2023-2024学年福建省莆田一中高考化学必刷试卷含解析

2023-2024学年福建省莆田一中高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铝过量会引起污染，

危害人类健康。不同价态的格毒性不同，三价格对人体几乎无毒，六价铭的毒性约为三价格的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铝中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.K2CnO7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

2+3+

C.在反应Cr2O7+r+H^Cr+l2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CF+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

2、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

3、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为Mi_xFexPO4+e-+Li+=LiMi_xFexPC>4,其原理如图所示，下列说法

正确的是（）

磷酸铁锂电极、/石墨电极

MITFJPO,、^LiC«

LiM]«Fe*PO«.Su、6c

电解贷隔膜

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M—FexPCh+LKX箜LiMi-xFexPO4+6C

Ik电

C.放电时，负极反应式为LiC6-e三Li++6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

4、下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应SO：+Ba2+=BaSOJ

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg（OH）2j

5、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提漠涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

7、根据下图，下列判断中正确的是

A.石墨与。2生成CC）2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C（金刚石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

8、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

——C原子

o—。原子

•—H原子

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、CO、C=O

9、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e=4OH

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

10、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢49ln-U4.8”不可能知道的是（）

A.锢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数

C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数

11、已知：①+HNO3$■黑.厂1N6+H2OAH<0；②硝基苯沸点210.9℃,蒸储时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

12、25c时，H2sO3及其钠盐的溶液中，H2so3、HSO3,SO32-的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO]

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3)+c(SO3)

c(HSO')

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c(so2]的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSC)3一)减小

13、在NH3、HNCh、H2s04的工业生产中，具有的共同点是O

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料D.使用催化剂

14、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NA

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10T2NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

16、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.O.lmolL_1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

D.25℃时1LPH=1的112so4溶液中含有H+的数目为0.2NA

17、下列说法不正确的是()

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

18、下列化学用语或模型表示正确的是（）

A.H2s的电子式：H[：S:7一HI

B.S2一的结构示意图：碉7

C.CH4分子的球棍模型：9，

D.质子数为6,中子数为8的核素：1C

19、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

2+

①MnO］、C「…Cl2>Mn-

②

CL（少量）、FeBnFeCh>FeBr3

③

KMHO4、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①组反应中生成0.5molCL,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeBn的物质的量之比为1：2

C.第③组反应的其余产物为。2和H2O

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO1>C12>Fe>Br2

20、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22M

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为

21、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

阳

微阴

离

生离

子

n子

物

交

坟

换

W换

膜

膜

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+UH2O=6CO2t+28H

22、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

CH,OH

A.M能与滨水发生加成反应

B.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如图：

C12NaOH/乙醇KMn04

国n词回n一「口n‘不

浓山现

PPC

△

回稀NaOH’©涵丽回一

已知：

①煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代燃；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

%R2

④RICHO+R2cH2cHO稀XaOHCH_(H

IIOCHO

回答下列问题：

(1)A的结构简式为__。

(2)由B生成C的化学方程式为

(3)由E和F生成G的反应类型为G的化学名称为

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_(填标号)。

a.48b.58c.76d.122

(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构)；

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

24、(12分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体(疑使倚火整木条复

।隔绝空气

XMNaOH溶液加热

(32.0g)溶液*___汛________淀__(16.0g)

(魅色)S色)

一固体甲(K&)

(28.8g)面体单航乙

(12.80紫红色

请回答:

(1)X的化学式是=

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式o

25、(12分)SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SCh的实验室制备

和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

可抽动钢丝

浓破》，

X品红

金溶n

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是O

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是o

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/℃实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2o

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为o

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置C中发生反应的离子方程式是。

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或__反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液

液体试剂加人铁氧化钾溶液

1号试管2mL.0.lmol・L/AgNC)3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，O.lmol-L1的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+<,但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L"硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器(传感器可检测离子浓度)，得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为__(填“图甲”或“图乙”)。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为—o

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象(填

“能”或”不能")证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是一种解毒药，用于氟化物、珅、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是ob中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3&Fe（S2O3）33-（紫黑色）

装置试剂X实验现象

10.2mL

1—0.1mo!,L'1

pX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

几乎变为无色

2mL

O.imolf1

bNaSO,溶液

（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

TFe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象：

实验HI：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2Cr2O7（摩尔质量为294g•mol」）0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6H-Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应I2+2S2O32-2I-+S4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-L1

28、（14分）NVCO｛化学式可表示为（NH4）a[（VO）b（CO3）c（OH）d]・10H2。｝能用于制取VCh,实验室可由V2O5、N2H"HCl、

NH4HCO3为原料制备NVCOo

⑴原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为=

⑵N2Hr2HCI是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25℃时，Ki=9.55xl0\该温度下，反应

N2H4+H+2H5+的平衡常数K=（填数值）。

（3）为确定NVCO的组成，进行如下实验：

①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量X100%）随温度的变

化如下图所示（分解过程中各元素的化合价不变）。

温度/℃

050100150200250300350400450

100-

%864

/

氐188O

去

超

及

叵60

,76

40

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式（写出计算过程）o

29、（10分）合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

⑴科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

反应历程

13

由图可知合成氨反应不N2（g）+^H2（g）=NH3（g）的AH=__kJ-moI1,该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

