江苏省2023-2024学年化学高一年级上册期末综合测试模拟试题含解析

江苏省2023-2024学年化学高一上期末综合测试模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、蒸发时，下列操作正确的是（)o

A.使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B.等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C.待溶液蒸干后，再停止加热D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热

2、将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合

物中钠和过氧化钠的物质的量之比是

A.2：1B.1：2C.1：1D.1：3

3、铝在空气中能够稳定存在的原因是

A.铝的活泼性差B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

4、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸储水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）

A.碳酸钠溶液B.氯化铁溶液C.硝酸领溶液D.硝酸钙溶液

5、科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（）

A.侯德榜制得的碱是烧碱B.道尔顿提出了原子论

C.阿伏加德罗提出了分子学说D.青铜是我国最早使用的合金

6、下列离子方程式的写法正确的是（)

+

A.单质钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2?

B.铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

c.小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3=H2O+CO2t

D.用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

7、下列物质的用途不F确的是（）

A.小苏打可作制糕点的发酵剂

B.晶体硅可用于制光导纤维

C.钠可用于制高压钠灯

D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

8、下列单质或化合物性质的描述正确的是

A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B.硅酸可以由Si（h和水反应直接制得

C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

9、只用一种试剂区别Na2s04、MgCL、Ak（SO4）3三种溶液，这种试剂是（）

A.H2s。4B.Ba（OH）2C.NaOHD.AgNO3

10、在物质的量浓度公式c=三中,

n是指（）

V

A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量

C.溶剂的物质的量D.物质的量

11、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.将金属钠加入水中：2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2t

B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

+

C.碳酸氢钱溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4+OH=NH3t+H2O

D.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AKh-+H2t

12、氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（）

A.氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素

13、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是

A.黄色火焰，生成白色固体NazO

B.黄色火焰，生成淡黄色固体Na2（h

C.紫色火焰，生成淡黄色固体NazOz

D.红色火焰，生成黄色固体NazO

14、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

2+2+

A.Na+、Cu>Cl>OHB.H\Ca.HCOy.NO3

222

C.Fe\H\SO4>NO3D.Na+、CO3.OH,K+

15、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.铁红-Fe3C>4B.小苏打一Na2cO3

C.石英-SQD.生石灰-Ca（OH）2

16、下列说法正确的是

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③在K、Fe2+>S2\Na+中只有1种粒子不具有还原性

④由X变为X2+的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂

A.②⑤⑥B.③④⑤C.①③⑥D.①④⑥

二、非选择题(本题包括5小题)

17、将铁、铝的混合物进行如下实验:

气体A

加入足量溶液

FeNaOH溶液B

操作XL气体A

固体C加入稀盐酸

溶液D

⑴操作X的名称是O

⑵气体A是(填化学式)。

(3)A与Cb混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中的阴离子除OIF外还有(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为o

⑸加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为o

⑹向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化

学方程式：o

18、下图中A〜J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J

是磁性材料。

过量盐酸

illNaOH联(U

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A,E；

(2)反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是:

(3)J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是

,如何检验最后溶液中的阳离子：。

(4)高铁酸钾(RFeO,是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,其反应的离子方程式为o

19、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2so式浓)兽=CO2T+2sChT+2H20。产生的所有气体产

物，选用了如图所示实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是一

(2)②中酸性KMnCh溶液的作用是

(3)②中两次用到品红溶液，A的作用是_B的作用分别是

20、某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题:

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为。C装置的作用。

(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是»在加热条件下，实验的后阶段可

观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为。

验证该气体的实验方案如下:

①装置连接顺序：X--—―f―---a-b-；

②能证明上述假设成立的实验现象是o

③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨

之处。

④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂：a、Cl2；b、Brz；c、稀硫酸和H2O2,

从无污染角度考虑，你认为合适试剂是(填字母)，反应的离子反应方程式为

21、科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________。检验氨气已装满的方法是

(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成(填序号)也可形成喷泉实验。

A.二氧化碳B.氧气C.氯化氢气体D.氢气

(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+0z===4N0+6,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO”

请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4N0+_02+2H20===4HN03,_N02+02+_H20===4HN03

(4)12.8gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的Oz混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气

的物质的量为mol=

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

1?

