江苏省常州市田家炳高级中学2023-2024学年化学高一下期末检测试题含解析

江苏省常州市田家炳高级中学2023-2024学年化学高一下期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是(

)A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol2、某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极B．盐酸作为电解质溶液C．电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片3、在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应4、下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源5、下列化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图: B．二氧化硅的结构式为：O=Si=OC．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩尔质量：606、工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃B．丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100%D．丁苯橡胶属于高分子化合物7、下列实验中,没有颜色变化的是(

)A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D．鸡蛋清中加入浓硝酸8、下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”9、鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸10、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．S2-的结构示意图：C．有8个质子、10个中子的核素：D．NaCl的电子式:11、化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转化为电能D．图II所示的反应为吸热反应12、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱13、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B．恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C．升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D．若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后能生成2molNH314、实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来15、在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%16、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸17、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质18、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A．图1装置牺牲镁保护铁B．用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C．图3装置中Mg作负极，Al作正极D．用图4装置对二次电池进行充电19、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠20、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料21、在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融的氧化铝22、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min) B．v(B)=1.0mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)二、非选择题(共84分)23、（14分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）C→D的反应类型是___反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________24、（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为________，D为________，E为________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。（4）F原子结构示意图为________。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。25、（12分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。26、（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。28、（14分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式________。(5)写出C+E→F的化学方程式_________。29、（10分）形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】甲烷1mol时根据碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相应生成的HCl的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯气，因此氯气的量与HCl的量相等，为0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案选C。2、B【解析】

A.锌活泼性强于铜，所以锌作负极，A错误；B.图中为原电池装置，电解质溶液为盐酸，B正确；C.图示为原电池，是化学能转化为电能的装置，C错误；D.锌为负极，铜为正极，电子从负极锌流出，沿着导线流向正极铜，D错误；故合理选项是B。3、D【解析】试题分析：表现还原性，说明失去电子，化合价升高。A．稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S的化合价不变，A错误；B．三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，B错误；C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，S元素化合价降低，表现氧化性，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，表现还原性，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应判断4、D【解析】分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。5、C【解析】A、圈里面的数值是质子数，氯离子是氯原子得到电子，与质子数无关，氯离子的结构示意图应是，故A错误；B、二氧化硅中Si和O以单键形式结合，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、乙酸的摩尔质量为60g·mol－1，故D错误。点睛：本题的易错点为选项D，考查摩尔质量不仅经考查数值，同时还有考查摩尔质量的单位g·mol－1。6、B【解析】A.丁苯橡胶的两种单体苯乙烯、1,3—丁二烯都属于烃，故A正确；B.丁苯橡胶含有碳碳双键，能使溴水褪色，故B错误；C.上述反应是加成反应，所以原子利用率为100%，故C正确；D.丁苯橡胶属于高分子化合物，故D正确。故选B。7、C【解析】

A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，但没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误，答案选C。8、B【解析】A.燃烧煤炭供热会产生大量的二氧化碳，会加剧“温室效应"，故A正确；B.将废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染水源和土壤，故B错误；C.高温可以使蛋白质发生变性，因此预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品，故C正确；D.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，能够减少化石能源的用量，符合“低碳经济”，故D正确；故选B。9、D【解析】

浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。【点睛】浓硝酸并不能使所有的蛋白质都发生显色反应，只有是含有苯环的蛋白质才能和浓硝酸发生显色反应。10、C【解析】

A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B、S2－是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S2－的示意图为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8＋10=18，即该核素为，故C正确；D、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，电子式为，故D错误；答案选C。11、A【解析】

A.化学反应中化学键的断裂要消耗能量，化学键形成要释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成能量的差值，故A正确；B.中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C.图I所示的装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故C错误；D.由图II可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，故D错误；故答案：A。12、C【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。答案选C。13、B【解析】分析：A.化学平衡是动态平衡；B.根据外界条件对反应速率的影响分析；C.根据温度对反应速率的影响分析；D.可逆反应中转化率达不到100%。详解：A.达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B.恒温恒压下，充入少量He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，B正确；C.升温正、逆反应速率均加快，C错误；D.由于是可逆反应，则在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后生成的氨气小于2mol，D错误。答案选B。14、B【解析】分析：A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；C．乙酸乙酯与NaOH反应；D．乙酸乙酯不溶于水。详解：A．浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；C．乙酸乙酯与NaOH反应，试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误；D．b为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；答案选B。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。15、C【解析】

A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。答案选C。16、D【解析】

A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；答案选D。17、C【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；故选C。【点晴】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。18、B【解析】分析：A、利用电解池原理解释；B、利用原电池原理解释；C、利用原电池原理分析；D、利用电解池原理判断。详解：从图示看出，Mg与电源的负极相连，作阴极，Fe与电源的正极相连，作阳极，Fe失去电子溶解，没有起到保护Fe，A选项错误；图2中铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内气体压强减小，试管内的液面上升，B选项正确；图3中Mg-Al-NaOH溶液构成原电池，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al失去电子作负极，Mg作正极，C选项错误；图4中作电源时负极失去电子，发生氧化反应，再进行充电时，此极应该得到电子，发生还原反应，所以此时该电极应该与充电电源的负极相连，D选项错误；正确选项B。点睛：原电池的正负极判断方法：1、由组成原电池的两极的电极材料判断：一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，本题图2中Fe是负极，C是正极。但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；本题图3中将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。19、D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。20、D【解析】试题分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A错误；B、石油的分馏是物理变化。B错误；C、硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D正确；答案选D。考点：考查化学与生活的判断21、D【解析】A．氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，选项A错误；B．液态氯化氢属于电解质，但不能导电，选项B错误；C．二氧化碳为非电解质，选项故C错误；D．氧化铝属于电解质，在熔融状态下能导电，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查电解质以及导电问题，题目难度不大，注意电解质与非电解质的区别，特别是电解质的导电问题，要牢固把握。电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别。22、B【解析】

比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D表示的反应速率分别是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案选B。二、非选择题(共84分)23、加成反应【解析】

⑴根据分析，C中—CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；⑵，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和—NH2发生反应了，因此F的结构简式：⑶有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；⑷①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；②含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图，分析要得到，只能是通过加成反应得到，需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH3NO2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为，故答案为。24、CONa第二周期第ⅤA族共价H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。25、催化剂吸水剂防止倒吸有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。。详解：(1)在酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；(2)球形干燥管的体积较大，可以防止倒吸；(3)因为乙酸和乙醇的反应为可逆反应，增加乙醇的量可以有利于酯化反应向正方向进行，也能增大醋酸的利用率；(4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出现分层现象，所以用分液漏斗即可分离；根据氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化钙可以分离乙醇。26、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关偏大【解析】

(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2)为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。27、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【解析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是：在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是：水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。28、C6H12O6羟基果糖CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－→水浴加热CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O葡萄糖、乙醛2CH3CH2OH+O2→加热Cu2CH3CHO+2H2OC2H5OH+CH3COOH⇌加热浓硫酸CH3COOC2H【解析】分析：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，A充分水解得B，B发酵得C、C氧化生成D，所以B为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，B与E的实验式相同，这说明乙醛被氧化生成乙酸，则E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，则F为乙酸乙酯，据此进行解答。详解：根据以上分析可知A的化学式为：（C6H10O5）n，B为葡萄糖，C为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯，则（1）B是葡萄糖，化学式为C6H12O6，C是乙醇，其中所含官能团名称为羟基；与B同分异构体的一种物质的名称是果糖。（2）乙醛与新制银氨溶液在水浴