模拟卷6-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省）（解析版）

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（六）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时:选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.（2022.河南.新安县第一高级中学高三阶段练习）化学科学在“国之重器”的打造中发

挥着重要作用。下列有关说法错误的是

A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

B.我国自主研发的“东方超环（人造太阳）”使用的气、笊、定互为同位素

C.“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀

D.返回舱外层涂有耐高温复合材料，可隔绝热量有效保护航天员

【答案】C

【详解】A.硅是良好的半导体材料，故“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材

料为硅，A正确；

B.同位素是指具有相同的质子数而不同中子数的的同一元素的不同原子之间，故我国

自主研发的“东方超环（人造太阳）”使用的笈、笊、瓶互为同位素，B正确；

C.合金一般具有强度比成分金属大，密度比成分金属小，耐腐蚀的特性，故“长征六号”

运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度小、耐腐蚀，C错误；

D.返回舱外层涂有耐高温复合材料，可隔绝热量有效保护航天员，D正确；

故答案为：C»

2.（2022・陕西师大附中高一期中）用刈表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的

是

A.ImolCL与足量的铁反应生成FeCb，转移的电子数是2刈

B.常温常压下，22.4LNE含有的原子数等于4M

C.0.1molL"CuCC溶液中C「数目是0.2。

D.将M个HCI气体分子溶于1L水中得到Imol-L-1的盐酸

【答案】A

【详解】A.1molCL与足量的铁反应生成FeCb，氯元素化合价由0降低为-1，转移的

电子数是2NA，故A正确；

B.常温常压下，22.4LNK的物质的量不是Imol；标准状况下，22.4LNH.3的物质的

量是1mol,故B错误；

C.没有明确溶液体积，不能计算0.1mohlJCuCL溶液中C「数目，故C错误；

D.将M个HC1气体分子溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L,所得盐酸的浓度不

是Imo卜L」，故D错误；

选Ao

3.(2022•浙江♦高一期中)下列实验操作及现象、实验结论均正确的是

实验操作及现象结论

向Imol/LNaOH溶液中滴加饱和FeJ溶液可得到红

A反应生成Fe(°H%胶体

褐色液体

向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄

B该溶液中一定含

清石灰水，石灰水变浑浊

用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈该溶液中一定含有钠元素，

C

黄色可能含有钾元素

红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐

D该固体中不含三价铁

酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.制备Fe(OH%胶体时应该将饱和FeCL溶液加入沸水中，若加入NaOH中

会生成Fe(0H)3沉淀，A错误；

B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均

使石灰水变浑浊，由操作和现象可知，溶液中不一定含有CO；,B错误;

C.焰色试验，观察到火焰呈黄色，一定有钠元素，可能含有钾元素，故c正确；

D.热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不

变红，说明溶液中没有Fe2+,但不能证明固体中不含三价铁，可能是固体溶于盐酸生成

Fe3+,Fe3+和过量的铁反应生成了Fe2+,D错误；

故答案选C«

4.（2022•宁夏・银川二中高二期中）下面选项中的排序不正确的是

A.分子间作用力由小到大：CF,<CCl4<CBr4<CI4

B.熔点由高至IJ低：Na>Mg>Al

C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

【答案】B

【详解】A.CE、CCjCBr4>CL分子的组成和结构相似，随相对分子质量的增大，

分子间范德华力增大，A正确；

B.Na、Mg、A1的金属键增强，熔点升高，熔点由高到低为：Al>Mg>Na,B错误；

C.三者都是原子晶体，碳原子半径小于硅，金刚石中碳碳键最短，晶体硅中硅硅键最

长，硬度由大到小为金刚石〉碳化硅>晶体硅，C正确；

D.F到r,离子半径增大，晶格能减小D正确；

答案选B。

5.（2022•浙江嘉兴•高二期末）某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是

A.该晶体化学式为Kg?

