2.3.2分子间的作用力课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第2课时：分子间的作用力第二章

分子结构与性质第三节

分子的空间结构1、认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力。2、能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本概念。3、知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。4、物质的溶解性。5、初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。1.降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实说明了什么。

2.为什么水较容易气化（100℃）而水却很难分解（1000℃也仅有极少量分解）？3.Cl2、Br2、I2都是第ⅦA族元素的单质，它们的组成和化学性质相似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗?构成物质的分子间有相互作用。分子间相互作用比共价键弱得多。同类物质相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，熔沸点越高。一、分子间作用力概念：把分子聚集在一起的作用力。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

常见类型有范德华力和氢键两种。本质：分子间的静电作用1.范德华力及其对物质性质的影响(1)、范德华力：把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力水水蒸气破坏分子间作用力，需要吸收能量（液）（气）分子间距离增大冰雪（固）【资料】水的沸腾与热分解3000℃：

水会发生分解产生氧气和氢气100℃：水会剧烈沸腾化学变化分子内共价键被破坏破坏分子间作用力物理变化两个变化有何异同?(2)、特点

1.范德华力很弱，约比化学键键能小1-2个数量级。微粒间作用力能量kJ·mol-1化学键100-600范德华力2-20范德华力不是化学键一．分子间作用力分子ArCOHIHBrHCl相对分子质量4028128.581.536.5范德华力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14范德华力：HI____HBr____HCl2、组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大。范德华力：CO____Ar1、极性越大，范德华力越大。极性分子非极性分子＞＞＞(3)、影响因素分子正戊烷异戊烷新戊烷相对分子质量727272沸点/℃36.12593、相对分子质量相同的分子，支链越多，范德华力越小，熔沸点减小一．分子间作用力(3)、影响因素物质的熔、沸点越高分子的极性越大相对分子质量越大范德华力越大决定决定归纳：注意①广泛存在于分子之间，但只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力。

②没有饱和性和方向性，只要分子周围空间允许，总是尽可能多的吸引其他分子。

③范德华力主要影响物理性质熔点、沸点，溶解性等(化学键主要影响物质的化学性质)。

怎么解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？思考与讨论单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.78I2254113.5184.4从F2~I2组成和结构相似，相对分子质量渐大，所以分子间范德华力渐大，导致熔、沸点渐高。2.氢键：（1）氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力，它不是化学键。无内层电子，几乎成为“裸露”的质子电负性大，半径小氢键OHHδ＋δ＋δ－δ－OHH.…...(2)含氢键的物质：含N、O、F的氢化物之间哪些分子之间能形成氢键？

X—H•••Y(3)氢键的表示方法：①X、Y为N、O、F，X、Y可以相同②“—”表示共价键,“•••”表示形成的氢键思考：一个水分子最多能形成几个氢键？水分子间形成以一个水分子为中心的正四面体结构，故每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键。(4)氢键的特征：饱和性、方向性(5)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。存在分子内氢键

存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。(5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛对于同一主族非金属元素的氢化物而言，从上到下，相对分子质量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高。而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？

ⅱ.

VA～VIIA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点问题与思考DNA双螺旋的两个螺旋链也正是通过氢键相互结合的3、溶解性（1）温度和压强

（3）相似相溶原理：①非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

（2）氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好；②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。名称甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030某些物质在293K,100g水中的溶解度(1)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同?→CH4是非极性分子，难溶于水。(2)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?油漆的主要成分是非极性或极性很小的有机分子，故易溶于非极性或极性很小的有机溶剂中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水。【思考与讨论】P59→NH3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；而且NH3可以和H2O形成分子间氢键，使溶解度更大。【思考与讨论】P59(3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mlCCl4，振荡试管，观察碘被CCl4萃取，形成紫红色的碘的CCl4溶液。再向试管里加入1ml浓碘化钾(KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应:I2+I-I3-。实验表明碘在纯水还是在CCl4中溶解性较好?为什么？→I2是非极性分子，所以在极性溶剂水中的溶解度很小，而易溶于非极性溶剂CCl4。→碘水中加人浓的KI溶液后，由于发生反应:I2+I-I3-，碘生成了无色的I3-，并溶解到水中，碘的浓度降低，所以溶液紫色变浅。

观察下图，左图与右图是什么关系，它们能在空间里重合吗？思考与讨论

左右手互为镜像左右手不能叠合左右两分子互为镜像180°180°左右两分子互为镜像能叠合不能叠合二、分子的手性1、人的左、右手互为实物

和

镜像，但彼此不能重合。

2、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，犹如实物和镜像，但彼此不能重合，互称手性异构体（或对映异构体）。3、有手性异构体的分子叫做手性分子。物质的这种特征叫手性两个互为镜像的手性分子4.什么是手性碳原子？

当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子(判断方法)。用*C来标记。手性碳原子**一碳四不同1.下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是()B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛A.苹果酸HOOC—CH2—CHOH—COOH*CH3—CH—COOHNH2—*CH2—CH—CH—CH—CH—CHOOH——OH—OH—OHOH—*CH2OH—CHOHCHO—*A2.下列事实可用氢键解释的是()A.氯气易液化B.氨气极易溶于水C.HF的酸性比HI的弱D.水加热到很高的温度都难以分解

B3.关于氢键的说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高B4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。①乙醇分子和水分子间只存在范德华力。（

）②氢键（X—H‧‧‧Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。（

）③“X—H‧‧‧Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键。（

）④H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。（