福建省2022年中考化学课前小测

基础梳理篇

模块一身边的化学物质

Hi僧出用第1课时空气氧气/勿勿加，

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1.下列关于空气成分的说法错误的是（A）

A.氧气约占空气总体积的总

B.稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯

C.氮气充入食品包装袋中以防腐

D.二氧化碳在大气中含量不断上升，从而加剧温室效应

2.测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。下列有关说法正确的是（B）

A.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

B.选用红磷是因为反应只消耗0”生成固态的P2O5

C.装置内水位不会发生变化

D.本实验可以证明空气中含有岫、Oz、CO,和稀有气体

3.如图是有关氧气性质的知识网络图（部分反应条件已略去）。根据图回答下列问题:

+X>

非金属氧化物

反应1

+Y»

氧气金属氧化物

反应2

+Z-

CO+HO

反应322

（第3题）

（1）反应1中的X可能是单质如C（合理即可），也可能是化合物如C是合理即可），这

些反应都属于合_（填基本反应类型）反应。

（2）反应2中Y可以是铁，则该反应的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热同时生

成黑色固体，反应的化学方程式是3Fe+2O2型Fe3（h；Y还可能是Mg、Al（合理即

可）（写两种）。

(3)反应物Z可能是CH,(合理即可)。反应1、2、3均为氧化反应，体现了氧气的氧化

性。

/%%%，第2课时碳和碳的氧化物为物与，

学习效果检测（限时5分钟）

1.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（C）

A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质

B.在加热或高温条件下，CO能与许多金属氧化物反应

C.CO?能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性

D.长期未用难以开启的铁锁可以在锁孔中加入少量铅笔芯末作润滑剂

2.下列关于碳的氧化物的说法，正确的是（C）

A.大气中的CO?能对地球起到保温作用，越多越好

B.冬季煤火取暖时要在煤炉上放一盆水防止CO中毒

C.鉴别CO和CO?的方法是分别通入澄清石灰水，观察现象

D.除去CO中混有的CO2杂质的方法是点燃

3.多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以二氧化碳为例，回答下列问题：

（第3题）

（1）认识物质的组成和构成

①从宏观上看，二氧化碳由元素组成。

②从微观上看，二氧化碳由分子构成。

（2）认识物质的性质

将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯

自下而上熄灭（如图）。说明二氧化碳具有的性质：二氧化碳的密度比空气的大，不能燃

烧也不支持燃烧，由此可推知二氧化碳灭火的原理是使燃烧物隔绝空气（或氧气）。

（3）辩证地认识物质

①量变引起质变。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生

成CO（写化学式）。

②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致

海平面上升等；“功”：使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（举一例）。

界常排僧第3课时常见气体的制取多加力加

学习效果检测（限时5分钟）

1.实验室用双氧水制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是（C）

A.反应都需要催化剂

B.反应基本类型都是分解反应

C.所用药品的状态相同

D.收集的方法不相同

2.某同学用加热高镭酸钾的方法制取氧气，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂的

原因可能是下列中的（B）

①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水；③试管口没略向下倾斜；④忘了加催化剂；⑤

加热时试管与灯芯接触；⑥用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯。

A.①③⑤B.除④外C.除⑥外D.①②③⑤

3.根据下列实验要求回答问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①试管：②集气瓶。

（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaC12+H20+C021—,制取装

置为B（填标号,下同）和C组合。检验二氧化碳的原理为Ca（0H）2+C02=CaC0U

+HQ（用化学方程式表示）。

（3）实验室用高钵酸钾制取氧气反应的化学方程式为ZKMnoBKMiA+MnOz+Ozt,可

选用的发生装置为（填标号）。

⑷若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水从b（填“a”或"b”）端导管口通入。

（第3题图2）

"i界出*第4课时水用出出用

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1.水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是(C)

