北京师大附中2024年十校联考最后化学试题含解析

北京师大附中2024年十校联考最后化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列过程中主要发生化学变化的是A．塑料降解 B．海水晒盐C．自制白糖晶体 D．小食品袋内充氮气防腐2．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BCaO固体CaCO3加水，溶解，过滤CNa2SO4溶液Na2CO3溶液加入过量稀硫酸DCO2HCl将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥A．A B．B C．C D．D4．下列生活物品中，用有机合成材料制作的是（）A．不锈钢锅 B．木桶C．塑料盆 D．紫砂壶5．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸6．室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（）A．生成CO2为4.4gB．原固体混合物中钠元素为9.2gC．所得溶液中溶质的质量为23.4gD．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%7．化学反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物质中，没有涉及到的物质种类是A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物8．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是A．CaCl2NaOHKNO3B．FeCl3H2SO4KClC．Mg（NO3）2Na2SO4NH4ClD．KClNH4NO3CuSO49．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是()A．FeCl3NaOHHClKClB．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．CuSO4NaOHKNO3BaCl2D．KClAgNO3HClHNO310．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2019年3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。苯（C6H6）在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。（1）请写出苯的一点物理性质_____；（2）苯的相对分子质量是_____，碳、氢原子的原子个数比是_____；（3）爆炸会发生的原因是可燃物在_____空间里的剧烈燃烧；（4）爆炸可能对当地的水源造成危害。测定水质酸碱性的方法是_____；（只写一种）（5）惨痛的教训再次警示我们安全从来没有万无一失。如图实验操作没有违反实验安全规则的是_____（填字母序号）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：反应产生氢气多少g；该铜钱样品中铜的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．制造性能优良的氢燃料电池是新能源开发中的重点研究课题。如图是一种实用氢氧燃料电池的结构剖面图。常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的_____能转化成电能。氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外，还有_____（写一点即可）。电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内溶液的pH将会_____（填“增大”或“减小”或“不变”）氢气作为能源目前还难以广泛应用，请写出其中一点原因_____。14．为除去粗盐中的MgSO4、CaCl2等杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有____________个；加入Na2CO3的作用是____________________________________________；操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是________________________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，据图回答下列问题：图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_____，此实验说明了分子_____。老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。几分钟后可观察到的现象是_____，该实验说明了_____。若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_____。改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是_____。实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_____。16．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。（3）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。依据图示回答下列问题：B装置使用分液漏斗的优点是_____。A中氢氧化钠溶液的作用是_____。C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_____。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_____。将C中产生沉淀通过_____、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____（填字母序号）。a在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体b放慢滴加盐酸的速度c在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。小亮同学为确定A中溶质成分，进行了如表所示实验：实验操作实验现象实验结论1、取少量滤液于试管中，加入足量____产生白色沉淀溶质主要成分为Na2CO3和NaOH2、过滤，取少量滤液加入_________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成2、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。3、A【解析】

A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。4、C【解析】试题分析：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不锈钢锅是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误．B、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．C、塑料盆是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确．D、紫砂壶是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料，故选项错误．故选C．考点：材料的分类5、D【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。故选D。6、D【解析】

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为zx＝10.6gz＝11.7g则氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g＝8g原固体混合物中钠元素为×10.6g+×8g＝9.2g生成氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为a＝23.4gb＝14.6g所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%而非7.3%故选D。7、A【解析】

A、反应物和生成物中没有酸，故符合题意；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故不符合题意；C、碳酸氢钠、碳酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故不符合题意；D、水是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧，属于氧化物，故不符合题意。故选A。8、C【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。【点睛】酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值＞1．可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值＜1为酸性，pH值＞1为碱性，pH值=1为中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。9、D【解析】A、由于FeCl3溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于CuSO4溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。故选D。10、B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。考点：质量守恒定律及其应用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、有甜味781：1有限用pH试纸测定C【解析】

（1）苯的颜色、状态、气温、味道、密度、溶解性等都属于物理性质，而可燃性和毒性属于化学性质；（2）苯的相对分子质量为：12×6+1×6＝78，苯（C6H6）中碳、氢两种原子的个数比为6：6＝1：1；（3）苯在有限的空间里剧烈燃烧，短时间放出大量的热，气体体积急剧膨胀而发生爆炸；（4）测定水质酸碱性的方法是使用酸碱指示剂或pH试纸；（5）图中A会导致烫伤；B会导致液体冲出，引起烫伤；C正确；D会导致酒精灯内酒精燃烧，引起爆炸事故。答案为：（1）有甜味；（2）78；1：1；（3）有限；（4）用pH试纸测定；（5）C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、(1)0.2(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g＝x＝6.5g铜的质量分数：×100%＝35%答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。【解析】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+93.5g=103.3g+氢气的质量，所以氢气的质量为0.2g；(2)由化学方程式中锌和氢气的质量比不变，可计算锌的质量，由固体混合物的质量减掉锌的质量即为铜的质量。设该铜钱样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g＝x＝6.5g铜的质量分数：×100%＝35%答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氢环保减小经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题【解析】

（1）常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的氢能转化成电能。氢气作为能源的优点主要有三点：资源丰富（水中含氢元素）、燃烧时放热量大、产物是水无污染；故填：氢；环保；（2）电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内水增多，溶液的碱性减弱，pH将会变小；故填：减小；（3）目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。故填：经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题。【点睛】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和清洁能源的使用等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。14、5除去氯化钙和过量的氢氧化钡使液体均匀受热，防止液体飞溅【解析】

（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等5个；加入Na2CO3的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作⑤蒸发中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、酚酞溶液变红、在不停的运动滤纸条上的酚酞点由右向左依次变红分子在不停地运动分析讨论在试管下面放一张白纸节约药品酚酞与氨水位置滴反了【解析】

[进行实验]分子在不断运动，酚酞遇碱显红色，所以几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是：甲烧杯酚酞试液变红，此实验说明了分子在不断运动；[实验改进]脱脂棉上的氨分子不断运动，氨水能使酚酞变红色，所以几分钟后可观察到的现象是：长形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红，该实验说明了分子在不断运动；[分析讨论]（1）为了增加实验的对比效果，实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是：在试管下面放一张白纸，增强实验的对比性；（2）改进后图Ⅱ所示装置，只需要在滤纸条上滴少量的酚酞即可，所以改进后实验的主要优点是：节约药品；（3）酚酞遇碱变红色，所以实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变了红色，产生这种现象的原因可能是：酚酞与氨水的位置放反了。16、能够控制反应速率吸收空气中的二氧化碳Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