2024年广东广州市中考第十六中学一模化学试卷（答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页广东省广州市第十六中学2023-2024学年中考一模化学试题一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清，均不给分。1．下列涉及化学变化的是A．干冰升华 B．海水晒盐C．燃放烟花 D．酒精挥发2．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是A．圆雕玉舞人B．透雕重环玉佩C．朱雀青铜顶饰D．炫纹贯耳瓷壶A．A B．B C．C D．D3．下列属于纯净物的是A．洁净空气 B．可口可乐C．东平河水 D．液态氮气4．下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸C．滴加液体药品D．取用固体药品A．A B．B C．C D．D5．下列物质属于空气污染物的是A．氮气 B．二氧化氮 C．氧气 D．二氧化碳6．水是人类生命之源。下列说法错误的是A．煮沸能降低水的硬度B．在水中投入活性炭可软化硬水C．加入肥皂水有泡沫多的是软水D．生活污水应集中处理后再排放7．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点8．第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是A．镓元素位于第四周期 B．镓原子核内质子数为31C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D．氯化镓的化学式为Ga2Cl39．大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1B．相对分子质量为272gC．氢元素的质量分数最小D．含有32个原子10．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．天然气是一种可再生能源B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭C．NaOH可作炉具清洁剂D．铁制品表面刷漆可防止生锈11．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑(金属片均足量)。下列有关说法正确的是A．甲中反应后得到黄色溶液B．丙中反应后溶液质量增大C．三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>MD．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的12．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是选项实验目的实验操作A鉴别黄铜与铜片相互刻画B分离KCl和MnO2加足量水，过滤C鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色D除去CO2中的CO通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D13．根据图片，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl14．关于以下教材中的实验说法正确的是A．图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的C．图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律D．图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化学性质与铁相似。元素周期表(部分)ⅦBⅧⅠB425

Mn锰54.9426

Fe铁55.8527

Co钴58.9328

Ni镍58.9629

Cu铜63.55(1)钴的原子序数是。(2)钴的化合物钴酸锂(化学式LiCoO2，锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为。(3)在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为。(4)在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是。16．截至2023年12月，广州地铁运营线路共16条，运营里程653公里，位列中国第三名。(1)列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的性。(2)列车车厢用到大量铝合金材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为。(3)列车车厢表面刷漆是为了防止金属生锈，铁锈中主要成分是Fe2O3，可用盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为。(4)列车钢轨采用铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，实现无缝焊接，该反应的化学方程式为。17．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。(1)从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为。(2)写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(3)向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液(填现象)。(4)向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是；“溶液沸腾”说明中和反应是(填“吸热”或“放热”)反应。18．我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。碳元素的一些物质转化关系如图。(1)途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是。(2)途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得(填化学式)和CO2。(3)途径Ⅲ：反应物中的碳单质具有性。(填“氧化”或“还原”)(4)途径Ⅳ：实验室制备二氧化碳的化学反应方程式。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。(5)常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变色。(6)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是。(7)反应①的化学方程式是，该反应的温度不宜高，原因是。(8)上述流程中，可循环利用的物质是。我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。(9)整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为。19．硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。(1)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为g。(2)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是___________(填字母)。A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体B．用量筒准确量取所需的水C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用(3)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)1Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液5A12Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液10A23Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液15A3①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有。②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)4Ⅰ

