江苏省徐州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

江苏省徐州市2022〜2023学年高二上学期期末抽测

化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含选择题（第1题〜第13题，共13题）、非选择题（第14题〜第17题，共

4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡指

定位置。

3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的K答案》标号涂黑涂满；如需改动，请

用橡皮擦干净后，再选涂其它K答案工答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写

在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：HlC12016N14Na23

一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。

1.新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。下列邮票所涉及的主要产物不属于有机化合物

的是

A.生产橡胶B.生产汽油C.侯氏制碱法D.合成结晶牛胰岛素

A.AB.BC.CD.D

R答案UC

K解析H

R详析HA.橡胶属于有机化合物，故A不符合；

B.汽油属于有机化合物，故B不符合；

C.侯氏制碱法制取的是纯碱，不属于有机化合物，故C符合;

D.牛胰岛素属于有机化合物，故D不符合；

故选c。

2.下列有关说法正确的是

A.丙烯的键线式：一t一B.甲烷的空间填充模型:

O

C.-CHO的电子式：：：D.淀粉的最简式：CH2O

•C：H

K答案》B

K解析H

R详析HA.丙烯含有3个碳原子，键线式为：/,故A错误;

B.甲烷的分子式为CE,为正四面体结构，空间填充模型:,故B正确;

∙Q∙

C.-CHc)中。最外层为8电子稳定结构，电子式为：*：：*,故C错误;

•C：H

D.淀粉的通式为&HK)C)5)n，最简式为：C6H10O5,故D错误;

故选B

3.下列有机物的命名正确的是

A.HCOO-:苯甲酸B.CH2=CH-CH=CH2:1,3-二丁烯

Br

CH3I

C.I：2-甲基-I-丙醇D.CH2-CH-CH3:2-澳戊烷

CH3-CH2-CH-OH

CH3-CH2

K答案DD

K解析H

R详析HA.HCOO该有机物是酯类，A错误;

B.CH2=CH-CH=CH2该有机物是二烯烧，故命名为：1,3-丁二烯，B错误;

CH3

C.I该有机物是醇，主链上有4个碳原子，故命名为：2-丁醇，C错误;

CH3-CHo-CH-OH

Br

D.CH2-CH-CH3该有机物是卤代烧，主链上有5个碳原子，故命名为：2-溟戊烷，D正确;

CH3-CH2

故本题选D。

4.下列有机化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.油脂在酸性条件下能够水解，可用于制肥皂

B.邻甲苯酚易被氧化，可用于医用杀菌剂

C.乙二醇的黏度较高，可用于汽车发动机的抗冻剂

D.纤维素能与浓硝酸发生酯化反应，可用于制硝化纤维

K答案HD

K解析H

K详析IlA.油脂在碱性条件下水解为皂化反应，制取肥皂，A错误；

B.邻甲苯酚易被氧化和杀菌没有对应关系，B错误；

C.乙二醇的粘度和抗冻剂没有对应关系，C错误；

D.纤维素能发生酯化反应，与浓硝酸反应生成硝化纤维，D正确；

故选D。

5.实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

醇

乙

JΓi

硫H

浓

酸i

Hi

水k

⅛

甲乙丙丁

A.用装置甲制取乙烯

B.用装置乙除去乙烯中的SO2气体

C.用装置丙检验乙烯

D.用装置丁收集乙烯

K答案』A

K解析H

K详析DA.乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170°C,水浴加热达不到这个温度，A错误；

B.SO2是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的SO2气体，B正确;

C.乙烯可以与澳水发生加成反应，使澳水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确;

D.乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确；

故本题选Ao

6.下列有关乙烯在酸催化下与水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是

A.过程I只有O-H键的断裂

B.过程II的原子利用率为100%

C.过程III吸收能量

D.总反应为放热反应，故反应不需要加热就能发生

K答案】B

K解析』

R详析HA.由图示可知，过程I还存在碳碳双键生成C-C键，故A错误；

B.过程II中没有其他物质生成，原子利用率为100%,故B正确；

C.过程In中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，即放出热量，故C错误；

D.根据反应物与生成物的能量关系可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以发生该反应放出能量，故

