2021 2020中考化学真题 考点14 碱和碱的化学性质

考点14

碱和碱的化学性质

5.（2020•贵州遵义）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入

烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应

有CaO+HQ—Ca（OH）2O下列说法不正确的是（）

A.该反应属于化合反应

B.该反应会放出热量

C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体

D.此反应可制备氢氧化钙

【答案】C

【解析】氯化氢溶于水形成盐酸，氧化钙能与盐酸反应，所以不能用氧化钙

来干燥氯化氢气体。

14.（2020•湖南郴州）下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是（）

A.NaOHB.NH4NO3C.NaClD.CaO

【答案】D

【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出热量。

10.（2020•贵州遵义）某兴趣小组进行了化学探究活动。

实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞

口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。

时间水饱和石稀盐酸浓硫酸氢氧化钠

灰水溶液

n小时8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g

2n小5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g

时

实验二：

敞口放置,-----1力口入50g7.3%

一段时间|的稀盐酸

20%的NaOH溶液20g溶液①18.8g溶液②68.8g

下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小

B.实验二的溶液①中溶质只有Na2c。3

C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大

D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收

了空气中的C0?

【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性，放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量不断

增加，久置后浓度会变小，A正确。20氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后溶液①

质量为18.8g,加入50g7.3%的稀盐酸后溶液②的质量为68.8g,说明没有气体

生成，从而推知溶液①的溶质为NaOH,没有Na2cO3,B错误。虽然盐酸具有挥发

性，分析实验一数据可知，将10.00g稀盐酸放置n小时和2n小时后烧杯中物质

质量减少量,小于将10.00g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量,

而HC1相对分子质量为36.5大于HQ相对分子质量为18,可知稀盐酸中挥发出

水的质量大于HC1的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，C正确。因

为敞口放置的饱和石灰水吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析实

验一中将10.00g饱和石灰水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少量，小

于将10.00g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为饱和石

灰水吸收了空气中的CO?,所以饱和石灰水质量变化小于水的质量变化，原因之

一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2,D正确。

10.（2020•湖南郴州）下列关于Ca（0H）2的说法错误的是（）

A.微溶于水，水溶液呈碱性

B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.与CuSO,溶液按一定比例混合，可配制波尔多液

D.澄清溶液可用来检验C0?

【答案】B

【解析】氢氧化钙能与酸反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸

过多。

7.（2020•湖南岳阳）下列有关实验现象描述正确的是（）

A.铁片加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变成黄色

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现红色固体

D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体

【答案】B

【解析】铁片加入稀盐酸中生成氯化亚铁溶液和氢气，产生气泡，溶液变成

浅绿色，A错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，C正

确。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C错误。

硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现

象，D错误。

14.（2020•四川成都）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与

设计错误的是（）

问题分析与设计

项

/为何变质2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

f是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

(是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀

多少

[如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

14.C【解析】

选1分析

项误

A-氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水

B氢氧化钠和稀盐酸反应无现象，碳酸钠和稀盐酸反应会生成

二氧化碳气体，可通过加入稀盐酸，通过观察是否有气泡产生确

定氢氧化钠是否变质

C)检验氢氧化钠是否全部变质的方法是：加入足量氯化钙溶液，

过滤，向滤液中滴加酚酸试液，溶液变红色说明氢氧化钠部分变

质，溶液不变色说明氢氧化钠完全变质

D氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入适

量的氢氧化钙溶液，过滤后可得到只含氢氧化钠一种溶质的溶液

15.（2020•山东德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是

（）

A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中

B.将CO2通入NaOH溶液中

C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中

D将稀硫酸滴入NaCl溶液中

【答案】B

【解析】将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中有气泡产生，将碳酸钠溶液滴入澄

清石灰水中有白色沉淀产生，稀硫酸滴入NaCl溶液中不反应，二氧化碳通入氢

氧化钠溶液生成的碳酸钠溶于水，无明显现象，故选B。

4.（2020•四川泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）

A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁

【答案】D

【解析】A中二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；B中硝酸能

与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水；C中硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢

