2015级化学暑假作业

]718?3

暑假作业1原子核核素9.有①;60、80、8O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④;H、[H、产四组微粒或物

1.任何原子都具有的粒子是（）质，答复以下问题：

A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子（1）互为同位素的是（填编号，下同）。

2.^1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是（2）互为同素异形体的是。

否发生放射性物质泄漏。以下有关目”的表达中错误的选项是（）（3）由①和④中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是

A.康I的化学性质与gI相同B.；科的原子序数为5310.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反

C.康I的原子核外电子数为78D.'^I的原子核内中子数多于质子数氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子

23带负电荷。

3.；H、1H、产、H+、山是（）

（1）反氢原子的结构示意图中，正确的选项是（）

A.氢的五种同位素B.氢的五种同素异形体、、、、

C.五种氢元素D.氢元素的五种不同微粒A.0+11B.0+10C.。一11D.O.12

4.重水（DzO）是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是（）

A.笊（D）原子核外有1个电子B.'H与D互称同位素（2）如果制成了反氧原子，那么以下说法正确的选项是（）

C.H2O与D20互称同素异形体DJH218O与D216。的相对分子质量相同A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子

5.以下说法不正确的选项是（）B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素C.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的电子

②同一元素的核素种数由中子数决定D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子

③同位素的化学性质几乎相同11.请你根据彳X所表示的意义，及/、Z、N之间的关系填写下表:

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子原子质子数中子数质量数元素名称

⑤CL中35cl与37cl两种核素的个数之比与HC1中35cl与37cl的个数之比相等

37cl

v,1737

A.③B.④C.②⑤D.①17

6.元素X、Y的核电荷数分别是«和6,它们的离子X""和Y"的核外电子排布相同，那么以

35cl

V118

下关系式正确的选项是（）17

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

14r

6L6碳

7〃C-NMR（核磁共振）、ISN-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下

面关于I3C、-N表达正确的选项是（）

12c6

AJ3c与MN有相同的中子数BJ3c与CM,互为同素异形体6L

,5,415

C.N与N互为同位素D.N的核外电子数与中子数相同12.近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的«Fe原子，接着，科学家又使用特

8.R2+核内共有N个中子,R的质量数为4〃?gR2+中含电子的物质的量为（）制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子

A（）卜m（4-N+2）.「A-N+2,（）

A.―mA：—-Nmol.B.：molC.———molD.mA：-——N-2mol.衰变方式，即由一个原子同时放出两个质子的衰变方式。答复以下问题：

AAAmA⑴该发Fe原子的核内中子数为该原子的核外电子数为。

（2）以下关于«Fe的表达正确的选项是。

A«Fe与黑Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素

C茂Fe的衰变不是化学变化D茂Fe中的质子数小于中子数8.三种元素的微粒具有相同的核外电子数，它们分别表示为“X"、八"、那么它们

(3)某同学认为2Fe在一定条件下也可与氧气反响，他的判断依据是—。的核内质子数的关系为()

A.a=b=cB.b>c>aC.a>c>bY).c>b>a

暑假作业2核外电子排布9.判断以下说法的正误。

1.与元素的化学性质关系最密切的是()(1)电子离原子核越近的区域，能量越低。()

A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.核外电子层数(2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。()

2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。()

A.CH4B.NH+C.NH2D.CI-(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。()

3.下面是某同学画的原子结构示意图，你认为正确的选项是()(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定到达8电子稳定结构。()

、、、、、、、、、(6)某元素最外层上有2个电子，那么其化合价一定为+2价。()

0+330+8260+122830+1928910.分析1~18号元素原子结构的特殊性,用元素符号答复以下问题：

(1)最外层只有1个电子的原子:。

ABCD(2)最外层有2个电子的原子:。

4.以下结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反响的是()(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:。

、、、、、、、、、、(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:。

A.o+io28B.O+1328CQ+17288D.O+16288(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。

JyJjJJJJJj(6)电子层数与最外层电子数相等的原子:。

5.以下表达正确的选项是()(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:

A.两种微粒,假设核外电子排布完全相同，那么化学性质一定相同(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:。

B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布11.有A、B、C、D、E五种微粒。：

C.两原子，如果核外电子排布相同，那么一定属于同一种元素①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与覆原子相同；

D.阳离子的核外最外层电子数一定为8②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氨原子相同；

6.以下化学符号表示同一种元素的是()③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12;

、、、、、、④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

①工X②;;X③。+17288④0+18288⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请答复：

A.0(3)B.①②③C.②③D.①②③④(1)写出这五种微粒的符号：

7.以下说法中正确的选项是()A,B,C,D,Eo

(2)B微粒的结构示意图,D微粒的结构示意图。

A.某单核粒子的核外电子排布为O+x288,那么该微粒一定是新原子(3)A的单质与EB溶液反响的离子方程式:___o

,JJ12.A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如以下图所示转化关

B.NH：与印0,具有相同的质子数和甩子数系：

C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子

5.某元素原子的最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的选项是（）

A.是金属元素B.是化学性质活泼的元素

C.是稀有气体元素D.无法确定

6.以下各组元素性质的递变情况错误的选项是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出:B.P、S、C1元素最高正价依次升高