B15

B2③实验总结：根据实验3～5的结果为，小组同学认为猜想成立。20．实验技能是学习化学的基础和保证。活动一：学习小组在实验室制取氧气。(1)仪器a的名称。(2)将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为。(3)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到则证明气密性良好。(4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是，可选用发生装置(填字母)。(5)实验室用F装置收集Cl2气体，气体从口进。(填c或d)活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验(6)为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。(7)待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是。(8)装置C的作用是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、燃放烟花，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；D、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。2．C【详解】A、玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝等，不是合金材料，故A错误；B、玉佩的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝等，不属于合金材料，故B错误；C、青铜属于铜和锡组成的合金，属于合金材料，故C正确；D、瓷壶属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于合金材料，故D错误。故选C。3．D【详解】A、洁净空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、可口可乐由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、东平河水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、液态氮气由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。4．C【详解】A、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故D错误。故选C。5．B【详解】空气污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等，氮气、氧气和二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物。故选B。6．B【详解】A、煮沸可以使水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故说法正确；B、活性炭主要吸附色素和异味，所以在水中投入活性炭不可软化硬水，故说法错误；C、加入肥皂水泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故说法正确；D、生活污水应集中处理后再排放，防止环境污染，故说法正确。故选B。7．D【详解】A、由题文可知，“白薯蔓”能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；B、“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，选项错误，故选D。8．D【详解】A、由图可知，镓原子的核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表中的第四周期，选项正确；B、原子结构示意图中圆圈内的数字是原子的质子数，由图可知，镓原子核内质子数为31，选项正确；C、由图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位的正电荷的Ga3+，选项正确；D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式写为GaCl3，选项错误，故选D。9．C【详解】A、大黄素中碳、氧元素的质量比为：(15×12):(5×16)=9:4，故A错误；B、由大黄素的化学式为C15H12O5，相对分子质量为（15×12）+（1×12）+（5×16）=272，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，故B错误；C、大黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：(15×12):(1×12):(5×16)=180:12:80，故氢元素的质量分数最小，故C正确；D、由大黄素的化学式为C15H12O5，且分子由原子构成，因此一个大黄素分子含有32个原子，故D错误。故选C。10．A【详解】A、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误；B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故选项说法正确；C、氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，因此NaOH可作炉具清洁剂，故选项说法正确；D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆(隔绝铁与氧气和水的接触)可防止生锈，故选项说法正确。故选A。11．C【详解】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量减小，故B错误；C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，故C正确；D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误；故选C。12．B【详解】A、相互刻画，铜片痕迹更明显，说明铜片硬度比黄铜小，可以鉴别两者，故A不符合题意；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，不能得到氯化钾，故B符合题意；C、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，甲烷燃烧发出明亮的蓝色火焰，可以鉴别故C不符合题意；D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，符合除杂原则，故D不符合题意。故选：B。13．B【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，10g硝酸钾能完全溶于50g水，符合题意；C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，不符合题意。故选B。14．D【详解】A、水无明显变化而汽油变紫色，是因为碘能溶于汽油，难溶于水，而不是碘和汽油发生了化学反应而不和水反应，故选项说法错误；B、b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明生成了氧气；a处产生的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；C、图3中反应后总质量减小，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误；D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，故选项说法正确。故选：D。15．(1)27(2)+3(3)Co+H2SO4=CoSO4+H2↑(4)Co3O4【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，所以钴的原子序数为27；（2）LiCoO2中锂元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设钴元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，即钴能与稀硫酸反应生成CoSO4和氢气，化学方程式为：Co+H2SO4=CoSO4+H2↑；（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，5.28g二氧化碳中碳元素质量为：5.28g××100%=1.44g，根据钴元素质量守恒，则草酸亚钴质量为：1.44g÷=8.82g，则钴的氧化物中钴元素质量为：8.82g×=3.54g，氧元素质量为：4.82g﹣3.54g=1.28g，钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为=3：4，因此钴的氧化物的化学式是Co3O4。16．(1)导电(2)铝在空气中能与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【详解】（1）列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的导电性。（2）铝在空气中能与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（4）铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。17．(1)(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)由红色变为无色(4)相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠小，更容易达到饱和状态而析出放热【详解】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，则甲处应填入的离子符号为OH﹣。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍显无色。（4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，原因是：相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠的小，更容易达到饱和状态而析出氯化钠。中和反应是酸碱之间的反应，“溶液沸腾”说明中和反应是放热反应。18．(1)一氧化碳(2)ZnO(3)还原(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)红(6)增大接触面积，有利于二氧化碳的吸收(7)NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3碳酸氢铵受热易分解(8)NH3⋅H2O(9)2：1【详解】（1）途径Ⅰ为化合反应：可由化合物与单质参与反应实现，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该化合物的名称是一氧化碳；（2）途径Ⅱ为分解反应：碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，所以将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得ZnO和CO2；（3）途径Ⅲ为置换反应：例如碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应物中的碳单质具有还原性；（4）途径Ⅳ为复分解反应：实验室制备二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）常温下，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色；（6）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”，可增大接触面积，利于二氧化碳的吸收；（7）反应①是氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式是：NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3，由于碳酸氢铵受热易分解，所以该反应的温度不宜高；（8）由流程图可知，氨水在流程中既是反应物又是生成物，所以可循环利用的物质是：NH3⋅H2O；（9）依据碳元素守恒可知，2CO2~CH3COOH，则二氧化碳与醋酸的分子个数之比为2：1。19．(1)25(2)ACD(3)测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度15Ⅱ15A3>B2>B1【详解】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜的质量为160g×10%=16g，则需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为16g÷=25g；（2）A、用托盘天平称量硫酸铜晶体，称时左盘放放硫酸铜晶体，右盘放砝码，故A错误；B、用量筒准确量取所需的水，故B正确；C、将准确称量的硫酸铜晶体放入烧杯中，然后将量取好的