普通化学智慧树知到期末考试答案2024年

普通化学智慧树知到期末考试答案2024年普通化学1

mol

的纯液体在其正常沸点时汽化，该过程中增大的量是（

）。

A:汽化热

B:自由能C:熵

D:蒸气压

答案:熵下列说法不正确的是()

A:水在100℃时和标准压力下,水能达到气液两相平衡B:在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压C:在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压D:由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点､沸点､比热都很高答案:1（第九章）下列分子中键角最大的是(

)

A:BeCl2

B:NH3

C:BF3D:CH4

答案:BeCl2在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是(

)

A:3，1，-1，-1/2B:2，1，1，-1/2C:3，1，0,-1/2D:3，2，1，1/2答案:3，2，1，1/2（第九章）下列分子间只存在色散力、诱导力和取向力的是（

）

A:CH3OH和CCl4

B:HBr气体

C:CCl4和CO2D:CH3OH和H2O答案:HBr气体（第九章）在下列化合物中，不具有孤电子对的是（

）

A:H2O

B:NH3

C:H2SD:NH4+答案:NH4+（第一章）将5.0L压力为200KPa的O2和15.0

L压力为100

kPa的N2同时混合在20

L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为

（

）

A:300

kPa

B:180

kPa

C:120

kPa

D:125

kPa

答案:125把pH等于3和pH等于5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值等于4。(

)

A:错B:对答案:错反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和。

(

)

A:错B:对答案:错一确定的化学反应，温度越高，其速率常数越大。(

)

A:对B:错答案:对只有基元反应，才能根据方程式直接写出速率方程。(

)

A:对B:错答案:对（第六章）当溶度积大于离子积时，就会产生沉淀。（

）

A:对B:错答案:错（第八章）磁量子数m=0的原子轨道都是s轨道。

(

)

A:错B:对答案:错反应级数越高，反应速率越大。(

)

A:对B:错答案:错两个锌片分别插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成两个电极，由它们连接的电池电动势为零。（

）

A:错B:对答案:错（第十章）已知[Ni(CN)4]2的构型为平面正方形，所以中心离子Ni2+为sp3杂化。（

）

A:错B:对答案:错色散力存在于一切分子之间，取向力只存在于极性分子之间。(

)

A:错B:对答案:对对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（）

A:反应物的浓度B:反应系统的总压力C:反应系统的温度D:生成物的浓度答案:反应系统的温度关于反应级数的叙述正确的是（）

A:二级反应也就是双分子反应B:反应的级数只能通过实验来测定C:反应级数必须是正整数D:级数随温度上升而增加答案:反应的级数只能通过实验来测定对基元反应而言，下列叙述中正确的是（）

A:反应级数不一定与反应分子数相一致B:反应级数和反应分子数总是一致的C:反应级数总是小于反应分子数D:反应级数总是大于反应分子数答案:反应级数和反应分子数总是一致的蔗糖、葡萄糖各10g，分别溶入100g水中，成为A、B两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则（）。

A:没有渗透现象B:A中水渗入BC:没有渗透现象都有可能。D:B中水渗入E:A中水渗入F:B中水渗入A答案:A中水渗入B对于任一过程，下列叙述正确的是（）。

A:体系的内能变化与反应途径无关B:体系所作的功与反应途径无关C:体系所作的功与反应途径无、体系的内能变化与反应途径无关、体系所吸收的热量与反应途径无关均不正确D:体系所吸收的热量与反应途径无关答案:体系的内能变化与反应途径无关主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取（）个数值。

A:1个B:4个C:2个D:3个答案:4个下列物质在0K时的标准熵为0的是（）。

A:完美晶体B:纯液体C:理想气体D:理想溶液答案:完美晶体勒·夏特列原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？（）

A:适用于所有化学反应B:平衡状态下的所有反应系统C:只适用于气体间的反应D:所有的物理平衡答案:平衡状态下的所有反应系统对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）

A:平衡常数K变大B:逆反应速率降低C:速率常数k变小D:正反应速率降低答案:正反应速率降低体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为（）。

A:＋30kJB:＋10kJC:－30kJD:－10kJ答案:－30kJ水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是（）。

A:管内水面高于管外水面B:管内水面为凹液面C:管内汞面与管外汞面一致D:管内汞面为凸液面答案:管内汞面与管外汞面一致在元素周期表中电负性最大的元素是（）。

A:IB:CsC:FD:H答案:F如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。

A:处于平衡状态B:是放热反应C:能自发进行D:是吸热反应答案:能自发进行下列原子中电子的量子数，对应的能量最大的是()。

A:3,2,2,1/2B:2,0,−2,1/2C:3,0,1,1/2D:2,1,0,−1/2答案:3,2,2,1/2下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是（）。

