广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高一上学期期末考试试题注意事项：1.本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟；2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，正确粘贴条形码；3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应〖答案〗的选项涂黑；4.非选择题的〖答案〗必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液；不按以上要求作答无效；5.考试结束后，考生上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是（）A.胃酸过多患者可长期服用治疗B.我国的科技成果“纳米氮化镓(GaN)”是一种合金C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及离子反应D.嫦娥五号带回的月壤样本中含有，与互为同素异形体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液碱性较强，对人体伤害大，应该服用NaHCO3治疗胃酸过多，故A错误；B．“纳米氮化镓(GaN)”属于化合物，不是合金，故B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该过程涉及离子反应，故C正确；D．与为质子数相同、中子数不同的不同原子，互为同位素，故D错误；〖答案〗选C。2.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A.硫酸属于酸 B.属于盐C.属于酸性氧化物 D.氨水属于碱〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硫酸为二元强酸，属于酸，A正确；B．属于酸式盐，B正确；C．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；D．氨水属于混合物，不是碱，D错误；故选D。3.下列化学用语正确的是（）A.结构示意图： B.的结构式：C.的电子式： D.中子数为16的P原子：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫原子得到2个电子形成硫离子，A正确；B．的结构式为O=C=O，B错误；C．氯化氢为共价化合物，电子式为，C错误；D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为16的P原子：，D错误；故选A。4.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.稀硫酸 B.淀粉溶液 C.医用酒精D.氢氧化钠溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗丁达尔效应是胶体特有的性质。【详析】A．稀硫酸为溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；B．淀粉溶液为胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C．医用酒精为溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；D．氢氧化钠溶液为溶液，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。5.五育并举，劳动先行。下列项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用84消毒液进行餐具消毒NaCl能杀菌消毒B制作面包时用小苏打作膨松剂NaHCO3可与酸性物质反应C用金属镁制造信号弹和焰火金属镁燃烧时发出耀眼白光D将新切土豆丝浸没在水里防止氧化变色土豆中的某种成分具有还原性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，与NaCl无关，故A错误；B．碳酸氢钠与酸反应产生气体，可以使蛋糕蓬松，所以用小苏打做蛋糕蓬松剂，故B正确；C．镁灼烧时发出耀眼白光，所以可用金属镁制造信号弹和焰火，故Ｃ正确；D．土豆中含有的某些有机物易被氧化而变色，所以将新切土豆丝浸没在水里可以隔绝空气，因此可以防止其氧化变色，故D正确；故〖答案〗为：A。6.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.①金属钠的燃烧B.②称取一定质量的固体C.③配制的溶液D.④鉴别等物质的量浓度的和溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠的燃烧应在坩埚中进行，A错误；B．称取一定质量的固体应在小烧杯中，B错误；C．量筒不能用来配制溶液，应在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中定容配制，C错误；D．向等物质量浓度的和溶液中滴加酚酞，红色深的为碳酸钠，可以鉴别，D正确；故选D。7.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.无色澄清溶液：、、、B.盐酸：、、、C.溶液：、、、D.加入铝片有大量产生的溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无色溶液中不可能含有大量的，A不符合题意；B．在0.1mol/L的盐酸中有浓度较的H+，在酸性条件下Fe2+、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C．在溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+与会发生反应而不能大量共存，同时与会结合生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，强酸溶液中有大量的H+，H+、、、、能够大量共存，D符合题意；〖答案〗选D。8.下列离子方程式正确的是（）A.铜丝与硝酸银溶液反应：B.用石灰乳与溶液制波尔多液：C.向氯化钙溶液中通入：D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铜丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为，A正确；B．石灰乳不能拆，且生成的硫酸钙为微溶物，离子方程式为，B错误；C．