2.3.1共价键的极性课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第二章第三节第1课时《共价键的极性》人教版选择性必修2学习目标1、理解共价键的极性和分子极性的关系2、知道极性分子和非极性分子3、键的极性对化学性质的影响（酸性强弱判断方法）

构建“结构决定性质”的认知模型重难点：极性分子和非极性分子的判断温故知新【学生活动1】写出Cl2、HCl、N2的电子式。请问分子中共用电子对是否偏移？Cl2HCl共用电子对不偏移共用电子对偏移1、共价键的极性

极性共价键非极性共价键实例成键原子

共用电子对

成键原子的电性不同相同偏移不偏移电负性较小原子呈正电性电负性较大原子呈负电性电中性共用电子对偏移程度越大键的极性越强电负性差值越大课堂练习指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键常见的极性分子和非极性分子2、分子的极性如何判断分子的极性？2、分子的极性--①判断方法方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断

极性分子：正、负电荷中心不重合的分子。NH3-+使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)正、负电荷中心重合的分子。非极性分子：BF3

CH4

CH2=CH2表示负电中心表示正电中心例：正电中心与负电中心重合非极性分子大小相等，方向相反向量和为0CO2

大小不相等，方向相同向量和不为0正电中心与负电中心不重合极性分子HCN

方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断2、分子的极性--①判断方法由正电中心指向负电中心δ-δ+δ+NH3

三角锥形δ-δ+δ+δ+H2OV形方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断2、分子的极性--①判断方法方向：大小：由正电中心指向负电中心电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大2、分子的极性--①判断方法常见的非极性分子和极性分子δ+δ-C60δ+δ-δ+δ-δ+δ-极性分子：非极性分子：②共价键的极性和分子极性的关系【问题·思考】1.只含非极性键的分子一定是非极性分子吗？

2.含有极性键的分子一定是极性分子吗？分子H2OCCl4共价键的极性

分子的极性

极性键极性键极性分子非极性分子V形，空间构型不对称正四面体形，空间构型对称共价键的极性空间构型分子的正电中心与负电中心是否重合分子的极性决定决定一定不一定【归纳整理】常见ABn型分子的极性类型实例键的极性空间构型及是否对称分子的极性A2H2、N2

ABHCl、NO

AB2(A2B)CO2、CS2

SO2

H2O、H2S

AB3BF3

NH3

AB4CH4、CCl4

非极性键直线形

对称非极性分子极性键直线形

不对称极性分子极性键直线形

对称非极性分子极性键V形

不对称极性分子极性键V形

不对称极性分子极性键平面正三角形

对称非极性分子极性键三角锥形

不对称极性分子极性键正四面体形

对称非极性分子②共价键的极性和分子极性的关系经验规则：a.对ABn分子，可根据中心原子有无孤电子对判断。

一般非极性分子，中心原子无孤电子对。【总结归纳】BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值孤电子对数分子极性30405060223141非极非极非极非极极性极性极性经验规则：b.对ABn分子，当主族元素A的化合价的绝对值等于其价电子数时，为非极性分子。

AB2：直线形，如CO2AB3：平面三角形，如BF3AB4：正四面体形,如CCl4

AB5

：三角双锥形，如PCl5AB6：正八面体形，如SF6

分子的空间结构均中心对称【总结归纳】O3

大气高空的臭氧层，保护了地球生物的生存空气质量的重要指标有机合成的氧化剂

替代氯气的净水剂……臭氧是极性分子（极性微弱）δ+δ-δ-极性键特殊分子的极性一、共价键的极性共价键的极性和分子的极性的关系小结正负电荷中心是否重合分子的空间结构共价键的极性决定分子的极性决定正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合极性分子非极性分子稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；臭氧是极性分子，共价键为极性键课堂练习1、下列说法正确的是（）A.极性分子中不可能含有非极性键

B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键

D.极性分子中一定含有极性键2.下列物质:①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤D

C

课堂练习3.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．C2H4和CO2B．H2O和HF

C．CH4和CS2

D．H2O2和BF34.下列说法正确的是（

）A.

由同一种原子形成的分子可能有极性

B.非极性分子中无极性键C.三原子分子AB2一定为非极性分子D.四原子分子AB3一定为非极性分子C

A

化学与生活微波炉的工作原理为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？钠和水的反应钠和乙醇的反应HOHδ+δ-C2H5OHδ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，极性减弱。羟基的极性：水分子＞乙醇分子一、共价键的极性3.键的极性对化学性质的影响键的极性对化学性质的影响分子的结构共价键的极性物质的化学性质

例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。pKa（pKa=−lgKa）pKa越小，酸性越强

键的极性对化学性质的影响羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23表2-6不同羧酸的pKa酸性递增推电子基团

烃基越长推电子效应越大

使羧基中的羟基的极性越小

羧酸的酸性越弱随着烃基加长，酸性的差异越来越小。酸性:甲酸>乙酸>丙酸R—C—O—HOδ+δ-极性变小键的极性对化学性质的影响羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23表2-6不同羧酸的pKa酸性递增

Cl原子数目越多，吸引电子能力越大

使羧基中的羟基极性越大

羧酸的酸性越强酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH—C—C—O—HOδ+δ-Cl——吸电子基团极性变大键的极性对化学性质的影响羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23表2-6不同羧酸的pKa酸性递增酸性:CF3COOH>CCl3COOH—C—C—O—HOδ+δ-Cl——ClCl—C—C—O—HOδ+δ-F——FF极性变大极性变更大吸电子基团吸电子基团电负性：F>Cl[小结]羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+,则羧酸的酸性越大-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C常见的吸电子基团：常见的推电子基团：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。吸电子基,吸电子能力越强，电子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性增大，更容易电离出H+

。练习4：试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥练一练分子结构修饰与分子的性质（P55）三氯蔗糖

不改变