5.2.4硝酸课件高一下学期化学人教版

第二节氮及其化合物第4课时

硝酸

98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”,是烟还是雾？是雾;因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。（类似于盐酸）启迪思考硝酸板书物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。【思考】浓硝酸久置后呈黄色，为什么？浓硝酸见光或受热时发生反应4HNO3(浓)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处硝酸板书物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。化性不稳定性4HNO3(浓)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照棕色试剂瓶，阴凉处温保存【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。稀硝酸:试管内开始产生少量无色气体,反应逐渐加快,气体在试管口变为红棕色,溶液逐渐变蓝,铜丝逐渐变细。浓硝酸：试管内产生大量红棕色气体,溶液逐渐变绿,铜丝逐渐变细实验现象实验结论常温下，稀硝酸与铜缓慢反应生成NO常温下，浓硝酸与铜迅速剧烈反应生成NO2控制反应的发生和停止吸收NO2，防止污染空气硝酸板书物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。化性不稳定性强氧化性4HNO3(浓)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照棕色试剂瓶，阴凉处温保存浓硝酸常温Fe、Al钝化金属4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O氧化性和酸性试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。Fe(少)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(多)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁粉少量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2交流·研讨硝酸板书物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。化性不稳定性强氧化性浓硝酸常温Fe、Al钝化金属非金属还原性物质：Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等C+4HNO3(浓)

=CO2↑+4NO2↑+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O返回导读(1)你能帮助该同学解释一下原因吗?提示:浓硝酸不稳定见光或受热会分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。(2)你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗?提示:向浓硝酸中通入氧气,发生反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3,消除黄色。互动探究1、某同学在实验室取出一瓶浓硝酸,发现溶液显黄色,与教材中关于硝酸的描述出现偏差。2、教材“硝酸具有很强的氧化性,硝酸的浓度不同,与金属反应的产物也不同”,浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应产物分别为NO2、NO,反应中,稀硝酸中氮元素的化合价降低较多,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强,对吗?不对,浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强,与Cu反应时浓硝酸反应更剧烈。3、铜投入稀硫酸中不会溶解,再向溶液中投入KNO3固体,铜会不会溶解?为什么?若将锌投入稀硝酸中,会有氢气生成吗?若将锌投入稀硝酸中,因为硝酸的强氧化性,所以不会有氢气生成,会生成NO等氮的氧化物。铜会溶解。由离子方程式:8H++2NO3-+3Cu

=3Cu2++2NO↑+

4H2O可知,只要溶液中同时存在H+和NO

3-,铜就会发生反应而溶解。学知识返回导读硝酸浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

资料卡片——王水VHNO3:VHCl=1:3组成的混合物记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”疑惑：“偷金”——去黑心首饰店清洗一些黄金首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？硝酸板书物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。化性不稳定性强氧化性浓硝酸常温Fe、Al钝化金属非金属还原性物质：Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等酸性C+4HNO3(浓)

=CO2↑+4NO2↑+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OHNO3=H++NO3-

①与指示剂反应:稀硝酸使石蕊溶液变为红色浓硝酸使石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)②与碱反应:Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③与碱性氧化物反应:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④与弱酸盐反应:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O硝酸板书物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。化性不稳定性强氧化性浓硝酸常温Fe、Al钝化金属非金属还原性物质：Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等酸性C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O稀HNO3使石蕊变红浓HNO3使石蕊先变红(酸性)后褪色(强氧化性)酸的一些通性、但不产生H2工业制取写出有关化学方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H2

2NH3高温高压催化剂氮气发生还原反应氨气发生氧化反应NO发生氧化反应NO2既发生氧化反应也发生还原反应①②③④硝酸的工业制法热交换器氧化炉硝酸的工业制法氮肥硝化纤维塑料染料硝酸甘油用于治疗冠心病化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂。HNO3酸雨的形成酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。

由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６酸雨的类型硫酸型酸雨：煤、石油的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等NO2HNO3酸雨的危害酸雨的pH小于5.6，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。酸雨的防治①调整能源结构，发展清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；③加强工业废气的回收处理；④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。单质氧化物盐酸碱氢化物NH3N2NONO2HNO3NH3·H2ONO3－NH4+H2O2/放电或高温O2H2O碱酸H2O-30+2+4+5物质类别元素价态氮及其化合物的转化

1、下列事实体现了硝酸的什么性质？

A.强氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性(1)硝酸存放在棕色瓶中密封保存()(2)浓硝酸和铜反应()(3)木炭和浓硝酸反应()(4)锌和硝酸不产生H2()(5)氧化铜溶于硝酸()(6)用铁槽存放浓硝酸()CDABAAAB？2、解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:因为硝酸不论浓、稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时，H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气。？B？

4、在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始时反应的化学方程式__________________________________________实验现象:__________________________________。Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式__________________________________________Cu逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出。3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）_____________________________________？

5、往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色

变化是：（）

A、颜色变浅

B、逐渐加深

C、变为棕黄色

D、没有改变C

6、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序滴加

69%的硝酸，98.3%的硫酸,和新制的氯水，三张试纸

最后呈现的颜色为：（）A、白红白B、红黑红C、红红红D、白黑白D？(1)造成上述现象的原因____________________________。(2)写出上述变化中的化学(或离子)方程式：

(3)为防治酸雨