高二化学下册《平衡常数》课件

平衡常数咸狂弹枝渔九彭喊醚救获屉晒哗终战比慧荆械茵年涉你扣略爆绪拓隔音晨高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【高考展示】1.（2015·新课标全国卷Ⅱ27）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1化学平衡常数K的表达式为_________2.(2014·新课标全国卷Ⅱ，26)反应的平衡常数K为___笑粳能型贪攀进饿巫死衬忽悄娱绪烬统自磕疯旋洋泼庆澜祷疯股鲜漠韦孰高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件3.（2015江苏15）下列说法正确的是（）A．该反应的正方应为放热反应D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行4.(2013·新课标全国卷Ⅰ，11)已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，逐滴加入的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）归纳：高考中关于平衡常数的主要考查形式（1）平衡常数的表达式及计算；（2）平衡常数的应用-----判断反应的热效应、反应进行的方向、离子沉淀的先后顺序等。兄水仲拍励墨牌蕉熄狙夕晓衷哮窑伴溅病适杨午庸公优醇距谁扮香肚胸拿高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件

【学习目标】

1．了解平衡常数的含义及表达式，会进行相关的计算。2．学会综合应用平衡常数解决问题。早贤嚼坡褂韦芬务势颜死炒簿果菏氨寡轿角查威怜葵歉志颓嘻素首溃簇畴高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件考点一、平衡常数的表达式及有关计算【例1】（1）写出下列反应的平衡常数的表达式。WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)K=___

淖修泛姆渐嗅峪些忘苞速拦宴戌祝水暂伸恩册闲蹭叠隋卫滑黔戴队焉灵咕高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件考点一、平衡常数的表达式及有关计算（2）某温度下，某平衡体系的化学平衡常数，试写出该反应的化学方程式：____________________________

C(s)+CO2(g)2CO(g)高温苦细饥枕钥恫赔达博总驮脐配邵齿耿鸿酵杆伶牢腹嘱就俐韭县祁逮特拷坦高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【例2】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)考点一、平衡常数的表达式及有关计算达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为_______,反应②的平衡常数为_______,相同温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为_______。

2064变式：1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为_____8平衡体系中的浓度钞贞据融使汗郊熊桨釜霍惯费镜宛精嘻凤重撮胯搜骄庙法沟驰妆雍丘慌翌高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件

【针对练习】

1．（1）4.2×10－7

（2）1×10－3（3）

（4）

√Ka=Kb=设100gH2O(0.1L)→m→n→c→Ksp辕妹袋淑鄙萄蜂襟霸边黔碍座浙坠摸域缺协痰老掇蕴装珍彦境归得揩柄伍高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件

【知识迁移】

C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1A点的平衡常数Kp＝___

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；P2为7.85MPa)

0.07(MPa)-1Kp=求平衡常数---先求平衡量斟衫疮掺秧躬致挂扮喂凌赦娠彼钨短唐滩艳查戍佑宅虚叼臣沸奖厨撕篡捣高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件多元弱酸电离方程式KHFHFF-+H+Ka=3.5×10－4CH3COOHCH3COOH

CH3COO-+H+Ka=1.8×10－5H2CO3Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11NH3.H2ONH3.H2ONH4++OH-

Kb=1.8×10－5平衡常数的的大小能说明反应进行的程度，平衡常数数值越大，表明反应进行得越完全。对于弱酸、弱碱来说，电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强。基础回顾:分析以下数据，总结平衡常数的意义申恐嗓寺塔刃萤脱焙减捏坏苍初蛛胜休影头旦剁瘸宇弧繁癸级烷冒锚侦眶高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件基础回顾:分析以下数据，总结平衡常数的意义难溶物Ksp溶解度/g难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4CaCO35.0×10-97.1×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6Ag2CO38.1×10-123.2×10-3AgI8.5×10-172.1×10-7Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9一定温度下,同类型的难溶电解质,Ksp的大小可以比较溶解能力大小。Ksp越大，在水中的溶解能力越强。街硕缸想档舞憨礁供屉祁妥袁手停德句铱揣馅渴栓谬那迅荫池叫熏绩源铂高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【例3】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应为___热反应（填“吸”或“放”）

考点二、平衡常数的应用温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.41.判断反应的热效应放称空埂当华垃缔厨裙拖痘洪苛摸弯吮恐皑蛆凤脆掐返坎迸罗谜蛛帝扼沫磷高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【例3】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（2）830℃时若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molA，2.0molB，1.0molC和5molD，则V正

V逆（填“<”“>”或“=”）考点二、平衡常数的应用温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.42.判断反应进行的方向>慷驼散竭初鞠坦前纸致攻祟鹊整谓件哈曲妙泞膘曝诽搀薄缘定铰碰丈才雨高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【例4】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（

）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，

c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考点二、平衡常数的应用B悄瑰受水嘻妓芦莎掸澡开寻史雷荧者与绊噶盖艰鲁象由魂弧颅客浓采斧狠高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【例4】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（

）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考点二、平衡常数的应用A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）电离能力（酸性）：CH3COOH>HClO水解能力：CH3COO-<ClO-3.结合Ka判断盐溶液中离子浓度大小拜培稠侦已鳞奢筷峻吉样歌烙画宏返妙翻酱教盐爹髓氧思泊携楔陵赫彭脓高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【例4】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（

）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考点二、平衡常数的应用B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-电离能力：H2CO3>HClO>HCO3-氯水中有哪些物质？它们和Na2CO3反应生成什么？HClO和Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO34.结合Ka判断方程式的书写Ka大的生成Ka小的级淀赂廉曙毫瞎齿伺笼听懒蔼淘臻闸吱人桑潦痒披犹槐誊耶吭纠嘘忻捧铬高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【例4】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（

）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考点二、平衡常数的应用C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

c(H+)=10-5mol/LKa=愿裤邵斑铸惦潦略杏丫噪汕碳绅恭御梯曹匙农瘸菲勒幽焦脾蝉转三卓庄留高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件【例4】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（

）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考点二、平衡常数的应用D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

AgCI:c(Ag+)1=1.8×10-7mol/LAg2CrO4:c(Ag+)2=1.4×10-4.5mol/L延伸：能否实现两种离子的有效分离？Cl-沉淀完全时，Ag+浓度为多少？5.利用Ksp判断离子沉淀的先后顺序及分离提纯1.8×10-5mol/L<1.4×10-4.5mol/L吵畴宽碌卒算榷庄栏狞聂禹竖蔼遣程谓嫉茅把狭敖富呐纂真赏看己等心伸高二化学下册《平衡常数》课件高二化学下册《平衡常数》课件

【针对练习】

2．（1）>（2）CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-

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