A.水是一种常用溶剂

B.明研、活性炭都可用于水的净化

C.常用过滤的方法降低水的硬度

D.沉淀、过滤、蒸储等净水操作中，蒸福是净水程度较高的操作

2.电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A.水中可加入少量硫酸钠以增强水的导电性

B.a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是2：1

C.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺

D.由实验可知水由氢元素和氧元素组成

3.水是生命之源。

(1)城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用过滤的方法,除去水中难溶性杂质；利

用活性炭的吸附性,除去水中的色素和异味。

(2)生活中，硬水和软水可以用肥皂水检验;可用煮沸的方法降低水的硬度。

(3)习近平提出：“绝不容许生态环境继续恶化,要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”

请你提出一条保护水资源的合理化建议—用洗菜水浇花(合理即可)

用常出霜第5课时溶液（-）////////////

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1.下列关于溶液的说法正确的是（C）

A.溶液一定是无色透明的液体

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.溶液中不能同时存在两种溶质

2.将液体X加入装有固体Y的试管中，观察到U形管中红墨水左侧液面上升。下列液体X

和固体Y的组合，符合题意的是（C）

红墨水

（第2题）

A.X是水，Y是氧化钙

B.X是水，Y是氢氧化钠

C.X是水，Y是硝酸镀

D.X是水，Y是氯化钠

3.实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题：

（1）盛放蔗糖的仪器名称是广口瓶。

（2）用规格为100（填“50”“100”或“500”）mL的量筒量取，理_mL蒸储水倒入盛有

蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）

（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快蔗糖的溶解速率。

4.用固体氯化钠和蒸馈水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为

3go若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯

化钠溶液，需要加水的质量为—敢_g。

，勿伤Z%/第6课时溶液(二)/////1//////

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1.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(l)t」C时，甲、乙两种物质的溶解度」1笔—(填“相等”或“不相等”)。

(2)域C时，甲物质饱和溶液中溶质质量分数为33.分(结果精确到0.1%)o

(3)现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液

中溶质质量分数大小关系是(填序号)»

A.甲＞乙＞丙B.甲=乙〈丙

C.甲=乙＞丙

2.下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：

温度/℃1020304050

甲3033353841

溶解度/g

乙2131456588

(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_乙_0

(2)20℃时，将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量为甲(填

或)乙。

(3)30℃时，向100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为—侬_g。

(4)40℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是―她K、升高温度。

必；/％，/第7课时金属材料及其利用和保护，历历多力

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1.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时

间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是

D)

里

-

3氧气

普通铁钉普通铁钉

A

蒸储水蒸储水

In

(第1题)

A.I和II说明铁制品锈蚀需要

B.I和HI说明铁制品锈蚀需要H2

C.I和IV说明1120和同时存在，铁制品不一定发生锈蚀

D.IH和IV说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关

2.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途，我国自主建造的首艘航母“山东

舰”，就用了大量的钢铁。

(1)钢铁属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性。

3.小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。请你据此回答下列问题：

(1)实验中产生的现象主要有：硬质玻璃管中固体由红棕色变为黑色、澄清石灰水变浑

浊。

(2)CO与Fe#/反应的化学方程式是SCO+FeB盘退2Fe+3COz。

(3)实验中两个酒精灯的作用各是什么？左边：加热氧化铁粉末：右边：尾气处

理，防止CO污染空气。

(4)当FezOs反应完全后，应先熄灭—左边—(填“左边”或“右边”)的酒精灯。

〃以，力加第8课时金属的化学性质/a/////////

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1.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五

金（金、银、铜、铅、铁）”。下列物质最可能是“强水”的是（C）

A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸

C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸

2.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，再把X

放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（A）

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

3.我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反

应，得到单质铜。

（1）写出硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式：Fe+CuSOLFeSOr+Cu。

（2）该反应溶液颜色由_蓝_色变为浅绿色，有铜析出。

4.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物

中的化合价均为+2价），生成比的质量（加）和反应时间的关系如图所示。

（第4题）

（DM的金属活动性比N的强（填“强”或“弱”）。

（2）M的相对原子质量比N的小（填“大”或“小”）。

（3）由图可知，相同质量的M、N分别与足量的稀盐酸反应，消耗稀盐酸质量M比N__至_（填

“多”或“少”）。

，勿涉力必第9课时酸和碱(-)