A.蒸发皿不能盛满，应装-到彳，故A错误；

B.蒸发时，应防止温度过高，防止固体迸溅或分解，故B正确；

C.出现较多量固体时停止加热，不能蒸干，故C错误；

D.蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故D错误；

故答案为B»

2、A

【解析】

将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢

气与氧气完全反应生成水，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2H2+

O2螂H2O,得到n（Na）:n（Na2O2）=4:2=2:L故选A。

3、D

【解析】

A.A1原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；

B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；

C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；

D.AI在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。

答案选D。

4、B

【解析】

用碳酸钠溶液不能鉴别蒸储水（无明显现象）、硝酸银溶液（产生沉淀）和氢氧化钠溶液（无明显现象）；

用氯化铁溶液能鉴别蒸储水（无明显现象）、硝酸银溶液（产生白色沉淀）和氢氧化钠溶液（产生红褐色沉淀）；

用硝酸钢或硝酸钙溶液不能鉴别蒸储水（无明显现象）、硝酸银溶液（无明显现象）和氢氧化钠溶液（无明显现象）。

答案选B。

5、A

【解析】

A.侯德榜制得的是纯碱，纯碱是碳酸钠不是烧碱，烧碱为氢氧化钠，A错误；

B.1808年，英国科学家提出道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再

分割，B正确；

C.阿伏加德罗提出原子-分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，C正确；

D.铜的活泼性较差，我国最早使用的是青铜，D正确；

答案选A。

6、C

【解析】

+

A.单质钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?,故A错误；

+2+

B.铁与稀硫酸的反应的离子方程式为：Fe+2H=2Fe+H2T，故B错误；

+

C.小苏打是NaHCCh,胃酸为HC1,所以小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式为：H+HCO3=H2O+CO2T，故C正

确；

D.因为Fe3++Cu=Fe2++Ci?+中的电荷不守恒，故D错误；

答案：Co

7、B

【解析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发

酵粉的主要成分，故A正确；

B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错

误；

C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确；

D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确；

故答案为Bo

8、A

【解析】

A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；

B.SiCh与水不反应，所以硅酸不能由SiOz和水通过化合反应直接制得，故A错误；

C.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；

D.硅元素是亲氧元素。

【详解】

A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化变质，A

正确；

B.Sith与水不反应，不能与水反应产生硅酸；

C.二氧化硅能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,但二氧化硅属于酸性氧化物，C错误；

D.自然界硅元素的贮量丰富，但硅元素是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，并不存在硅单质硅，D错误。

【点睛】

本题考查硅元素的单质或化合物的性质及应用的知识，难度不大，重在了解基础知识。

9、C

【解析】

A.H2sCh与Na2so4、MgCL、AL(SO4)3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不选A；

B.Ba(OH)2与Na2s。4和MgCL、AL(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鉴别，故不选B；

C.NaOH与Na2s04不反应，无现象；NaOH与MgCb反应生成白色沉淀氢氧化镁，NaOH与AL(SO4)3生成白色沉淀，

NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用NaOH鉴别，故选C；

D.AgNCh与Na2so4、MgCL、AL(SC>4)3都生成白色沉淀，不能用AgNCh鉴别，故不选D。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成上的异同，加入试剂后应出现明显不同的反应

现象，从反应具有不同现象的角度考虑分析。

10、B

【解析】

物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c=n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体

积，n表示溶质的物质的量，故选B。

11,A

【解析】

+

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2A项正确；

2+

B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+

2HC1O,B项错误；

+

C.碳酸氢钱溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，生成NH3・H2。、水和碳酸钠，离子方程式为：NH4+2OH+HCO3=

2

NH3»H2O+H2O+CO3,C项错误；

D.铝片跟氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为:：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T，D项错误;

答案选A。

【点睛】

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均

不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

12、D

【解析】

氯气、液氯都是氯气单质，含有氯气分子；氯水中含有氯气、次氯酸、氯离子，不存在C1原子；盐酸中存在氯离子,

不存在C1原子；所以氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有的是氯元素，答案选D。

【点睛】

本题考查了常见物质组成及判断，明确分子、原子、离子和元素的概念为解答关键，注意掌握常见物质的组成情况。

13、B

【解析】

根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。

【详解】

钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质NazCh,则选项A、C、D错误，答案选B。

【点睛】

本题主要考查了实验现象，难度不大，注意知识的积累。

14、D

【解析】

A.CM+与OH要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；

B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；

C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；

D.a+、CO32,OH、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。

答案选D。

15、C

【解析】

A.Fe3C>4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为FezCh,故A错误；

B.Na2cCh为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCCh,故B错误；

C.石英为SiO2,故C正确；

D.Ca(OH)2为熟石灰，生石灰为CaO,故D错误；

故选：Co

16、B

【解析】

①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，C1元素既被氧化也被还原，故①错误；

②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故②错误；

③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故③正确；

④X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故④正确；

⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故⑤正确；

⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

2++2+

17、过滤H2还原剂A1O2Fe2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2TFe+2H=Fe+H2t

