2.(1)共价键的类型及形成课件高二化学人教版选择性必修2

共

价

键第二章·第一节库老师化学课堂第一课时共价键及其特征PART01共价键的基本概念知识回顾原子轨道：量子力学把电子在原子核外的

称为一个原子轨道。一个空间运动状态原子轨道形状：s电子的原子轨道呈p电子的原子轨道呈d电子的原子轨道呈f电子的原子轨道球形哑铃形或纺锤形花瓣形难以形容知识回顾化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键分类：离子键共价键NaCl、Na2O等HCl、H2O等NaNa+··：：：Cl·：：：Cl·+

[

]-HH··：：：Cl·：：：Cl·+共用电子对(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常

形成离子键。(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常

形成共价键知识回顾利用电负性判断化学键的类型：电负性：

用来描述不同元素的原子对

吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力

。键合电子越大共价键的基本概念1．概念：共价键是原子间通过

所形成的相互作用。2．成键的粒子：一般为相同或不相同的

原子、金属原子与非金属原子。3．键的本质：原子间通过

产生的强烈相互作用。4．键的形成条件：非金属元素的

之间形成共价键；大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。共用电子对非金属共用电子对(即原子轨道重叠)原子

为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？H↑1s1Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5共价键具有饱和性HClHNHHNH3

我们学过原子轨道，如何通过原子轨道的概念进一步理解共价键的形成呢？PART02共价键的类型及特征电子配对原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对最大重叠原理两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。首先遵循两个原理：

重叠的结果，一方面降低了两个核间的正电排斥，另一方面增大了两个核对电子云密度大的区域的吸引，有利于体系势能的降低，有利于形成稳定的化学键σ键HHHH两个s轨道重叠↑1s1↓1s1电子出现在核间的概率增大σ键：以两核连线为轴，电子云的图形对称（轴对称）s­s型：σ键特别注意s­sσ键没有方向性σ键s、p轨道，p、p轨道重叠是否也能形成σ键呢？深化理解最大重叠原理σ键σ键HClH－Cl↑1s1↑↓↑↓↑↓↑3s23p5“头碰头”s-p轨道重叠s-pσ键s­p型：σ键p­p型：σ键形成：由成键原子的s轨道或p轨道“

”重叠形成特征：以形成化学键的两原子核的

为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形

，这种特征称为

。σ键的强度______连线不变轴对称较大头碰头除了“头碰头”的重叠形式，还有其他的吗？“肩并肩”防晒霜为什么能减轻紫外线对人体的伤害?

防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键

。这些分子中的π电子中吸收紫外线后被激发，从而能阻挡部分紫外线。π键由两个原子的p轨道“

”重叠形成肩并肩p-pπ键特征：π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为

，这种特征称为

；π键

旋转；不如σ键

，较易

。镜像镜面对称不能牢固断裂π键判断σ键、π键的一般规律多种共价键共存时，那些是共价σ键，哪些是共价π键呢？判断σ键、π键的一般规律

共价单键为

键；共价双键中有一个

键，另一个是

键；共价三键由一个

键和两个

键构成。σσπσπ课本【探究】

观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？7个σ键5个σ键，1个π键3个σ键，2个π键

钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？课本【探究】元素NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）0.93.02.13.02.53.52.10.91.0结论:当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是

键；而

是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。离子键共价键注：ABx型分子或原子团中的σ键：如H2O有2个σ键；CO2有2个σ键；

有3个σ键；

有4个σ键。在一个ABx型分子或原子团中，有x个σ键。【即学即练1】1．下列关于σ键和π键的说法不正确的是A．σ键能单独形成，π键不能单独形B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C-C键，所以键能都相同2．下列分子中既含σ键，又含π键的是√√【即学即练1】√共价键的特征1.共价键的饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：共价键的特征1.共价键的饱和性③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF而不是H2F。同理，H原子、F原子分别只能形成H2、F2，不能形成H3、F3。④共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的特征2.共价键的方向性共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的概率越大，形成的共价键就越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要达到最大重叠，共价键必然有方向性。共价键的方向性决定了分子的空间结构，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道上的电子形成的共价键就没有方向性。σ键与π键的比较

共价键可从不同角度分类，从共用电子对偏向可分为极性键和非极性键；从电子的重叠方式可分为σ键和