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1.下列关于物质性质与用途的描述不正确的是(D)

A.浓盐酸具有刺激性气味B.稀盐酸可用于金属除锈

C.醋酸可用于除水垢D.稀硫酸可用作气体干燥剂

2.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是(C)

红色

溶液

溶液

(第2题)

A.若X是稀盐酸,a可能是紫色石蕊溶液

B.若X是稀盐酸,b可能是氧化铁

C.若X是稀硫酸,c不可能是单质

D.若X是稀硫酸,d不可能是单质

3.进行如下微型实验，研究物质的性质。

稀

滴有

酚

献溶

0液

铜

的

澄

清

片B

石

灰

水

(第3题)

(1)能产生气泡的是一皿_(填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变成无色。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是铜的金属活动性排在氢后面，不与稀盐

酸反应。

⑷烧杯E中发生反应的化学方程式为Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20。

"i常出第第10课时酸和碱（二）

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1.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图

所示。下列说法不正确的是（C）

（第1题）

A.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HC1和NaCl

C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D.从20s至U40s,溶液的温度升高，pH增大

2.实验小组为研究氢氧化钙的化学性质，做了如下实验。

酸溶液溶液石灰水

①②③④

（第2题）

（1）①中观察到的现象是溶液变红。

（2）某试管中无明显现象产生，该试管中发生反应的化学方程式为2HCl+Ca（0H）=CaC12

+2H2QO

(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca(0H)2+Na£03=CaC03)+2NaOH。

MM%%第11课时盐化肥,勿防加，

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1.下列有关盐的用途的说法错误的是（B）

A.氯化钠是重要的调味品

B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C.小苏打可用于焙制糕点

D.碳酸钾可用作化学肥料

2.除去食盐溶液中的Na2sol和CaCk杂质的操作有：①加入过量BaCL溶液；②过滤；③加

入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量NazCO,溶液。正确的操作顺序是（A）

A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④

3.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都

有盐生成，如图所示（其他物质省略）。请回答：

（第3题）

（1）若盐是氯化钠，则①中发生反应的化学方程式为此1+岫方=岫（：1+也0。

（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有—④⑥（填序号）。

（3）图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸（合理即可）（写一种,不能与图中已有信息

重复）。

（4）若盐是碳酸钙，由⑦来实现的反应的化学方程式为CaCb+Na£03=CaC0U+2NaCl。

模块二物质构成的奥秘

稼第12课时构成物质的微粒及其性质/2,而力力

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1.有关分子的下列说法正确的是（D）

A.分子都是由不同种原子构成的

B.物质发生化学变化，分子没有改变

C.“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化

D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

2.对下图所示有关实验现象的解释不正确的是（D）

空气

玻璃板

二氧

化氮

热水冷水

A.抽去玻璃板后红棕色的二B.物质在热水中比在冷水中

氧化氮气体和空气逐渐混溶解更快——温度升高，微

合——微粒在不断运动粒运动加快

活塞即不活善?（哇，液网［降了B

A泗精19

混合前混合后

C.50mL酒精与50mL水D.空气易被压缩而水不易被

均匀混合后总体积小于压缩——气态物质中微粒

100mL——微粒间有空隙大，液态物质中微粒小

3.右图为某粒子的结构示意图，试回答：

（1）若此示意图表示的是原子，则片10；

（2）若此示意图表示带3个单位正电荷的阳离子,

则片13,该阳离子的符号为AP+。（第3题）

加必第13课时元素及元素周期表物质的分类/〃汹

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1.龙岩市永定区大溪乡生产的“客家土楼”牌饮用天然泉水的成分中钾、钠、钙指的是

