2022年新高考化学模拟试题及答案 (二)

2022年新高考化学模拟试题

1.我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜

器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是（）

A.造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化点燃

点燃

B.黑火药点燃的化学方程式为2KNO,+S+3C=&K?S+NJ+3CO2T

C.青铜器的熔点比纯铜的高

D.钢是以铁为主的含碳合金

2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）

A.高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质

B.中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

C.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的单体能发生加成、取代、氧化反应

D.医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料

3.下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A利用装置甲可证明非金属性强弱：CI>C>Si

B利用装置乙准确称得0.1775gNaCI固体

C.利用装置丙证明氨气极易溶于水

D.利用装置丁制备Fe（OH）,并能较长时间观察到白色

4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法

正确的是（）

A.雷雨天气有助于空气中的N?转化为可供植物吸收的NO；

B.PM2.5（微粒直径约为2.5x1O-m）含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达

尔效应

C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中

D."酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

5.查德威克通过用a粒子轰击。X原子的实验发现了中子，核反应为：

。X+；He-；Y。已知：X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，

对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是（）

A.X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.

B.X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应

C.Y的主族序数与X中子数相等

D-Y和"Y互为同素异形体

6.垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用

旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。

下列说法错误的是（）

稀硫酸、

30%HQz锌粉（稍过量）

II

L-处理.|溶解卜q溶液A』|反应H操,M|—>•…“-ZnO

回

A."溶解"过程中，加入Hz。？的作用是氧化Cu而使Cu溶解

B.加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质

C.操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒

D.通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到Zn。

7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为0.05NA

B.0.5m0IN2和1.5molH2充分反应后，所得NH3分子数小于

C.用铜作阳极电解饱和食盐水时，若溶液质量减少3.65g,则转移电子数为0.1义

D.1L0.lmolL-'NaHSO3溶液中含有HSO；个数为0.1

8.下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H*+CaCO3==CO2T+Ca+H2O

B.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：A1O-+CO2+2H2O===Al（OH）3I+HCO；

C.用KCIO碱性溶液与Fe（OHh反应制取LFeO,：

3CKT+4OH-+2Fe（OH）3==2FeOj+3CP+5H2O

通电小小

D.用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cr+2H;O—2OH+C1"+H"

9.瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。

下列说法错误的是（）

A.1mol瑞香素最多可与4molH2发生加成反应

B.一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1:2

C.1mol瑞香素与足量饱和Na2cO3溶液反应，可放出22.4L（标准状况下）CO2

D.瑞香素可使酸性KMnOq溶液褪色

10.锂-02电池由于具有极高的理论比能量而受到广泛关注，被认为是最具发展前景的下一

代高比能二次电池体系，电池结构如图，下列关于该电池的说法错误的是（）

A.隔膜允许Li+通过，不允许0?通过

B.M极材料为金属锂，放电时电极反应式为Li-e-=Li+

C.产生0.5Ah电量时，生成Li2。?的物质的量与转移电子的物质的量比值为0.5

D.电解质溶液不能为非水系有机电解质溶液，只能为水系电解质溶液

11.化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是()

A.二氧化氯和明矶都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同

B.铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同

C.将SO2通入滨水，滨水褪色后加热也能恢复原色

D.纯碱能与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药物

12.已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程［v=h>2(NO>c(Br2),k为

速率常数］,该反应机理可分为两步：

⑴NO(g)+Br2(g)==NOBr(g)快”.=湍

(2)NOBr2(g)+NO(g)===2NOBr(g)慢［速率方程v=Kc(NO>c(NOBr2),占

为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率］

将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是()

A.k=k\K,

B.反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是8:1

C.10s时反应达平衡，平衡时〃（NO）=〃（NOBr）,贝！|0~10s时间内，NO的平均速率为

O.lOmolL"'"s"1

D.到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则A〃>0

13.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，Y的价

电子数为周期数的3倍，Z的原子半径为同周期最小，M、W、X、Y、Z中的部分元素可

形成化合物E和F。下列说法正确的是（)

XM.

