河北省张家口市尚义县2023-2024学年高三年级上册9月联盟考试化学试题（含答案）

尚义县2023-2024学年高三上学期9月联盟考试

化学

注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟.

2.请将各题答案填在答题卡上.

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求.

1.中医药根植于我国中华传统文化.下列说法不正确的是（）

A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，其法用浓酒和糟入甄（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露

该段文字记载了臼酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸储的方法来分离和提纯

B.汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率

C.中药当归、麝香、金银花、明矶等的主要化学成分都是有机物

D.汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，"石胆……能化铁为铜”

都是指铜可以采用湿法冶炼

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.澳化钠的电子式：Na:Br:

B.氢氧根的电子式：Q：H

D.原子核内有8个中子的碳原子：：C

3.下列说法不正确的是（）

A.不锈钢中含有铝、银等元素，具有很强的抗腐蚀能力

B.油漆中红色颜料的主要化学成分是氢氧化铁

C.亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色

D.硬铝可用于制造宇宙飞船的金属材料

4.下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（）

A.MgfMgSO』fMg（OH）,—MgChB.NafNa?。?fNa2cO3fNaCl

C.FefFeChfFe（OH）,fFe（OH\D.Al.他0,fA1（OH）3fAic匕

5.下列说法正确的是（）

A.锂质量轻、比能量大，可用作电池正极材料

B.常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

C.钠、钾这些活泼金属着火时不能使用泡沫灭火器灭火

D.当火焰呈黄色的焰色反应发生时说明该药品是钠盐

6.关于一些重要的化学概念有下列说法：

①苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质②碱石灰、生石灰、玻璃、漂白

粉、光导纤维都是混合物③由同种元素组成的物质一定属于纯净物④非金属氧化物一定是酸性氧化物⑤同位

素的性质几乎完全相同⑥电子数相同的微粒不一定是同种元素，其中正确的个数是（）

A.0B.1C.3D.4

7.已知NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.0.1mol阴（N2HQ含有的孤电子对数为O.INA

B.C2HQ与C2H的混合物0.1mol,充分燃烧消耗O2的数目为。台汽八

C.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路中通过0.5mol1时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.5N,、

D.标准状况下，13.44L氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H?。、NaCl和NaCK）3时，转移的电子

数为踵

8.锌是重要的金属材料.以硫化锌精矿（主要含有FeS、CuS等杂质）为原料制备单质锌的工业流程如图所

示，下列说法不正确的是（)

ZnS精矿

已知：金属阳离子在阴极的放电顺序和离子浓度有关

A.H?。？反应后生成H?O

B.烟气主要含SO?可用钙基固硫法处理

C.电解ZnSO/容液时，阴极发生还原反应的是锌离子

D.进一步净化过程可投入铁粉去除Cu

9.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH-^NH3H2O

B.向含amolFeBr?的溶液中通入amolCl2时，发生反应为:

2+3+

2Fe+2B厂+2C12-2Fe+Br2+4CE

3++2+

C.向H?C）2溶液中滴加少量FeCL：2Fe+H2O2=—=O2T+2H+2Fe

2+

D.向Fe（NC）3）3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2F^2Fe+12

10.用酸性KMnC）4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS?）的混合物时发生：

+2+2+

反应I：MnO；+Cu2S+HCu+SO^+Mn+H2O（未配平）

+3+2+

反应H：MnO；+FeS2+HFe+SO^+Mn+H2O（未配平）.下列说法正确的是（）

A.反应I中转移电子的物质的量为5mol时生成0.5molSO；

B.反应H中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5

C.若两反应中消耗的KMnC）4的量相同，则两反应中消耗的还原剂的量也相同

D.Cu2s和FeS2都是既是氧化剂又是还原剂

11.下列社会实践项目或陈述的化学原理不合理的是（）

选项实践项目化学原理

A公共卫生：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂过氧乙酸能使细菌病毒发生蛋白质变性

B家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具食品油污属于油脂，碱性条件下水解

铁能与柠檬汁中的酸性物质发生氧化还原反

C课外探究：Fe-C和柠檬为原料制作水果电池

应

D消防安全：锂电池着火用泡沫灭火器灭火泡沫覆盖着火源，隔绝空气

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.水电离出的c（H+）=lxl（）T2mol-b的溶液中：K?、Na+、NH；、NO；