___O

⑵工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,当进料体积比玖N2）：V（H2）=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分

数随温度和压强变化的关系如图所示：

80

60

40

20

200300400500600

温度/U

①500C时，反应平衡常数Kp（30MPa）—Kp（lOOMPa）。（填

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为一（保留2位有效数字），&>=—（MPa）2（列出计算式）。

⑶科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和

乙醇的惰性有机溶剂。

选择性透过膜

NH,

H2O

CHJCH,OH

CH£H。

①阴极区生成N%的电极方程式为__

②下列说法正确的是——（填标号）。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金（Au）作催化剂目的是降低N2的键能

C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A、发生铝中毒时，解毒原理是将六价铭变为三价铭，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、K2O2O7可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铭化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应Cr2O72-+r+H+-CH+L+HzO中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价格离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于Cr2O72、CN+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CnCh与故D错误。

答案选D。

2、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C

元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z为短

周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为A1元素；A.由分析可知：Z为Na、W

为AL原子Na>AL故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C.非

金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别与Y形

成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

______f(1)核电荷数、原子序数

|结构H।•电子层数

X⑵核外电子数I最外层电子数

点睛：争一”。

周期〕单质性质

族化合物性质

推出性质离子性质

3、C

【解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

/a

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M-xFexPO4+LiC6三-LiMirFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是C„

4、C

【解析】

A.CM+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Ch氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

5、B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中滨元素以滨离子形式存在，海水提滨过程中漠离子被氧化为单质澳，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氢转移6mol电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

7、B

【解析】

A、石墨与的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-EI,选项D错误；

答案选B。

8、D

【解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3COO—COOCH3+4H2^CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过精中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

9、C

【解析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

10、C

【解析】

A.114.8即为锢元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确;

D.49既是锢原子的质子数，也是锢原子的核电荷数，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

11、C

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50℃~60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

12、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3"),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3*),c(Na)>c(HSOy)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSO3-)减小，因

c(HSO；)

此c(SC>2-j的值减小，C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3-)减小，D正确；

故合理选项是Co

13、D

【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，错误；

B、SO2到Sth需要催化剂，N%的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、N%的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

14、B

【解析】

假设质子都有14mo1,贝!)CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、ImoUImoL

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/moI：ImolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2：lmolX4=1：1：2,D错误。

答案选B。

15、C

【解析】

A.标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2NA,故A错误；

B.常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；

C.乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,故C正确；

D.lmolC2H6含有7moi共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CC14,HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

16、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的浓度为O.lmoFL-i,溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，lmol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

28g

C.如果28g全为乙烯，则含有的C-H键数目=X4XNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C—H键数

28g/mol

28g£

目=X6XNA=4NA＞所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C—H键数目始终为4NA,C正确;

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的浓度为0.1故1L溶液中含有H+的数目为O.INA,D错误；

故选C。

【点睛】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C一H键的数目的计算，极值法很好理解。

17、A

【解析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C.铜盐溶液都含有重金属离子CM+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选Ao

18、D

【解析】

A.H2s为共价化合物，其电子式应为H：S：H,A项错误；

B.S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为同)，，B项错误；

c.(3)为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；

D.质子数为6的原子为C原子，中子数为8,则该C原子的质量数为6+8=14,则该核素为：1C,D项正确；

答案选D。

19、D

【解析】

A.由信息可知，MnO4-氧化C1-为CL,C1元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

lmolCh,转移电子为2mol,选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，澳离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的Cb与FeBn的物质的量之比为1:2,选项B正确；

C.反应中KMnO4TMi1SO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br1氧化性Bn>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

20、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物质的量O.lmol,一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是ImoL1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确；

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为ImoL水的质量为54g,物质的量为3mol,因此共所含

的氧原子数目为5NA,故D正确；

选C。

21、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na，和不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的T透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H*反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

22、C

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

23、匚>C^a+NaOH>^^[^>+NaCl+H2O

加成反应3.羟基丙醛(或方羟基丙醛)

HOOCCOOH4./\/\浓为Z-L卜

11+叫0OH-

OCHO

001.

+(2n-l)H2Ob5H；C—C一COOH

rllII一

HO-EC—(CH,)3—c—0—(CH,)3—0玉H

CH3

【解析】

70

燃A的相对分子质量为70,由一=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简

12

式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代烧，则B为C1，化合物C的分子式

为C5H8,B发生消去反应生成C,C为,C发生氧化反应生成D,D为HOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林

的溶质，贝!JF为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成

反应生成G,G为HOCH2cH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H,H为HOCH2cH2cH2OH,D与H发生缩聚反

00

应生成PPG(IIII一田，据此分析解答。

HO-C-(CH2)3-C-O-<CH2)3-O

【详解】

⑴由上述分析可知，A的结构简式为