（D）

A.单质B.分子

C.原子D.元素

2.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是

（A）

A.CuB.0

C.H2D.Ceo

3.构建模型是我们认识微观世界的重要手段之一。。、O、•分别表示氢、氯、氧三种不

（第4题）

⑴图A所示是一种人造新元素，符号为Me,中文名取了“馍”，读音是册，中文名称“馍”

取自古代剑名“馍锦”。馍原子核内的质子数是115。

（2）图中属于同种元素的粒子是_诏（填字母）。

⑶由B、C两种粒子构成的物质属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

中用第14课时化学式和化合价/?/7%%，

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1.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉。销(Eu)是稀土元素中化学

性质最活泼的元素，EuB中错元素的化合价为(C)

A.+1B.+2C.+3D.+4

2.世卫组织例⑼发表声明称：地塞米松(C22H小。5)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法

正确的是(B)

A.地塞米松属于氧化物

B.地塞米松由4种元素组成

C.地塞米松中氢元素的质量分数最大

D.地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5

3.含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：

①2岫②A产③2H

+4

④SO广⑤CH」⑥CO2

(1)①表示两个氮分子。

(2)由②和④构成的物质的化学式为AL(S04)3。

(3)⑤中数字“4”的含义是1个甲烷分子中含有4个氢原子.；

⑥中数字“4”的含义是二氧化碳中碳元素显+4价。

香，速髓目解得我微妙。

模块三物质的化学变化

偿用僧僧第15课时物质的变化和性质,%勿勿今

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1.《礼记》记载我国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上

述步骤中发生化学变化的是（D）

A.秫稻必齐---备好优质粮食

B.水泉必香---选择优良水质

C.陶器必良一一挑选精良容器

D.火齐必得一一适宜温度下发酵

2.物质的性质决定用途。下列有关说法不正确的是（C）

A.小苏打有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

B.氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气

C.氧气具有可燃性，可用于炼钢

D.镁粉燃烧发出耀眼白光，可用来作照明弹

3.小虎同学在实验室中用金属钠做实验，他用小刀把金属钠轻轻切下绿豆粒大的一小块，放

入盛水的烧杯中，观察到金属钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出热量，其本身立刻熔

化成银白色的小圆球。根据以上叙述，推断金属钠的物理性质、化学性质。

（1）物理性质：①硬度—±_；②熔点低；③密度比水的密度小：④颜色银白色。

（2）化学性质是很活泼，能与水剧烈反应。

认氯会有收簌

，伤伤勿必第16课时质量守恒定律4%%加

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1.下列叙述不能用质量守恒定律解释的是（D）

A.木炭燃烧后剩余灰烬的质量比木炭的小

B.铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝的大

C.氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量

I）.水加热变成水蒸气质量不变

2.请你应用质量守恒定律完成下列各题。

（1）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中C（填序号）。

A.只含有碳元素

B.只含有氢元素

C.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳、氢、氧三种元素

占燃

⑵黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3c注量K2s+3C0zt+Xt,其中X的化学式为

Nz。

（3）一定条件下，甲烷（CH,）与氧气不完全燃烧反应的微观示意图如图所示。

（第2题）

①该反应中共涉及5（填数字）种物质。写出0®°的化学式C02。

②在上述反应中，参与反应的第^与生成的52分子个数比为二J上。

③在化学反应前后，一定不变的是abef（填序号）。

a.原子种类b.原子数目c.分子种类d.分子数目

e.元素种类f.物质的总质量

为%%'第17课时化学方程式及基本反应类型,加奶奶

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1.书写下列物质用途原理的化学方程式。

(1)生石灰用作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2。

(2)含有Mg(0H)2的药物可用来治疗胃酸过多症：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2HzO。

