3.3.2金属晶体与离子晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第三节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体Cl-Na+新课导入：氯化钠的晶胞分析观察氯化钠晶胞模型问题1：观察晶胞中各离子的位置分布问题2：NaCl表示的含义？每个Na＋周围距离最近的Cl－是6个(上、下、左、右、前、后各1个，即配位数是6)，构成正八面体；每个Cl－周围距离最近的Na＋也是6个(即配位数是6)，构成正八面体。由此可推知该晶体的化学式为NaCl。问题2：NaCl表示的含义？问题3：解释氯化钠熔沸点较高的原因离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离子晶体一般采取密堆积方式。离子半径越小，电荷越多，离子键越强。问题2:CsCl表示的含义？问题1：观察晶胞中各离子的位置分布问题3：解释氯化铯熔沸点较高的原因。2.氯化铯晶体模型的分析如图所示，每个Cs＋周围距离最近的Cl－是8个(即配位数是8)，构成正六面体；每个Cl－周围距离最近的Cs＋也是8个(即配位数是8)，构成正六面体。由此可推知该晶体的化学式为CsCl。每个Cs＋周围距离最近的Cs＋是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体；每个Cl－周围距离最近的Cl－也是6个，构成正八面体。每个晶胞中实际拥有的Cs＋数是1，Cl－数是1。由此也可推知该晶体的化学式为CsCl。3.CaF2型如图所示，每个Ca2＋周围距离最近的F－是8个(即配位数是8)，构成正六面体；每个F－周围距离最近的Ca2＋是4个(即配位数是4)，构成正四面体。由此可推知该晶体的化学式为CaF2。每个Ca2＋周围距离最近的Ca2＋是12个(上层4个,同层4个,下层4个)；每个F－周围距离最近的F－是6个(上、下、左、右、前、后各1个)。每个晶胞中实际拥有的Ca2＋数是4，F－数是8。由此也可推知该晶体的化学式为CaF2。小结：1．离子晶体的结构特点(1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离子晶体一般采取密堆积方式。(2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。离子晶体的性质导电性：氯化钠在熔融态下导电和水溶液中导电与金属的导电有什么不同？延展性：离子晶体是否都有很好的延展性？熔点：离子晶体的熔点都高吗？分析下表得出什么规律？物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsClNH4NO3NaNO2熔点/℃995801755651776715646169.6200同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高小结：离子晶体的性质性质原因熔、沸点离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性。离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量。同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高硬度硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。但当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性离子晶体中，阴、阳离子不能自由移动，离子晶体不导电。熔融状态或溶于水时，解离成自由移动的离子而导电溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中延展性无延展性[练1]下列描述符合离子晶体性质的是(

)A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3答案解析离子晶体在液态(即熔融态)时能导电，所以B项描述的不是离子晶体的性质；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律知，C项描述的应是非极性分子晶体的性质；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项描述的不是离子晶体的性质。解析[练2]如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是(

)A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同答案解析NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，故A、B正确；结合题图可知，NaCl晶体中钠离子的配位数为6，CsCl晶体中铯离子的配位数为8，故C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比小于CsCl的，故D错误。解析[练3]参考下表物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点/℃995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90.4－70.45.2120－49.5－36.2－15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_______________有关，随着______________增大，_____________