安徽省宿州市十三校联考2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省宿州市十三校联考2023-2024学年高一上学期1月期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Ca40Fe56一、选择题：(本题共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（）选项(劳动项目)化学知识解读A用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒“84”消毒液具有氧化性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解产生CO2C家用铁锅或合金钢锅做饭铁合金不易生锈D用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生复分解反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒，是因为“84”消毒液具有氧化性，能使细菌蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确；B．焙制面包时使用碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热易分解产生CO2，CO2受热体积膨胀，从而使面包变得膨松，B正确；C．家用铁锅或合金钢锅做饭，利用铁锅或合金钢锅具有导热性，将饭做熟，C不正确；D．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复分解反应，D正确；故选C。2.用氯化钠固体配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该仪器为烧杯，配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液，将准确称取的NaCl固体溶解时，需要使用烧杯溶解，A不符合题意；B．该仪器为分液漏斗，常用于向反应容器内添加液体，不用于配制溶液，B符合题意；C．该仪器为天平，用于配制溶液时，准确称量固体溶质，C不符合题意；D．该仪器为容量瓶，配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液时，需要使用250mL的容量瓶，D不符合题意；故选B。3.纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的中子数为（）A.101 B.157 C.258 D.359〖答案〗B〖解析〗【详析】核素中，258表示的是质量数，101表示的是质子数，所以核素的中子数为258-101=157，〖答案〗选B。4.下列物质中，属于电解质的是（）A.Cu B.浓硫酸 C.熔融KCl D.氨气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cu虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．熔融KCl化合物，且能导电，它属于电解质，C符合题意；D．氨气虽然是化合物，但它的水溶液中导电离子来自一水合氨，而不是来自氨气，所以它属于非电解质，D不符合题意；故选C。5.下列物质中存在共价键的是（）A.NH3 B.Na2O C.MgCl2 D.K2S〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；D．K2S中K+与S2-之间存离子键，D不符合题意；〖答案〗选A。6.为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（）A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.碱性〖答案〗A〖解析〗【详析】铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性；故选A。7.无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，此溶液中能大量共存的一组离子是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，则此溶液显酸性。【详析】A．在酸性溶液中，不能大量存在，同时、不能大量共存，A不符合题意；B．在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意；C．在酸性溶液中，不能大量存在，同时、不能大量共存，C不符合题意；D．在酸性溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。8.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.作为相对原子质量标准的碳原子： B.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图： D.水的电子式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．作为相对原子质量标准的碳原子，是质量数为12的碳原子，符号为，A正确；B．N2分子中，2个N原子间形成共价三键，结构式为N≡N，B不正确；C．Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，则结构示意图为，C不正确；D．水分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为，D不正确；故选A。9.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.氧化性： B.失电子能力C.酸性： D.原子半径：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，单质氧化性：，，故A不符合；B．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，失电子能力，故B不符合；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，亚硫酸中硫不是最高价，酸性：，不能用元素周期律解释，故C符合；D．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，原子或离子半径越小，原子半径：，故D不符合；故选C。10.下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：B.碳酸钙与稀盐酸反应：C.常温下，新切开的钠表面很快变暗：D.黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气：，A不正确；B．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，B不正确；C．常温下，新切开的钠表面很快变暗，这是钠被氧气氧化为氧化钠引起的：，C不正确；D．FeCl3溶液中加入铁粉，发生氧化还原反应，生成FeCl2，溶液由黄色变成浅绿色：，D正确；故选D。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，中含有原子数为NAB.硫酸的摩尔质量为98C.和的混合气体中含有的质子数为14NAD.水溶液中含有为0.1NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则的物质的量小于0.5mol，含有原子数小于NA，A不正确；B．摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸的摩尔质量为98g/mol，B不正确；C．CO和N2的质子数都为14，和的混合气体的物质的量共为1mol，含有的质子数为14NA，C正确；D．水溶液的体积未知，无法求出含有的数目，D不正确；故选C。12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A.CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤C.Cl2(HCl)：通过饱和食盐水D.Na2CO3固体(NaHCO3)：加热〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化碳可以和碳酸钠反应，不能用饱和Na2CO3溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；B．铁粉可以和三价铁反应除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，B正确；C．氯气不能溶解在饱和食盐水中，氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，C正确；D．碳酸氢钠受热可以分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确；故选A。13.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项不正确的是（）A.实验①中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应B.实验②溶液为黄色C.实验③化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HClD.实验②与实验③所得液体可以用激光笔鉴别〖答案〗C〖解析〗【详析】A．实验①中发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，既属于氧化还原反应，又属于化合反应，A正确；B．实验②中，FeCl3溶于水，形成氯化铁溶液，溶液呈黄色，B正确；C．实验③中，FeCl3饱和溶液与水发生反应，生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C不正确；D．实验②得到氯化铁溶液，实验③得到氢氧化铁胶体，所得液体可以用激光笔鉴别，D正确；故选C。14.下列各组物质之间以→方向都可以直接转化的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe在O2中燃烧可生成Fe3O4，但Fe3O4与水不反应，不能一步生成Fe(OH)3，A不符合题意；B．