B.能使酚酰变红的溶液中：Ca2+.K\HCO；、NO，

C.0.5molL7'（NH）Fe（SC）4）2溶液中：C「、Cu2+.NO；、H+

2

D.」^=1（）T3的溶液中：Mg\NH：、NO'.SO；-

c（H+）

13.明研［KAl（SC）4）242H2O］可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔（主要成分为A1,含少量Mg、Fe

等）制备明机的流程如图所示.下列说法正确的是（）

铝a2甲溶液兽器滤渣@2乙溶液④JSC）,饱和溶液

»明研

过流过滤、洗涤操作a

A.向明矶中加入氢氧化钠溶液可以生成Al（OH）3胶体，吸附水中杂质可净水

B.①中反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2。^=2川0；+3凡T

C.②③试剂调换，实验结果一样

D.操作a用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器进行蒸发结晶操作

14.某小组研究SCN-分别与Ci!?+和Fe3+的反应：

编号123

2mL0.1molL”

2mL0.1molL-1

KSCN溶液

jKSCN溶液

S

实验I

.

-1

2mL0.5mobLd2mL0.25mol*L

）溶液

CuSO4溶液FelSO

接通电路后，电压表指针不偏

溶液变红，向反应后的溶液中滴转.一段时间后，取出左侧烧

溶液变为黄绿色，产生白色

杯中少量溶液，滴加

现象沉淀（白色沉淀为加K3［Fe（CN，］溶液，产生蓝

CuSCN）K（Fe（CN）6］溶液，没有观

色沉淀，且沉淀量逐渐增多

察到蓝色沉淀

下列说法不正确的是（）

A.实验1中产生白色沉淀说明Ci?+被还原

B.实验2中的现象说明KSC在溶液中发生了不止一个反应

C.综合实验1-3,说明微粒的氧化性与浓度有关

D.若将实验3中Fe2（SC\）3溶液替换为0.25mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发

生偏转

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.（14分）自然界中很多矿物含有碱式盐，其组成及性质复杂多样.

（-）碱式碳酸铜［Cu2（OH）2co是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备，实验室制备碱

式碳酸铜的步骤如下：

I.分别配制l.Omol-IJiC11SO4溶液和1.0moI【TNa2cO3溶液.

II.将45mLC11SO4溶液和60mLNa2cO3溶液混合、搅拌均匀.

III.将II的混合溶液加热至75℃,搅拌15min.

IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构.

回答下列问题：

(1)欲配制1.0mol-LCuSO」溶液45mL时，称量胆矶晶体g,不需要使用下列仪器中的

(填仪器名称).

A□wW

(2)在步骤I中配制60mLl.Omol-171Na2co3溶液时需要用到下列操作：

a.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；b.冷却至室温；c.轻轻振荡容量瓶；d.称取10.6g试样置于烧杯中，

加入适量水充分溶解；e.将溶液转移到容量瓶中；

上述操作的正确顺序：检漏一--e--e-注入蒸储水，定容，摇匀.

(3)步骤m中，若温度高于90℃,产品中混有的黑色固体是(填化学式)

(-)聚合硫酸铁［Fe,(OH)、,(SOjJ的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于……至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合

并，用LOOmol/L的KM11O4溶液滴定至终点，消耗KMnO«溶液16.00mL.该步反应为：

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=—=5Fe+Mn+4H2O.

(4)①中省略的部分为硫酸根离子的检验，请将省略部分补充完整：.

(5)通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为.

16.(14分)以高硫铝土矿(主要含Al/X,、Fe2O3.SiO?和少量的FeS?等)为原料提取氧化铝和磁性氧

化铁的流程如图，回答下列问题：

FeSj

5(NH4hSO4

滤液主宾成珂f列簿作髓

群5T4焙五氟卜T掾:I-NH4Al(SCUh.

NH4Fe(SO4)2'AhO,

气体】气体II滤渣I

(1)“焙烧"时，氧化数据如表所示：

空气氧化法氧化温度/"C氧化率/%氧化时间/h

暴露空气中450~5008814

对流空气氧化炉中450~500986

在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是;为缩短氧化时间，可在焙烧前对高硫铝土矿进行

______处理.

（2）磁性氧化铁的化学式为；操作I在实验中要用到的玻璃仪器有.