I彳W、

M-W，、W—M

III

IIIW、刖、

W、WMY，7M

M：X，Xx、XM：

M

化合物E化合物F

A.化合物E和化合物F的相对分子质量相等

B.W、X、Y、Z的简单氢化物的沸点为Z>Y>X>W

C.W、X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Z>W>X

D.M、W、X、Y四种元素可形成离子化合物

14.常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、HNO2溶

液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示［已知K.（HBrO）=1.0x1

4

^a（HNO2）=4.0xl0-o下列说法正确的是（）

c（BrCT）

A.N表示溶液的pH与1g的变化关系

c（HBrO）

B.b点，溶液中由水电离出的c(OH-)约为10-34molr1

C.a点溶液中c（Na+）<c（HBrO）

D.向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c（BrO-）:c（HBrO）=1:100

15.(12分)富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马

酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反

应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图:

*马酸纯碱七水硫酸亚铁

80c90c98〜100C

—离心脱水一•,州分一•,「燥一产品

(1)仪器A的作用是。

HCOOH

\/

C-C

(2)称取60g富马酸(反丁烯二酸H。。/、H，式量为116)置于右边的三颈烧瓶

中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电

热套使温度达到8CTC时，加入预先溶解好的Na2cO3溶液，在生成富马酸二钠约5min后,

调节pH在6.8~7.0之间，继续加热升温，反应15min,即可得到富马酸二钠溶液。写出

碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的

顺序是(除H*)。

b

硫酸亚铁

（3）在富马酸二钠溶液中，缓慢加入Fes。,溶液，维持温度98~100匕充分搅拌l.5h;

在回流过程中一直通入氮气的目的是。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水

浴干燥，得到粗产品39.57g。若（2）中调节的pH太小，最后得到的粗产品的质量会—

（填"不变""偏大"或"偏小"，下同），若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会。

（4）洗涤沉淀时的操作为.

（5）准确称取粗产品0.8875g,加入煮沸过的5moi-匚1硫酸溶液20mL待样品完全溶解

后，加煮沸过的冷水配制成100mL溶液，取溶液20mL滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，

立即用（NHjCe（SC>4）3（硫酸高钿钺）0.0500mol【T标准溶液进行滴定。平行3次实

验，用去标准液的体积平均值17.75mL（反应方程式为F，++Ce4+=fe3++Ce3+）。计

算产品中富马酸亚铁（相对分子质量为170）的质量分数为。

16.（13分）用氧化焙烧-软镒矿浆吸收工艺处理碑华废渣，吸收液经净化除杂、浓缩结晶

等工序可制备工业产品硫酸镒。

软钱犷浆MnOj石灰浆SDD

已知：a.神华废渣中硫主要以FeS、FeS2xFeAsS、单质硫、硫酸盐等形态存在；铁主要

以Fe2。?、FeAsS、FeS形态存在；碑主要以FeAsS、Fe3（AsO4）2等形态存在。

b.软镒矿吸收的过程中，除镒浸出外，还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。

c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。

d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe2+Fe3+A产Pb2+Mi?+

开始沉淀时pH7.01.93.77.18.1

完全沉淀时pH9.03.24.79.110.1

回答下列问题:

(1)神华废渣预先粉碎的目的是；写出焙烧时FeAsS被

氧气氧化成+3价金属氧化物和S02的方程式：.

(2)神华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如右图：

①焙烧的适宜温度为；

②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高，温度高于650℃后，Mn的浸出率降低的可能

原因是O

(3)软镒矿浆(Mn。?)吸收焙烧放出的S0?的化学方程式为.

2+

(4)加入MnO2粉末的目的是氧化Fe,其发生反应的离子方程式为.