B.该晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

C.该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键

39+32

D.若该晶胞边长为anm,则晶体密度为环好可g^m"

【答案】c

【详解】A.根据晶胞结构可知K+位于顶点和面心，个数为8X：+6XJ=4,0；位于棱

ON

上和体心，个数为12X!+1=4,化学为KO2,A错误：

4

B.由晶胞结构可知晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心则晶体中与每个K+距离最

近的K+有12个，B错误;

C.KO?晶体中微粒间作用力有K+和存在离子键和0：中存在共价键，C正确；

D.根据晶胞结构可知K+位于顶点和面心，个数为8x：+6xJ=4,0；位于棱上和体心，

个数为12xg+l=4,该晶胞边长为anm,晶胞体积为(anm)3=(axl07)3cm3,晶胞的质量

4

(39+16x2)x4g,

(39+16x2)x4gm-------------(39+16x2)x4

为一丁一，则晶体密度为千―N=N®1U)3g/G.D错误;

(ax1O')cm

故选C。

6.(2022.江苏•高二期中)锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。

一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

B.放电过程中,转移0.4mole-时、b电极消耗0.8mol0H

C.充电过程中,b电极接外接电源的正极

D.充电过程中,b电极反应为:Zn2++2e=Zn

【答案】B

【分析】由图像可得该电池放电时，b电极为负极，电极反应式为:

+2+

Zn-2e+4OH=|Zn(OH)J-,a点击为正极，电极反应式为：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O,

充电时则a电极做阳极，b电极做阴极。

【详解】A.放电时a电极做正极，发生还原反应，而不是失电子得氧化反应，A错误；

B.放电时b电极得反应为211-20+40口=已11(011)/-，则反应转移0.4mol电子时，b电

极参与反应得氢氧根得物质的Hn(OH-)=0.4molx2=0.8mol,B正确;

C.放电时b电极做负极，充电时b电极做阴极，外接电源得负极，C错误：

D.b电极环境为碱性溶液，锌离子无法稳定存在，D错误；

故选B。

7.(2022•新疆石河子一中高二阶段练习)常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、

HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随楣上的变化关系如图所示，下

B.当lg—=4时，三种溶液同时升高温度，3V减小

C.酸的物质的量浓度：b点＜a点

D.水的电离程度：b点＜c点

【答案】D

【分析】pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释后，若

是弱酸，溶液中存在电离平衡，氢离子浓度下降的慢。分别加水稀释100倍时，即电工

vo

=2,从图像可知，HA、HB、HC三种酸的pH是3、4、5,可以判断HA、HB是弱

酸，且HA酸性更弱，HC是一元强酸；根据弱酸是难电离物质，可以判断三种同为pH

的酸的起始浓度由大到小的是HA、HB、HC；

【详解】A.分别加水稀释100倍时，即坨已=2,可分析出，HA、HB三种酸的pH

是3、4、可以判断HA、HB是弱酸，且HA酸性更弱。同种条件下，酸的电离平衡常

数越大，酸性越强，A项正确；

B.改变温度只对弱电解质的电离平衡有影响，弱电解质的电离时吸热过程，温度越高，

平衡向电离方向移动。当怛上=4时，三种溶液同时升高温度，HC溶液中c(C)浓度不

vo

变，HA溶液中，c(A-)浓度增大，故今工减小，B项正确；

c(A)

C.由分析可知，三种酸的起始浓度由大到小的HA、HB、HC,则加水稀释同样倍数

时点HA的浓度比b点的HB浓度大，C项正确；

D.三种酸溶液对水的电离都起到抑制作用，同为pH=4的b点和c点对水的抑制作用

相同，D项错误；

故答案选D。

二'非选择题：共58分。

8.(2022•河南•项城市第三高级中学高二期末)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广

泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁

的工艺流程如图所示:

Fe2O3

(1)将黄铜矿粉碎的目的是

高温

⑵高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2^SO2+FeS+Cu、ImolCh参加反应时，反应中

转移电子___mole

(3)操作a为。

(4)向滤液A中通入Cl2的目的是。

(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为一o

(6)工业上用生物法处理H2s的原理为(硫杆菌作催化剂)：

H2S+Fe2(SO4)3=SX+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为—，若反应温度过高，反应速率下降，其