盐酸酸性强于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，系数错误，应为，D错误；故选A。9.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗转化中需要加入还原剂，则备选项中物质的转化是氧化剂发生的转化，所以反应物中应含有价态降低的元素。【详析】A．Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，故A错误；B．I元素的化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，故B错误；C．Mn元素由+7价降为+2价，发生还原反应，需加入还原剂，故C正确；D．不含有价态变化的元素，无需还原剂，故D错误。故选C。10.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.与足量溶液反应转移电子B.常温常压下，含有的数目为C.标准状况下，中含有键的数目为D.常温常压下，溶液中含有的数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，与足量溶液反应转移1mol电子，A错误；B．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，为0.1mol，则含有的数目为，B正确；C．标准状况下，为0.05mol，则含有键0.2mol，数目为0.2，C错误；D．没有溶液体积不确定氢离子的物质的量，D错误；故选B。11.用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如下图所示(Al2O3是总反应的催化剂)。下列有关说法不正确的是（）A.属于非电解质B.吸氮反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为C.释氮反应中，中的元素得电子，化合价降低D.该过程总反应为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CO属于非电解质，故A正确；B．吸氮反应中，氧化剂为N2，还原剂为C，氧化剂和还原剂物质的量之比为，故B正确；C．释氮反应中，AlN中的N元素化合价不变，故C错误；D．该过程总反应为，故D正确；故〖答案〗为：C。12.化学中常用类推的方法预测物质的性质。以下类推的结论正确的是（）A.由“能与反应”推出“能与反应”B.由“、均能与在受热时反应”推出“与在受热时能反应”C.由“”推出“”D.由“”推出“”〖答案〗B〖解析〗【详析】A．镁不是两性金属，故Mg(OH)2不能与NaOH反应，A错误；B．由“Si、S与P同周期相邻元素，Si、S能与H2在受热时反应”推出“P与H2在受热时能反应”，反应生成PH3，B正确；C．锂与氧气反应只能生成Li2O，C错误；D．F元素无正价，F2与水反应生成HF和O2，D错误；故〖答案〗为：B。13.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂试剂和方法A浓，洗气B铁屑，过滤C溶液溶液，过滤D粉末加热〖答案〗D〖解析〗【详析】A．一氧化碳和二氧化碳都不与浓硫酸反应，故不能除去二氧化碳，A错误；B．铁粉具有还原性，可与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能达到除杂的目的，B错误；C．加入氯化钡引入了氯离子，不符合除杂原则，C错误；D．碳酸钠加热不反应，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以除去杂质并且不能引进新杂质，D正确；故〖答案〗为：D。14.物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图为氯及其化合物的价类二维图。下列相关说法中正确的是（）A.为，酸性比强B.转化①在空气中可以完成C.从元素价态来看，只具有氧化性D.溶于水后，溶液中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．从价类二维图可知M中氯元素化合价为+7价，故M为高氯酸HClO4，非金属性：Cl>S，酸性：HClO4>H2SO4，A说法错误；B．NaClO与空气中二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸，转化①在空气中可以完成，B说法正确；C．从氯元素价态处于最高价，具有氧化性，从氧元素价态处于最低价，具有还原性，C说法错误；D．氯气溶于水与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯水中含氯的微粒有氯气、次氯酸根、次氯酸、氯离子，根据氯原子守恒可知，D说法错误；故〖答案〗为：B。15.下列实验操作或现象与实验目的均正确且匹配的是（）选项实验操作或现象实验目的A固体受热熔化后可以导电证明是电解质B将饱和溶液滴入稀溶液制备胶体C用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验检验溶液中含有D将铝片插入溶液中，短时间内无明显现象氧化性：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；固体受热熔化后可以导电则证明是电解质，A正确；B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；C．玻璃中含有钠元素，会干扰溶液中钠离子的鉴定，C错误；D．可能铝表面的氧化膜阻碍了反应的进行，铝的金属性大于铁，则氧化性亚铁离子大于铝离子，D错误；故选A。16.结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是（）A.装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气B.装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2OD.若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化锰为粉末，所以不适合用A装置，故A错误；B．装置B中应盛装固体碱性干燥剂，既吸收氯化氢又干燥氢气，故B错误；C．根据元素种类守恒，装置C中的固体由淡黄色变成白色的最终产物，应该为氢氧化钠，故C错误；D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，应为空气中的水蒸气也能进入装置D，故D正确；故〖答案〗为：D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：元素原子半径/nm

