2024届河北省石家庄市晋州一中化学高一第一学期期末达标检测试题含答案

2024届河北省石家庄市晋州一中化学高一第一学期期末达标检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2+完全转化为Fe（OH）2,共消耗掉2moi[TNaOH

溶液150mL。原硫酸溶液的浓度

A.0.5molL-'B.ImobL-'C.1.5molL-'D.2moi吐

2、下列事实的解释中，错误的是（）

A.SCh的漂白原理与Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性

D.SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N,、

B.100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化领溶液中氢氧根离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氢气与U.2L氯气所含原子数均为NA

D.16gl'Ch与16gl6Q3所含的中子数均是8NA

4、某溶液中含H+、SO42,NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol・L-i和2.0mol・Lr。取该

溶液20mL,加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）

A.0.75LB.0.336LC.1.5LD.0.448L

5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（l~100nm,lnm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系

中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CL存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HC1O分子存在

C.加入AgNCh溶液产生白色沉淀，说明有C「分子存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，22gCCh含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，2.24LCCL含有的分子数为O.INA

C.常温常压下，0.1mol・Lr的MgCL溶液中含C厂数为0.2NA

D.常温常压下，5.6g铁与足量Ch完全反应，转移电子数为0.2NA

8、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.K+CU2+NO；SO；B.CO；Na+CFSO；

C.Al3+CPNO；Mg?+D.H+Ba2+NO；SO；

9、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）

10、标准状况下，8.0gCh的体积为（

A.22.4LB.11.2LC.8.0LD.5.6L

11、下列物质属于电解质的是

乙醇

A.KNO3B.C.稀硫酸溶液

12、下列叙述箱煲的是

A.常温下，可用铝槽车贮运浓硝酸

B.将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝

C.把铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性

13、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的

是（）

A.Fe3\Al3\Cl\BrB.Fe2\Cu2\SO?,NO3

C.Na\K+、NO3,ClD.Mg2+、Cu2\CI\NOy

14、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）

A.A1B.FeC.CuD.Au

15、在标准状况下把4.48LCO2通过足量的NazCh固体后，固体增加的质量是

A.8.8gB.5.6gC.3.2gD.2.4g

16、在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3+可能代表的物质是（）

A.FeSO4B.FeCbC.Fe2O3D.Fe（OH）3

17、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包

装袋中可以放入的化学物质是

A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰

18、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO,则甲气体可能是（）

A.H2sB.HC1C.NH3D.Cl2

19、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A.硫钱

B.碳钱

C.硝钱

D.氯化铉

20、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A.N2化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.NO,NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能与水发生反应

21、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

气体______

当试剂

选项试剂现象结论

A酸性KMnO,溶液溶液褪色S02有氧化性

B品红溶液溶液褪色SO?有漂白性

C滴有酚配的NaOH溶液溶液褪色SO?有漂白性

D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO?有还原性

A.AB.BC.CD.D

22、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应

可以在水溶液中进行）。

WW

A---------------->B---------------->C

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为.

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为。

（2）若A、B,C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•

①B的化学式为o

②实验室制取B时，（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成ImolC,消耗W的物质的量为o

②C溶于水形成化合物D,在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为。

24、（12分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质

量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在

同周期主族元素中最强。

原

子

半

径

请回答下列问题：

（DW位于元素周期表中第_______周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：o

（2忆的氢化物和澳化氢相比，较稳定的是（写电子式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，的金属性强（写化学式），请用实验证明它们金属性的相对强弱:

(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：

25、(12分)某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、%竽。3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素

非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢

钠溶液

(1)仪器a的名称：o

(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为。

(3)装置B所盛试剂是,其作用是

(4)装置C所盛试剂是,

C中反应的离子方程式是o

(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是«

(1)装置的连接顺序为af----bfc-f。

(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因

是。

(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸

和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试

新制

过

量

剂

水

X氯

固体淡黄色淡红色深红色

产物少许溶液溶液溶液

植物油

试剂X的化学式为;有同学分析淡黄色溶液中含有Fe",你认为(填“合理”或“不合理”)；固

体产物的成分可能是（填字母）。

A.Fe和FeChB.FeCL和FeChC.Fe>FeCk和FeChD.Fe和FeCb

（4）加入少许植物油的作用是,加入新制氯水后溶液红色加深的原因：（用离子方程式表示）。

（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是；请设计实验对你所分析

的原因进行验证，简要写出实验方案：o

27、（12分）下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物

FeCh+6H2O=FeC13-6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：①接—，—接_;_接。

⑵装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是一（填物质名称），装置B中反应的化学方程式是。

（3）装置E的作用是»

