高考化学实验设计与评价专题演练

高考化学试验设计与评价专题演练2019从起先用火的原始社会，到运用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。查字典化学网为大家举荐了高考化学试验设计与评价专题演练，请大家细致阅读，希望你喜爱。1.玻璃棒是化学试验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关试验过程中，一般不须要运用玻璃棒进行操作的是()①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③试验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定试验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性试验⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量改变A.②③⑦?B.③④⑤?C.⑤⑥⑦?D.④⑥⑦解析：①须要运用玻璃棒蘸取待测液;②需运用玻璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时应运用玻璃棒引流;⑥⑦需运用玻璃棒不断搅拌混合物。答案：B2.某同学想用试验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO-4的颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列试验步骤中没有意义的是()A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量削减B.视察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显改变，表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色退去，表明MnO-4离子为紫红色解析：A项中高锰酸钾晶体加热分解过程中，固体物质的颜色改变不明显。答案：A3.进行淀粉水解试验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入依次最好的是()A.碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液B.稀H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液C.稀H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液D.稀H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液解析：淀粉在酸性环境中水解，故先加稀H2SO4，新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下反应，故加碘水反应后应加入NaOH溶液调整至碱性。答案：B4.进行化学试验必需留意平安，下列说法不正确的是()A.万一酒精灯碰倒，酒精在桌上燃烧起来，马上用湿抹布盖灭B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应快速用水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.假如将苯酚溶液沾到皮肤上，应马上用酒精擦洗D.加热浓硫酸与酒精的混合物制乙烯时，必需加某些物质如碎瓷片以防暴沸解析：浓硫酸遇水放出大量热，会灼伤皮肤，应先用干抹布擦去，再用水冲洗。答案：B5.要求设计一个试验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水若水温下降，说明盐类水解是吸热的B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若试验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的解析：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，加热酚酞试液红色加深，说明碱性增加，平衡向右移动，促进了水解，说明盐类水解是吸热的。答案：D6.推断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条阅历规则：“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质;非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不相宜用做HCl气体尾气汲取的是()解析：A、D的汲取原理是一样的，由于HCl气体不溶于B中四氯化碳，所以汲取平安。答案：C7.下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是()A.乙醇?B.浓硝酸?C.福尔马林?D.氨水解析：浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO3=====△或光照4NO2↑+O2↑+2H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。答案：B8.图中集气瓶里充溢了溴化氢气体，若要把集气瓶中的溴化氢气体排出到集气试管里，漏斗里应装的液体是()A.浓H2SO4?B.H2OC.浓H3PO4?D.浓盐酸解析：HBr与HCl类似，极易溶于水，且具有还原性，可被浓H2SO4氧化，故A、B不正确;D项浓盐酸具有挥发性，可导致试管中气体不纯;浓H3PO4具有难挥发性和吸水性，故应选择C项。答案：C9.下列操作能实现预期目的的是()A.通过加热、过滤，除去HNO3溶液中的Fe3+B.用酸式滴定管量取15.25mLKMnO4溶液C.在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸D.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增加其氧化性解析：A项，Fe3+在酸性环境中，不能转化为沉淀;C项中乙酸与乙醇之间的反应不能彻底进行;D项，KMnO4可氧化浓盐酸，故A、C、D三项均不能达到目的。答案：B10.下列盛放试剂的方法正确的是()A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡皮塞;B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀;C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液的碱性，会与磨口玻璃塞的成分二氧化硅反应;D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡皮塞，用磨口塞，为了避开硝酸银与氯水见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。答案：D11.按下述试验方法制备气体，合理而又好用的是()A.锌粒与稀硝酸反应制备H2??B.二氧化锰与稀盐酸反应制备Cl2C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2??D.大理石与浓硫酸反应制备CO2解析：A选项明显不合理，因硝酸具有强氧化性，与Zn反应不产生H2;B选项用稀盐酸也不合理;C选项正确;D选项用大理石制CO2，用硫酸也不合理，应当用稀盐酸。答案：C12.下图为试验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发觉锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺当进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A.①③⑤??B.②⑥C.③⑤??D.①②④解析：②加入KNO3溶液后不产生H2，而产生NO;④Na2CO3溶液会与稀H2SO4反应产生CO2，既消耗稀H2SO4又会使产生的气体不纯;⑤CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触;⑥浓氨水会与稀H2SO4反应。答案：A13.某化学小组为测定肯定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下试验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关推断中不正确的是()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.试验室中方案Ⅱ更便于实施解析：利用铜与铝的性质差异，可选择非氧化性酸、强碱或冷的氧化性酸，让其中一种金属参与反应，可达到目的。对于B项，铝可钝化，生成少量氧化铝，测铝的质量偏大，故铜的质量分数偏小。答案：C14.水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采纳的方法是()A.1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B.1L水蒸气通过稀硫酸后，测稀硫酸增重的质量C.该水蒸气冷凝后，测水的pHD.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比解析：因为水蒸气中含有(H2O)2,1L水蒸气中水的物质的量增加，故A正确。