广东省惠东县惠东荣超中学2023-2024学年高二年级上册开学考试化学试题

惠东荣超中学2023-2024学年度第一学期高二年级开学考试

化学科试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题,

每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是（）

A.制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅

B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

C.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅

D.氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料

2,下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）

A.CO2B.NaOHC.H,D.CaCl2

3,下列反应符合“原子经济性反应”的是（）

A.局温

4FeS2+HO2^=2Fe2O,+8SO2

B.CH3cH3+Cl2-^->CH,CH2C1+HC1

C.

Cu+4HNO；（浓）^=Cu（NO3）,+2NO21+2H2O

0

D.2cHz-CH2+O2—2cHz—CHj

4、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na\Mg2\Cl>OHB.H\Ca2\CO；、NO-

22+

C.Cu\K\SO：、NO3D.Na\H83、OH\Ca

5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是（）

A.锌粒和稀硫酸反应

B.灼热的木炭与CO?反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应

D.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

6、下列物质或微粒之间的相互关系错误的是（）

CH3

I一

A-CH3cH2cH2cH2cH3和阳台也互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质

CH3

C.CH,CH,和CH3cH2cH3互为同系物D』C和14c互为同位素

7、下列离子方程式书写正确的是（）

3+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+—2Fe+3H2T

B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu（OH）,+2H+-Cu2++2H,0

2-+

C.碳酸钙与盐酸反应：CO,+2HH20+C02T

3+2+2+

D.氯化铁溶液和铜：pe+cu=^=pe+QU

8、某粗盐含Na2sO4、MgCl2>CaC%等杂质，常用Na2co,,、NaOH、BaCh3种试剂，过滤

后，用盐酸中和，最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是（）

A.Na2co3、BaCl2>NaOHB.NaOH、BaCl2>Na2CO3

C.BaCl^Na2co3、NaOHD.BaCl2>NaOH、Na2CO3

9、对于4NH3（g）+3C）2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率

最快的是（）

11_11

A.V（NH3）=0.6mol-L-min-B.v（02）=0.4mol-Lmin-

111

C.v（N2）=0.2mol-L--minD.v（H2O）=0.3mol-Lmin-'

10、对于反应2so2（g）+O2（g）W2SO3（g）,判断下列说法正确的是（）

①单位时间内生成2moiSO2,同时生成Imo］。？，则处于化学平衡状态

②SO2的生成速率等于SO?的消耗速率，则处于化学平衡状态

③SO?、。2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态

@SOr。2、SO3的分子数之比为2:1:2,则处于化学平衡状态

A.①③B.②④C.②③D.③④

11、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（）

A.过程①中氮元素被还原

B.过程②③也属于氮的固定

C.过程③可能有氧气参与

D.含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化

12、用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试

剂），其中可行的是（）

选项气体abC

Aco2盐酸碳酸钙饱和NaHCO,溶液

Bso2浓硫酸Fe浓硫酸

CNH3浓氨水生石灰碱石灰

DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸

13、%表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.以个Cl2分子占有的体积为22.4L

B.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3%人

C.常温常压下，0.78gNa2O2含有的Na,数目为0.02NA

D.物质的量浓度为0.5molU'的FeSO4溶液中，含有的SO：数目为0.5N*

14、下列物质中不能与CH°H发生化学反应的是（）

①CH3cH20H

②CH3cH2cH2cH3

③Na

④CH3coOH

A.①②B.①④C.②D.③④

15、化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。

下列有关该装置的说法正确的是（）

A.如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变

B.该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片

C.铜片为负极，其附近的溶液变蓝

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光

16、根据如图所示的NKg）和02（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（）

NsO2

A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B.2mol氮原子结合生成N?(g)时需要放出946kJ能量

C.lmolNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D.上述过程描述的是2moi的用与2moi0?反应的能量变化过程

二、非选择题：本题共3小题，共56分。

17、(17分)某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置:

ABCDE

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化镭和浓盐酸制备氯气。

(1)用来制取氯气的装置是(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是

和。

(2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加

热，(填“B”或“D”)试管中无明显现象。

(3)装置C的主要作用是。

(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资

料得知:两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是

18、(18分)I.在2L密闭容器内，800℃时发生反应:2NO(g)+C)2(g)=一：2NO2(g),体系中n(NO)

