元素性质与元素周期律（表）（学案）

元素性质与元素周期律（表）学案一、基础知识1．元素周期律（表）推断必备知识熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：①若为ⅠA、ⅡA族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。②若为ⅢA族至ⅦA族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。第2、3周期没有过渡元素，相差1第4、5周期各有10种过渡元素，相差11第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。2．掌握元素推断中常用的两条规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA族ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期．3．“等电子”微粒推断方法①“10电子”微粒②“18电子”微粒还有CH3－CH3、H2N－NH2、HO－OH、F－F、F－CH3、CH3－OH……4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素H「单质密度最小、原子半径最小」Li「①单质密度最小的金属元素；②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」C「①形成化合物种类最多的元素；②对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；③某种氧化物可产生“温室效应”的元素④形成化合物种类最多」N「①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；④常见氢化物可作制冷剂；⑤某一氢化物可作气态燃料O「①地壳中含量最多的元素；②简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；③某一单质可杀菌、消毒、漂白④简单气态氢化物的沸点最高」F「①最活泼的非金属元素；②无正化合价的元素；③无含氧酸的非金属元素；④无氧酸可腐蚀玻璃的元素；⑤气态氢化物最稳定的元素；⑥阴离子的还原性最弱的元素；⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」Na「①焰色反应呈黄色的元素；②短周期中金属性最强的元素；③元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；④两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；⑤短周期中原子半径最大的元素」Al「①地壳中含量最多的金属元素；②最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」Si「①单质为常见的半导体材料；②最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水③无机非金属材料主角」P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；②某一单质和其氢化物都能自燃」S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；②元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」Ge「单质为常见的半导体材料」Br「常温下单质呈液态的非金属元素」Cs「①最活泼的金属元素；②最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；③阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。若A－的电子层结构与氦相同，则A是氢(H)。(2)原子内层电子数是最外层电子数一半的元素：碳(C)。(3)原子半径最大的元素：钠(Na)。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：碳(C)；是最外层电子数3倍的元素：氧(O)。(5)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：锂(Li)或磷(P)。(6)电子层数和最外层电子数相同的元素：氢(H)、铍(Be)、铝(Al)。(7)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(8)电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数2倍的原子：Li。(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；是电子层数3倍的原子：O。6．短周期主族元素在周期素中的特殊位置(1)族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。(2)族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。(3)族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)3倍的元素：O。(4)周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。(5)周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。(6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(7)最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。(8)最高正价不等于族序数的元素：O。(9)不存在正化合价的元素：F。7．熟记3种最外层电子的排布特征(1)最外层有3个未成对电子的为ns2np3,1～36号元素中符合的分别为N、P、As。(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素分别为C、Si和O、S。(3)最外层有1个未成对电子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1。第4周期有K、Ga、Cr、Cu8．化学键与物质类别关系中的“特例”(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素。但少数含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。(3)非金属氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如干冰汽化。(5)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。9．化合物中化学键成键规律：结构式型主要推断依据为原子达到8e－或2e－稳定结构，根据8e－或2e－稳定结构初步判断出该原子最外层电子数，然后结合题中其它信息进一步确定元素种类。其次，有些超出8e－的特殊情况，按特殊规律处理。根据成键特点，得到以下规律：①最外层电子数=8－成单键个数(备注：如果形成一个键，还可能为H)②复杂阴离子得电子元素：最外层电子数=8－(成单键个数+得到的电子数)③复杂阳离子失电子元素：最外层电子数=8－(成单键个数－失去的电子数)④常见元素的成键数目⑤共价键类型判断10．熟知粒子半径大小的比较方法①一看电子层数：当最外层电子数相同时，一般来说电子层数越多，半径越大。如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)、r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)、r(Na)>r(Mg)>r(O)>r(F)②二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)③三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl－)>r(Cl)。11．物质熔、沸点比较(1)根据物质状态判断：即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。如：NaCl＞H2O＞CO2(2)根据物质不同结构特点判断：一般情况下：原子晶体(金刚石、二氧化硅)＞离子晶体(NaCl、K2S)＞分子晶体(硫、干冰)(3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低：①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl12．元素金属性、非金属性强弱的比较方法一表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”二顺序金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强非金属性和金属性：金属性和非金属性相关性质的考查情况相对涉及面会比较广，其中包括金属性和非金属性本身性质的考查，同时会延伸考查其对应的气态氢化物的热稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱等。13．非极性分子与极性分子的判断14．第一电离能和电负性的变化规律与大小判断规律在元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小，电离能整体变化相同特性同周期主族元素，ⅡA族(ns2np0)p轨道全空、ⅤA族(np3)p轨道半充满状态比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素判断方法我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl注意问题金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小，如I1(Mg)＞I1(Al)，但活泼性Mg＞Al二、真题突破1．