A的化学式;D的化学式CN、0、F原子半径依次增大

（2）如果A和C是18甩子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反响的D.Na>K、Rb的电子层数逐渐增多

离子方程式:一。7.以下元素的原子半径：

原子NS0Si

暑假作业3元素周期律半径）10“°m0.751.020.731.11

根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（）

L以下关于原子序数的说法中，正确的选项是（）

A.1.10xl0inmB.0.80xl01°mC.0.70xIO10mD.1.20x101°m

A.原子序数与原子的核电荷数一定相等

8.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。A的原

B.原子序数与离子的核外电子数一定相等

子序数大于B的原子序数。那么A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

C.原子序数相同的原子是同一种原子

A.C>B>AB.C>A>BC.A>B>CD.B>A>C

D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子，其质量数为32

9.1~18号元素中A、B、C、D的离子温2+、店+、©A都具有相同的电子层结构。请

2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

填空：

A.元素原子相对原子质量依次递增

（1）原子序数大小顺序.（2）原子半径大小顺序,

B.元素原子半径大小呈周期性变化

（3）离子半径大小顺序。（4）单质的氧化性最强的是1

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

（5）单质的复原性最强的是

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

10.下面是原子序数和原子半径之间的关系图像:

解析:元素的性质是由结构决定的，所以元素性质的周期性变化的根本原因是元素原子核原子半径

O/nm

外电子排布的周期性变化。«20

OI

•18

答案:O

CO•16

14

3.11〜17号元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）O•

•12

O10

电子层数最外层电子数•

A.B.O08

•1

C.原子半径D.元素最高化合价O06

O•04

4.以下关于元素周期律的说法错误的选项是（）O•02O

•

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

123456789101n2131415161718原子序数

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

根据图像，你能得到什么结论?

C.因为A1在反响中失去3个电子而Mg失去2个电子，故金属性Al>Mg

H.在水溶液中,Y0,和S2-发生反响的离子方程式如下:YO：+3S2-+6H，^==Y-+3S1+3H2O»

D.元素周期表中随着元素原子序数的递增，每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8

（1）YO£中Y元素的化合价是。

重复出现

（2）Y元素原子的最外层电子数是。

(3)比拟S2-和Y-的复原性。C.只有第2列元素原子的最外层电子数为2

12.按核电荷数从1~18的顺序将元素排列成以下图:D.第14列中的一种元素的单质常作半导体材料

T[2]6.据报道,美国科学家制得一种新原子甯X,它属于一种新元素(元素符号暂用X代替)，关

345678910

1112131415161718于它的推测正确的选项是()

从核外电子层数和最外层电子数分析：A.这种元素一定是金属元素B.它位于元素周期表中的第6周期

(1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的相同不相同;核电荷数为15和16C.这种元素原子的核外电子数为167D.这种元素的单质易与氢气化合

的一组原子，它们的相同,不相同;核电荷数为10和18的一组原子，它们7.以下各表为周期表的一局部(表中数字为原子序数)，其中正确的选项是()

的最外层电子数为，它们分别是、元素的原子，一般情况下化学性2234

质。1111

(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的之该元素的元素符号1919

是，原子结构示意图是。

暑假作业4元素周期表

1.以下关于元素周期表的表达错误的选项是()8.填写以下空白：

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学开展史上的重要里程碑之一(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:。

B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于一族。

C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族(3)所含元素超过18种的周期是第一、一周期。

D.IA族的元素(除H)乂称为碱金属元素,VIIA族的元素又称为卤族元素94、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大,A元素原子

2.以下元素中，原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是()形成的离子核外电子数是0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子

A.NB.FC.SD.C1数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族,E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出以下元素的名称。

3.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()B;C;E。

A.第4周期HA族B.第4周期VDA族(2)画出E的阴离子的结构示意图»

C.第3周期IVB族D.第3周期WA族(3)A的单质和C的单质在一定条件下反响生成化合物X,该反响的化学方程式

4.VA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上为；向X的水溶液中滴入酚酗溶液，可观察到

一周期，当A的原子序数为x时,B的原子序数为()10.如下图为元素周期表中短周期的一局部,A、B、C3种元素原子核外电子数

A.X-18B_r-8C廿8D/+18AC

5.国际无机化学命名委员会曾经做出决定，把长式元素周期表原来的主副族及族号取消，B

由左至右改为18歹！I。如碱土金属元素为第2列，稀有气体元素为第18歹限按此规定，以下之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。