随时间的变化如表:

时间/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如图所示，表示N02浓度变化的曲线是(填字母)。

(2)800°C,反应达到平衡时，NO的转化率是。

(3)用0?表示0~2s内该反应的平均速率二。

L将一定量纯净的氨基甲酸筱(NH2coONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,

固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平

衡:NH.COONH,(s).2NH,(g)+CO,(g),

(1)下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是―(填序号)。

A.2V生(N&)=v耗(COJ

B.密闭容器中气体的总物质的量不变

C.容器中CO?与N&的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.气体中形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是(填序号)。

A.及时分离出CO2气体

B.适当升高温度

C.加入少量NH,COONH4(S)

D.选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量______(填“大于”"等于”或“小于”)

形成生成物中化学键放出的能量。

19、(21分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和筱盐的流程如图所示:

I彳气|甲甲

|NH,|-*TNOI-—*IHNO,|

NH.NO,

设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、；设备2中通入的物质A是.

H.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以NH：和NH3HQ

的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

（1）过程①的目的是将NH：转化为NH,,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH：转化为

NH,的离子方程式：o

（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质

的化学式分别为、。

（3）图中含余氯废水中含有NaClO,则X可选用（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。

a.KOH

b.Na,SO,

c.KMnO4

d.NaCl

2023-2024学年度第一学期高二年级开学考试化学科参考答案

1、答案：D解析：A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A正确；B.氢气燃烧放热，且产物是

水，无污染，火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，B正确；C.硅为良

好的半导体，太阳能电池板的主要成分是单质硅，C正确；D.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机

非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，D错误；

故选D。

2、答案：B解析：A.CO?属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；B.NaOH是

离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；C.%只含有共价键，为单质，C错误；D.CaCk属

于离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案为:B。

高^温L

3、答案：D解析：A.4FeSS2+UC)2—^=2Fe2O3+8SC)2反应产物有2种,不符合最理想

“原子经济性反应”，故A错误；B.CH3cH3+C12」~>CH3cH20+HC1反应中产物有2种，不

符合最理想“原子经济性反应”，故N错误；

C.Cu+4HNC)3(浓)=CU(NC)3)2+2NC)21+21^0反应中产物有3种，不符合最理想“原子经

济性反应”，故C错误；2cH2=CH2+O2,2<A、'HD正确；故选：D。

4、答案：C解析：A、Mg?+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A错误；

B.COf与H+、Ca2+反应分别产生水、二氧化碳和碳酸钙沉淀而不能大量共存，故B错误；C.离子

之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D.HCO二与OPT反应而不能大量共存，故D错

误，故选C.

5、答案：B解析：由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应。A、C

项反应为放热反应,不符合题意;D项反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，不符合题意:B项反应

既是氧化还原反应又是吸热反应，符合题意。

CH,

CH3CCH3

6、答案：B解析：CH3cH2cH2cH2cH3和血的分子式均为CgH*，结构不同，互为同分异构

体，A项正确；干冰是CO?，冰是H?。，不是同一种物质，B项错误；CH3cH3和CH3cH2cH3的

结构相似，在分子组成上相差一个CH?原子团，互为同系物，C项正确；“c和"C的质子数相

同，中子数不同，互为同位素，D项正确。

7、答案：B

8、答案：A解析：除杂原则是先加入过量的试剂用后加入另一种试剂除去，加入氯化钢溶液除去

S°;，过量的用碳酸钠除去，所以，先加入BaCU,后加入Na2003,只有A项不符合要求。

1111

9、答案：A解析：A.V(NH3)=0.6mol-L-min-；B.v(O2)=0.4molL-min,则

111111

v（NH,）=0.4mol-E-min-x=0.53mol-L-min'；C.v（N2）=0.2mol-Lmin-,则

1111

v（NH,）=0.2mol-L•min_x2=0.4mol；D.v（H2O）=0.3mol-L_-min-,贝！|

1111

V（NH3）=0.3mol-L-minx：=0.2mol-L-min_；显然A表示的该反应的反应速率最大，故A。

10、答案：C解析：①生成2moiSO2、生成1molGJ2均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡

状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③SO?、。2、SOa的体积分数不再

发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确：④SO2、。2、SO,的分子数之比为

2:1:2,并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题

土.