A:强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B:在溶液中，导电能力强的是强电解质C:同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，导电能力也不同D:纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电答案:在溶液中，导电能力强的是强电解质高分子分子链的几何形状有（）。

A:体型B:无规型C:支链型D:线型答案:支链型;体型;线型极性分子和非极性分子间一定存在()。

A:氢键B:色散力C:诱导力D:取向力答案:诱导力;色散力和的溶度积非常接近，都约为，因此二者饱和溶液中，和离子的浓度近似相等。（）

A:错误B:正确答案:错误活化能只能为正值而不能为负值。（）

A:对B:错答案:错在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是还原反应。（）

A:对B:错答案:错线型高聚物的柔顺性不如体型高聚物的好。（）

A:错B:对答案:错缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。（）

A:错误B:正确答案:正确共价键和分子间取向力一样都是既具有饱和性又具有方向性（）。

A:错B:对答案:错体系经历一个循环，无论多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓的变化量ΔU和ΔH都为零。。（）

A:错B:对答案:对在水溶液中含氧酸根离子的氧化能力通常随溶液的pH减小而增强。（）

A:错B:对答案:对内能的改变值ΔU可通过测定Q和W算出。由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。（）

A:对B:错答案:错弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。（）

A:错B:对答案:错若某原电池的标准电动势大于0V，则此电池反应的摩尔吉布斯函数变必然小于0。（）

A:对B:错答案:错同一原子轨道仅可容纳2个自旋相反的电子。（）

A:错B:对答案:对缓冲对是由共轭酸碱构成的，凡共轭酸碱均能组成缓冲对并产生缓冲作用。（）

A:错B:对答案:对反应的热效应就是反应的焓变。（）

A:对B:错答案:错卤化氢分子间色散力由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr＞HI（）。

A:错B:对答案:错杂化轨道由(

)

A:1s

轨道与

3

p

轨道杂化而成B:一条

ns

轨道和

3

条

np

轨道杂化而成C:1s

电子与

3p

电子杂化而成D:一个

s

电子与

3

个

p

电子杂化而成答案:AI参考:正确选项：D:一个s电子与3个p电子杂化而成。\n\n杂化轨道理论中，同一能级组中的轨道参与杂化时，总是以能量相近的原子轨道重叠所形成的杂化轨道。在本题中，ns轨道和np轨道能量相近，但只有ns轨道中的一个电子参与杂化，形成杂化轨道。因此，选项D是正确的。选项A、B、C都存在错误，因为它们没有考虑到同一能级组中的轨道能量相近的条件。'下

列

反

应

中

，△r

S

>

0

的

是（

）。

A:2HBr

(g)

→

H2(g)

+

Br2(g)。B:CO

(g)

+

Cl2(g)

→

COCl2(g)

C:2NO

(g)

→

N2(g)

+

O2(g)；D:NH2HS

(s)

→

NH3(g)

+

H2S

(g)；

答案:AI参考:正确答案是C:2NO

(g)

→

N2(g)

+

O2(g)。\n\n根据反应的标准摩尔熵变公式△rS=△H/T可知，焓变越大熵变越大，因为焓变等于反应热加上环境温度，因此对于该反应来说，当温度相同时，焓变越大，熵变越大。选项C中反应是放热反应，因此熵变大于零。选项A中反应是吸热反应，熵变小于零；选项B中反应是熵增反应；选项D中反应是熵减反应。因此，正确答案是C。'形成的配离子，其空间构型为（

）

A:平面三角形

B:正八面体C:平面正方形

D:正四面体

答案:AI参考:答案：A\n解析：由于该配离子是由配体与中心离子以配位键形成的，且中心离子所带电荷数及配位数为1和2，其配位环境应满足sp杂化轨道的条件，因此空间构型应为平面三角形。\n\n选项B、C、D的空间构型分别为正八面体、平面正方形、正四面体，但它们均不符合配位环境的要求。因此，正确选项为A：平面三角形。'氢原子

3s

和

3p

能级的能量高低是

(

)

A:B:无法判断C:D:答案:AI参考:正确答案是C。氢原子3s和3p能级的能量高低无法判断，因为氢原子能级图中的电子能量高低与电子层数和能级序数有关，而氢原子只有一个电子层，因此无法判断。'下列分子中偶极矩等于零的是(