氧化铜沉淀和硫酸钠；D中氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应。

8.（2020•四川雅安）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是

（）

A.HC1B.KN03C.Na2cO3D.FeCl3

【答案】C

【解析】Na2c与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液

不反应。

5.（2020•浙江宁波）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包

内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。

有关该自热火锅的说法不合理的是（）

出气孔

兴余

内放作物）

外京

（内放发热包》

A.生石灰与水反应，会放出大量的热

B.设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高

C.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物

D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用

【答案】C

【解析】发热包的内容物除考虑接触水能放出热量外，还需要考虑安全、无

毒、污染小等其它因素。

11.（2020•广东）将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法第建

的是（）

A.KOH在水中解离出K+和OKB.一个K卡带一个单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚献指示剂，溶

液变红

【答案】C

【解析】氢氧化钾是一种碱，在水溶液中能解离出钾离子和氢氧根离子，A

正确；一个钾离子带一个单位正电荷，B正确；20gKOH加入100g溶解后，其溶

质质量分数为20g/（20g+100g）X100%,C不正确；氢氧化钾溶液显碱性，可使酚

酷变红色，D正确。

3.（2020•黑龙江齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

D.氯化镂和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水

【答案】C

【解析】A中红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾；B中铁丝

在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射；D中氯化镂和熟石灰混

合研磨生成氯化钙、氨气和水，是实验结论而不是实验现象。

8.（2020•湖北武汉）小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，

观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为

进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入

锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴

加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是（）

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A.①③B.①④C.②③D.②④

8.B【解析】氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠和稀酸反应产生二氧化碳

气体，X可以是稀硫酸，①正确。生石灰能吸收水蒸气，也能和二氧化碳反应,

不能用于干燥二氧化碳，②错误。装置质量减少是因为生成了二氧化碳，根据

1.1g二氧化碳可计算出潮解后碳酸钠的质量为2.65g,根据碳酸钠的质量可计算

出发生变质的氢氧化钠的质量为2g,则瓶内水的质量=10g—6g—2.65g=1.35g,

③错误。若没有干燥管，则逸出的二氧化碳气体中含有水蒸气，导致装置减少的

质量多，即测定的二氧化碳的质量偏大，计算时得到的碳酸钠和氢氧化钠的质量

都偏大，则水的测定值会偏小，④错误。故选B。

14.（2020•江苏南京）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酷溶

液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷

有酚酗溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（）

玻璃棒

不喷有酚酎试

乏青满的脱脂棉Y

色圜一物质X

A.浓盐酸B.浓氨水C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】观察到喷有酚献溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X