（3）写出滤渣I中主要成分是：.

（4）滤液经过一系列操作可获得AI2O3,请写出这一系列操作中需要的试剂及用量：、.

17.（14分）实验室用FeCh^H2。和亚硫酰氯S0C1?制备无水FeCh的装置如图所示（加热及夹持装置已

省略），回答下列问题：

已知：SO02沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体.

（1）SOC12遇水蒸气发生反应的化学方程式为.

（2）装置A、F中盛放的试剂是,F的作用是.

（3）装置中有两处需要加热，应先加热，再加热.（填入字母）

（4）E的作用是,G中盛放试剂是.

（5）有人认为D中产品可能含FeCl2，判断理由__________________.

18.（16分）日本核废水事件引起广泛关注，水体污染和治理是亟待解决的重要问题。工业上钵铜电镀废水

经处理得电镀污泥，利用以下工艺可制备硫酸铳晶体（MnSO「4H2。）.

稀碱酸双新水KOH溶液IGCO,

电彼污泥

瀚&A滤渣B

已知：①污泥含有Fe(OH),、Fe(OH)rCr(OH)3和SiO2等杂质.

②MnSOd/H2。易溶于水、难溶于乙醇.

③该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀的pH6.32.24.38.1

完全沉淀的pH9.63.25.610.0

回答下列问题：

(1)上述流程“氧化”步骤的目的是.

(2)调节pH时控制的范围为：高于，低于.

(3)“沉镐”所得固体主要成分是碳酸锌，其在不同温度下热解可得到不同价态钵的氧化物，锦元素所占比

例如图所示.如要获得MnO2,请选出正确操作并按序排列：

1

m

枝

*

氏

显

空气气流中取一定量M11CO3固体，置于热解装置中，，充分反应后经净化得到MnO?.

A.加热到340℃分解一段时间

B.加热到440℃分解一段时间

C.边搅拌边加入一定量的浓盐酸去除未分解的碳酸铳

D.冷却至室温

E.边搅拌边加入一定量2moi-匚1的H2s。4溶液，去除未分解的碳酸镒

(4)图中“一系列操作”应补充的相关实验内容为：

ii.沉淀经洗涤后转移至烧杯，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解;

iii.、，过滤得MnSO「4H2。晶体:

iv.用少量______洗涤MnS0「4H,0晶体并晾干.

尚义县2023-2024学年高三上学期9月联盟考试

化学参考答案

1234567

CDBDCBD

891011121314

DBADDBD

I.C【详解】A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馈操作，故A正确；B.温度降低反应速率降

低，故汤药存放于冰箱中可以减小其腐败变质的速率，B正确；C.中药当归、麝香、金银花的主要化学成

分是有机物，明帆属于无机物，C错误；D.得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，D正确.

2.D

3.B【详解】A.不锈钢中含有铝、银等元素，具有很强的抗腐蚀能力，A正确；B.Fe?O3是红棕色粉

末，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，B错误；C.亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐

还可以保护其颜色，C正确；D.合金硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造宇宙飞船的理想材料，D正

确.

4.D【详解】A.Mg与硫酸反应生成NgSO「NgSO4和NaOH反应生成Mg(OH),,Mg(OH),与盐酸

反应生成MgCl”A可实现；B.Na与0?反应生成Na?。？，Na?。？与CO?反应生成Na2co3,碳酸钠和

CaCL反应生成CaCC)3和NaCl,B可实现；C.铁与盐酸反应生成FeCl?，FeC^与NaOH反应生成

Fe(OH)2，Fe(OHb和氧气、水反应生成氢氧化铁，C可实现；D.铝与氧气反应生成ALO,,AL。,无

法通过一步反应生成Al(OH)3,D不可一步实现.

5.C【详解】A.锂用作电池负极材料，A错误；B.可用铁制容器盛装浓硝酸是因为常温下铁与浓硝酸发

生钝化反应，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，B错误；C.泡沫灭火器中主要化

学物质为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，生成的CC)2会与钠、钾着火的产物反应生成。2助燃，故泡沫灭火器

不能用于活泼金属着火灭火，C正确；D.当火焰呈黄色的焰色反应发生时说明该药品含有钠元素，不确定

是盐类，D错误.