(5)根据实验目的调节pH的范围是。

(6)称量产品MnSO「H2。17.21g,溶于水，滴加足量的BaCl2溶液，生成的沉淀，经

过过滤、洗涤、干燥后得固体，称量固体的质量为23.30g,则产品中MnSO/H2。的质量

分数为%(保留1位小数)。

17.(14分)CO、N2。均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，

在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N2。转化为CO2与N2,其相

关反应为：

.I:CO(g)+N2O(g)^™L±CO2(g)+N2(g)\H

1

(1)已知：①C(s)+N2O(g)一^CO(g)+N2(g)AZ/1=-192.9kJ-mof

02CO(g)+O2(g)^=±2CO2(g)=-566.0kJmor'

③C(s)+C)2(g)==^CC)2(g)A//3=-393.5kJmor'

则反应.

(2)CO、N2O在PJCF的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量

与反应历程如下图。

相

对

能

量

①分别写出N?。、co在pt?。*的表面上的反应方程式：

②第一步反应的速率比第二步的(填"慢"或"快")。两步反应均为热反应。

(3)若反应C(s)+N2O(g)『=±CO(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为

=^c(CO)-c(N2O),也=左逆C(CC)2>C(N2),k正、麻分别为正、逆反应速率常

数，C为物质的量浓度。则右图(pZ：=-lgk:「表示温度)所示①、②、③、④四条斜

线中，能表示以P左正随T变化关系的是斜线,能表示pk逆随T变化关系的是斜

线.

（4）在一定温度，101kPa下，分别在1L密闭容器中充入ZmolN?。和2moic0,发生

反应：C（s）+N2O（g）一=±CO（g）+N2（g）,达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%,

该条件下平衡常数Kp=（结果保留小数点后两位，Kp为以分压表示的平衡常数，分

压=总压x物质的量分数）。

（~）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做

的第一题计分.

18」选修3:物质结构与性质］（15分）

La、Cu、。组成复合氧化物是超导体基体材料，可以做光催化分解水的电极材料，对制备

绿色无污染的氢能源意义重大。回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外电子排布式为o

（2）我们可以用〃+0.7/的值作为电子填充次序的近似规则，量子数〃称为主量子数，其

值可以取正整数1、2、3、4、5、6、7,对应的符号为K、L、M、N、0、P、Q;/与亚

层对应关系表为;

I0123

亚层符号SPdf

计算5f能级的值为

(3)已知铜的某些化合物的熔点:

CuOCuSCuSe

熔点(℃)1326103387

则CuSe为晶体，CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是。

(4)一种Cu?+的配合离子结构简式为：其中，N原子的杂化方式

为,Cu?+的配位数为。

(5)与Cu(N03),中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为(任写一种)。

(6)La、Cu、。组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。

①该新型超导材料的化学式为O

②已知晶胞参数底边anm,高6nm，阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞密度为

gcm-3。

19,选修5:有机化学基础］(15分)

间氨基苯乙焕(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线

之一如图所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N,N-二甲基甲酰胺)

MgClNO.NO-

已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。

回答下列问题：

(1)化合物B的化学名称为；化合物H的非氧官能团名称为。

(2)写出化合物C、化合物G的结构简式为、；写出合成路线中存

在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是(用"*"在手性碳原子旁边标注)