具有挥发性，且水溶液显碱性。浓盐酸、浓醋酸显酸性，浓氢氧化钠溶液不具有

挥发性,浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气能使喷有酚献溶液的脱脂棉变红色,

故选B。

13.（2020•江西）下列物质的溶液能使无色酚献变红色的是（）

A.醋酸B.氨水C.蔗糖D._

【答案】B烧碱（或纯碱，熟石灰等）

【解析】酚酿遇碱显红色，醋酸溶液显酸性，不能使酚献变红色，A不正确；

氨水是一种碱，可使酚献变红色，B正确；蔗糖溶液显中性，不能使酚曲变红色，

C不正确；氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等物质的溶液均显碱性，都可使酚酷变

红色。

13.（2020•辽宁本溪）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的

下列说法中正确的是（）

A.该物质可能是氢氧化铜

B.该物质一定是纯碱的水溶液

C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH

D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小

【答案】D

【解析】氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，A

错误；纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱

的水溶液，也可能是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，B错误；测定溶液

的pH时，要用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，而不能将pH试

纸直接放入待测溶液中，这样会将溶液污染，C错误；稀盐酸显酸性，pH<7,

向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，溶液的碱性减

弱，pH一定变小，D正确。

19.（2020•山东潍坊）某同学总结的Ca（0H）2的化学性质如图。下列说

法错误的是（）

A.甲一定是碳酸盐

B.反应②为放热反应

C.反应③可用于检验某种温室气体

D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色

19.A【解析】碱能和指示剂、非金属氧化物、酸和盐四类物质反应，甲一定

是盐类，但不一定是碳酸盐，如硫酸铜、氯化铁等盐也能和氢氧化钙反应，A错

误；反应②是酸碱中和反应，中和反应属于放热反应，B正确；利用反应③可用

于检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C正确；澄清石灰水显碱性，

能使紫色石蕊试液变红色，D正确。

12.（2020•天津）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种

物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是

（）

滴管

玻璃管

气球

滴管内物平底烧瓶内

氢氧化钠二氧化碳气

C

溶液体

碳酸钠溶

D稀硫酸

液

【答案】c

【解析】烧瓶内的气球鼓起来说明瓶内的压强减小了，气体被消耗了或者是

温度降低了。稀盐酸与锌粒反应生成了氢气压强增大，水与氧化钙反应放热温度

升高；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体压强增大；氢氧化钠吸收二氧化碳,

瓶内压强减小。

25.（2020•四川攀枝花）某学习小组设计如下实验验证CO?的性质。

操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO?进行实验。如图一所示，同时迅

速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个

烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

回答下列问题:

(1)实验步骤中,曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作

是振荡烧瓶。

(2)曲线2对应发生反应的化学方程式为C(VCa(OHQ=CaCO/+乩0。

(3)根据图二所示，可以得出的结论是ACD(填序号)。

A.1体积水中溶解CO?的量约为1体积

B.CO?能与水发生反应生成碳酸

C.CO,能与NaOH溶液发生反应

D.40%Na0H溶液比澄清石灰水更适合用于吸收C02

【答案】(1)振荡烧瓶(2)CO2+Ca(OH)2=CaC03I+H,0(3)ACD

【解析】(1)cd段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过振荡烧瓶，增加液

体与气体接触，增加溶解度。(2)氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所

以反应后压强减小的少，因此曲线2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据，二

氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3

I+H20O(3)曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的

气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，A正确；二氧化碳

与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳,

是反应还是溶解，无法判断，B错误；曲线1和曲线3压缩下降不同，说明二氧

化碳与氢氧化钠发生了反应，C正确；图三知识压强变化数据，4O96NaOH溶液比

澄清石灰水更适合用于吸收CO2,D正确。

23.(2020•湖南湘西)小杨在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标

注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，

小杨与同组的另两位同学共同探究:

（1）他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：

猜想一：可能是NaOH溶液；

猜想二：可能是Na2cOa溶液，作出此猜想的理由是氢氧化钠能和空气中的

二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

猜想三：可能是氢氧化钠和碳酸钠。

（2）查阅资料得知：Na2c溶液能使酚醐溶液变红，CaCL溶液、BaCk溶液

呈中性。为了验证溶液中是否含有Na2c三位同学各取少量待测试剂于小试管

中，分别滴加①酚酰溶液、②稀盐酸、③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得

出相同结论：溶液中一定含有Na2C0:io你认为他们所选试剂正确的是C（填

字母代号）。

A.①②③B.①②C.②③D.①③

（3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：

①取少量待测试剂于试管中，滴加足量氯化钙溶液,溶液变浑浊；②过滤；

③在滤液中滴加酚酗溶液，变红，所以猜想三（填“猜想二”或“猜想三”）

正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是溶液由

红色逐渐变浅直至红色消失。

【答案】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水氢氧化

钠和碳酸钠（2）C（3）氯化钙猜想三溶液由红色逐渐变浅直至红色消

失

【解析】（1）猜想一：氢氧化钠没有变质时是NaOH溶液。猜想二：氢氧化

钠完全变质时是N&C。,溶液，作出此猜想的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化

碳反应生成碳酸钠和水。猜想三:氢氧化钠部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠。（2）

溶液中一定含有Na2c不能用酚酗试液，是因为氢氧化钠溶液显碱性，也能使

酚酸试液变红色；可以用稀盐酸，是因为加入足量稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反

应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡；可以用氢氧化钙溶液，是因为

氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过程中溶液变浑浊。（3）

①取少量待测试剂于试管中，滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠

和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；②过滤除去不溶于水

的物质；③在滤液中滴加酚猷溶液，变红，说明溶液中含有氢氧化钠，所以猜想

三正确；如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成

氯化钠和水，观察到的实验现象是溶液由红色逐渐变浅直至红色消失。

28.（2020•黑龙江齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶

液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：

【提出问题】

氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？

【做出猜想】

猜想一：氢氧化钠溶液未变质

猜想二：氢氧化钠溶液完全变质

猜想三：氢氧化钠溶液部分变质。

【设计实验】请完成实验报告

实验步骤实验现象实验结论

①取少量溶液于试管白色沉淀猜想二成立

中，加入加入足量（或

过量）的氯化钙溶液（或

可溶性钙盐、钢盐溶

液），充分反应。

②将步骤①试管中的无明显现象

物质过滤，向滤液中加入_

酚的溶液酚肽溶液（或可

溶性铜盐、铁盐、镁盐溶

液、石蕊溶液）

【反思拓展】

（1）氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+C（）2=Na2cO3+H2O（用化学方程式表

示），氢氧化钠溶液应密封保存。

（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入

盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中

所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有氯化

【答案】【提出问题】氢氧化钠溶液部分变质【设计实验】①加入足量（或

过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、铁盐溶液）（合理即可）白色沉淀（或

产生白色浑浊）②酚酬溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合

理即可）【反思拓展】（1）2Na0H+C0z=Na2C03+HQ密封（2）氯化钙、氯化

钠（或CaCb、NaCl）

【解析】【提出问题】因为氢氧化钠溶液是因为吸收空气中的二氧化碳而变

质，再结合前两个猜想，可知猜想三为氢氧化钠溶液部分变质。【设计实验】依

据表格中实验结论为完全变质，即溶液中只有碳酸钠没有氢氧化钠，所以实验步

骤的①加的是过量可溶性的钢盐或钙盐，根据生成白色沉淀证明含有碳酸钠，又

因为碳酸钠溶液也显碱性，与铁盐和铜盐也会产生沉淀，所以必须加入过量的试

剂除去碳酸钠防止干扰氢氧化钠的鉴别，步骤的②加入酚猷溶液（或可溶性铜盐、

铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）确定氢氧化钠是否存在。【反思拓展】（1）因为氢

氧化钠溶液是因为吸收空气中的二氧化碳而变质，生成物为碳酸钠和水，为防止

与空气中二氧化碳接触而变质，必须密封保存。（2）依据题中信息可知氢氧化钠

溶液已完全变质，溶液只有碳酸钠，加入盐酸试管中的溶质一定有氯化钠，加入

氢氧化钙溶液的试管生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两试管混合得无色透明溶液,

说明加入盐酸试管中除了含氯化钠还含有盐酸，则两试管溶液混合后盐酸与碳酸

钙沉淀和氢氧化钠反应生成了氯化钠和氯化钙。

30.（2020•黑龙江龙东）某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你

参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验一

实验操作N«0H溶液

实验现象蓝色沉淀产生有刺激性气无明显现象

味的气体

实验结论氢氧化钠能氢氧化钠能与氯化氢氧化钠不

与硫酸铜发生反钱发生反应能与硫酸发生反

应应

（1）实验一的现象：蓝色沉淀。

（2）实验二的现象：产牛.有刺激性气味的气体。

【实验反思与拓展】

（3）实验一中发生反应的化学方程式：2NaOH+CuSO尸Cu（OH）"+Na°SOi。

（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化

钠溶液中滴入几滴酚麟溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为

无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为

2MiOH+H2SO尸Nag+2Hg。

（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那

么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO?溶于水）

①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到气球胀大现象时,说明两

者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO”然后向

所得溶液中加入盐酸溶液，当观察到有气泡产生现象时，也能证明二氧

化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【答案】（1）蓝色沉淀（2）有刺激性气味气体（3）2Na0H+CuS01=Cu