Cl2与Cu在点燃条件下反应可生成CuCl2，CuCl2与碱反应可生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解可生成CuO，B符合题意；C．Na2O2与Na反应可生成Na2O，Na2O与HCl反应可生成NaCl，但NaCl不能一步转化Na2CO3，C不符合题意；D．Al与O2反应可生成Al2O3，但Al2O3与水不反应，不能一步生成Al(OH)3，D不符合题意；故选B。15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水后溶液变为红色溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入硝酸酸化无现象，再滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中含有Cl-C向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生溶液中含有D透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，火焰呈紫色该化合物中含有K+〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，表明溶液中不含有Fe3+，再滴入氯水后溶液变为红色，表明此时溶液中含有Fe3+，则原溶液中含有Fe2+，A与“实验操作及现象”相符；B．向某溶液中加入硝酸酸化无现象，表明溶液中不含有、等，再滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则表明原溶液中含有Cl-，B与“实验操作及现象”相符；C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则原溶液中可能含有、、、等，C与“实验操作及现象”不相符；D．透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，排除了Na+的干扰，火焰呈紫色，则该化合物中含有K+，D与“实验操作及现象”相符；故选C。二、非选择题：(本题4小题，共55分)16.按要求填空。（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________；该变化属于___________(填：“物理变化”或“化学变化”)。（2）在食品行业中应用广泛，溶于水后电离方程式___________。（3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置___________；该元素属于___________元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。（4）少量的淀粉溶液中滴加几滴溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________。（5）下列各组物质之间关系互为同位素的是___________。A.D和T B.与 C.金刚石与石墨 D.与〖答案〗（1）①.产生黄色火焰②.物理变化（2）（3）①.第五周期第VIIA族②.非金属（4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（5）A〖解析〗（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，发生钠的焰色试验，观察到的现象是产生黄色火焰；该变化属于物理变化。（2）属于可溶性盐，溶于水后发生完全电离，电离方程式为。（3）某主族元素的原子结构示意图，它的原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，则它在周期表中的位置为第五周期第VIIA族；该元素属于非金属元素。（4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，I-被Fe3+氧化为I2，遇淀粉后溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。（5）A．D和T是氢元素的两种不同原子，二者互称同位素，A符合题意；B．与是两种不同的水分子，二者不互为同位素，B不符合题意；C．金刚石与石墨是碳元素形成的两种单质，二者互为同素异形体，C不符合题意；D．与是铁元素形成的两种不同的离子，D不符合题意；故选A。17.如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：（1）①、②、③、④、⑤五种元素原子半径大小顺序为___________。（2）①~⑧中属于卤族元素，其简单离子的结构示意图___________。（3）元素⑥、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。（4）④在氧气中燃烧后产物中含有的化学键类型有___________，写出该产物的电子式为___________；（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。（6）下列事实能判断④与⑤的金属性强弱的是___________(填字母)。a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱b．相同温度下，其氢氧化物的溶解度大小c．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度〖答案〗（1）（2）（3）（4）①.离子键和共价键②.（5）（6）ac〖解析〗由图中信息可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为B、C、N、Na、Al、P、S、Cl。（1）由分析可知，①、②、③、④、⑤分别为B、C、N、Na、Al，B、C、N为同周期元素，且从左到右排列，原子半径依次减小，Na、Al为同周期元素，Na在Al的左侧，则五种元素原子半径大小顺序为。（2）①~⑧中，只有Cl属于卤族元素，其为17号元素，简单离子为Cl-，结构示意图。（3）元素⑥、⑦、⑧分别为P、S、Cl，非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。（4）④在氧气中燃烧后产物为Na2O2，由Na+和构成，含有的化学键类型有离子键和共价键，该产物的电子式为。（5）④的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为。（6）a．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则依据碱性强弱可推断出Na的金属性大于Al，a符合题意；b．相同温度下，氢氧化物的溶解度大小与金属性的强弱无关，则不能由溶解度的大小判断钠、铝的金属性强弱，b不符合题意；c．常温下金属性越强，单质与水反应置换出氢越剧烈，则由钠与冷水剧烈反应，而铝与冷水不反应，可推断出钠的金属性比铝强，c符合题意；故选ac。18.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_________。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________(填名称)。（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用为___________。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉中有效成分的化学式是___________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。〖答案〗（1）①.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.分液漏斗（2）①.b②.饱和食盐水（3）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.吸收Cl2，防止污染空气（4）①.Ca(ClO)2②.漂白粉接触空气会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，从而变质失效〖解析〗利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并利用丁装置收集纯净干燥的氯气。则甲为制取Cl2的装置，乙为除去Cl2中混有HCl的装置，其盛有饱和食盐水，丙用于干燥氯气，其盛有浓硫酸；戊为制取漂白粉的装置，内盛石灰乳，已用于制备“84”消毒液，内盛NaOH溶液。（1）装置甲用于制取Cl2，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，由于Cl2的密度比空气大，则进气口为b；装置乙用于除去Cl2中混有HCl，盛装的试剂是饱和食盐水。（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中盛有NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Cl2是大气污染物，所以有同学认为装置己还有一个作用为：吸收Cl2，防止污染空气。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉中有效成分的化学式是Ca(ClO)2；漂白粉长时间暴露在空气中，Ca(ClO)2容易发生变质，原因为：漂白粉接触空气会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，从而变质失效。19.金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。（2）经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：离子浓度/(mol/L)2×10-21×10-12×10-21×10-1则(Al3+)=___________mol/L。（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为___________kg。（4）用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水d．定容