（4）装置A、B中的酒精灯应先点燃处（填"A"或"B”）的酒精灯。

⑸这套实验装置是否完整？—（填"是''或"否”），若不完整，还须补充装置（若第一问填“是”，则此间不需要作

答）。

28、（14分）（1）室温时，在下列物质中：①Na②Ch③Na?O④FeCL溶液⑤NaHCCh⑥蔗糖⑦N%⑧NaCl

晶体⑨HC1O⑩Fe（0H）2

属于碱性氧化物的是（用序号填写，下同）,属于酸的是,属于强电解质的是,属于非电解质的是

，能导电的是»

（2）Na2（h与CO2的反应化学方程式5

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式o

（4）制取漂白粉的反应化学方程式;其有效成分是;

29、（10分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.97g/cn?；B为紫红色

固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出对应化学式：A,B,C,D。

（2）A在室温下与氧气反应时生成,D在空气中锈蚀生成的氧化物为o

（3）写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧；

②B长期置于空气中变为绿色物质»

(4)将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经

过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为,所得溶液中溶质的物质的量浓度为(假设溶

液体积变化忽略不计)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

将一定量的铁粉加入l()()mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe?+完全转化为Fe(OH)2,反应的化学方

程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+>FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2l+Na2SO4>H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,由反

应方程式可知，反应后得到的是Na2s04溶液，则n(Na2son(NaOH)=n(H2so4)=gx2mol-LTx0.15L=0.15mol,

所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2so4)=0.15mol+0.1L=1.5mol・LT,故答案选C。

2、D

【解题分析】

A.Sth的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO”水溶液的漂白原

理是它在空气中反应生成HCK),HCK)有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2

和氯水中的HC1O都具有强氧化性，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；

D.SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SCh发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还原性，故D

错误；

答案选D。

【题目点拨】

SCh能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，反应的方程式为：

SO2+CI2+H2O2HCI+H2so4,表现SO2的还原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不会增强，

反而丧失漂白效果。

3、C

【解题分析】

A.5.6g铁的物质的量为O.lmoL铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为

1

0.1molx2x?/A7no/-=Q.2NA,故A错误；

B.氢氧化钠为强电解质完全电离，100mL2mol/L的氢氧化钠中氢氧根离子数目为

1

0.1Lx2mol/Lx7VAW=O.27VA,氢氧化领为二元强碱，100mL2mol/L的氢氧化领中氢氧根离子数目为

O.lLx2moi/Lx2xN,\；no/T=0.4NA,故B错误；

C.标准状况下，22.4L氢气为Imol,所含原子数为'八，U.2L氯气为0.5mol,所含原子数为"八，故C正确；

16g44

D.16gl80,的物质的量是广广大mol，所含中子数为：-X20XA^,16gl6。：的物质的量为

36g/mol99A

16gli1

=mol

/ia＞所含的中子数为：-X24X/V=82V,故D错误；

48g/mol33AA

故答案选Co

4、A

【解题分析】

根据溶液中的电荷守恒分析，溶液中的硝酸根离子物质的量为(7.0-2.0X2)mol・Lrx0.02L=0.06mol,铜的物质的量为

3.2g-r64g/mol=0.05mil,则根据方程式分析：

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NO+4H2O

382

0.05mol0.14mol0.06mol

则铜完全反应，生成一氧化氮的物质的量为0.0511101x2+3=5mol,则一氧化氮在标况下的体积为

—molx22.4L/mol=0.75L,选A,

30

5、D

【解题分析】

纳米材料的直径介于1〜lOOnm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1〜l()0nm之间，溶液中溶质微粒直径

小于Inm,浊液大于lOOnm,答案选D。

6、C

【解题分析】

氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Ch+H2O^HCl+HClO,该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：

分子：Cl2>HC1O>H2O；离子：H\Cl\C1O\OHo

【题目详解】

A.氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在，A错

误；

B.氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；

C.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNCh溶液产生白色沉淀，C正确；

D.CI2+H2O-HC1+HC1O,该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸

性，不能证明含有次氯酸，D错误；

答案选C。

7、A

【解题分析】

22g

A.22gCO2的物质的量为―r=0.5mol,则含有有的氧原子数为0.5molx2xNimo「i=NA,故A正确；

44g/mol

B.标准状况下CCL是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCL的物质的量，故B错误；

C.由n=cV可知，0.1mol・Lr的MgCL溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的数目，故C错误；

D.5.6g铁粉的物质的量为O.lmoLO.lmol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA,故D错