6.B【详解】①氯气是单质，不是化合物，不属于非电解质.②生石灰成分为氧化钙，是纯净物.③由同种

元素组成的物质可能是同素异形体，属于混合物④非金属氧化物可能是不成盐氧化物，不一定是酸性氧化物

⑤同位素的物理性质不同，化学性质相似.⑥电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和Na+,故以上

结论只有⑥一个结论是正确的.

7.D【详解】A.Imol肿(N2H4)含有的孤电子对数为2NA,0.1mol月并含有的孤电子对数为0.2NA,A

不正确；B.1molC2HQ与ImolC2H6。？耗氧量相同，若混合物0.1mol,充分燃烧消耗O2的数目应为

0.25NA，B不正确；C.用铜作电极电解饱和NaQ溶液，阳极Cu—2e-=Cu",阴极

2H2O+2e-——20H-+H2T,当电路中通过0.5mol时，阴、阳两极产生的气体分子总数为

0.25NA，C不正确；D.标准状况下，氯气的物质的量为0.6mol,与足量热的NaOH溶液充分反应生成

凡0、NaCl和NaClO：时，可建立关系式：3Cl2-5e-;则0.6mol转移的电子数为'八，D正确.

8.D【详解】A.1^。2做氧化剂，得电子化合价降低，反应后生成H?。，A正确；B.烟气主要含SO2可

用钙基固硫法处理生成硫酸钙，B正确；C.电解ZnSC)4溶液制取锌，所以阴极发生还原反应的是锌离子，

C正确；D.进一步净化过程投入铁粉会引入新杂质Fe2+,D错误.

9.B【详解】A.NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与

+

NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH~===H2O,A选

项错误；B.先氧化亚铁离子再氧化浪离子，B选项正确；C.向H2。？中滴加少量的FeCy,Fe3+的氧化性

弱于H2。？，不能氧化H?。？，但Fe3+能催化H2。？的分解，正确的离子方程式应为

F3+

2H2O2=2H2O+O2T,C选项错误；D.向Fe(N0j3溶液中加入少量HI溶液：硝酸氧化性强于

3++:

Fe,应发生：8H+2NO；+6E---2NOT+3I2+4H2O,D选项错误.

10.A【详解】A.反应I中，Cu2s中Cu元素化合价由+1升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6,每生成

1molSO：,消耗1molCu2S,转移电子的物质的量为10mol.当转移电子的物质的量为5moi时生成0.5

+3+-2+

molSOj,故A正确；B.反应II,3MnO；+FeS2+8H^=Fe+2SO；+3Mn+4H2O,还原产

物与氧化产物(Fe3++SOj)的物质的量之比为I：1,故B错误：

+2+2+

C.2MnO；+Cu2S+8H2Cu+SO^+2Mn+4H2O和

3MnO；+FeS2+8H+^=Fe3++2SOj+3Mn2++4H2。中消耗的KM11O4的物质的量相同，则反应I中

消耗Cu2s和反应H中消耗FeS?的物质的量之比为3：2,不相同，故C错误；D.Cu2s和FeS?都是作还原

剂，故D错误.

11.D【详解】A.过氧乙酸具有强氧化性，能使细菌病毒发生蛋白质变性，所以用过氧乙酸作消毒剂，A正

确；B.热的纯碱溶液水解显碱性，食品油污属于油脂，在碱性条件下可以水解，B正确：C.Fe-C和柠檬溶

液形成原电池，铁做负极，总反应是铁能与柠檬汁中的酸性物质发生氧化还原反应，C正确；D.锂电池着

火不能用泡沫灭火器灭火，D错误.

12.D【详解】A.常温下水电离出c(H+)=lxl()T2moi的溶液中pH=2或pH=12,NH：在碱性环境中

不能稳定存在，A不正确；B.能使酚醐变红的溶液为碱性环境，HCO；不能稳定存在，B不正确；

C.0.5molU'(NHj,Fe(SC)4),溶液中：H*和N0：与Fe?+因氧化还原反应不共存，C不正确；

D.手y=i()T3的溶液中H=I,酸性环境条件下各离子共存，D正确.

c”)

13.B【详解】A.向明机中加入