河南省许昌市2023-2024学年高一上学期2月期末教学质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省许昌市2023-2024学年高一上学期2月期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人们通过用矿物质冶炼金属等技术，创造了光辉灿烂的古代文明。历史上用下列金属制得的器件，被最早利用的是（）A.铁 B.铜 C.铝 D.钛〖答案〗B〖解析〗【详析】由于铜较稳定，比较容易冶炼，故在历史上最早使用的合金是青铜，〖答案〗选B。2.现阶段工业上制取NaOH主要采用的方法是（）A.电解饱和食盐水 B.Na与发生反应C.与发生反应 D.与石灰乳反应〖答案〗A〖解析〗【详析】NaCl原料价廉易得，而Na、Na2O原料价格相对较贵，用和Ca(OH)2反应制备NaOH是古代土法制碱，不是现阶段工业上主要采用的方法，现阶段工业上主要用电解饱和食盐水的方法制备NaOH同时得到氢气和氯气；故选A。3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗详析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。4.下列说法中，不正确的是（）A.溶液可以导电，所以是电解质B.铝丝和石墨都能导电，但它们都不是电解质C.NaCl在水溶液中通电时发生了电离D.酸的溶液中都存在自由移动的氢离子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硝酸钾溶液可以导电说明硝酸钾在溶液中能电离出自由移动的离子，所以硝酸钾是电解质，故A正确；B．铝丝和石墨都是能导电的单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C．氯化钠溶液里中氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，电离过程不需要通电，故C错误；D．酸是在溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物，所以酸的溶液中都存在自由移动的氢离子，故D正确；故选C。5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→Cu D.CO→CO2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误；C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误；故选C。6.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2〖答案〗D〖解析〗【详析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。7.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.金属性强弱：Na>Mg>Al B.原子半径大小：S>Na>OC.酸性强弱： D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性强弱：Na>Mg>Al，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小：Na>S>O，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性强弱：，故C正确；D．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，故D增强；选B。8.下列化学用语书写错误的是（）A.的电子式：B.的电离方程式：C.用电子式表示NaCl的形成过程：D.还原CuO反应中电子的转移：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中存在氮氮三键，电子式为：，故A正确；B．的电离方程式为：，故B正确；C．NaCl是离子化合物，形成时钠原子将最外层电子转移给氯原子，用电子式表示NaCl的形成过程为：，故C正确；D．还原CuO反应中，H2将电子转移给Cu，图示中电子转移方向错误，正确的表示应该是，故D错误。〖答案〗选D。9.甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗D〖解析〗【详析】已知甲溶液呈蓝色，说明含，、不能与大量共存，则乙溶液中存在、；与在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含，则乙溶液中含、、；〖答案〗选D。10.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐。下列各化合物中属于混盐的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是由一种金属阳离子和一种酸根离子和氢氧根构成的，因此属于碱式盐，故A不符合题意；B．含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故B不符合题意；C．是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故C符合题意；D．含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，既不是复盐也不是混盐，故D不符合题意。〖答案〗选C。11.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gNH所含电子数目为NAB.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5NAC.22.4LN2和CO的混合气体平均摩尔质量为28g•mol-1D.0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．18g的物质的量为1mol，含有电子数为10mol，A错误；B．48gO2和O3混合气体中含有O原子的物质的量为48g÷16g/mol=3mol，B错误；C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，22.4L两者的混合气体平均摩尔质量为28g/mol，C正确；D．选项中并未说明溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，D错误；故〖答案〗选C。12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.BaCO3与CH3COOH溶液反应：C+2H+=CO2↑+H2OD.漂白粉中通少量二氧化碳：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaCO3↓+2HClO〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4，离子方程式为：Ba2++SO+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；D．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，和少量二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选D。13.X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.简单气态氢化物稳定性：Y<ZB.简单离子半径：M<Q<RC.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐D.Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于ⅤA族，原子半径Y＜Z＜M(氯)，故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y(氧)，故X为H元素，R有+2价，则R处于ⅡA族，原子半径M(氯)＜Q＜R，可推知Q为Na元素、R为Ca元素。【详析】由分析可知，X为H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为Ca；A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越小，则离子半径：Cl-＞Ca2+＞Na+，故B错误；C．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，故C正确；D．Q为Na元素，Na元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为黄色，故D错误。〖答案〗选C。14.氯酸分解反应可表示为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（）A.