【2022全国乙卷·11】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100~200℃阶段热分解失去4个W2ZD．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。A选项：X(B)的单质常温下为固体，错误；B选项：根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，错误；C选项：根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数73.6%，则说明不是失去去4个H2O，错误；D选项：化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为64.1%，说明假设正确，正确。2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A选项：根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，正确；B选项：根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，正确；C选项：甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，错误；D选项：丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，正确。3．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为1934=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A选项：X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，错误；B选项：由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，错误；C选项：含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，错误；D选项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，正确；4．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A选项：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，正确；B选项：同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，正确；C选项：位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，错误；D选项：原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，正确。5．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．M2Z与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。A选项：由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH－、H3O＋，错误；B选项：由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，正确；C选项：由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，错误；D选项：由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，错误；6．（2022·天津卷）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A．原子半径：Al<SiB．第一电离能：Mg<CaC．Fe位于元素周期表的p区D．这六种元素中，电负性最大的是O▷答案：D◁7．（2021·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物▷答案：D◁8．（2021·全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731Kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸▷答案：B◁9．（2021·山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种▷答案：D◁10．（2021·广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价▷答案：C◁11．（2021·湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2:1的18e－分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>X>YB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性▷答案：B◁12．（2021·河北卷）用中子轰击eq\o\ar(N,Z)\o\ac(X)原子产生α粒子(即氦核eq\o\ar(4,2)\o\ac(He))的核反应为：eq\o\ar(N,Z)\o\ac(X)＋eq\o\ar(1,0)\o\ac(n)→eq\o\ar(7,p)\o\ac(Y)＋eq\o\ar(4,2)\o\ac(He)。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体▷答案：A◁13．（2021·河北卷）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物▷答案：CD◁14．（2021·浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是A．还原性：ZQ2<ZR4B．X能从ZQ2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应▷答案：A◁15．（2021·湖北卷）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A．Z元素的最高价态为＋7B．基态原子未成对电子数：W>YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M▷答案：D◁16．（2020·全国I卷）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核eq\o\ar(4,2)\o\ac(He))轰击金属原子eq\o\ar(W,Z)\o\ac(X)，得到核素eq\o\ar(30,Z＋2)\o\ac(Y)，开创了人造放射性核素的先河：eq\o\ar(W,Z)\o\ac(X)＋eq\o\ar(4,2)\o\ac(He)→eq\o\ar(30,Z＋2)\o\ac(Y)＋eq\o\ar(1,0)\o\ac(n)。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A．eq\o\ar(W,Z)\o\ac(X)的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸▷答案：B◁17．（2020·全国II卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构▷答案：D◁18．（2020·全国III卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y=W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱▷答案：D◁19．（2020·山东卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W▷答案：C◁20．（2019·全国I卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构▷答案：C◁21．（2019·全国II卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱▷答案：D◁三、归纳总结1．元素推断题的思维模型（图1）2．元素推断题的一般步骤：（1）挖掘题干信息（2）确定元素判断名称、确定位置、确定结构（3）分析判断，结合元素性质及周期表（律）分析选项得出答案3．元素推断题的方法模型“位－构－性”解题方法是依据题目给出的关于“位”的相关知识为解题中心，以学生已知的“构”的信息为解题切入点，再辅以“性”的信息为解题突破口，从而推导出元素的“位”，并在简易的元素周期表中圈画出相关元素位置，最后进行选项有关“位－构”、“位－性”、“构－性”的判断4．构建“位－构－性”关系认知模型（1）结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式：a．电子层数=周期数；b．质子数=原子序数；c．最外层电子数=主族序数；d．主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，最低负价=主族序数－8。②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：a．“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；b．各周期元素种类；c．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d．同主族上下相邻元素原子序数的关系。（2）性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。（3）结构和性质的互推是解题的要素①原子的电子层数和最外层电子数决定元素的金属性或非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性或非金属性的强弱。位、构、性三者之间的关系充分反映了结构决定性质，性质反映结构，性质与位置、结构的统一性的思想，