江苏省南京市玄武外国语学校2023-2024学年九年级下学期4月期中（零模）化学试卷(无答案)

江苏省南京市玄武外国语学校2023-2024学年九年级下学期4月期中（零模）化学试卷注意事项：1、本卷共6页，全卷满分80分，考试时间60分钟；2、考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 AI-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．木炭吸附 D．煤的千馏2．下列物质由分子构成的是（）A．汞 B．氯化钠 C．氯化氢 D．硅3．下列生活用品用合成材料制成的是（）A．铝合金碗 B．电木插座 C．羊毛衫 D．黄金饰品4．下列实验基本操作正确的是（）A．加热液体 B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体5．化学与我们的生活相关。以下说法正确的是（）①为保护水资源应禁止使用化肥农药 ②回收废旧金属有利于节约资源③天然气泄漏应立即打开排气扇换气 ④用聚氯乙烯塑料包装食品⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霜A．②⑤ B．②③⑤ C．④⑤ D．①③④6．下列化肥属于复合肥料的是（）A．磷铵 B．尿素 C．磷矿粉 D．硫酸钾7．下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是（）A．它们表示四种元素的微粒 B．④表示的粒子在化学反应中易得电子C．②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子 D．①表示的粒子为金属原子8．下列对实验现象的描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，冒出白烟 B．二氧化碳通入氯化钙溶液中，产生白色沉淀C．10mL酒精与10mL水混合，溶液体积为20mL D．把肥皂水滴加到硬水中，振荡，产生较多浮渣9．香烟的烟气中含有致癌物质二噁英，某种二噁英的结构如图所示，下列有关二噁英叙述正确的是（）A．二噁英是有机高分子化合物 B．二噁英中碳元素的质量分数最大C．二噁英中碳、氢元素质量比为3：1 D．二噁英是由碳原子、氢原子、氧原子、氯原子构成的10．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）A．化学与环境B．性质决定用途①推广使用脱硫煤，可减少温室效应②合理使用农药和化肥，可减少水污③汽车使用乙醇汽油，可减少大气污染①干冰升华吸热，可用于人工降雨②铜有导电性，可用于制作导线③浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂C．化学与健康D．物质的鉴别①大量食用高脂肪的食物易引起肥胖②用甲醛浸泡海鲜以防腐烂③缺碘会引起甲状腺肿大，需大量补碘①棉花和羊毛：点燃，闻气味②硫酸钾和硫酸铵：加熟石灰研磨③盐酸和食盐水：滴加酚酞溶液11．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A． B．C． D．12．以甲为原料合成化工产品丙的微观过程如下图。下列说法正确的是（）A．转化①中甲和乙分子个数之比为2：1 B．转化②中为化合反应C．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 D.甲、乙、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同13．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（)A．图1说明分子在化学变化中是可以再分的 B．报建化氢和盐酸都显酸性C．上述两个反应都属于化合反应 D．图2中和结合成和结合成14．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A气体气体先通入少量氧气，再点燃B溶液溶液先加入过量溶液，再过滤C固体固体先加入少量，再加热D溶液溶液先加过量粉，再过滤15．某电镜厂排放的污水中含有和，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。下列说法不正磁的是A．固体b为铁 B．操作①、②中玻璃棒的作用不同C．滤液a中含有3种溶质 D．除污水外，含锌元素的有：固体a、b，滤液a、b二、（本题包括2小题，共19分）16．（9分）金属是人类生活中常用的材料，其中铁使用最为广泛。（1）某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”。①a点表示物质的类别：______。②b→a为工业炼铁原理，其方程式为______。（2）运用下图所示的金属活动性顺序，回答下列问题。①若乙为铝，丙为银，写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式：______。②下列说法错误的是______。A．甲的金属活动性比乙强，所以乙的抗腐蚀性一定比甲强B．乙能置换出盐酸中的氢气C．丙一定不能发生置换反应D．等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等（3）生锈（铁锈的主要成分是）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。①AB段发生的主要反应的化学方程式是：______。②CD段压强交化的主要原因是______。17．（10分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）请完成鉴别硬水和软水的实验报告。实验步骤实验现象及结论________________________（2）如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源______（选填“正极”或“负极”）；通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为______mL。电解前在水中加入硫酸钠目的是______。（3）和溶解度曲线如图1所示。时，将等质量的和粉末分别加入到各盛有水的两个烧杯中，搅拌、静罝，恢复至，现象如图2所示。①当温度为______时，和的溶解度相等。②当时，乙烧杯中剩余固体是______。③若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲______乙（填“>”“=”或“>”）。④若，则所加入的和质量应满足______。（4）若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为的溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为______。三、（本题包括1小题，共14分）18．（14分）图（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。（1）仪器的名称是______。（2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式______，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为______（填字母）。（3）某化学学习小组利用图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸。①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是______。②打开，关闭，可以看到______（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。③打开，关闭，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是______，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为______。④该大号塑料瓶的容积为，若需将其充满二氧化碳（密度为），至少需要含碳酸钙的石灰石多少克?______（根据化学方程式计算，写出计算过程）四、（本题包括2小题，共10分）19．（5分）能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的______。（2）18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料包括煤、石油、______。（3）当前是新能源和可再生能源的革命，氢气的开发与储存是目前研究的热点。①[用氢]2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由______。②[制氢]目前主要通过电解水和天然气催化重整的方法获取氢气。向催化重整体系中投入一定量的可以吸收，从而提高的百分含量。体积分数和消耗率随时间变化关系如图1．从起，体积分数降低且吸收的速率变慢，可能的原因是______。③[储氢、释氢]：和在和的催化下（如图2）可实现的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式______。20．（5分）图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Zn中的一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1∶4；F、I、J均由三种元素组成，I可以用来制玻璃、纺织和洗涤剂。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出的F俗称：______（2）写出G→B反应的化学方程式______。（3）写出F与Ⅰ反应的化学方程式：______。五、（本题包括1小题，共7分）21．（7分）“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。[品名]食品专用发热包[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠[净含量]150g[使用方法]抛开塑料袋后加常温水[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。I．初步探究将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为______。（2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是______。Ⅱ．深入探究探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”?【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。【查阅资料】，反应放热。【进行实验】按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。（3）①所示实验中气体无法点燃的原因是______。稀硫酸探究二：如何简单自制发热包?【实验测定】①实验装置如图所示。检查装置气密性。②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为。③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为，且-=0.33g．（4）实验步骤③中划线处的合理操作是______。（5）若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至