该反应为放热反应，但反应条件是否需要加热与反应的能量变化无关，故D错误；

K答案H选B。

7.绿原酸具有广泛的消炎功能，其结构筒式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是

A.分子式为C%HHO9

B.分子中含有3个手性碳原子

C.能发生加聚反应和缩聚反应

DImol绿原酸最多可消耗6molH2

K答案，c

K解析D

R详析RA.由结构简式可知，该有机物分子含有18个氢原子，分子式为CMH“。”故A错误；

B.连有4个不同基团碳原子为手性碳原子，则分子中的6个饱和碳原子中除2个亚甲基外的4个C均为

手性碳原子(与-C)H或与-CooH相连的C),分子中含有4个手性碳原子，故B错误；

C.该有机物中含有碳碳双键，能发生加聚反应，且同时含有竣基和羟基，能发生缩聚反应，故C正确；

D.苯环、碳碳双键均能和H2发生加成反应，竣基、酯基不能和H2发生加成反应，则Imol绿原酸最多可

消耗4molH2,故D错误；

K答案D选C。

8.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

CHJCHJ

A.甲苯与浓硫酸、浓硝酸在IOOC时反应：彳、+2HNo3嚅鲁＞ʌ+2H2O

U02fAΛ402

B.1-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH,CH2CH2Cl+NaOH^→CH3CH=CH2↑+NaCRH2O

C.乙醛与银氨溶液水浴加热：

CH3CHO2Ag(NH3)；+2OH-^⅞⅛→CH3C∞NH4+H2O2AgJ+3NH3

K答案，D

K解析』

K详析FA.甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100°C时发生取代反应，由于甲基的影响，使得甲基邻对位上的氢

原子更容易被取代，反应得到2,4,6-三硝基甲苯，故A错误；

B.1-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成I-丙醇，正确的化学方程式为：

CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaCl,故B错误；

C.乙醛与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，醋酸镂是强电解质，书写离子方程式要拆开写，故C错误;

D.由于酸性：醋酸>H2CO∙3>HO~<^>HCO!,

故酚羟基不与HCo3反应，竣基与HCO3反应，方

程式正确，故D正确；

故选Do

9.利用如图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法正确的是

*卜

电解质溶液Z

A.防止金属腐蚀：X是被保护的金属

B.电解精炼铜：电解片刻后，Z中Cd，浓度减小

C.用惰性电极电解CUCl2溶液：Y产生黄绿色气体

D.铁制品表面镀锌：X为锌、Y为铁、Z为FeSOil溶液

K答案，B

K解析H

K详析HA.电极X为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极Y为阴极，得到电子，故防止金属腐蚀：Y

是被保护的金属，故A错误；

B.阳极为粗铜，比铜活泼的金属杂质，如锌、铁先失去电子，然后是铜失去电子，阴极为精铜，铜离子得

电子生成铜单质，故电解精炼铜：电解片刻后，Z中CU2'浓度减小，故B正确；

c.用惰性电极电解CUa2溶液，Y为阴极，铜离子得电子生成铜单质，X为阳极，氯离子失去电子生成黄

绿色气体氯气，故C错误；

D.铁制品表面镀锌：阳极X为锌、阴极Y为铁、Z为ZnSO,溶液，故D错误;

故选Bo

10.羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法不正确的是

A.XTY反应类型为取代反应

B.X能发生氧化、消去、酯化反应

C.ImoIY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D.ImolZ与足量浓溪水反应最多消耗3molBr2

K答案，C

K解析D

K详析RA.X-Y发生酯交换反应，也是取代反应，A正确；

B.X中有羟基，可以被酸性高镒酸钾氧化，可以发生氧化反应；X中有醇羟基，且符合醇消去反应的条件，

故可以发生消去反应，醇羟基可以与竣基发生酯化反应，B正确；

C.ImolY分子中有Imol酚羟基，Imol酯基水解会产生Imol竣基和Imol酚羟基，则ImolY与足量NaOH

溶液反应，最多消耗3molNaOH,C错误；

D.ImolZ分子中，与酚羟基相邻的2mol的氢原子可以被溪原子取代，发生取代反应，Imol碳碳双键可

以与澳单质发生加成反应，故ImolZ与足量浓滨水反应最多消耗3molBr2,D正确；

故本题选C。

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性弱

A向苯酚钠溶液中滴入少量稀盐酸，溶液变浑浊

于盐酸

将甲烷与C'混合光照充分反应，向混合气体中滴入紫色石蕊试液，振荡，紫色石产物一氯甲烷

B

蕊试液变红后褪色显酸性

蛋白质发生了

C向鸡蛋清溶液中加入少量饱和(NH4)2$。4溶液，振荡，出现白色沉淀

变性

向淀粉溶液中加适量HzSO,溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加

D淀粉完全水解

少量碘水，溶液不变蓝

A.AB.BC.CD.D

R答案XA

K解析D

K详析》A.苯酚钠和盐酸反应生成苯酚和氯化钠，苯酚在水中的溶解度小，溶液变浑浊，说明苯酚的酸

性比盐酸弱，A正确；

B.甲烷和氯气反应生成氯代燃和氯化氢，氯化氢能使紫色是蕊溶液变红，多余的氯气与水反应生成盐酸和

次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，该实验不能说明一氯甲烷显酸性，B错误；

C.鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，加入饱和硫酸镀，出现白色沉淀，是蛋白质的盐析，不是变性，C错误；