屈、O

11、答案：B解析：A.过程①氮的化合价降低被还原，故A正确；B.氮的固定是将游离态氮转化

为化合态氮，过程②③都是化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B错误；C.过程③是氨气

和链根转化为亚硝酸根离子，氮的化合价升高，被氧化，可能有氧气参与，故C正确；D.从图上

看出含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D正确；答案选B。

12、答案：A解析：盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HC1,

并且二氧化碳的密度比空气的大，收集装置中导管“长进短出”，故A可行；常温下，浓硫酸和铁

发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B不可行；氨气的密度小于空气的

密度，收集装置中导管需要“短进长出”，故C不可行；实验室用二氧化锌和浓盐酸反应制取氯气

需要加热，故D不可行。

13、答案：C解析：A.题目未给标准状况，无法用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；B.标况

下，水为非气态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；C.078gNa。含有的Na*数目为

78g

°-x2x/VA/mol=0.02/VA,故C正确；D.题目未给溶液体积，无法计算微粒数目，故D错

78g/mol

误；故选：Co

14、答案：C解析：①含一COOH,与CHCHQH（酸催化）发生酯化反应；②与

CH3cH2cH2cH③不反应；③含一OH、—COOH,均与Na反应；④含一OH,与CH?COOH（酸催

化）发生酯化反应。

15、答案:B

16、答案：B解析：A、反应中的能量变化,用反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放

出的能量来判断,946kJ/mo1+498kJ/mol-2x632kJ/mol=+l80kJ/mol,说明反应是吸热反应，所以反应物所

具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A错误;B、由图可知,2molN原子结合生成N?（g）时需

要释放946kJ能量，故B正确;C、由图可知,lmolNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，

故C错误;D、由图可知,反应中ImolN三N和1mol0=0断裂，描述的是Imol的N?与ImolCh反应的

能量变化过程，故D错误。故选B。

17、答案：(1)E；还原性；酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯气

(4)SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

解析：⑴根据题给信息可知，制取。所用的药品是固体MnO?和浓盐酸，需要加热，所以应选用固-液

△

加热装置，即为装置E;制取。2的化学方程式为MnO?+4HC1(浓)一MnCl?+C12T+2H2O,由

HC1生成MnCl2,氯元素的化合价不变，由HC1生成Cl?,C1元素的化合价升高,所以浓盐酸所表现出

的性质是酸性和还原性。

(2)C1?通入品红溶液中，溶液红色褪去,利用了HC10的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复

原;SO2的漂白性是由于SO?和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此

D试管中无明显现象。

(3)C1?和SOJ匀有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的主要作用是吸收多余SO?和

CU防止污染环境。

⑷Cl2有强氧化性，S02有还原性，二者混合在水中能发生氧化还原反应，生成H2SO4和HC1,从而使漂

白作用减弱,反应的化学方程式为SOU+ZHQ-ZHCl+H^O-

18、答案：I.(1)b(2)65%(3)1.5xlO-3molE'

II.(2)AC(2)BD(3)大于

解析：I.(1)根据题表可知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量逐渐减小，则反应向正反应

方向进行，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的

n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据反应方程式知，平衡状态时生成的n(NOj等于参加

mo11

反应的n(NO),所以n(NO,)=0.013mol,n(NO2)=0°^^=0.0065mol-L,可知表示NO?浓度

变化的曲线是b。

(2)由表格数据可知,3s时达到平衡，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,

达到平衡时NO的转化率为“013moix100%=65%

0.02mol

/、…、(0.020-0.008)mol..

(3)0-2s时;v(NO)=^-----------------L—=0.003mol-E,-s-1o

'72Lx2s

同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以用O?表示的

平均速率v(C)2)=gv(NO)=0.0015mol•L’•s-1

II.(1)只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才可以判断反应达到平衡,v生(NHJ为正反应速

率,v耗(COJ为逆反应速率，达到平衡时，v生(NHj=2v耗(COJ,A符合题意;该反应是气体总物

质的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡,B