浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二下学期3月联考考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39；Mn-55第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质在常温常压下密度比水大，能溶于水，形成晶体属于分子晶体的是（）A．B．C．SiCD．2．JacquesDubochet、JoachimFrank和RichardHenderson三位科学家共同研发的冷冻电镜，可实现测定溶液中生物分子结构高分辨率的成像，于2017年获得诺贝尔技术奖。请结合已学知识，判断下列说法不正确的是（）A．生物蛋白质分子形成的溶液，不会产生丁达尔现象B．冷冻电镜与扫描隧道显微镜一样，能帮助人类实现对分子或原子的操纵C．图像是我们理解一切事物的关键所在，因此冷冻电镜技术能带来生物化学领域的革新D．人类研究物质微观结构中，光学显微镜、电子显微镜和扫描隧道显微镜是三种不同层次的观测仪器3．向盛有溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（）A．、、都可以与形成配合物B．以上实验现象，说明配位能力比弱C．向深蓝色的透明溶液中加入乙醇，不会析出晶体D．滴加氨水，首先形成的难溶物是4．下列表示不正确的是（）A．乙烯的分子结构示意图：B．碳原子的价层电子排布式：C．甲基的电子式：D．碳酸根的价层电子对互斥（VSEPR）模型：5．化学家用乙炔合成了聚乙炔，用于制备导电高分子材料，下列说法不正确的是（为阿伏伽德罗常数的值）（）A．聚乙炔分子存在共轭双键，形成了电子云，经掺杂之后导电性会提高到金属水平B．乙炔分子中既含有极性键，又含有非极性键C．若聚乙炔分子的聚合度为n，则1mol该分子含有个碳碳双键D．生成26g聚乙炔，产物中有个聚乙炔分子6．下列对反应类型的判断不正确的是（）A．分解反应B．取代反应C．加聚反应D．酯化反应7．下列实验装置和操作均正确的是（）A．重结晶法提纯苯甲酸时趁热过滤B．用酸滴定NaOH待测液（酚酞指示剂）C．实验室制备胶体D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性8．下列对有机化学基础知识的叙述中正确的是（）A．醛基、羟基、碳卤键、醚键、酮羰基、酰胺基都是官能团B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼C．用红外光谱可确定有机物的元素组成、化学键或官能团的信息D．（丙醛）与（丙酸）的核磁共振氢谱图显示不同化学环境的氢原子，个数比都是，因此这两种物质的核磁共振氢谱图是完全一样的9．下列关于事实的解释不正确的是（）选项事实解释A冠醚可以识别不同的碱金属离子冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子B冰晶体中水分子周围顶角方向紧邻的分子数为4，干冰晶体周围紧邻的分子数为12水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性C、、离子键成分百分数减少、、的相对分子质量变大，分子间作用力变强D在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性10．胆矾（）结构如图所示。下列说法正确的是（）A．中是杂化，中也是杂化，因此，两者的空间结构也一样B．的价层电子排布式为C．氧原子参与形成离子键、共价键、配位键和氢键共四种化学键D．由结构图可知，胆矾化学式应写成11．从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中正确的是（）A．能溶于水，1mol苧烯与反应，最多消耗2molB．分子式为，官能团只有碳碳双键C．所有碳原子可能共平面，与1，3—丁二烯互为同系物D．与过量的溶液反应的产物可能为12．化学烫发过程如图所示。烫发先用药剂A基乙酸（）使头发角蛋白质的二硫键断裂，再用卷发器将头发固定形状，最后用药剂B使角蛋白质在新的位置形成二硫键。下列说法正确的是（）A．药剂A化学式为，能溶于水，既具有酸性，又具有强还原性B．①→②过程，药剂A是软化剂，能把S—S键断裂，失去二硫键后头发韧性也变差，因此经常烫发的人，发质变差，这个过程中角蛋白质发生氧化反应C．②→③过程，通常采用的药剂B是，其氧化产物为D．化学汿发改变了头发角蛋白质中氨基酸的数目13．高铁酸钠是一种高效杀菌、净水剂，用废铁屑制备高铁酸钠的流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．步骤①中加入碳酸钠溶液的作用是除去铁屑中的油污B．步骤③中试剂x可以是加入过量氢氧化钠溶液的同时鼓入空气，将产生的沉淀过滤、洗涤，不需要烘干，得到固体C．步骤④中涉及到的离子方程式为：D．高铁酸钠加入水中，表现强氧化性，能杀死微生物和细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到杀菌、净水的效果14．氧化铟基纳米催化剂可用于选择性加氢制备，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应每生成，转移电子B．与中，碳原子的杂化方式分别是与杂化C．该反应过程中只有键断裂，没有键断裂，但有新键形成D．催化剂，参与反应生成了过渡态物质，降低了反应的活化能，加快了化学反应速率15．常温下，向（不考虑不稳定分解生成）溶液中逐滴滴加一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示。用、分别表示一级与二级电离平衡常数。已知。下列说法不正确的是（）A．曲线2表示的微粒是，B．当时，溶液中，时，溶液中C．将溶液稀释至，溶液中几乎不变D．溶液与溶液等体积混合，不会出现沉淀16．下列针对有机实验的说法正确的是（）实验目的实验操作、现象或结论实验解释A检验电石和水反应可产生乙炔将产生的气体通过饱和食盐水后，再通入酸性溶液中；若酸性溶液褪色，说明有乙炔生成因为用饱和食盐水可以除去乙炔中混有的还原性杂质，所以证明有乙炔生成B探究光照条件下甲烷与氯气反应产物的种类当氯气少量时，生成物中含有、、、等因为、、、中碳氢键极性逐渐增强，所以与氯气发生取代反应的能力逐渐增强C比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈因为钠与水反应放出热量更多，温度升高更快，所以反应更剧烈D检验苯和液溴在催化剂作用下生成的气体将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生因为产生了淡黄色沉淀，所以证明有HBr气体生成第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）镍（Ni）是一种重要的材料，应用很广泛。生活中壹元金属币是钢芯镀镍。（1）写出与同周期且基态原子未成对电子数与相同的主族元素有______（填元素符号）。