D.碘和氢氧化钠溶液反应，故溶液不变蓝，不能说明淀粉水解完全，D错误；

故选A0

12.乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应：CH2CH3(1)→

l

《》—CH=CH2(l)+H2(g)ΔH=+117.4kJ∙moΓ»下列有关说法正确的是

A.使用催化剂可降低该反应的M

B.<ζ-^-CH2CH3(l)的总能量大于CH=CH2。)与lʤ(g)的总能量

CH

C.Ig(^~~2C%(D完全反应转化为《—>—CH=CH2(I)需吸收约LlkJ的能量

D.反应-><~>~CH=CH2H)+H2(g)ΔH<117.4kJ∙moΓ'

R答案HC

K解析，

K详析DA.催化剂不能改变反应的△"，A错误；

B.反应吸热说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B错误；

C.IgZ〉~CH2CH3(I)约为0.0094mol,lmol<>CH2CH3(l)完全反应吸收117.4kJ,则Ig

1

H2CH3(l)完全反应转化为H=CH2(I)需吸收能量约LlkJ,C正确;

D.4z^CH=CH(l)转化成《∕~CH=CH,(g)需吸热，故反应

2H2CH3(I)→

l

H=CH,(g)+H2(g)ΔH>117.4kJ∙moΓ.D错误;

故选C。

13.某研究团队设计出消除大气中CO2的装置，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a电极作正极

B.H?。可通过钠超离子导体

C.每消耗OJmolNa,生成标准状况下2.24LH?

D.b电极的电极反应式：2CO2+2H2O+2e-=2HC0；+H2

K答案DD

K解析U

K祥解D利用原电池原理，在电解质水溶液中将CO2转化为HC0八负极发生失电子的氧化反应，则该转

化的负极材料为Na,即a电极为负极，负极反应式为Nae=Na+,b电极为正极，正极反应式为

2CO2+2H2O+2e=2HCOJ+H2,据此解答。

K详析HA∙由分析可知，a电极作负极，故A错误；

B.钠为活泼金属，能和水发生反应，则H2。不能进入有机电解液中，即不能通过钠超离子导体，故B错

误；

C.负极反应式为Nae=Na+,每消耗0.1molNa,转移0.1mol电子，由电子守恒可知，生成0.05molH2,

在标准状况下的体积为L12L,故C错误;

D.b电极为正极，发生得电子的还原反应，由图示转化物质可知，该电极的电极反应式为

2CO2+2H2O+2e=2HCO；+H2,故D正确；

K答案W选D。

二、非选择题：共4题，共61分。

14.有机化合物A是一种重要的化工中间体，A〜F在一定条件下的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)ATB反应的试剂及条件为»

(2)C的含氧官能团的名称是。

(3)ATD的过程中，可生成一种高分子副产物，该副产物的结构简式为o

(4)写出E在碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式：o

(5)通常条件下，向F中加入酸性高锌酸钾溶液可转化为A,你认为这种方法是否正确(填“是''或

“否”)，请说明理由o

(答案】(I)氢澳酸(或蒸储水、浓硫酸和澳化钠固体)、加热

(5)①.不可以②.因为酸性高锌酸钾溶液不但可以氧化-CH3,-CH2CH2OH也可能被氧化

K解析H

K祥解》同一官能团，条件不同时，反应产物可能不同；不同官能团，在某一条件下，反应产物可能相同。

K小问1详析】

由A(IfVCOOHCoe)H

CHcHBr)，-°H转化为-Br，属于醇和氢浪酸发生的

CH2CH2OH

取代反应，需要加入蒸储水、浓硫酸和溟α化钠固体产生氢湿酸，反应在加热条件下进行，故K答案』为:

氢澳酸(或蒸储水、浓硫酸和滨化钠固体)、加热；

K小问2详析』

CONH7

C的结构简式为含氧官能团的名称是羟基、酰胺基，故K答案》为：羟基、酰

CH2CH9OH

胺基；

K小问3详析3

由A制取D,发生分子内酯化反应，如果条件控制不当，也可以发生分子间的酯化反应，则可生成一种高

K小问4详析》

R小问5详析』

酸性高铳酸钾溶液具有强氧化性，能氧化苯环侧链上的炫基、醛基、醇羟基、碳碳不饱和键等，若向F中

直接加入酸性高镭酸钾溶液，-CH?、-CH2CH2OH都可以被氧化，不能直接一步转化为A,所以这种方法:

不可以，理由：因为酸性高铳酸钾溶液不但可以氧化-CH3,-CH2CH2OH也可能被氧化。故K答案D为：

不可以；因为酸性高镒酸钾溶液不但可以氧化-CH3,-CH2CH2OH也可能被氧化。

Γ

15.对溪甲苯(CH3-√Λ-Br)是--种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对澳甲苯可由甲