(3)电解食盐水可得到烧碱、氯气(C1J和一种可燃性气体：2NaCl+2H2Q^^2NaOH+H2t

+C121,

2.钻铝合金烤瓷牙因安全可靠且价格合理成为大多数牙病患者的首选，下图是有关钻的反应

(1)参与反应的微粒缪与楚的个数比为上工

,该反应属于基本反应类型中的化合

反应。

(2)写出该反应的化学方程式Co+CL鳖CoCk(钻的符号为Co)。

3.钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业。工业上常用钠来制取钛，反应的

原理是4Na+TiCL堂遢4NaCl+Ti。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是

多少？已知相对原子质量：Na—23,Ti—48。

解：设理论上需要用钠的质量为X。

4Na+TiC14^^4NaCl+Ti

9248

x2.4kg

92x।

48=2.4kg6kg

答：略。

模块四化学与社会发展

/勿%%，第18课时燃料及其利用/%%%，

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1.下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是(D)

A.砍掉树木形成隔离带一一清除可燃物

B.用灯帽盖灭酒精灯一一隔绝空气

C.火上浇油一一增加可燃物

D.吹灭蜡烛一一降低可燃物的着火点

2.工业上进行金属切割或焊接时常使用到氧焕焰［乙快(CJD在氧气中燃烧产生的火焰］。

(1)化学反应常伴随有能量变化，乙块燃烧是化学能转化为―内—能。

(2)乙烘不充分燃烧,会产生一氧化碳和水,可见乙焕不充分燃烧既浪费燃料又污染环境,

为了使乙焕充分燃烧，你的做法是增大氧气的浓度.。

(3)在点燃乙焕。㈤前，必须检验纯度，以防止发生爆炸。

3.能源、环境问题是全球关注的热点问题。

(1)生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料。

(2)化石燃料大量使用产生—能_、NOz等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于

雨水，会形成酸雨，破坏环境。

(3)现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如

图所示A、B、C三个实验。(白磷的着火点为40℃)

鳖,南0

目黯正舐水

乂［80工

目目一热水

山一白磷

ABC

(第3题)

占燃

①白磷能够燃烧的实验是―£_(填序号)，反应的化学方程式为一4P+5(V^2P2O5。

②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能

燃烧。

第19课时化学物质与健康化学材料,加奶奶

学习效果检测(限时5分钟)

1.为减少“白色污染”，下列做法不正确的是(A)

A.焚烧废弃塑料

B.重复使用塑料袋

C.用布袋代替塑料袋

I).使用微生物降解塑料

2.下列有关营养与健康的认识，正确的是(C)

A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料

B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大

D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入

3.社会在进步，我们的生活进入了新时代。请从化学视角回答下列生活中的相关问题：

(1)幼儿及青少年每天要摄入足量的钙元素，才能有效预防佝偻病。

(2)常食用黑木耳可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起缺铁性贫血。

(3)网购已成为年轻人生活的一部分。小小通过外卖平台订购的套餐里有红烧排骨、西红柿炒

鸡蛋、米饭，其中富含糖类的食物是米饭。

(4)冰上运动馆的外墙铺设新型材料聚氟乙烯膜［(心压&),』,既美观又耐用，该材料属于合

成材料(填材料的类别)。

(5)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它

是一氧化碳。

(6)航天服是保障航天员正常的生命活动和工作的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成

纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时有烧焦羽毛气味。

模块五科学探究

出演第20课时常见的仪器和基本实验操作/勿勿勿

学习效果检测(限时5分钟)

1.下列操作符合规范的是(D)

I-,

A.点燃酒精灯B.闻气体的气味C.称取固体药品D.读取液体体积

2.下列实验基本操作正确的是(D)

A.测定溶液pHB.铁丝在氧C.稀释浓硫酸D.往试管里送

气中燃烧入固体粉末

3.实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是(B)

