（2）显色时间t2=（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0sB.22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是三、实验题。23、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是：_____________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是：_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。第六章化学反应与能量检测练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是()选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2【答案】C2、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图（）【答案】B3、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是()【答案】A4、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（）A.放电过程中OH－移向正极B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg（OH）2↓＋Cl－C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－【答案】A5、（双选）化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2可表示中和反应的能量变化情况C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成【答案】BD6、已知反应

，起始加入量为1.20mol，为0.24mol，HCOOH为0.01mol，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示0510152025303540455055下列说法不正确的是（）A．以表中5min为单位，5min内最大的平均反应速率在20-25min之间B．前10min甲酸乙酯的平均反应速率为0.005minC．甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热D．开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率【答案】C7、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是()A．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·min－1【答案】A8、某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1、c(Y2)＝0.8mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y【答案】D9、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为 ()A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H2O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH3)=0.004mol/(L·s)【答案】C10、下列对可逆反应的认识正确的是（）A．与互为可逆反应B．在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，反应物的转化率小于100%C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应【答案】B11、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N【答案】D12、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时刻，反应处于平衡状态D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降【答案】C13、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应【答案】A14、（双选）下列各装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．【答案】AC15、将两种气体单质A2、B2(浓度均为1mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86mol·L－1，c(B2)＝0.58mol·L－1，c(C)＝0.28mol·L－1，则C的分子式为()A．AB2B．A2B3C．A2BD．AB3【答案】D16、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－=Zn2＋C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极【答案】D17、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（）A．途径②增大O2浓度可提高SO2B．含1molH2SO4C．途径②中SO2和SO3D．若ΔH1<ΔH【答案】B18、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B)C．2v正(A)＝v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化【答案】D二、填空题。（4题）19、回答下列问题（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表：化学键H-HO=OH-O键能kJ/mol436496463则生成1mol水可以放出热量_______kJ（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl⑦气态水液化，属于放热反应的有：_______(填序号)。（3）分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动②乙中能量转化的主要形式为_______。③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是_______，当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。【答案】(1)

A

242(2)③④⑤(3)

CD

化学能转化为电能

Cu2++2e-=Cu

8.12520、已知KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率,实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入,A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。

(2)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液,将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一组放入冷水中,另一组放入热水中,一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液完全褪色,其原因是。

【答案】(1)浓度和催化剂③②①(2)温度KMnO4溶液过量21、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在0～3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_______________________________。(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。A．气体总质量保持不变B．A、B、C的浓度都相等C．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2E．正反应和逆反应都已停止F．容器内气体密度不再发生变化【答案】(1)2A＋B2C(2)C22、“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是（2）显色时间t2=（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0sB.22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的