3.5物质的量浓度课件高一上学期化学

第3节化学中常用的物理量—物质的量第三课时物质的量浓度想一想1.初中是如何表示溶液的组成的?2.0.9%的NaCl注射液,其含义是什么?仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。如何配制1000g0.9%

的NaCl溶液？需要哪些仪器？溶质：9g溶剂：991g991ml一、探究实验：实验室中急需100ml含NaCl

0.04mol的溶液。如何操作？需要哪些仪器？思路点拨1、确定NaCl的质量。2、确定溶液的体积。---计算，用天平称量。---用容量瓶定容。NaCl的质量=0.04mol×58.5g/mol=2.34克---用量筒量？用天平称？2、用途:3、标识：4、常用规格：总结—认识容量瓶准确配制一定体积一定浓度的溶液容量瓶上标有温度、容积、刻度线。100mL、250mL、500mL、1000mL。玻璃塞或塑料塞只有一条刻度细颈梨形平底规格温度100ml①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验是否漏水③不能用来溶解、稀释、反应、加热及长期储存溶液1.结构特征:细颈梨形的平底玻璃瓶结合问题组展开讨论，总结实验步骤和仪器：1、

实验前应该注意什么？2、用什么仪器称氯化钠？称多少克？3、溶解时用什么仪器？如何加快NaCl的溶解？4、如何将溶液从烧杯中转移到容量瓶中?5、如何保证烧杯中NaCl全部移入到容量瓶中？6、如何保证加水恰好至刻度线？7、如何使溶液混合均匀？8、容量瓶能否长期保存试剂？

一、探究实验--一定物质的量浓度溶液的配制

1、计算：2、称量：用托盘天平称量。注意：1、左物右码2、精确至0.1克3、溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温.4、转移：用玻璃棒引流，转移到

mL容量瓶中步骤、注意事项：5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次，洗涤液倒入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。6、定容：玻璃棒引流，用烧杯直接加水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水到溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。7、颠倒摇匀8、装瓶贴标签。实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

100ml容量瓶、胶头滴管。烧杯托盘天平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器由固体配制溶液所需仪器溶解、冷却移液加水、定容颠倒摇匀洗涤计算、称量装瓶、贴签2.3gNaCl溶解用小烧杯玻璃棒下端在刻度线下流程回顾思考：标签纸如何填写？如何表示所配溶液的组成？复习回顾：一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）计算：所需溶质的_____（固体）或______（液体）；

（2）称量：用__________称取固体质量或用________量取液体体积；

（3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________；

（4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中；

（5）洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；

（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度____处，改用_______加水至___________；

（7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。

（8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。注意事项：（1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________；

（2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中；

（3）仪器的洗涤只洗___________，量筒____________，每次用适量水；

（4）定容时液面距刻度线_________时必须改用________加水，_视刻度线与溶液凹面________；质量体积托盘天平量筒烧杯冷却至室温沿玻璃棒容量瓶蒸馏水烧杯玻璃棒混合均匀1-2cm胶头滴管凹液面最低处与刻度线相平食指手掌上下颠倒烧杯适量冷却至室温烧杯玻璃棒不需要洗涤1-2cm胶头滴管平最低处相平二、物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB

2、公式：3、单位：【思考】①1LB溶液中含有溶质B1mol，cB=

mol/L

②2LB溶液中含有溶质B2mol，cB=

mol/L③VB溶液中含有溶质BnB

，cB=mol·L-1或mol·m-311【练习】计算刚才所配NaCl溶液的物质的量浓度________mol/L。0.4注意：（1）体积是指

，而不是

体积。也不是溶质和溶剂体积的简单加和，而是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；（2）溶质的量是

用来表示的。（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度

。无论取出多少体积的溶液，浓度始终

，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而

。溶液的体积溶剂物质的量相同不同不变1.用4gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度____mol/L，Na+物质的量浓度_____mol/L2.标准状况下，22.4LHCl溶于水，配成0.5L盐酸，其物质的量浓度是______mol/L3.500mL物质的量浓度为2mol/L的硫酸含硫酸的物质的量为

mol，质量为

g课堂检测0.050.052198俯视仰视平视法√【问题探究1】1.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制2.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。三、误差分析：

根据C=n/V

步骤

具体情况影响称或量或转移砝码有油污或生锈砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）量取液体溶质时，量筒内有水俯视量筒刻度（液体溶质）仰视量筒刻度（液体溶质）转移液体时，容量瓶中残留少量蒸馏水溶解搅拌/转移时有液体溅出;未洗涤烧杯及玻棒定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度定容时仰视刻度[归纳整理]偏高偏低偏低偏低偏高偏低偏高偏低无影响偏高C=n/V问题探究2：若将5mL18.4mol/L的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的物质的量相等吗？得到的稀硫酸的物质的量浓度是多少？C（浓溶液）×V（浓溶液）=c(稀溶液)×V(稀溶液)④移液⑤洗涤③稀释：②量取：量筒①计算：⑥定容⑦摇匀V=13.6ml稀释公式：

C1V1=C2V2将浓硫酸缓慢注入水中，冷却至室温问题探究3：若用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，对比前面固体配制溶液的实验步骤，应该怎样配制？四、关于物质的量浓度的计算。1、物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算。2、稀释公式：规律总结C=1000ρωMω=C

M1000ρC（浓溶液）×V（浓溶液）=c(稀溶液)×V(稀溶液)练习1用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250ml1mol/L稀硫酸，请按要求填空：（1）所用浓硫酸的体积为＿＿

ml（2）下列各步实验操作，正确顺序为

。①取用约30ml蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤液沿＿＿＿注入＿＿＿中，并振荡.②将量取的浓硫酸沿＿＿＿＿慢慢注入盛有50ml水的烧杯里，并不断搅拌③将已冷却的硫酸沿＿＿

注入＿

ml的＿＿中④盖紧瓶盖，再反复倒转振荡摇匀⑤改用＿加入蒸馏水，使凹液面恰好与刻度线相切⑥继续向＿中小心加水至液面接近刻度线

cm处

13.62316542～3玻璃棒250ml容量瓶烧杯内壁玻璃棒250容量瓶胶头滴管容量瓶1～2A1.下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：（）A、100mL1mol/L的NaCl溶液 B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液2.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL

1mol·L－1 CaCl2C．150mL 3mol·L－1 KCl溶液 D．75mL

1mol·L－1 AlCl3溶液课堂检测分层：P109T7P110T3BBnN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm气体V（宏观）V溶液（宏观）×CB÷CB总结问题探究五、物质的量用以化学方程式的计算2H2+O2===2H2O点燃2122分子1分子2分子2mol1mol2mol44.8L22.4L从物质的量角度：化学计量数：从分子数角度：从标况下气体体积角度：从任意相同条件气体体积角度：2体积1体积结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，对于气体而言，化学计量数之比还等于它们的体积之比。2NA1NA2NA练习将1.15g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的氢氧化钠的物质的量是多少？生成的气体在标况下占多大的体积？

2210.05moln1n2

解得n1=0.05mol同理：n2=0.025molV=n2Vm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L根据化学方程式进行计算的一般步骤第一步：将题给其他物理量转化为对应物质的物质的量；第二步：依据