2024浙江省新阵地教育联盟高三下学期开学考化学试题及答案

绝密★考试结束前（寒假返校联考）浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷.4.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Mg-24Al-27Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（）Na2O2Fe2O3D.A.B.C.2.下列化学用语表示合理的是（A.氮的基态原子的价电子排布图：）B.异戊二烯的键线式为：C.乙醛分子空间填充模型为：HD.中键的电子云轮廓图：23.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠）CaSOsCO32CaCOsSO42B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：430.6mol/2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的C.向浓度均为溶液，只有碳酸钠溶液产生白2色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱4.物质的性质决定用途.下列两者对应关系不正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO有防腐和抗氧化作用2B.氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C.生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座D.新型陶瓷碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5.下列设计正确且能实现实验目的的是（）图①图②图③图④A.图①，验证可溶于氨水B.图②，验证氯气和甲烷反应生成了KKK2C.图③，闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极11Na2CO3分解温度高于D.图④，分别加热不能证明36.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：5HCHO4HClO，下列说法不正确的是（）222A.甲醛具有还原性B.二氧化氯是氧化剂，还原产物为C.反应生成，则转移4mol电子2D.若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO与7.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ClO2的物质的量之比为5:2）cH11013L122HCO3A.水电离出的的溶液中：Ca、、、B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2、、3NO3C.透明的溶液中：Cu2、、3SO2、Cl41NaAlO2溶液：NH4NO3、、、L3D.8.下列说法不正确的是（）COA.与环氧丙烷（）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料2B.牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533C.以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维D.在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.9.用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：SO32SO2HO2HSO234HNO浓)CuCu22HO2NOB.铜片和足量浓硝酸反应：322C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：24Cu24NHHOCu4H2O3235mL0.6mol/SD.常温下，内壁沾有硫的试管中加入溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：2S2xSS2x10.苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（）A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化C.与足量NaOH溶液反应，最多消耗D.聚合物Z的结构可表示为11.原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（A.氧化物甲的实验式可以表示为B.Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种）X4O3C.电负性：ZXYD.原子半径：WZXY12.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中溶解度为0.46g，100℃时水中溶解度为5.50g.某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：下列说法不正确的是（）A.操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水B.操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质C.操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干13.高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高NaOH溶液浓度B.离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜H2e2OH2H2OC.图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是：D.电解装置中通空气的一端发生还原反应214.室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：反应历程：下列说法不正确的是（）A.工业生产中产物Ⅰ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯21B.反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为C.反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行15.工业废水中的Cu2、Hg2等可通过沉淀法除去.现有Cu2、Hg2均约为/L的工业废水1L，下列说法不正确的是（）已知：25℃，Hg(OH)2只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和H2S溶液的浓度约为/L.HgSCu(OH)2难溶物K3618522.210206.3106.3101.610H2S电离常数K11.0107，Ka21.31013，[当溶液中离子浓度小于105/L时可视为完全沉淀，不考虑Cu(OH)与OH的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].2A.可用除去废水中的Cu2、Hg2B.调节至pH5，溶液中Cu2未沉淀完全2S溶液，可使CuS沉淀和HgSC.通过滴加D.向废液中通入沉淀分离cHS大于510/LHS28至饱和，16.探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论SO溶液加入生成硫单质，不能证明223出现乳白色浑浊，产生气体AH2SO有氧化性40.1mol/LH2SO溶液，振荡4开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色B将铜丝放入浓硫酸中，加热固体一定是CuOHS2HS不稳定，易分解2C久置于空气中的水溶液出现乳白色浑浊粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色D状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段Fe4非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛.