2.2研究物质的实验方法课件高一上学期化学

专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法课时2

1.3

物质的检验【学习目标】1.学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验方法；

2.掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；

3.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾[K2Cr2O7]变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]氧化还原反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CO2存在如：CO2的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：检验的原理和步骤：往某种待测溶液中，滴加另一种已知溶液产生气体，沉淀，颜色的变化等明显的现象，再根据我们已知的知识进行推测，最后得出结论。1、NH4+的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：加氢氧化钠，再加热。加热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液方法:待测试剂加NaOH加热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝待测液中含有NH4+NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液先加硝酸银，再加稀硝酸溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生NH4Cl中含有Cl-NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO32、Cl-的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：方法:试样加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀试样中含有Cl-(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液加稀盐酸，再加氯化钡溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀产生(NH4)2SO4中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓

+2NH4Cl3、SO42-的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：稀盐酸的作用是什么？可以用稀硝酸代替吗？排除Ag+和

CO32-、SO32-的干扰；不可以，HNO3可以将SO32-、HSO3-氧化成SO42-方法:试样加稀盐酸加氯化钡无现象产生白色沉淀试样中含有SO42-思考：如何鉴别KCl、NaCl？焰色反应定义：许多金属或它们的化合物在灼烧

时都会使火焰呈现特殊的颜色(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色；(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色；(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色。焰色反应实验步骤：4、K+的检验试剂：现象：结论：K2SO4、

KCl、铂丝透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、

KCl中含有K+Li紫红色Na黄色K紫色Ca砖红色Sr洋红色Ba黄绿色注意：

(1)焰色反应属于物理变化

(2)焰色反应是元素的性质

(3)每次实验前和实验后都应洗净铂丝

(4)洗涤铂丝的试剂—稀盐酸

(5)观察钾元素焰色的方法—透过蓝色钴玻璃待检测的物质检验方法碳酸根铵根硫酸根氯离子食品中的淀粉丝绸制品金属元素总结：取试样加BaCl2(CaCl2),产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体与强碱溶液加热反应，产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入稀盐酸没有明显现象，然后加入BaCl2生成不溶于盐酸的白色沉淀加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀与碘水反应，生成蓝色物质灼烧时有烧焦羽毛的气味焰色反应用红外光谱仪确定：

用元素分析仪测定：物质中是否含

C、H、O、N、S

等元素5、仪器分析法：课本P35用原子吸收光谱仪确定：

物质中是否含有某些有机基团物质中是否含有哪些金属元素元素分析仪原子吸收光谱仪现代仪器分析法拓展视野红外光谱仪核磁共振氢谱核磁共振碳谱1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A.AgNO3B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.稀硝酸B2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）

A.NaOH

B.Na2CO3C.AgNO3

D.BaCl2

A3、证明一瓶久置的NaOH是否变质，可加入（）A.Na2CO3B.CuCl2C.BaCl2D.KClC吸收CO24、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）

A.KNO3NaClNaOH

B.KOHNa2CO3HCl

C.KNO3NaOHFeCl3

D.AgNO3BaCl2HNO3

A物质性质和变化的探究探究物质的性质和可能发生的变化是化学化学科学研究的一项重要内容。而在探究物质的性质除了借助感官或仪器外，更多的可以通过实验来完成。温故知新二氧化碳具有哪些性质？我们是通过什么实验得知二氧化碳的这些性质的？具体步骤观察物质的外观性质预测物质的化学性质观察法实验和观察解释和结论发现特殊现象提出新问题对实验现象进行分析、综合、推论、概括出结论可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并作出新的预测运用比较的方法，归纳出物质的通性及特征物理性质CO2的性质实验操作实验现象反应原理实验结论溶液由紫色变为红色有气泡从溶液中逸出，溶液重新变为紫色H2O+CO2⇋H2CO3H2CO3==H2O+CO2

CO2和H2O反应有酸性物质H2CO3生成H2CO3不稳定，在加热条件下能发生分解，生成CO2气体和H2O△铝的性质实验操作实验现象实验结论实验1实验2打磨过的铝片具有银白色的金属光泽。未经打磨的铝片表面成灰白色。物理通性：固体，金属光泽。一般情况下铝表面具有一层致密氧化膜。铝片变薄，呈灰白色，失去光泽，晃动时可以感觉到铝片内有融化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。（融化但不滴落）铝的氧化膜具有良好的传热性能，且其熔点远高于铝的熔点。当铝融化时，氧化膜还没有融化。物理性质：银白色具有金属光泽的固体，表面具有一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点远高于铝。实验操作实验现象实验结论实验3两支试管中铝片表面均有气泡产生，且铝片逐渐溶解，得到无色溶液，一段时间后在试管口用燃着的火柴检验，都能听到爆鸣声铝既能与盐酸反应生成氢气。也能与氢氧化钠反应生成氢气。①与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

②与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

化学性质：外界条件对H2O2溶液分解快慢的实验探究（1）温度对H2O2溶液分解快慢的实验探究实验操作实验现象实验结论①取浓度约为15%的H2O2溶液2~3mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢②把①所有的H2O2溶液置于75℃热水浴中，观察溶液中气泡产生的快慢有极微量气泡产生有大量气泡产生在常温下H2O2溶液分解产生O2很慢升高温度能加快H2O2溶液分解产生O2（2）浓度对H2O2溶液分解快慢的实验探究实验操作实验现象实验结论6%的