答案：A15.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100mL溶液进行如下试验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②其次份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896L气体;③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。依据上述试验，回答下列问题：(1)原溶液中肯定存在的离子有______________，肯定不存在的离子有____________，可能存在的离子有________________________________________________________。(2)写出试验③发生反应的离子方程式____________________________________。(3)请你设计试验，确认可能存在离子的状况____________________________________。解析：依据①可知原溶液中至少含有Cl-、CO2-3、SO2-4的一种;依据②可知原溶液中含有0.896L/22.4L?mol-1=0.04molNH+4;依据③可计算出含有0.02molCO2-3，0.01molSO2-4，故原溶液中不存在Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-;依据电荷守恒，阴离子的电荷至少为0.06mol，而NH+4的电荷为0.04mol，故原溶液中含有K+。Cl-的检验要解除CO2-3和SO2-4的干扰。答案：(1)CO2-3、SO2-4、NH+4、K+Mg2+、Ba2+Cl-(2)Ba2++CO2-3===BaCO3↓，Ba2++SO2-4===BaSO4↓，BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O(3)取肯定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有Cl-，如无白色沉淀生成则无Cl-16.课题式课堂教学是探讨性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题―→确定探讨方案―→解决问题―→总结和评价如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的试验装置。(1)试验时应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯。(2)硬质试管中反应的化学方程式为________________。(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如下图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较解除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要________，理由是________________________。(5)假如起先时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到试验目的?________________________________________________________________________。思路点拨：综合考虑CO和CO2的性质，依据所给仪器来设计，既要防止CO的污染还要考虑混合物的除杂问题。解析：(1)CO为可燃性有毒气体，由于先通CO排空气，故应先点燃B处的酒精灯。(2)CO能还原CuO生成CO2。(3)贮气瓶应从a口进气，水从b口排出。(4)由于整个设计过程中CO起先通过了澄清石灰水，故没必要解除CO的干扰。(5)应先除去CO2再进入装置。答案：(1)B(2)CuO+CO=====△Cu+CO2(3)a(4)不必要在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水(5)先通过碱石灰除去CO2后再通入装置规律方法：对试验方案的合理与否，严密与否作出评判要从“合理选择，解除干扰，操作精确”等方面入手。①“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净扮装置(除杂质的试剂与依次)、反应装置、尾气处理装置等;药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等;连接方式指仪器的先后依次，导管接口的连接等。②“解除干扰”是指反应条件的限制、防止空气成分介入、副反应尽量避开、杂质的清除以及防止物质的挥发性、溶解性、颜色等对试验的干扰。③“操作精确”则要求熟识主要仪器的性能、用途和典型的试验操作规则。17.乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸。某探讨小组为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述试验：(1)向盛有少量乙二酸的饱和溶液的试管内滴入用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，视察到的现象为溶液紫红色退去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。(2)向图甲的A试管中加入肯定量的乙二醇、浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火匀称加热该试管3～5min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化合物，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________，其中B试管中的导管不伸入液面下的缘由是_____________________________________________________________________________________________________，饱和碳酸钠溶液的作用是_______________________________________________。(3)已知：草酸在约157℃时升华，在175℃时受热分解可生成H2O、CO2和CO;草酸钙是难溶于水的白色固体。该探讨小组设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有CO2的试验装置，如图乙所示。请回答：①从环境爱护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理________________________________________________________________________。②依据题给数据，请分析依据D试管中澄清石灰水变浑浊的现象，能否确定草酸分解产物中有CO2________(填“能确定”或“不能确定”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本题是关于乙二酸的结构、性质的综合题。综合了化学试验、有机化学、元素化合物性质等板块学问。(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，还原性物质能使酸性高锰酸钾溶液退色，所以乙二酸使酸性高锰酸钾溶液退色应是表现了还原性。(2)乙酸可以与醇发生酯化反应，乙二酸也可以与醇发生酯化反应，乙二酸与乙二醇的酯化反应可由乙酸与乙醇的酯化反应迁移过来，包括试验装置的特点、饱和碳酸钠溶液的作用等都可以迁移过来。(3)草酸分解的产物中有H2O、CO2、CO，由此可知，尾气处理要除去CO，可以采纳一个点燃的酒精灯。由题意可知草酸钙是白色沉淀，若草酸受热挥发进入澄清石灰水中，草酸能与氢氧化钙反应生成草酸钙，也会产生浑浊，因此，D试管中石灰水变浑浊不能确定草酸分解产物中有CO2。答案：(1)还原性(2)防止加热不匀称而使碳酸钠溶液倒吸入加热的A试管中除去酯中混有的乙二酸和乙二醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出(3)①在装置的尾端放一个点燃的酒精灯(其他合理答案均可)②不能确定草酸升华后可能有部分草酸进入D试管，与澄清石灰水反应生成草酸钙沉淀，从而对CO2的检验造成干扰18.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子?Na+、Ba2+、NH+4阴离子?CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B两溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是__________，B是__________，C是________，D是________;(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的依次为：____________。解析：由A、C两溶液的pH>7，结合离子共存可推知，A、C为Ba(OH)2、CH3COONa中的一种，又由A、B溶液中水的电离程度相同，知A、B水解程度相近，即水解形成的弱酸或弱碱的电离程度相近，进而推知A、B为CH3COONa、NH4Cl中的一种，再结合C溶液和D溶液相遇时只产生