误；

故答案为A。

【题目点拨】

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的

各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题

的能力。

8、C

【解题分析】

A.溶液中因含有CM+显蓝色,故A错误；

B.CO；在酸性条件下与H+反应生成CCh和H2O,不能大量共存，故B错误；

C.离子之间不反应，也不与H+反应，能够大量共存，且溶液为无色，故C正确；

D.Ba?+和SO：反应生成BaSCh沉淀，不能大量共存，故D错误；

故答案选:Co

【题目点拨】

无色透明溶液中不能含有铁离子，铜离子，亚铁离子，高镒酸根离子，透明溶液不等于无色溶液。

9、C

【解题分析】

m

根据"一，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于

M

体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。

10>D

【解题分析】

8.0g

标准状况下，V=22.4L/mol,8.0gO2的物质的量"=—=,,=0.25mol,在标况下的体积

mM32g/mol

V=nXVm=0.25molX22.4L/mol=5.6L,故答案为D。

11、A

【解题分析】

A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；

B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；

C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；

D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；

故本题选A。

12、D

【解题分析】

A.常温下，浓硝酸能将铝钝化，所以可用铝槽车贮运浓硝酸，A正确；

B.将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，生成的L使淀粉变蓝，B正确；

C.把铝箔放在酒精灯上加热，由于生成的氧化铝包在铝的外面，且氧化铝的熔点比铝高，所以铝箔熔化但并不滴落,

C正确；

D.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D错误；

故选D。

13、B

【解题分析】

A.Fe3\Al3\Cl\Br\IT能大量共存，A与题意不符；

B.Fe2\H+、NOT不能大量共存，B符合题意；

C.Na\K+、NO3\Cl\H+能大量共存，C与题意不符；

22

D.Mg\Cu\Cl,NO3>H+能大量共存，D与题意不符;

答案为B。

14、C

【解题分析】

AkFe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，Au在常温下

与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故答案为C。

【题目点拨】

考查浓硝酸的性质，常温下，大多数金属可溶于浓硝酸，但较为活泼的金属铝、铁可与浓硝酸发生钝化反应，在表面

生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，金、粕等金属硝酸不反应，特别注意钝化是化学变化。

15、B

【解题分析】

根据反应方程式2Na2(h+2CO2^2Na2co3+O2T，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2nwl,所以反应后固

体增加的质量为0.2molx(106g/mol-78g/mol)=5.6g,所以本题正确答案为Bo

16>B

【解题分析】

离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此分析解答。

【题目详解】

A.FeSCh为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe?+,故A错误；

B.FeCb为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe%故B正确；

C.Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误;

D.Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；

答案选B。

17、B

【解题分析】

A.无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；

C.食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；

D.生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；

答案选B。

18、A

【解题分析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14,根据m=nM可知,

甲与乙的摩尔质量之比为17：14,若乙气体是CO,则M（甲）：28g/mol=17：14,故M（甲）=34g/mol,各选项中只有

H2s符合，故选A。

19、C

【解题分析】

土壤胶粒带负电，容易吸附带正电荷的粒子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。所以当

氮元素存在在NO3-中时，无法被土壤吸附，容易流失，肥效较差，故选C。A、B、D错误。

答案：Co

20、A

【解题分析】

A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；

B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；

C.一氧化氮难溶于水，C项错误；

D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；

答案选Ao

【题目点拨】

尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮

气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氨气）。

21、B

【解题分析】

A、酸性高镒酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；

B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；

C、二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；

D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2s反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,

说明SO2有氧化性，故D错误；

故选B。

22、C

【解题分析】

根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜和非氧化性酸反应不产生H2,但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸

反应，反应情况如下：CU+2H2SO4（浓）=A=CuSO4+SO2t+2H2O,CU+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O,

3CU+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即ImoD,

与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸，答案选C。

【题目点拨】

掌握铜的化学性质、正确书写有关反应的化学方程式为解答的关键。另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，

失电子数相同，因此产生1mol气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的。

二、非选择题(共84分)

2-

23、CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3N02+H20=2HN03+N00.5molS+2H2S04(浓)=3S02f+2H2O

【解题分析】

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH,W为无色气

体，C受热分解可以转化为B,由转化关系可知W为CO2,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；

(2)若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol,则C为NO2,由转化关系可知A为

N2、W为Ch、B为NO,据此分析；

(3)若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为02、B为SO2、

C为SO3,据此分析。

【题目详解】

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH,W为无色气

体，C受热分解可以转化为B,由转化关系可知W为CO2,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：

2

①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO3+H2O+CO2=2HCO3；

②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCCh=Na2cO3+H2O。

2

故答案为CO3+H2O+CO2=2HCO3；NaOH+NaHCC>3=Na2cO3+H2O;