)

A:B:C:

D:答案:AI参考:正确选项是C:\n\n偶极矩是分子中电子和原子核的不均匀分布产生的，因此分子中电子和原子核分布均匀的分子，其偶极矩通常为零。选项C中的分子结构比较对称，电子和原子核分布均匀，因此其偶极矩为零。选项ABD中的分子结构不对称，存在电子和原子核的不均匀分布，因此它们的偶极矩不为零。'构成原电池，在标准状态下其电池符号为(

)。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项为【B】。\n\n根据题目描述，该原电池的组成元素是铜和稀硫酸，反应类型为氧化还原反应，电池符号由原电池正负极和电解质溶液组成，标准状态下原电池电动势约为1.5V。所以答案为B选项。原电池的电池符号应该包含原电池正负极和电解质溶液的化学式。由于题干中未给出具体反应物和生成物，因此无法给出更具体的答案。'以下说法正确的是

(

)

A:反应级数是参加反应分子数

B:反应级数是反应物化学计量数之和C:可以有分数级反应

D:反应级数和化学反应式无关答案:AI参考:正确答案是C:可以有分数级反应。\n\n反应级数是描述反应速率方程中各反应速率常数之间关系的数学物理量，可以有分数级反应，如一级反应的逆反应就是二级反应，因此选项C正确。而选项A、B、D都与反应级数的定义不符。'下列哪种物质的沸点最高(

)

A:B:C:

D:

答案:AI参考:正确选项是C:水。\n\n水是液体中分子间作用力最大的一种，这使得水在常温下呈现液态，且沸点较高。而其他选项中，乙醇、乙醚和乙醛都是有机化合物，分子间作用力较水小，常温下多以气态或挥发性形式存在。因此，从物质沸点的高低角度考虑，水是最佳选项。'的价层电子构型为

(

)

A:B:C:D:答案:AI参考:答案为C：根据题目中的图片信息无法判断价层电子构型，因此本题选C。\n\n解析：题目中只给出了图片的链接和尺寸信息，没有提供任何关于价层电子构型的信息，因此无法进行判断。'已知反应在某温度下的平衡常数为0.25，则在此温度下反应的平衡常数为（

）。

A:4.0B:0.50

C:2.0

D:0.25

答案:AI参考:从题目的反应平衡常数的概念出发，对于同一反应来说，在不同的温度下平衡常数的值是不变的。换句话说，给定了在某温度下的平衡常数，我们可以使用这个值来推算其他温度下的平衡常数。所以，在这个情况下，已知在某个温度下的平衡常数为0.25，那么在其他温度下的平衡常数应该是0.25。\n\n而选项中给出的四个值中，只有D选项是0.25，因此，正确答案是D:0.25。'当

温

度

一

定，

反

应

2A

(g)

+

3B

(g)

5C

(g)

在

进

行

过

程

中，

下

列

各

物

理

量

中，

发

生

变

化

的

是（

）。

A:△rG

B:△rGm

C:k

D:K

答案:AI参考:正确答案是：B:△rGm。\n化学反应中，反应进度Δn(反应物)与反应热ΔH的关系为ΔH=ΔrGm(反应物)—ΔrGm(生成物)，ΔrGm(反应物)和ΔrGm(生成物)表示物质系总体熵的减小或增大。对于有气体参与的可逆反应，体系的混乱度随反应的进行而减小，ΔrGm减小，当正反应方向气体物质的量减小时，反应的吉布斯自由能变△rG也减小。根据题意，题中没有提及各物质的物质种类、组成或各物质的相对多少的变化，则不存在这些量的变化。但因为反反应向正向进行时气体物质的量增加，即总体熵增加，则说明平衡正向移动了，而ΔrGm(生成物)小于ΔrGm(反应物)，即ΔrG减小了。所以，本题答案为B选项。\n\n另外要注意的是，C选项k表示的是反应进行的速率快慢，而题目要求是关于物理量的变化情况，所以C选项是无关选项。D选项K是平衡常数，也是无关选项。所以可以确定正确答案为B选项。'（第五章）在氨水中加入少许NH4Cl后，NH3将

(

)

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项：B\n\n氨水中加入铵盐后，由于铵根离子水解而使溶液中的氢氧根浓度减小，所以氨气的溶解度增大，平衡右移。所以正确答案为B，即氨气的溶解度增大。'在。（

