青海省高二上学期化学第三次月考试卷

第第页青海省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共25题；共50分)1.（2分）(2018高二上·衡阳期中)反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度

②缩小容器体积

③恒容时充入Ar气

④使用催化剂A.①②

B.③④

C.②④

D.①④

2.（2分）(2019高一下·广州期末)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A.蛋白质和脂肪

B.蛋白质和高级烃

C.淀粉和油脂

D.纤维素和油脂

3.（2分）在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的（）A.乙炔

B.苯

C.甲苯

D.乙烷

4.（2分）(2019高一下·广东期末)将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

5.（2分）(2016高二上·蕉岭开学考)可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂；③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）A.②⑤⑥

B.①④⑤

C.④⑤⑦

D.③⑥⑦

6.（2分）(2018高二上·深圳期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-

△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大

B.将水加热，Kw增大，pH不变

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

7.（2分）(2018高三上·石家庄月考)已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（）A.醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B.由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

C.1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

D.在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4

8.（2分）(2016高三上·黑龙江期中)下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A.NaHSO4溶液

B.KOH溶液

C.Na2SO4

D.NH4Cl溶液

9.（2分）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A.MOH是一种弱碱

B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)

C.在x点，ROH完全电离

D.稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

10.（2分）(2017·南通模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣

B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣

C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

11.（2分）已知某温度下，0.1mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B.溶液的pH=1

C.c(Na＋)=0.lmol·L-1≥c(B2－)

D.C(H＋).c(OH－)=10-14

12.（2分）(2018高二上·武清期中)常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（）A.电离程度增大，导电能力减弱

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C.溶液中OH-数目减小

D.Kb(NH3·H2O)不变

13.（2分）(2015高二上·孝感期末)常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（）A.该溶液中：2c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C.浓度均为0.1mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）14.（2分）(2016高二上·清远期中)下列叙述中正确的是（）A.体积相同、浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜nB.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1C.相同温度下，0.2mol•L﹣1乙酸溶液与0.1mol•L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小15.（2分）(2016高三上·黑龙江期中)根据如表数据，下列选项正确的是（）化学式CH3COOHH2SO3NH3•H2O电离常数K（25℃）Ka=1.8×10﹣5Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8Kb=1.8×10﹣5A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣B.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进C.NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）16.（2分）某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是（）A.CH3C≡CCH3

B.CH2=CH2

C.CH≡CCH3

D.CH2=CHCH3

17.（2分）相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是（）A.甲醇

B.乙醇

C.乙二醇

D.丙三醇

18.（2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解

C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去

19.（2分）25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（）A.CH4

B.C3H6

C.C2H6

D.C3H8

20.（2分）由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过（）A.加成反应→消去反应→取代反应

B.消去反应→加成反应→水解反应

C.取代反应→消去反应→加成反应

D.消去反应→加成反应→消去反应

21.（2分）(2019高二上·吴起期末)11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A.80％

B.60％

C.40％

D.20％

22.（2分）(2019·长宁模拟)关于晶体的叙述中，正确的是（）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体23.（2分）有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A.④＜⑤＜①＜②＜③

B.⑤＜④＜③＜②＜①

C.①＜②＜④＜③＜⑤

D.①＜②＜③＜④＜⑤

24.（2分）(2019高一下·内蒙古期末)下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A.乙烷

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯

25.（2分）(2019高三上·三明期末)下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯与溴水可发生加成反应

B.完全燃烧时，等质量的甲烷比乙烷耗氧量大

C.糖类、油脂和蛋白质都可水解

D.实验式为CH2O的有机物一定属于糖类

二、推断题(共1题；共4分)26.（4分）填空题按要求回答下列问题：（1）的系统命名为________；（2）3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为________；（3）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式________．②它有一种同分异体体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________形．三、填空题(共2题；共5分)27.（1分）(2016高二下·海南期末)在下列六种物质中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇（1）能发生酯化反应的是________（2）能发生银镜反应的是________（3）同种分子能通过加聚反应生成高分子化合物的是________（4）同种分子能通过缩聚反应生成高分子化合物是________．28.（4分）写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．（1）Fe2（SO4）3水解：________（显________性）．（2）CH3COONa水解：________（显________性）．四、实验题(共1题；共5分)29.（5分）(2018高二上·宁都期中)利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是________。（2）导管a的作用是________。仪器b的名称是________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为________E装置的作用是________。（填序号）。A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是________.A.CH4

B.CH3Cl

C.CH2Cl2

D.CHCl3

E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为________；五、综合题(共1题；共4分)30.（4分）(2017高二上·宜昌期末)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________．②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填编号）．A．HCN

B．HClO

C．H2CO3

D．CH3COOH③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________．（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____