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而A1可以与NaOH溶液反应产生NaAlCh、H2,NaAlO2易溶于水，所以气体

A是H2,溶液B是NaAlCh与NaOH的混合溶液，固体C是Fe,Fe是比较活泼的金属，与HC1发生置换反应产生

FeCL和氢气，因此溶液D为FeCL,据此分析解答。

【详解】

⑴操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；

⑵根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而A1可以与NaOH溶液反应产生NaAlCh、H2,NaAlO2

易溶于水，所以气体A是H2,故答案为：H2；

(3)A是H2,也和Ck的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCL在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被

氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；

(4)溶液B是反应产生的NaAlCh与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH外还有AlO小铁可以和盐

2+

酸反应生成FeCb和H2,溶液D中含有的金属离子为Fe2+,故答案为：A1O2；Fe；

⑸加入足量NaOH溶液时，A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2?,加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为

+2++2+

Fe+2H=Fe+H2t，故答案为2A1+2OH+2H2O2AIO2-+3H2T；Fe+2H=Fe+H2t；

⑹溶液D为FeCb,向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中

沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

【点睛】

本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HC1的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+,

CL、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等

物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。

18、Fe2O3AI2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t3Fe+4H2OFe3O4+4H2

32+

Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeCl3+4H2O2Fe+Fe=3Fe取少量溶液于试管中滴加硫氟化钾溶液，不变色，再通入氯

3+2

气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3C1+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=

2

2FeO4+3C1+5H2O

【解析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4,②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G

为氢气；B(A1)和C反应生成G(H2)和F,I加入过量NaOH得到F,故C为NaOH,F为NaAlCh,结合A和B

的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe,E为AI2O3,据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为A1与FezCh在高温下发生的铝热反应，生成和AI2O3和Fe,故A的化学

式为：Fe2O3,E的化学式为：AI2O3;

(2)根据以上分析，B为ALC为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是

高温

3Fe+4H2。Fe3O4+4H2；

⑶J为Fe3O4,Fe3C>4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCb+4H2O；反

应后的溶液含有Fe，与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,最后溶液中的阳离子主要是Fe2+,检验的方法

是取少量溶液于试管中滴加硫氟化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。

(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性,可将+3价的铁氧化成+6价,用FeCb与KC1O在强碱性条件下反应制取K2FeO4,

2

反应的离子方程式为：2Fe3++3Cl(y+10OIT=2FeO42「+3C「+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3C1+5H2O»

19、检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的的SO2检验SO2是否除尽

【解析】

A

=

木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H1SO4(浓)2SO2T+CO2T+2H2O,用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液

检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除

去二氧化硫，品红溶液A检验SO2,通过酸性高镒酸钾溶液除去SO2,品红溶液B检验二氧化硫是否除尽，品红溶液

B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。

【详解】

⑴实验利用白色硫酸铜(CuSO4)遇到水变为蓝色(CuSO#5H2O),证明含有水蒸气，所以①中无水硫酸铜的作用是检验

反应生成的H2O,故答案为：检验反应生成的H2O；

⑵因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2,就要先把SO2检验了，并除掉SO2,这样石灰水变浑浊

才能说明有CO2,所以酸性高镒酸钾溶液是除去混合气中的二氧化硫，反应为

22++

5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H,故答案为：除去混合气中的SCh;

(3)②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高镒酸钾溶液除去SO2,品红溶液B是检验

Sth是否除尽，故答案为：检验生成的的SO2；检验SO2是否除尽。

20、Cu+2H2so4(浓),CuSO4+SO2f+2H20吸收尾气，防止污染环境;防倒吸常温下，浓硫酸使Fe钝化H2

x-*cfdfefffa-*bfgE中固体由黑色变红色,H中固体白色变蓝色应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形

2+3+

干燥管C2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

【解析】

(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成C11SO4、SO2和H2O,故化学方程式为：Cu+2H2so廉浓)

CuSO