（OH）2I+Na2SOt（4）红2NaOH+H2so产Na2so4+2HQ（5）盐酸有气泡产

生或氯化钙白色沉淀

【解析】（1）因为氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫

酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色。（2）因为氢氧化钠溶液与氯化镂溶液反应可生成氨

气，因为氨气具有刺激性气味。（3）因为氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成

氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2Na0H+CuS01=Cu（OH）2I+Na2S0）o（4）

因为酚献遇碱溶液变为红色，又因为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。

（5）因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化

碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生，也可以加入稀酸（或

氯化钙溶液等可溶性的钙盐或钢盐）证明生成了生成碳酸钠。

17.（2020•福建）欲证明"CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣

小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

【实验1】配制溶液

⑴用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有（填

标号）。

A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒

【实验2】按图1所示装置进行实验。

图1

图2

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U

型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”

的结论。

（2）U型管中液面高度发生变化的原因是。

（3）上述结论的证据不充足，理由是o

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2I+2NaCl

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭Ki、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开K”B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉

淀且溶液显红色；

④关闭K”打开K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO?与NaOH发生了化学反

应，理由是o

（5）步骤④中，若观察到（填现象）,证明CO2与NaOH发生

了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为。

【答案】（1）B（2）试管内气体压强减小（3）没有证明有新物质生成（或

“二氧化碳溶于水或与水反应也会造成试乏内气压减少”等其他合理答案）（4）

氯化钙与氢氧化钠溶液反应也会产生沉淀（或CaCl2+NaOH=Ca（OH）2I+2NaCI

等其他合理答案）（5）A中有气泡产生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

【解析】（1）用氢氧化钠溶液固体配制氢氧化钠溶液，需用到的玻璃仪器有

胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒，不需酒精灯'（2）滴入氢氧化钠溶液后，试管

中气体减少了，压强变小，在外界大气压作用下，U形管左侧液面上升，右侧液

面下降。（3）氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，二氧化碳能溶于水，并与水反

应，所以滴入氢氧化钠溶液后，试管中气体减少的原因，可能仅仅是因为二氧化

碳溶于水，与水反应造成的，要确定二氧化碳与氢氧化钠反应了，还需检验有新

物质生成，因此上述结论的证据不充足。（4）实验所用氢氧化钠浓度较大，而氢

氧化钙微溶于水，所以步骤③产生沉淀可能是氢氧化钠与氯化钙反应生成氢氧化

钙沉淀和氯化钠，因此该现象不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。(5)如果

二氧化碳能与氢氧化钠反应，则有碳酸钠生成，B中溶液进入A后，碳酸钠与氯

化钙反应生成碳酸钙沉淀，盐酸进入A中后，盐酸既可与碳酸钠反应，也能与碳

酸钙反应，且两个反应均为二氧化碳生成，因此步骤④若观察到有气泡产生，即

可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为2NaOH+C02=

Na2cO3+H2Oo

9.(2020•浙江衢州)在研究碱的性质时，向充满co2的矿泉水瓶里加入少

量Ca(OH)2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca

(OH)2溶液是否与CO?反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：

猜想一：Ca(OH)2溶液与CO2不反应，是C0,溶于水导致瓶内气压变小而变

瘪。

猜想二：Ca(OH)2溶液与CO,反应，生成了可溶性物质。

实步骤与操作实验现象与结果结论

验

1.取2个相同的软塑料瓶，两瓶内气体无色Ca(OH)2

分别集满CO?气体，编号为A、B透明，瓶子形状正常溶液与C02发

2.分别向A、B两瓶中加入两瓶内液体未出生了化学反应

等量的饱和Ca(0H)2溶液和二现浑浊；两瓶均变瘪，

立即拧紧瓶盖并振荡A瓶变瘪程度更大

二1.测出反应前Ca(0H)2溶大于7

液的pH

2.测出反应后A瓶内液体的小于7

pH

（1）将表中“？”处的内容补充完整：蒸储水。

（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO?发生化学反应”的依据：A、B两瓶均

变瘪，且A瓶的变瘪程度更大（或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH

变小）。

（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO?与HQ和CaCO,反

应生成可溶性的Ca（HCOD2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一

稍作补充或改进就能观察到浑浊现象、请简要说明你的做法：将足量的饱和氢

氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中（或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清