A.触碰热试管手被烫伤一一冷水冲洗后涂抹烫伤膏

B.过滤液体滤纸被戳破一一把玻璃棒靠在三层滤纸处

C.蒸发时食盐四处飞溅一一撤去酒精灯并不断搅拌

D.氢氧化钠沾到皮肤上一一大量水冲洗后涂硼酸溶液

4.下列是初中化学常见仪器与实验。

带

火

星3AgNOs溶液

的*

木*

条己-Cu片

ABCDE

(第4题)

(1)A图中仪器的名称是蒸发皿。

(2)取用块状大理石用到的是(填字母)图中仪器。

(3)D图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正将带火星的木条放在集气

瓶口。

(4)E图中操作错误的是胶头滴管伸入试管中=

淇油第21课时物质的检验与鉴别、分离和除杂切M

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1.为了达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是（C）

选项实验目的实验方案或结论

A区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酥溶液

B除去KC1固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发

C鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸

取少量溶液于试管中，滴加BaCk溶液，

D鉴别某溶液中是否含有so.,2-有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO：

2.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（D）

选项实验目的实验操作

A除去盐酸中的硫酸加入适量氯化钢溶液，过滤

B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网

C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤

D除去MnO?中少量的KMnO,加热固体混合物

请开始您的表演

切；勿勿分第22课时科学探究以必为必

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84消毒液、HzO,溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）o

【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加压。2溶液，发现有大量气泡产生，然后把带火

星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃（填实验操作和现象）,证明产生的气体是氧

气。

【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与HQ2溶液发生化学反应；

猜想二：作催化剂，类似分解出。2溶液制氧气时MnOz的作用。

【实验2】按下图所示组装实验装置进行实验。

（1）实验装置组装后，要先进行的操作是检查装置的气密性。

⑵向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLHQ溶液。

（3）将注射器中的比。,溶液平均分5次推入锥形瓶中:每次推入HQz溶液,待不再产生气泡后,

记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

次数第1次第2次第3次第4次第5次

收集气体的总体积/mL140280365X375

①表中的数据x=370。

②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的出02溶液质量不变，如

果NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是每次产生气体

的质量并不都是相等的。

【分析讨论】NaClO与压。,溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程

式为NaC10+H2（）2=（M+NaCl+H2。。

【拓展反思】75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。在使用各种消毒剂时要考虑它们的性质。

生活中下列使用消毒剂的做法正确的是一BD

A.不同的消毒剂可随意混合使用

B.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

C.使用84消毒液的浓度越高越好

D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

独生学滔界

02专题突破篇

勿务稼第23课时依据信息书写化学方程式/勿勿〃

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1.氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为2CL+

2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2Il20,**84消毒液”的主要成分是将氯气通入氢氧化钠溶液

中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，请写出该反应的化学方程式：5+

2Na0H=NaCl+NaC10+H2p。

2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是

该反应的微观示意图。则该反应的化学方程式为3C+4NH3^^2N2+3CH4。

O氢原子

@氮原子

勘碳原子(第2题)

3.镁条在空气中燃烧，不仅与氧气反应生成氧化镁,镁还会与氮气发生化合反应生成氮化镁,

还有少量镁与二氧化碳发生置换反应。

占燃

(1)镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为3Mg+Nz三&Mg此。

占燃

(2)镁与二氧化碳反应的化学方程式为2Mg+C0卢42Mg0+C。

4.实验室常用过氧化钢(BaOz)与稀硫酸发生复分解反应制取H@。制备时，先将BaO,与适量

稀硫酸混合，再过滤除去反应生成的不溶物，即得较纯的上。2溶液，则制取也反应的化

学方程式为Ba02+H2S04=BaS041+H202。

界常小中第24课时图像题，勿少必必

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1.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图

示正确的是（D）

CI)

2.一定温度下，向agFeCL溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变

化关系如图所示。下列叙述错误的是（C）

溶

液

质

量

值

NaOH固体质量/g（第2题）

A.Fe（0H）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng

B.。点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

C.m—c—a

D.生成Fe（0H）3