原因是一。

【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率

⑵6

⑶过滤

（4）将亚铁离子氧化成铁离子

3+

（5）Fe+3NH3-H2O=Fe（0HR+3NH：

（6）温度为30℃,pH=2.0反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低

【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐

酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再

向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和

氯化镀溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。

【详解】（1）将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触

面积，加快反应速率

（2）在CuFeS2+O2晶温SCh+FeS+Cu中,硫元素的化合价从-2价升高到+4价,

铜元素的化合价从+2价降为0价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此lmolO2参加

反应时，转移6moi电子。

（3）通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。

（4）根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所

以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。

（5）溶液A到溶液B,溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离

3+

子方程式为：Fe+3NH3H2O-Fe（OH）31+3NH：

（6）由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度

过高，反应速率下降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低。

9.（2020・湖北十堰•高二期末）磷酸氯喳是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。

同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。

是合成磷酸氯喳的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如

回答下列问题

(1)E中含氧官能团的名称为。

(2)A―►B.C—>D的反应类型分别为,«

(3)E—>F反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反

应的化学方程式：。

(4)由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7Hl2O4。M与丙二

酸二乙酯互为同分异构体.写出符合下列条件的M的结构简式：o

①分子中含有甲基

②ImolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L

③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:1

OH

C(XK'2K.

C1

【答案】酯基、羟基取代反应还原反应

HCC(X)H

CH—C—CH

HCC(X)H

+2NaOH:l

【分析】由题中所给信息和图示判断，A的结构简式为,B的结构简式为

0H

COOC2H$

CI

【详解】(1)E的结构简式为,该结构中含氧官能团有羟基、

酯基；答案为羟基、酯基。

»B的化学方程式为0

(2)A的结构简式为,B的结构简式为

CI

NO2

A+H20,反应类型为取代反应，C的结构简式为

+HO-NO2^^

^N02

ClCl

D的结构简式为，C»D的化学方程式为+3H2^HCI

X^NO

NH22

Cl

+2H2O,反应类型为还原反应；答案为取代反应，还原反应。

NH2

E与氢氧化钠反应的化学方程式为+2NaOH

+2NaOH+CH3cH2OH+H2O。

(4)丙二酸二乙酯，其分子式为C7Hl2O4,M与丙二酸二乙酯互为同分异构体，M的

结构中满足①分子中含有甲基；②ImolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下

的气体44.8L,即产生CO?为2mol,可推知M中含有2个较基；③核磁共振氢谱显示

只有3组峰，且峰面积之比为9:2:1,可推知含3个等效的甲基，2个竣基的H等效，则

CHCOOH

3CH3COOH

H3c-cjj-AH

H3c-C-CH

满足条件的M的结构简式为CH3COOH;答案为CH3COOH。

10.(2021・江苏•扬州市江都区大桥高级中学高二阶段练习)化学反应原理对化学反应的

研究具有指导意义。

(1).机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)-2N0(g)△H>0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量

