中考化学 基础知识点复习12

2013届中考化学基础知识点复习12

第四单元物质构成的奥秘

单元概述

物质都是由许许多多肉眼看不见的微小粒子构成的。不同的物质由于其内部结构不同而

导致它们性质上的差异，才形成了丰富多样的物质世界，用微观的方法研究物质的组成、结

构、性质和变化规律是化学学习的一种重要方法。

通过本单元的学习，我们将认识原子的构成，认识世界的物质性、物质的可分性，逐步

树立量变引起质变的辩证唯物主义观点；理解什么是元素，记住一些常见元素的名称和元素

符号，了解元素符号所表示的意义，学会用元素来描述物质的宏观组成，进而由元素符号根

据元素的化合价确定物质的化学式，建立起物质的宏观组成一一微观粒子构成一一化学式之

间的关系，逐步学会用化学的视角看世界，提高科学素养；通过想象、猜想，归纳原子核外

电子的排布，培养空间想象力，探究分析NaCl的形成过程，初步认识离子是构成物质的一

种粒子；能进行有关化学式的一些简单计算，并联系生活实际，解决生活中的一些问题。

课题1原子的构成

自主梳理

一、原子,的构成

1.原子构成

原子是中的最小粒子，是指在_______________中不可再分，不等于原子

不可再分。原子是由居于原子中心的带电的和核外带

电的构成的，而原子核又可以再分,它是由

和两种粒子构成的。

2.构成原子的各种粒子之间的关系

在原子中，一个质子带,中子不带电，一个电子带,由于

原子核内的质子数与核外的电子数，但电性，所以整个原

子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定的，所以核电荷数

二质子数二。不同的原子.，不同，由此可见，

决定了原子的种类。

.1.答案:化学变化化学变化正原子核负电子质子中子

2.答案:1个单位的正电荷1个单位的负电荷相等相反核外电子数质子数（或核电荷数）

质子数（或核电荷数）

二、相对原子质量

1.相对原子质量的概念

国际上以■种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值作为这种原

子的相对原子质量。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子

的质量主要集中在______________上，也就是集中在_______________和

±o质子和中子跟相对原子质量的标准相比较，均约等于,所以相对原子

质量约等于和之和-

2.查找下列原子的相对原子质量

H：；C：；0：；Fe：o

1.答案:碳原子质量的1/12原子核质子中子1质子数中子数

2.答案：1121656

师生互动

一、原子的构成

探究：理解原子的构成（结构）是学好化学的基础之一。在化学变化中原子不能再破裂，它

是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分割的实心球体，1897年英国科学家汤姆生发

现电子，证明原子可再分。在学习中要牢记构成原子的粒子：核（原子核）、质（质子）、中

（中子）、电（电子）。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子

不带电，整个原子对外不显电性。同时还应注意以下几点：

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子

构成的，如有一种氢原子不含中子；（2）现代原子能的利用、原子弹的爆炸等就是原子核裂

变的结果，也证明原子核可以继续再分；（3）在原子中，核电荷数（.即原子核所带的正，电

荷数）=质子数=核外电子数（原子呈中性）。

【例题11为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名

的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，结

果是大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方

向，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（）

A.原子核质量较大，B.原子核体积很小

C.核外电子带有负电荷D.原子核带有正电荷

解析：由于核外电子质量很小，可忽略不计，它对a粒子的运动不会造成影响，故在此实

验中无法得出核外电子带负电荷的结论。

答案：C

绿色通道:本题是探究原子结构的著名实验。大多数a君子能穿过金箔且不改变原来的前进

方向，说明构成原子的各粒子间是有空隙的，也说明电子质量非常小，不会对a粒子的运

动产生影响；小部.分a粒子改变了原来的方向是由于距原子核较近，受到斥力，说明原子

核带有正电荷；极少数的a粒子被反，弹了回来，说明原子核体积很小，但质量较大。

针对训练：

1.中国探月计划第三期工程时间定在2011—2020年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其

中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。探月的重要目的

之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料一一“He3”，解决地球能源危机。已知

“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氢原子原子核内

含有（）

A.3个质子，没有中子B.3个中子，没有质子

C.1个质子，2个中子D.2个质子，1个中子

答案:D解析：本题是一道信息题，由“C13”原子核内含有6个质子、7个中子可知，其中

13是质子数与中子数之和。因氢原子的质子数为2,则其中子数应为3—2=1。

2.将正确的说法填在横线上_______________________________________o

A.原子是构成物质的一种粒子

B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质

C.一切原子核都是由质子和中子构成的

D.原子的质量主要集中在原子核上

E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显.电性

答案:AD解析：构成物质的粒子有多种，有些物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物

质是由原子直接构成的，如铁、氨等，故A正确；二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子

一二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的，其中

并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，故B错误；绝大多数原子核都是由质子和中子

构成的，但是有一种最常见的氢原子核却只有，一个质子，而没有中子，故C错误；原子是

由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，由于电子的质量很小，一个

电子的质量约等于一个质子（或一个中子）质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原

子核上，故D正确；原子中中子不带电，故E错误。

二、相对原子质量

探究：相对原子质量的引入，简化了我们记忆与计算的烦琐程度，在学习中要注意以下几点：

（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上

统一规定为一，符号为1,常省略不写；（2）原子的实际质量越大，则它的相对原子质量越

大；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，常忽略不计，故有：相对原

子质量能质子数十中子数。

【例题2】科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的弼元素靶，使两元素

的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是（）

A.新元素的原子核外电子数为98B.新元素的核电荷数为118

C.新元素的相对原子质量为118D.变化过程中元素种类没有发生改

变

解析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故新元素的核电荷数和核外电子数均为

118,A错误，B正确；由相对原子质量弋质子数十中子数，新元素原子的质子数为118,相

对原子质量不可能为118,C错误；变化过程中质子数发生变化，元素种类亦发生变化，D

错误。

答案：B

黑色陷阱:本题考查了构成原子的各粒子间以及它们与相对原子质量的关系。很多同学在解

题时易将它们弄混，如把质子数当成相对原子质量，要注意记清以下关系：核电荷数=质子

数=核外电子数，相对原子质量心质子数+中子数。

针对训练：

3.最近科学家制造出原子序数为H2号的新元素，其相对原子质量为277,下列有关H2号

元素的说法正确的是（）

A.该元素原子的中子数为112

B.该元素原子的质子数为165

C.该元素原子的核外电子数为112

D.该元素原子的核电荷数为277

答案:C解析：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由该原子的原子序数为

112,可知B、D错误，C正确；相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的中子数=相对原

子质量一质子数=277—112=165,故A错误。

4.己知一个碳原子的质量为1.993X