（2）与在时反应生成气体，在中键、键数目之比为______，确定固体为晶体最可靠的方法是______。某同学画出基态原子价层电子排布图：，该电子排布图违背了______。（3）某立方晶系的（Sb—Ni）合金用途广泛，下图为该合金的晶胞结构图：①Ni和sb原子数之比为______。②与Sb最邻近的Sb原子数为______。18．（10分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成混合物中所含原子的核外电子总数均不变。（1）若A是分子中含6个氢原子的烃，B是分子中含2个碳原子烃的含氧衍生物，写出相对分子质量之差为2的有机物分子式：A______；B______。（2）若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子烃的含氧衍生物。写出相对分子质量相等的有机物分子式：A______；B______。（3）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。则A分子式为______，B分子式为______，符合B分子式的同分异构体有______种。19．（10分）资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。将转化为甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：（1）时，在体积为的固定容积密闭容器中充入、，测得浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示。①表示浓度变化的是（填“√”或“×”）②从反应开始至10min达到平衡，的反应速率______；③平衡时的转化率为______；④该反应的平衡常数______。（2）制甲醇的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：Ⅰ．Ⅱ．①总反应的______；______0（填“大于”或“小于”）；②反应Ⅰ与反应Ⅱ比较，Ⅰ为慢反应，请在体系能量与反应进程的示意图中画出Ⅰ、Ⅱ反应的能量变化；②题③题③和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，阴极上的反应式为______。20．（12分）纯净苯甲酸是无色针状晶体，100℃开始升华，常用作食品防腐剂。实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸（放热反应），反应方程式如下：（苯甲酸钾）；（苯甲酸）已知有关化合物的相关数据如表所示化合物相对分子质量密度（）沸点（℃）水中溶解性乙醇中溶解性甲苯920.87110.0不溶于水互溶苯甲酸钾160——易溶于水苯甲酸1221.26248.0微溶于水易溶苯甲酸、氯化钾在100g水中的溶解度如表所示：温度/℃4℃18℃25℃50℃75℃苯甲酸溶解度/g0.18g0.27g0.340.852.2g氯化钾溶解度/g3134.2384248实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下：第一步（苯甲酸的制备）：如图所示（固定及加热装置略去），在三烧瓶中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21．30g高锰酸钾（过量），继续搅拌4至5小时，得到反应混合物。第二步（分离获得苯甲酸粗产品）：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品。第三步（粗产品苯甲酸的提纯）：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥请回答下列有关问题：（1）实验中准确量取5.29ml甲苯所需仪器为______；A．量筒C．酸式滴定管C．烧杯B．碱式滴定管（2）可以作为判断反应已完成的现象是______；A．冷凝管回流液中不再出现油状液滴B．反应液的紫红色变浅或消失C．反应液没有出现明显的分层现象D．反应液中的浑浊程度不再变化（3）第三步粗产品苯甲酸的提纯中“③趁热过滤”的目的是______；“④”的操作名称是______；“⑥洗涤”采用的试剂可以是______（填乙醇或水），判断洗涤干净的方法是______；（4）第二步粗产品苯甲酸中含有的杂质主要是氯化钾。将氯化钾与苯甲酸分离，可用下列哪种操作（）A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华（5）干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为______。21．（10分）烃A在标准状况下的密度约为1.25g/L，E中含有2个羧基。A、B、C、D、E、F、H及乳酸之间的转化关系如图已知：请回答：（1）F中含氧官能团的名称是______。反应④的反应类型______。H是5个碳原子的酯，写出反应①的化学方程式______。（2）下列说法正确的是______。A．等物质的量A和C完全燃烧，消耗氧气的质量相等B．用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别B、C、EC．乳酸有手性碳原子，丙烯含有顺反异构体D．H与F都是含有5个碳原子的酯，是同分异构体E．乳酸的系统命名法：2—羟基丙酸F．由丙烯制备乳酸，可以是先后通过加成、取代、氧化、还原等反应（3）写出丙烯的同分异构体______。（4）设计出以A和乳酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）______。已知：合成路线常用的表示方式为：目标产物

——★参考答案★——第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678〖答案〗DABBDCAA题号910111213141516〖答案〗CDBACCDB第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）（1）Ge、Se（2分）（写出其一给1分）（2）1：1（2分） X射线衍射实验（1分） 洪特规则（1分）（3）①3：1（2分） ②12（2分）18．（10分）（1）（1分） （1分）（2）（1分） （1分）（3）（2分） （2分） 4（2分）19（10分）（1）①Y（1分） ②0.225（1分）375%或0.75（1分） ④16/3或5.3或5.33均正确（1分）（2）①（1分） 小于（1分）（写符号“”不给分）②（2分）（画出反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应得1分；画出反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能再得1分）③（2分）20．（12分）（1）C（1分）（2）A（2分）（3）除去活性炭，减少苯