2023～2024学年 10-2 课时1 中和反应

1.认识酸和碱之间的中和反应。2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。新课导入研制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失发生化学反应了吗？醋酸H+OH-酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？酸H+

+酸根离子碱金属离子+OH-知识点1中和反应讨论：1.请你猜想酸和碱混合在一起能发生化学反应吗？2.怎样证明酸和碱发生了化学反应？3.请你设计实验证明酸和碱发生了化学反应？实验方案：氢氧化钠溶液方案一：滴加酚酞溶液变为红色滴加盐酸无色溶液氢氧化钠溶液方案二：滴加石蕊溶液变为蓝色滴加盐酸紫色溶液盐酸溶液方案三：滴加酚酞溶液变为无色滴加氢氧化钠溶液无色溶液或红色溶液盐酸溶液方案四：滴加石蕊溶液变为红色滴加氢氧化钠溶液紫色溶液最佳方案的选择：通过自主探究，我们可以发现：方案三中溶液变红色，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案二和方案四用石蕊溶液作为指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。【实验10-8】实验操作实验现象实验结论在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。溶液由无色变为红色，滴加盐酸后又逐渐变为无色。盐酸和氢氧化钠发生化学反应。思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？

盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。HCl+NaOH===NaCl+H2O酚酞作用：由其颜色的变化证明盐酸和氢氧化钠发生了反应1.实验过程中为什么要用滴管慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌？用滴管慢慢滴入是为了避免加入的盐酸过量，搅拌使氢氧化钠与稀盐酸混合均匀，充分反应。2.盐酸过量是否怎么进行检验？①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊溶液，观察，石蕊溶液变红，则说明盐酸过量②……（主要考虑酸的性质）3.反应后生成的是什么物质？能否从微观角度分析两者的反应原理？氢氧化钠与盐酸反应HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2

==CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2

==CaSO4+2H2O金属离子+酸根离子盐酸+碱==盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应实质：H++OH—==H2O1.凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？不正确。因为能生成盐和水的反应有3种酸+金属氧化物=盐+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸+碱=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

碱+非金属氧化物=盐+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O知识点2中和反应在实际中的应用改变土壤酸碱性Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。处理工厂废水Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。用于医药①蚊虫叮咬后皮肤肿痛，涂一些含有碱性的药物，如稀氨水（NH3·H2O）、肥皂水等，可减轻痛疼。②碱性药物中和过多的胃酸。1.实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用，探究中和反应时，看不到明显的实验现象。此时，采用下列一些做法，其中正确的是（）A.用稀硫酸代替盐酸B.放弃对中和反应的实验探究C.用氢氧化钾代替氢氧化钠D.实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞D2.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是（）A.H2B.O2C.CO2D.N2C3.如图所示是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图，请回答。（1）写出该反应的化学方程式：

，该反应的反应类型是

。（2）从图中可看出该反应的微观本质是