石灰水）。

【答案】（1）蒸储水（2）A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大（或

氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小）（3）将足量的饱和氢氧化

钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中（或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰

水）

【解析】（1）要证明，Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应，而不是二氧化

碳溶于水造成的，可在A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和蒸储水，

振荡后，通过观察塑料瓶的变瘪程度来分析判断。（2）在实验一中，观察到A、

B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大；实验二中，氢氧化钙溶液与二氧化碳混

合后，溶液的pH变小均可证明“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应二（3）根据

实验目的可设计如下实验：将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料

瓶中或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水即可观察到浑浊现象。

33.（2020•湖南衡阳）有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石

灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导

下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。

Jo)

【提出问题】生石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)?和CaCOs中的一种或

几种。

【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。

1实验现实验

实验操作

验象结论

烧杯壁

C取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁

发热一

将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴溶液变有Ca

入_____红(OH)2

取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐无

—

酸

CaC03

【交流讨论】

(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(0H)

2,理由是o

(2)小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明

生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是o

(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO：，，可能含有Ca

(OH)2o请写出生成CaC03的化学方程式o

【反思应用】

(1)生石灰要保存。

(2)设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结

论的干扰。

(3)要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。

【答案】【实验探究】有CaO无色酚酗试液无气泡产生【交流讨论】

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酷试液变红取②中的少许滤

渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸C02+Ca(0H)2=CaC031+H20【反思应用】

密封

【解析】【实验探究】①用手触摸烧杯壁，烧杯壁发热，氧化钙能与水反应

生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，说明含CaO。②实验结论为：有Ca（OH）2,

实验现象为：溶液变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚肽试液变红，故将①中液

体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚献试液，溶液变红，说明含氢

氧化钙。③实验结论为无CaCO：,,取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量

稀盐酸,碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,无碳酸钙，说明实验现象为：

无气泡产生。【交流讨论】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能使无色酚酷试

液变红，故通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2,也可能是氧化钙与

水反应生成了氢氧化钙。（2）氢氧化钙微溶于水，故滤渣中可能含有少许的氢氧

化钙，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故无法产生

气泡，可滴加足量的稀盐酸，故改进实验③的操作内容是：取②中的少许滤渣于

试管中，向其中滴加足量稀盐酸（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化

钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成碳酸钙的化学方程式为：

C02+Ca（0H）2=CaC03I+比0。【反思应用】由以上分析可知，生石灰容易与空气中的

水蒸气反应生成氢氧化钙，故生石灰应密封保存。

13.（2020•贵州黔南州）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列

变化而变质：

NaOH溶液f打3CO3溶液fQaHCOs溶液

上述反应①的化学方程式为2Na0H+C0二一Na（0,+乩0,NaHCO;i俗称小苏

打。

某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：

【提出问题】NaOH是否变质？

【做出猜想】

猜想1：NaOH全部变质。

猜想2：氢氧化钠部分变质。

【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO:i,学生在老师探究的基础上进一步

探究。

【进行实验】

实验操作实验现象实验分析

老师略略没有产生NaHCOs

实验

学生a.取一定量的待测液产生白色反应的化学方程式

实验于试管中，加入足量CaCh沉淀为NaKOs+CaCh-

溶液CaCOs1+2NaCl

b.充分反应后静置，溶液变红原待测液中含有_

取上层清液加入无色酚麟氢氧化钠

溶液

【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCk溶液可改为澄清石灰水，你

是否同意这种看法？不同意（填“同意”或“不同意”）。

【实验结论】上述猜想2成立。