越大，请分析两点可能的原因_______、。

(2).实验室以某工业废料(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3-2Zn(OH)2

和CU2O,其实验流程如图：

已知：溶液中［Cu(NH3)4已呈深蓝色，［Zn(NH3)4F+呈无色

①“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有和

②"浸取''时，生成[Zn(NH3)4]CCh的离子方程式为。

③加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象是,

④已知反应：[Zn(NH3)4F+.-Zn2++4NH3,K=3.5xl()T。,“蒸氨”可采用的装置是(填

BCD

⑤设计以提纯后的铜粉为原料制取CU2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，

，静置、冷却、过滤、水洗及干燥。(已知在约50℃时，发生反应：

CU+H202+H2S04-CUS04+2H20O实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的

NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。

【答案】温度升高，反应速率加快温度升高，有利于平衡向正反应方向移动生

2+

坍泥三角ZnO+3NH3H2O+NH；+HCO；=[Zn(NH3)4]+CO+4H3O搅拌下分

次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色CD搅拌下加

入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶液，加热至约50℃,待铜粉完全溶解时，煮沸溶

液片亥IJ(除去过量H2O2),冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，

再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热

【分析】由流程图可知，工业废料在灼烧时铜和锌与氧气高温时反应生成氧化铜和氧化

锌，氧化铜和氧化锌经碳酸氢钱和氨水浸取得到[Cu(NH3)4]CO3和[Zn(NH3)4]CO3的混合

溶液，向混合溶液中加入锌，锌与[Cu(NH3)4]CC>3溶液发生置换反应生成[Zn(NH3)4]CO3

和铜，过滤得到铜和|Zn(NH3)4]CO3溶液，[Zn(NH3)4]CO3溶液经蒸氨得到

ZnC0y2Zn(0H)2,铜与过量稀硫酸和双氧水反应得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与氢氧化

钠溶液反应得到新制氢氧化铜悬浊液，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液共热反应得到

氧化亚铜。

【详解】(1)由题意可知，温度越高，反应速率越快，单位时间内生成一氧化氮的量越多，

该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的量增大，故答案为：

温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡向正反应方向移动；

(2)①灼烧时，需用的硅酸盐质仪器有玻璃棒、酒精灯、珀烟和泥三角，故答案为：生

烟；泥三角；

②浸取时生成[Zn(NH3)4]CCh的反应为氧化锌与碳酸氢钱和氨水反应生成[Zn(NH3)4]CO3

和水，反应的离子方程式为ZnO+3NH3-H2O+NH：+HCO，=[Zn(NH3)4产+CO；+4H2O,

2+

故答案为：ZnO+3NH3H2O+NH:+HCO；=[Zn(NH3)4]+CO+4H2O；

③加锌粉时发生的反应为锌与[CU(NH3)4]CC>3溶液发生置换反应生成[Zn(NH3)4]CO3和

铜，溶液会由深蓝色变为无色，则为使锌粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象

为搅拌下分次加入锌粉,直到最后加入锌粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色，故答案为：

搅拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色；

④由方程式可知，蒸氨时会有氨气生成，为防止氨气污染环境，应用稀硫酸吸收氨气，

同时为防止产生倒吸，应通过倒置的漏斗将氨气通入稀硫酸溶液中，故选C；

⑤由分析可知，由铜制备氧化亚铜的过程为铜与与过量稀硫酸和双氧水反应得到硫酸铜

溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到新制氢氧化铜悬浊液，新制氢氧化铜悬浊液

与葡萄糖溶液共热反应得到氧化亚铜，实验方案为向烧杯中加入计量的铜粉，搅拌下加

入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶液，加热至约50℃,待铜粉完全溶解时，煮沸溶

液片刻(除去过量H2O2),冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，

再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热，静置、冷却、过滤、

水洗及干燥得到氧化亚铜，故答案为：搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶

液，加热至约50℃,待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量H2O2),冷却至室温，

向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足

量葡萄糖溶液，充分加热。

11.(2022・广东•高三专题练习)甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的

用途。

⑴利用CO和H,也可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H?(g).CHtOH(g)VH=akJ.mo「，

相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之

比为1：2的CO和H,的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到Imin时甲醇

的体积分数如图所示。

八

oT2T3r4T5T/℃

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是

②根据图象判断a（填或“="）0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用H?和CHQH表示的反应速率之比为2：1

C.混合气体的密度不变

D.单位时间内生成ImolCH,OH的同时生成2moiH2

（2）若在T；C、lOMPa条件下，往一密闭容器通入CO和H?合成甲静[其中

n（CO）:n（H?）=1:2],测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，CO的转化率为

②在其他条件不变的情况下，测得T；C时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速

率Q（正）与A点的逆反应速率V,、（逆）的大小关系为与（正）Q（逆）（填

③图中B点的压强平衡常数Kp=为压强平衡常数，用平衡分压代替平

衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）（只需要列出计算式即可）

【答案】（1）a到c反应未平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越

大<AD

(2)22.5%