）

A:对B:错答案:AI参考:正确答案是B：错。这是一个HTML标签，用于在网页中插入图片。在给定的代码中，标签的src属性指定了图片的URL，但title属性是可选的，通常用于为图片提供描述或提示。然而，如果只有src属性而没有alt属性，则无法为图片提供描述或提示，因此该选项是错误的。'在纯水中加入少量碱后，水的离子积会大于。

(

)

A:错B:对答案:AI参考:在纯水中加入少量碱后，水的离子积不变，因为水的离子积只受温度影响，与溶液的酸碱性无关。所以正确答案是B：对。'与杂化轨道形成的键都是

键。(

)

A:对B:错答案:AI参考:答案：B：错。\n\n判断题中所述与杂化轨道形成的键都是键，这个说法是错误的。杂化轨道理论可以用于解释分子中的化学键，但并不是所有的化学键都可以用杂化轨道理论来解释。例如，离子键、配位键等就不能用杂化轨道理论来解释。因此，该判断题是错误的。'代表同一个反应，所以平衡常数也一样。（

）

A:对B:错答案:AI参考:B:错。虽然两个方程表示的反应可能相似，但它们的平衡常数可能因反应条件、温度、压力等因素的不同而不同。因此，平衡常数并不代表相同。正确的答案应该是，即使平衡常数一样，两个方程也并不代表相同。因此，题目中的表述是错误的。'两电极分别是

将两电极分别和标准氢电极连成电池，它们的电动势相同，但反应的值不同。（

）

A:错B:对答案:AI参考:题目中提到，将两电极分别和标准氢电极连成电池，它们的电动势相同，但反应的值不同。由于标准氢电极是作为电动势测量的标准，因此两电极与标准氢电极组成的电池的电动势应该相同。而反应的值指的是电极反应中物质的变化量，由于两电极的物质组成和性质可能不同，因此它们的电极反应可能会有所不同，反应的值也就会不同。因此，答案是B：对。'下列说法正确的是：（）。

A:在电解的过程中阴极发生的是得电子反应B:在电解的过程中阳极发生的是得电子反应C:在吸氧腐蚀中腐蚀电池的阳极是氧气发生了反应D:在析氢腐蚀中腐蚀电池的阳极是有氢气析出来答案:AI参考:在电解的过程中阴极发生的是得电子反应，因此选项A是正确的。在电解过程中，阴极上被还原的物质或离子得电子发生反应，而在阳极上被氧化的物质或离子失电子发生反应。在电解过程中，阴极通常被视为阳极的相反电极，因此选项B错误。在吸氧腐蚀中，氧气在阳极上发生反应，而不是在腐蚀电池的阳极上，因此选项C是正确的。在析氢腐蚀中，氢气是在阴极上产生的，而不是在腐蚀电池的阳极上，因此选项D错误。因此，答案为A：在电解的过程中阴极发生的是得电子反应。'下列分子形状是V字形的为（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是D:下列分子形状是V字形的为：D.乙炔。\n乙炔分子中碳原子为sp杂化，三键中有一个键不稳定，易断裂，所以乙炔分子形状是V字形。其他选项的分子形状不符合题意。'18、已知298.15K时，

，则反应的平衡常数的对数为()。

A:2.70B:-0.913C:0.913D:-2.70答案:AI参考:通过对题目中的图表进行分析，该图描述的是一个反应在特定温度下的平衡常数对数。而平衡常数的大小反映了一个化学反应进行的程度，其数值越大，反应进行的程度越高。因此，对数应当为正值。排除A、D选项。另外，题目中给出的是一个压缩因子（图中第二个图像），它是表示气体分子运动状态的非理想性的度量。对于理想气体，压缩因子为1，对于非理想气体，压缩因子大于1。而压缩因子与平衡常数的对数之间没有直接关系。因此，可以排除B选项。\n\n综上所述，该反应的平衡常数的对数应为C选项：0.913。'常温下的溶度积常数为，则饱和溶液的pH最接近于（）。

A:3B:1C:11D:13答案:AI参考:正确答案是D：13。\n根据溶度积常数和溶度积表达式，可以求出溶度积常数和pH之间的关系，即可得到最接近的pH值。本题中溶度积常数为离子对的乘积，不随浓度变化而变化，故无需考虑溶液中的离子浓度大小，根据离子对的性质可得出，离子对的酸碱性的判断，可判断为酸性大于碱性，根据溶度积表达式求出该溶液的pH值即可。因此最接近的pH值为13。\n\n另外需要注意的是，该选项是单选题，所以不需要考虑其他选项是否符合题意。因此，答案为D。'已知某反应的，则该