请回答：（1）基态硅原子核外电子排布式：____________.（2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：SinH2n2下列有关说法不正确的是__________..A.Si3H没有同分异构体8键能比CC键能小，故热稳定性：SinH2n2CnH2n2B.SiSiC.SinH2n2中原子杂化方式均为Sisp3D.SinH可与水反应生成氢气2n2（3）硅酸盐是地壳中的主要成分.硅酸盐的最简单阴离子为SiO4中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO44，为硅氧四面体，结构如图1.SiO4在溶液（硅石）.2联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：___________.图1（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC：KCKC.晶胞结构如图2（碳原子省xxxy3是晶胞沿轴方向的投影.图2图3①x_________.②若石墨层内的大键可表示为ΠnnKC单元中的大x键可表示为__________（用具体的数据表示）.③KC中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有__________个.x18.氯及其部分化合物相关转化如下.请回答：NaOH溶液反应的离子方程式：___________.（1）常温下，与2（2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.MnO2）与浓盐酸混合加热制备A.工业上采用软锰矿（主要成分是2B.混合物A、B的物质的量之比为可为5:1C.若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为2Cl2ClOD.具有强氧化性，用作自来水的消毒剂2（3）NaClO4与浓硫酸反应可得HClO（HSO浓)NaHSO，利444244用减压蒸馏分离HClO.__________.4HClO4在液态时为双聚体，请写出HClO42的结构式：___________.CHCHOH经过氧化反应、取代反应，两步32（4）通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.与2生成M和D，写出总反应化学方程式：______________.设计实验检验D：_______________.19.（10分）丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯C4H氧化脱氢制丁二烯C4H6的生8产工艺涉及反应如下：12CHgOgCHgHOgH10反应Ⅰ反应Ⅱ482462CHg6Og4COg4HOgΔH2048222回答下列问题：（1）判断反应Ⅱ的自发性并说明理由__________.nO2（2）在常压、催化剂作用下，投料按0.85，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测8nCH4得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的C4H中，生成8C4H6或CO2的C4H的百分比）.8图1①根据图1的相关信息，下列说法正确的是___________.C4HA.随温度的升高，平衡转化率逐渐增大8B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率C4H6的产率下降，COD.320～580℃范围内，升温，②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是_____________.（3）文献显示，丁烯与CO产率升高2反应也可制丁二烯，可分两步实现：2CHgCHgHg反应Ⅲ反应Ⅳ48462COgHgCOgHOg222C4H8、CO投料，达平衡时，测得C4H600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1mol的CO2的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数Kp和82_________.（4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯C4H6的装置如图2.电解质溶液为1.0mol/溶3液.图2①请写出生成C4H的电极的电极反应式：____________.6②用/溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液.不考虑气体溶解残留.当电路中转移0.75mole时，计算再生液的cH____________.（已知H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011）CO20.（10分）某学习小组利用相对密度法测定分子量，实验装置如图：2简要步骤如下：步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净CO；2步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（Emg1CO.2量：.用E收集集满后，在电子天平上称量，质量（CO+瓶+mg.22步骤Ⅲ：CO分子量的测定2CO2空气，MCOr2依据阿伏加德罗定律的推论：Mr空气CO2空气mCO229MCO29可得：r2m空气请回答下列问题：（1）写出装置A反应的离子方程式：____________.（2）CO2的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是CO的试剂：___________.的净化装置，请按顺序选择最适当2a.水b.浓硫酸c.无水氯化钙及玻璃纤维e.碱石灰及玻璃纤维d.饱和碳酸氢钠溶液（3）E没有设置防对流，能否收集到纯净CO（4）下列说法正确的是____________.，说明理由：__________.2CO2A.当装置B、C中有气泡时，即可以开始收集mg1B.即是锥形瓶的质量C.对E进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量COD.通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断是否集满2（5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+mg，此时，水的3MCO________2质量远大于空气.可测定锥形瓶的体积：V_________mL.若体积折算成标准状况，则rmmm3（用、、的计算式表示，无需化简）.1221.（12分）某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K）.已知：回答下列问题：（1）化合物A的官能团名称是___________.（2）下列说法不正确的是_____________.A.B→C的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应B.在D→E的反应中的C.K可在酸性或碱性条件下发生水解反应与作用与流程中的NCHK2CO相同3253FeClD.流程中所涉及的有机物中有五种可与发生显色反应3（3）化合物D的结构简式是____________.（4）写出EFG的化学方程式___________.CHClCHCHCl（5）以、为原料合成有机物F.设计该合成路线___________（用流程图表示，无机222试剂任选）.（6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_____________.①分子中除含有苯环不含其他环；②1H谱和谱检测表明：分子中共有种不同化学环境的氢原子，有4、CN，无羟基、氮氧键.浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号选项题号选项1A11B2C3C4A14C5A6C78910CCBB12D13B15D16A二、非选择题17.（10分）Ne2psp（1分）2222322（1）（2）B（2分）（3）硅胶为分子晶体，分子间存在氢键，硅胶脱水后形成SiO2中不含有OH，只存在共价键，共价键作用力大于氢键，硬度大.（2分，指出晶体类型得1分，作用力得1分.氢键不作为得分点）Π98（