(3)F―G反应的化学方程式为(注明反

应的条件)。J-K的反应类型为。

(4)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有种。

①与G含有相同的官能团；②属于二取代芳香族化合物。

写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为1:2:2:2的结构简式为。

NO,N()z

rvpr

(5)设计由入＜1、乙醛、无水乙醛和本题合成路线中的无机试剂制备的合

成路线：(合成需要四步)。

1.C在造纸过程中主要以物理变化为主，也发生了化学变化，如纸张的漂白的过程，烤瓷

器的过程是瓷土中矿物从无规则混合到形成化学键，有新物质生成，发生了化学变化，故A

正确；黑火药的成分为“一硫二硝三碳"，即硫、硝酸钾碳的比例为1：2:3,点燃的化学

点燃

方程式为2KN3+S+3CJ^K?S+N2T+3C02：故B正确；青铜属于合金，合金的熔

点比各组分金属的熔点都低，故纯铜的熔点高于青铜器的熔点，故C错误；生铁和钢是含

碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量为0。3%~2%,D正确。

2.A蚕丝、棉花均为天然纤维，但尼龙属于人造纤维，故A错误；聚二氧化碳塑料的聚合

过程中没有小分子生成，是通过加聚反应制得的，故B正确；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲

酯)的单体是甲基丙烯酸甲酯，结构中含碳碳双键、酯基，可发生加成、取代、氧化反应,

故C正确；聚丙烯是人工合成的高分子，属于合成高分子材料，故D正确。

3.C非金属性强弱可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较，即比较Cl、C、Si的

非金属性强弱应该用HC1O&、H2co八H2SiO3,故A错误；托盘天平读数只能读到小数

点后T立，不能到小数点后4位，故B错误；引发喷泉的操作：挤压胶头滴管的胶头，使

少量水进入圆底烧瓶，此时由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，故C正确;

装置丁中不能使用酒精液封，因为酒精与水互溶不能隔绝空气，不能防止Fe(OH)2被氧化,

故D错误。

4.A雷雨天气时空气中的N2、在雷电作用下反应产生NO,NO与O?反应产生NO,,

N02与H20反应产生HNO3和NO,HNO3电离产生NO-,故有助于空气中的N2转化

为可供植物吸收的NO；,A正确；胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间

(10-9m-10-7m),而PM2.5微粒直径约为2.5xMm,不属于胶体，不能产生丁达尔

效应，故B错误；二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂，故C错误；"酸雨"是由大气

中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，D错误。

5.A根据核反应为：？X+；Hef，Y+；〃。N+4=12+l,N=9,已知2X原子核内

质子数比中子数少一个。得出X为Be元素，4+2=P+0,P=6,Y为C元素；依此推

断元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，Be与AI属于对角线关系，因此Be的最

高价氧化物对应的水化物具有两性，可与NaOH溶液反应生成盐和水，故A正确；Be性

质与AI相似，故既可与强酸反应，又可与强碱反应，故B错误；Y的主族序数为4,X中

子数为9-4=5,两者不相等，故C错误；*丫和乜丫互为同位素，故D错误。

6.C根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能

直接溶于酸，故加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；为了保证操作M后

铜被完全分离，加入过量锌粉，故B正确；操作M为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗

和玻璃棒，故C错误；操作M后的溶液中存在大量的ZY+,加适量碱生成Zn(OH)2,经

过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO,故D正确。

7.B每个甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物，物

质的量为0.05mol,含氢原子数目为0.2乂人，故A错误；氮气和氢气生成氨气的反应为可

逆反应。故不能完全反应.所得氨气分子数小于"八，故B正确；铜作阳极电解饱和食盐水,

阳极上铜失电子结合OH—生成氢氧化铜沉淀，阴极上氢离子放电产生氨气，理论上电路中

通过的电子数为0.1"八时，溶液质量减少1.8g,C项错误；溶液中HSO；既发生电离又发

生水解，所以HSO；个数小于0.1/，故D错误。

8.C乙酸溶液滴到大理石上产生气泡，乙酸是弱酸，离子反应中不拆写，A错误；在偏铝

酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子反应方程式为：

2A1O-+CO,+3H2O—2Al(OH)3+CO^,B错误；用石墨作阴极、铁作阳极电解

食盐水，阴极上：2H2O+2e--H2t+2OH\阳极上铁失去电子通电变为亚铁离子与

通电个

生成的OH一结合生成氢氧化亚铁，离子反应为Fe+2H2°=^=Fe(OHb+H2T,口错误。

9.C瑞香素结构中酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，苯环和碳碳双键可与H?