(2)若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/moL则C为NO2,由转化关系可知A为

N2、W为Ch、B为NO,据此分析：

①B的化学式为NO；

②因为NO和空气中的O2反应生成NO2,则实验室制取B(NO)时，不能用向上排气法收集B；

③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOo

故答案为①NO；②不能；(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为。2、B为SO2、

C为Sth,据此分析：

①由SO2生成SO3的化学方程式为2so2+O2.-2SO3,每生成ImolC(SO3),消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；

②SO3溶于水生成化合物D(H2soD,在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程

式为：S+2H2s04(浓)△3sOzf+2H20。

故答案为0.5mol；S+2H2SO4(浓)ZX3SO2t+2H2O.

【题目点拨】

本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，

把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。

八-

24、三IVA(+|)28H：C1：NaNa与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢NaOH+

,),,

HClO4=NaClO4+H2O

【解题分析】

四种常见的短周期元素，X的一种核素的质量数为18,中子数为10,则X的质子数为8,故X是O元素；Y和Ne原

子的核外电子总数相差1,又根据如图Y的原子半径大于。原子半径，所以Y为Na元素；W的单质是一种常见的半

导体材料，W的原子序数大于Na,则W为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si,则Z

为C1元素，据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析可知，W为Si元素，位于元素周期表第三周期第WA族，X为O元素，其阴离子为O",离子结构示

意图为故答案为：三；IVA；(+8)2J；

(2)Z元素为CI元素，其氢化物为HCL因为非金属性CI>Br,所以稳定性HCl>HBr,HC1的电子式为［|：('1：，故

••

♦*

答案为：H：C1；

••

(3)同一周期从左到右，元素金属性依次减弱，且Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，因此金属性Na>Mg,

故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢；

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物对应的水化物为HCIO4,两者发生中和反应，反应方

程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,

【题目点拨】

本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量

较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系

正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答。

2

25、分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液SiO3+CO2+H2O=

2-

H2SiO3；+CO3N>C>Si

【解题分析】

(1)a仪器有开关故为分液漏斗；

(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故

最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸

的原理，可知酸性：HNO3>H2c03；

(3)由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；

2

(4)进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO3+CO2+H2O

2-

=H2SiO3HCO3;

(5)最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N>C>Si»

26、ghde有棕褐色烟生成防止堵塞(其他合理答案均可)KSCN(或NftSCN)合理A隔绝空气，防止Fe"被氧化

2Fe"+Ch=2Fe3*+2C「新制氯水将SCN■氧化取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变

红，则原因分析成立(或其他合理答案)

【解题分析】

(1)排列顺序为气体的制取一洗气一干燥f氯气和铁的反应一尾气处理；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氟化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应

生成FeCh；

(4)Fe?+不稳定而易被氧化；Fe?+被氯气氧化生成Fe3+,从而增大Fe3+浓度；

(5)Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氟化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+

和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氟化铁浓度未变大。

【题目详解】

(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置

排列顺序为气体的制取一洗气一干燥一氯气和铁的反应f尾气处理，所以装置连接顺序为afg-h-dfe-bfc-f,

故答案为g;h；d；e；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，

易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为有棕褐色烟生成；防止堵塞(或其他合理描述都可)；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氟化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液;

固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCL,所

以分析合理，固体中成分为Fe和FeCb,

故答案为KSCN(或NH4SCN)；合理；A；

(4)Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe?+被氯气氧化生成

从而增大Fe3+浓度，Fe3\SCN反应生成Fe(SCN)3,从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为:

2Fe2++Ch=2FeJ++2Cl,

故答案为隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++CL=2Fe3++2Cr；

(5)Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氟化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+

和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氧化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-

氧化；

其检验方法是：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析

成立。

【题目点拨】

本题以氯气的制取、氯气和铁的反应为载体考查物质成分测定、性质实验方案设计，侧重考查元素化合物性质、离子

检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是实验方案设计的实施，易错点是装置排列顺序，注意结合实验目

的分析。

A

27、⑦⑥④⑤②二氧化镐3Cl2+2Fe=2FeC13吸收氯气中的氯化氢气体A否

装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收

【解题分析】

根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；A装置中二氧化镒固体和浓盐酸反应制备氯气；容器E中是

饱和的氯化钠溶液，能除去氯气中的氯化氢；容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中铁和氯气

反应生成氯化铁；A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A,使制取的Ck排尽装置内的空气，防止铁被

空气中氧气氧化；氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置，据此分析。

【题目详解】

(1)A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去

氯气中的水蒸气