说法中错误的选项是()(1)写出A、B、C3种元素的名称:、、o

A.第9列元素中没有非金属元素(2)B在元素周期表中的位置:。

B.第1列既有金属元素又有非金属元素(3)3种元素原子半径大小顺序是。

（4）3种元素的最高化合价的大小顺序是。A.稀土元素全部是金属元素

（5）3种元素原子的结构示意图分别是A_、B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂

B、CoC镯系元素均属于主族元素

（6）最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是。（用"A""B"或D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

"C"表示）3.海带含硫超标，经水浸泡24小时后，其含碑量才能到达食用平安标准。以下对神（As）的有

11.下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一元素。关判断正确的选项是（）

aA.碑原子序数为33,它与铝为同主族元素B.碑的得电子能力小于磷

gjC.神化氢的稳定性比浪化氢的强D.础酸的酸性比硫酸的强

bcfi1m4.镀的性质类似于铝，以下有关彼性质的推断中，正确的选项是（）

ehkA.被能与冷水反响

dB.氢氧化被既可以与盐酸反响又可与NaOH溶液反响

（1）表中所列元素中:属于短周期元素的有；属于主族元素的有;d在元素周期C.氧化镀的化学式为Be2O3

表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期D.氧化镀只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

族。5.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是（）

（2）以下组元素的单质可能都是电的良导体。A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素

A.b、c^iB.c>g、IC.制备农药的元素D.用作半导体材料的元素

C.a、g、kD.d、e、f

（3）将元素a、b、c、f、1的原子半径按从大到小的顺序排列:6.右图为周期表的一局部,A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子,ED

位于周期表中第四周期，那么B元素是（）A半

（4）i元素属于（填“金属”或"非金属"）元素，它的最高化合价是，最高价氧化

|E1

物化学式是，最高价氧化物对应的水化物化学式是，最低化合价是。A.PB.SC.C1D.Si

（5）b元素的离子结构图是，其单质与水反响的化学方程式7.以下不属于过渡元素通性的是（）

是。A.单质具有复原性B.单质比拟稳定，有的不能与空气和水反响

（6）1元素的离子结构图是，其单质与水反响的化学方程式是C.单质都有良好的导电性D.单质都有很低的熔点和较小的硬度

氢化物化学式是。8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示，以下判断正确的

选项是（）|丫

暑假作业5HA族元素VA族元素A.X是最活泼的非金属元素B.Y的最高化合价为+7团'

1.以下说法正确的选项是（）C.Z原子的最外层电子数是6D.3种元素的单质分子都是双原子分子

9.以下关于主族元素的说法中正确的选项是（）

①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期A.金属元素都是主族元素B.主族元素都是非金属元素

②元素周期表中有9个横行，分为7个周期C.稀有气体元素不是主族元素D.主族元素都是长周期元素

③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。以下是元素周期表的局部信息:

A.①B.②③C.①③D.③

2.稀土元素是指胸系的15种元素，加上铳和忆共17种元素。以下说法正确的选项是（

暑假作业6认识同周期元素性质的递变规律

1.以下表达不正确的选项是()

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、。最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以VDA族的为最大

(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱

(2)分析上表规律，可推知，表中尸。2.对Na、Mg、A1的有关性质的表达正确的选项是()

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

(3)0+19288表示的是(写粒子符号)________»B.原子半径:Na<Mg<Al

C.离子的氧化性:Na'>Mg2>A13+

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式»D.单质的复原性:Na<Mg<Al

11.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。3.按C、N、O、F的顺序，以下递变规律错误的选项是()

(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中3LiA.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强

锂

的表示如下图，填写以下空格。C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强

6.941

①Li在元素周期表中的位置:。4.X、Y是同周期非金属元素,X原子比Y原子半径大，那么以下表达中正确的选项是()

②6.941的意义:A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

(2)光电管是利用碱金属钠受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。B.X的阴离子比Y的阴离子的复原性强

①完成铀的原子结构示意图：C.X的非金属性比Y的强

D.X的气态氢化物比Y的稳定

钠。+2181885.以下能说明非金属性S强于P的是()

A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而S不能

②以下有关艳的说法正确的选项是。C.酸性:H?S<H3PD.酸性:H2sO4>H3P

A.其单质在常温下与水反响不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是()

C.其氢氧化物为弱碱D.其碳酸盐易溶于水A.单质的活泼性:W<X<Y<ZB.原子最外层电子数:W<X<Y<Z

12.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。AC.单质的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合价:W<X<Y<Z

与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c

M与原子个数比为3：1的化合物NoE元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。和d的气态氢化物的复原性d>c。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e

(1)写出以下元素符的离子半径最小，那么它们的原子序数由小到大的顺序是()

号:A,B,CD,E,F»A.b、a、e、d、cB.e^d、a、b、c

⑵M能在一定条件下生成N,写出反响的化学方程式:C.a>b、d、c、eD.