苯和澳反应制得，装置如图所示。

甲苯澳对溟甲苯

沸点/℃11059184

水溶性难溶微溶难溶

回答下列问题：

(1)装置甲中导气管的作用为O

(2)装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为(填字母)。

a.>184℃b.ll()0C~184℃c.59℃~110℃d.<59°C

(3)装置甲中发生反应的化学方程式为

(4)装置乙中需盛放的试剂名称为o

(5)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对澳甲苯。

步骤1：水洗，分液；

步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去(填化学式)，分液；

步骤3：水洗，分液；

步骤4：加入无水CaCI2粉末干燥，过滤；

步骤5：通过(填操作名称)，分离对澳甲苯和甲苯。

(6)关于该实验，下列说法正确的是(填字母)。

a.可以用漠水代替液溟

b∙装置丙中的导管可以插入溶液中

c.装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应

R答案D(1)平衡气压，使甲苯和液澳混合溶液顺利滴下

(2)c(3)CH3—C2+Br2^,CH3―(ζΛ—Br+HBr

（4）苯或四氯化碳(5)①.除去Bn中少量的HBr②.蒸储

（6）c

K解析』

R小问1详析2

导气管主要是与大气相连，防止漏斗中压强过大，液体不会流下来；

K小问2详析R

温度需要低于对溪甲苯、甲苯的沸点，高于澳的沸点，会出现过度挥发，不能太低也不能太高。故其顺序

为c；

K小问3详析）

装置甲中甲苯与溪单质发生取代反应，其化学方程式为：CH3-^^+Br2^C⅛-Br+HBri

R小问4详析』

由于HBr中可能混有漠，故要使混合气体通入苯或四氯化碳，除去漠；

K小问5详析H

反应后的混合液中有少量浸，故用氢氧化钠溶液可以除去漠。由于对澳甲苯和苯的沸点不同，故采取蒸储

的方法得到纯净的对漠甲苯；

K小问6详析R

a.甲苯不与滨水反应，a错误；

b.丙的导管伸入液面之下，会造成倒吸，b错误；

c.黄色沉淀是甲苯与澳发生反应生成的HBr与硝酸银反应之后的结果，故生成浅黄色沉淀就能证明该反应

是取代反应，c正确；

故选Co

16.有机化合物G可用于治疗神经系统疾病，人工合成路线如下：

DMPU试剂

THF试剂

F

FF

(1)BTD的反应类型为

(2)D+E->F的另一种产物的分子式为C7HχO,则结构简式为,

(3)G(填“存在”或"不存在”)顺反异构现象。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应。

②分子中含有3个甲基。

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干).

K答案IJ(I)加成反应

(5)

H3CCII3OHCCIIO

K解析U

K小问1详析》

BTD的反应中C中碳碳双键转变成碳碳双建，反应类型加成反应，K答案D为：加成反应;

K小问2详析］

D+E——>F的反应过程中D中的酯基断裂，且酯基上的碳氧双键被加成，所以断裂后的酯基在另一种产

CH2OHCH2OH

物就形成了羟基，所以结构式是:K答案』为:

R小问3详析R

碳碳双建中一个碳原子连接两个结构，所以不存在顺反异构现象，K答案』为：不存

在;

K小问4详析》

C的一种同分异构体同时满足下列条件，①能发生银镜反应，说明存在醛基；由②分子中含有3个甲基可

知醛基应该是2个，③分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称；所以同分异构体为:

CH3

OHCH3CCH3

OHCCHO

CH3

K小问5详析》

由题意可知,如果得到上者需要

氧化为竣酸，然后再与原料酯化即可，所以合成流程

(1)CH3。H与H?0Pt催化剂下发生反应生成H?,主要涉及以下反应:

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH,=-90.7kJ∙mol^'

反应H：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH2=+41.2kJ∙moΓ'

反应HI：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH3

①ΔH3=kJ∙moΓ'

②相同时间内向反应体系中投入一定量纳米CaO做对比实验，结果如图-1所示，加入纳米Cae）的目的是

IOO

▲加入纳米CaO

•未加入CaO

4006008001000

温度/。C

图-1

将、按一定比例在铜基催化剂下反应制氢，原料进气比对产物的选择性

(2)CHyOHlg)H2O(g),O2(g)

n(θj

(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响如图-2所示。当=0.2时，CH3OH与0?发生的

n(CH3OH)

主要反应的化学方程式为:制备H2时，应控制最佳进气比

n(CH3OH)

100

S8O

o

s6•%选择性

o

4▲Co选择性

*HCHo选择性

20

0

0.20.30.40.50.6-

M(O2)Zn(CH3OH)

图-2

(3)Pt∕a-MoC催化剂可用于低温甲静水相重整制氢，反应机理如下:

CO2,化合物A

过程V

HH2HH2HOCH3OHO

I