发生加成反应，1mol瑞香素最多可与4molH2发生加成反应，故A正确；瑞香素结构中

含有酚羟基可与Na发生反应.1mol瑞香素可与2molNa发生反应，瑞香素结构中含有酚

羟基和酯基可与NaOH发生反应，1mol瑞香素可与4molNaOH发生反应，消耗二者物质

的量之比为1：2,故B正确；瑞香素结构中含有酚羟基可与Na2co：溶液发生反应，只能

生成NaHCO,,不能生成CO2,故C错误；瑞香素结构含有碳碳双键和酚羟基都可使酸性

KMnC>4溶液褪色，故D正确。

10.D从电池结构图可知锂离子通过隔膜与过氧根离子结合，而O?不能通过，故A正确；

根据图示可知锂单质在M极失电子生成Li+,电极反应为Li-e-===Li+,故B正确；每

生成1molLi2O2转移电子的物质的量为2mol,故生成Li2O2的物质的量与转移电子的物

质的量比值为0.5,故C正确；因为锂为活泼金属可与水发生反应，因此电解质溶液不能为

水系电解质溶液，只能为有机电解质溶液，故D错误。

11.A二氧化氯是利用氧化性杀死微生物，明研水解产生能够凝聚水中悬浮物的氢氧化铝

胶体，二者的作用原理不同，A正确；Fe与C12反应产生FeCy,Fe元素化合价为+3价；

Fe与S反应产生FeS,Fe元素化合价为+2价，可见铁分别与氯气、硫反应生成的产物中,

铁的化合价不同，B错误；漠水具有强氧化性，能与SO2反应生成硫酸和HBr,所以将SO2

通入溪水，溪水褪色后加热也不能恢复原色，故C错误；纯碱为碳酸钠，能与酸反应.碱性

比较强，不适合用作治疗胃酸过多的药物，故D错误。

12.BDSJSZ2NO(g)+Br2(g)===2N0Br(g)(1)+(2)得到,由于⑴反

c(NOBr)

应快,反应速率由（2）决定，由K,=2可得c（NOBi^）=如c（NO）c（Bq）,

c(NO).c(Br2)

将其代入u=%（N0）c（N0Br2）,得出v=^K,c2（NO>c（Br2）,即可得出左=左（,

故A正确；根据n=h2（NO）c（NOBr2）,反应消耗一半时的浓度均为起始时的一半，

■]I21

M=左$（NO）起夕（Br?）超，反应速率与反应起始速率的比值是1：8,故B错误;

利用三段式：

（浓度）2NO（g）+Bv（g）=2NOBr（g）

起始210

反应2xX2x

2-2x\—X2x

据题意，平衡时〃（NO）=〃（NOBr）,即2-2x=2x,x=0.5,则0~10s时间内，NO

的平均速率为O.lOmoLL-LsT,故C正确；压强增大，平衡正向移动，温度升高平衡逆向

移动，正向为放热反应，A^<0,故D错误。

13.AD根据Y的价电子数为周期数的3倍，可知Y为。，M、W、X、Y、Z为原子序数

依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，可知M为第一周期，即为H元素，Z为

第三周期元素，又因为Z的原子半径为同周期最小，即为CI元素，根据E和F的结构简式

可知，X形成三键，即为N元素，W形成四键，即为C元素，M、W、X、Y、Z分别为H、

C、N、0、CI,再根据结构简式可推出化合物E和化合物F分别为C3H6N6、C6H6O3,

相对分子质量均为126,故A正确；W、X、Y、Z的简单氢化物依次为CH4、NH3,H20.

HC1,其中H2。、NH3分子间存在氢键且Hq>NH3,故沸点高于CH4、HCI,所以沸

点H20>NH3>HC1〉CH4，故B错误；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为

H2co3、HNO3、HC104,酸性强弱为Z>X>W,故C错误；M、W、X、Y