0.1860.0740.0990.160主要化合价

+3

、

其它信息某种核素无中子氧化物具有两性短周期主族元素中原子半径最大

次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：（1）在元素周期表中位置是___________。（2）的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。（3）Z、M、Q简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。（4）简单氢化物稳定性：M___________R(填“>”或“<”)。（5）属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式：___________。（6）写出一条能说明的金属性比强的依据：___________。〖答案〗（1）第一周期、IA族（2）（3）（4）（5）①.离子②.（6）的碱性强于或常温下与水反应更剧烈〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X的一种核素无中子，则X为H元素；Y的氧化物具有两性，则Y为Al元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为O元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此分析解答。（1）H处于周期表中第一周期第ⅠA族；（2）Al的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：；（3）Z、M、Q的简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，三种离子具有相同的电子层结构，质子数大，半径小，所以；（4）M为O，R为Cl，根据非金属性越强，简单氢化物稳定性，所以H2O＞HCl；（5）①Z2M2为Na2O2，是离子化合物；②Na2O2电子式：；（6）金属性可以通过比最高价氧化物对应水化物的碱性，或者与水或者酸置换氢气的难易程度，所以要比较Na的金属性大于Mg可以比较NaOH的碱性强于Mg(OH)2，Na常温下与水反应更剧烈。18.实验室测定和混合物中质量分数可采用多种方法。现用稀硫酸与混合物反应，测定生成气体的质量并进行计算。（1）若实验中需要的稀硫酸，现用的浓硫酸(密度为)配制，需量取浓硫酸___________(结果保留一位小数)。（2）配制上述稀硫酸的过程中部分操作的示意图如下：a．其中有错误的是___________(填序号)。b．若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度可能有何影响？(填“偏高”或“偏低”)。①未经冷却将溶液注入容量瓶中：②定容时仰视液面：___________。c．下图中容量瓶瓶颈处的“——”表示容量瓶刻度线。请在答题卡中图上用曲线“”表示溶液液面，画出“定容”步骤后，溶液液面与刻度线之间的位置关系___________。（3）若采用下图装置测生成气体的质量，待中完全反应后，须打开弹簧夹，向装置A中缓缓通入空气，其作用是___________、___________。〖答案〗（1）12.5（2）①.①④⑤②.偏高、偏低③.（3）①.吸收空气中②.有利于排出产生的〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；（1）需要的稀硫酸，则要使用500mL的容量瓶，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.46mol/L，解得V≈12.5mL；（2）a．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；定容时视线要与凹液面最低处保持水平；摇匀操作为用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立，翻转容量瓶而不是真的振摇，每次翻转要停留一小段时间，有一个短暂的停顿，使得瓶颈的液体与瓶体内的液体有一个交换过程；故其中有错误的是①④⑤。b．①未经冷却将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积减小，浓度偏大；②定容时仰视液面，使得溶液体积偏大，溶液浓度偏低；c．下“定容”步骤后，溶液的凹液面最低处与刻度线相平：；（3）反应后会有部分二氧化碳气体滞留在装置中，打开弹簧夹，向装置A中缓缓通入空气，其作用是装置A中氢氧化钠吸收空气中防止干扰实验、有利于排出装置中产生的滞留。19.某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究：（1）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。D中的收集装置选择___________(填序号)。（2）仪器b的名称为___________。该套实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。（3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填标号)。A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．装置E和F中的红色布条均不褪色（4）用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________(用离子方程式表示)。（5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取气体，同时生成和，反应的化学方程式为___________。（6）已知氯气和溶液一定温度下能同时发生反应：某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，经测定与的个数比为1:1，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。〖答案〗（1）①.②.③（2）①.分液漏斗②.连接尾气吸收装置(或在装置后连接装有溶液的尾气吸收装置)（3）A、C（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗A中用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，制取的氯气中含氯化氢杂质，用饱和食盐水吸收，水蒸气由C中的浓硫酸吸收，之后用D装置收集，用E和F进行氯气的性质检验；（1）仪器a中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生反应的化学方程式为；氯气密度比空气大，应采取向上排空气法收集，所以D中的收集装置选择③；（2）仪器中盛装的是浓盐酸，其名称为分液漏斗；氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液的尾气吸收，该套实验装置无尾气吸收装置，其改进措施为连接尾气吸收装置(或在装置后连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置)；（3）A．MnO2和稀盐酸不反应，所以将仪器b中液体换为稀盐酸，不能产生大量的氯气，故A错误；B．制取的氯气中含水蒸气，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，故B正确；C．装置E中的红色布条不褪色，F中的红色布条褪色，故C错误；故〖答案〗为：AC；（4）用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，HClO分解生成HCl和O2，所以氯离子的浓度和氧气体积分数增大，反应的离子方程式为；（5）等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取Cl2O气体，同时生成NaHCO3和NaCl，反应的化学方程式为；（6）与的个数比为1:1，则CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2物质的量之比为6:1:1，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为。20.化学技术在铁材料研发改进方面发挥着重要作用。I．纳米是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途，工业上可通过如下过程制得：（1）在实验室中，同学们做了如下实验：①将红热铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中制，反应的化学方程式为___________。②将通入溶液制，观察到的实验现象为___________。③将溶液滴入溶液中，观察到产生白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后转成红褐色。白色和红褐色沉淀的成分分别是___________、___________(填化学式)。（2）流程中，产生“沉淀”的离子方程式为：_______________________________________