氧化性：HClO4＞HClO3B.O2和Cl2都是氧化产物C.氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为51.5D.若生成1.5molO2，则该反应转移10mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．HClO3中的Cl失电子生成HClO4，HClO4是氧化产物，HClO3既是氧化剂也是还原剂，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HClO4<HClO3，A错误；B．HClO3中的Cl得电子生成Cl2，氯气是还原产物，B错误；C．氯酸分解得到氧气和氯气，两者的物质的量之比为3：2，则平均相对分子质量为=47.6，C错误；D．该反应中8个HClO3中4个Cl得到20个电子生成2个Cl2，4个Cl失去8个电子生成4个HClO4，6个O失去12个电子生成3个O2，因此若生成1.5molO2，转移10mol电子，D正确；故〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下表是生活生产中常见物质或其主要成分的化学式。名称白酒醋酸小苏打熟石灰铁丝生石灰食盐主要成分①②③④⑤Fe⑥CaO⑦NaCl（1）①~⑦所表示的纯净物质中，可以导电的是______（填序号，下同），属于电解质的酸是______，属于碱性氧化物的是______，属于盐类物质的是______。（2）NaCl溶液能够导电的原因是____________。（3）与稀盐酸反应的离子方程式为__________________。（4）常温下铁可以与稀硝酸发生反应的化学方程式为：（稀）。则反应中表现出来的性质有______。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。反应每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。〖答案〗（1）①.⑤②.②③.⑥④.③⑦（2）其中存在自由移动的离子（或NaCl溶于水发生了电离）（3）（4）①.酸性、氧化性②.1:1③.〖解析〗〖祥解〗①是非电解质，不能导电；②电解质，但是不能电离、不能导电；③是电解质，但是不能电离、不能导电；④是电解质，但是不能电离、不能导电；⑤Fe能导电，但是为单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥CaO是电解质，但是不能电离、不能导电；⑦NaCl是电解质，但是不能电离、不能导电；（1）可以导电的是⑤；属于电解质的酸是②；属于碱性氧化物的是⑥；属于盐类物质的是③⑦；（2）NaCl溶液能够导电的原因是其中存在自由移动的离子(或NaCl溶于水发生了电离)；（3）与稀盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为；（4）(稀)中，稀硝酸中1mol硝酸中N的化合价降低，作氧化剂，另一部分化合价没有变化，作酸，即反应中表现出来的性质有酸性、氧化性；Fe为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；11.2L（标准状况下）的NO的物质的量为0.5mol，转移电子个数为0.5mol=。16.Ⅰ．铁是使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。（1）在铁器制造中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理。用化学方程式解释其原因为__________________。16.（2）检验溶液蚀覆铜板后混合溶液中是否存在，最好选择下列试剂中的________（填编号，下同）进行检验，现象和结论是__________________。A.KSCN溶液B.酸性溶液C.新制氯水D.NaOH溶液（2）高铁酸钠（）是一种新型净水剂，遇酸会发生分解反应。其一种制备原理如下：__________________=__________________补充完整并配平后的离子方程式为__________________。Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。回答有关问题。（3）装置A的名称是______。装置C的作用是__________________。（4）该实验中收集氯气的方法叫做______。氯气还可以用排______溶液的方法收集。（5）制备时装置B中发生反应的化学方程式为____________，F装置中发生反应的离子方程式为____________。〖答案〗（1）（2）①.A②.溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有（3）（4）①.分液漏斗②.吸收HCl（5）①.向上排空气法②.饱和食盐（或NaCl）（6）①.（浓）②.〖解析〗（1）炽热的铁能与水发生反应，氢气为可燃性气体，容易发生危险，因此在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水；（2）检验反应后所得混合溶液中含有，常用KSCN溶液检验，当溶液出现(血)红色，说明含有，选项A符合题意；故〖答案〗为A；溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有；（3）中Cl的化合价由+1降低为-1价，降低2价，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价升高3价，最小公倍数为6，即的系数为3，的系数为2，根据电荷守恒、原子守恒配平其他，离子方程式为：；（4）根据仪器A的特点，仪器A为分液漏斗；装置C的作用是除去氯气中混有的氯化氢；（5）氯气的密度比空气大，该实验中收集氯气的方法叫做向上排空气法；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，氯气还可以用排饱和食盐（或NaCl）溶液的方法收集；（6）制备时装置B中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为（浓）；F装置中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，发生反应的离子方程式为。18.与一定量的水形成晶体，Q在一定条件下可转化为R：回答下列问题：（1）元素B位于元素周期表的第______周期，第______族。其常见化合价应为______价。B的原子结构示意图是______。（2）的电子式为______，每个R的阴离子中含有极性键的数目为______。的形成过程，可用电子式表示为______。上述Q和R的转化属于______变化（填“物理”或“化学”）。（3）HF气体的稳定性______HCl气体（填“>”或“<”）。已知，该反应的还原剂是______，氧化产物是______。（4）若不慎将KOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。已知硼酸（）在水溶液中呈现酸性的原因是：。则按照酸类物质常用的分类方法，硼酸应属于______元酸。它与KOH溶液反应的离子方程式为____________。〖答案〗（1）①.2（或二）②.ⅢA③.+3④.（2）①.②.5③.④.化学（3）①.>②.（或水）③.（或氧气）（4）①.一②.〖解析〗（1）B元素的原子序数为5，位于周期表的第2周期，第ⅢA族，最外层有3个电子，常见的化合价为+3价，原子结构示意图是；（2）的电子式为；根据R的阴离子的结构，每个R的阴离子中含有极性键的数目为5，是共价化合物，用电子式表示其形成过程为；上述Q和R属于不同的物质，Q和R的转化属于化学变化；（3）F元素的非金属性强于Cl，HF气体的稳定性>HCl气体，中，H2O中氧元素的化合价从-2价升高到0价，为还原剂，O2为氧化产物；（4）硼酸()在水溶液中呈现酸性的原因是：，可以判断硼酸属于一元酸，与KOH溶液反应的离子方程式为。19.钛酸钡（）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作______（填“还原剂”或“氧化剂”）。“焙烧”前把所有原料都要进行粉碎的目的是____________。（2）“焙烧”后的固体产物有、易溶于水和酸的BaS、微溶于水易溶于酸的CaS，焙烧反应过程中和C的物质的量之比为______；CaS溶于稀盐酸放出气体的化学方程式为____________。（3）“酸化”步骤应选用的酸是______（填标号）。a．稀硫酸b．浓硫酸c．盐酸（4）“浓缩结晶”一步的主要作用是______，如果焙烧后的产物直接用酸浸取，会造成的不良后果是____________。（5）“沉淀”步骤中生成是，其中Ti的化合价为______。（6）“热分解”生成粉状的钛酸钡，同时产生了和CO的混合气体，写出该步骤反应的化学方程式____________。〖答案〗（1）①.还原剂②.增大反应物之间的接触面积，加快焙烧的速率（2）①.1：4②.（3）c（4）①.除去氯化钙②.生成有毒的硫化氢气体污染环境，使溶液中含有较多的氯化钙，并在后续过程中难以除去（5）+4（6）〖解析〗〖