2022-2023学年河北省邯郸十三中九年级（上）月考化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年河北省邯郸十三中九年级（上）月考化学试卷

1.下列图示的实验基本操作正确的是（）

A.水空气B.自来水氧气

C.高锌酸钾二氧化碳D.矿泉水冰水混合物

3.铭在元素周期表中信息如图所示，下列有关铭元素的说法正确的是

o

|52.001/

A,原子序数是24B.属于非金属元素

C.一个铝原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g

4.如图所示微观的某化学反应，该化学反应的化学方程式可能是下列四个反应中的（）

8©8。A原子

>0^―►5魏OB原子

西cP|小◎⑤C原子

反应前反向后

A.2KCIO3=2KCI+302?B.2H1+Cl2=2HCI+12

D.2HCI+CuO=CuCl+HO

c.CO2+C^-2CO22

5.下列化学方程式的书写不正确的是（）

点燃

A、AI+。2------42。3

△

皿

B.2KM-K2MnO4+MnO2+O2T

高温

C.CaCO3—CaO+C02T

D.C02+Ca（0H）2=CaCO3I+H20

6.化学方程式2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,

则D相对分子质量为（）

A.58.5B.117C.114D.14

7.根据化学方程式//25。4+Na2s。3=Na2s+X+H2O,则的化学式为（）

A.H2SB.SO2C.SO3D.S

8.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间

的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（）

A.①单质、③氧化物

B.①单质、③含氧化合物

C.①化合物、③氧化物

D.①化合物、③含氧化合物

9.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是

（）

A.用蒸储水冲洗B.用钢丝刷刷洗C.用稀盐酸洗涤D.用热水冲洗

10.某两种物质在光照条件下能发生化学反应（微观示意图如下，其中一种小球代表一种原

子），下列说法正确的是（）

A.图示中共有四种分子B.图示中的反应物都是单质

C.反应前后原子种类发生改变D.该图示不符合质量守恒定律

11.下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（“（）•”表示氧原子，“•”表示

氢原子）

A.B.MC..•口.

12.“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有^02。7，

&（＞2。7中Cr元素的化合价为（）

A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价

13.有关化合价的叙述错误的是（）

A.化学变化中元素化合价可能发生变化

B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价

C.化合价可以是任何整数

D.同种元素在同一物质中可有多种化合价

14.加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是（）

A.加热时先给试管预热B.保持试管外壁干燥

C.试管夹夹在试管中上部D.加热固体时试管口略向下倾斜

15.下列说法正确的是（）

A.石墨含量越高铅笔芯的导电性越好B.只有电解水的实验才能确定水的组成

C.加热含氧化合物都能得到氧气D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子

乙醇发生不完全燃烧,可表示为:。'管不充足。

16.2C2HSOH+52（°?）2C+2CO2+6H2O,

假设得到燃烧产物CO、。。2、“2。的总质量为25.2g,其中“2。为10.8g，则产物中CO的质

量是（）

A.5.60gB.6.53gC.16.8gD.不确定的

17.创建了元素周期表的科学家是（

18.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应中，测得反应前后各物的质量如

F：

物质XYZQ

反应前质量/g410121

反应后质量/g01215待测

已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n.下列推理正确的是（）

A.反应后Q的质量为12g

B.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1

C.反应后生成15gz

D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

19.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合

物的组成判断正确的是()

A.只含有C、H两种元素B.含有C、H、0三种元素

C.分子中C、H原子个数比为3：1D.以上答案都不正确

20.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如图0

所示，其中每个“O”代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，<

下列说法不正确的是()

A.该物质的化学式是码儿

B.该物质中碳元素的质量分数为93.75%

C.相同质量的甲烷和该化合物中所含碳元素的质量比是4：5C

D,与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多

21.化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示

(1)空气中体积分数约为21%的气体是；

(2)地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为;

(3)氯化钠是由构成的；

(4)硫酸铁中铁元素显+3价；

(5)两个碳酸根离子。

22.完成下列问题

(1)灯泡内充入稀有气体-氮等，主要是为了O

(2)低碳生活是指较低的排放。

(3)进入溶洞和久未开启的菜窖前应该做。

(4)能够利用干冰制造人工降雨是因为干冰。

23.图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结

构示意图。

9F20Ca

=6-9)277)287frl7)288,今28x

19一0040.08/V/V

①②ARCD

请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为;

(2)X=:

(3)4、B、C、D属于同种元素的粒子是(填序号)；

(4)4粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)。

24.水是生命之源。天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

(1)可以除去水中不溶性杂质，生活中经常用的方法软化水。

(2)天然水污染的来源有(写出一种即可)。

(3)自来水厂抽取河水进行净化的过程中，可加入除去水中异味。

(4)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(C/0)2)。次氯酸钙可

发生如下反应：Ca(CI0)2+X+H2。1+2HC，。，则X的化学式为

25.下列物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可

能的组合是

甲乙丙

组合1———

组合2———

26.有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示关系。

已知：气体D可以使澄清石灰水变浑浊。

(1)写出物质的化学式：A、C、E。

(2)请按要求写出：A和B反应的化学方程式,该反应中的B发生了反应。

(3)该反应体现了E的性，对应用途是。

27.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意

如下:

CCh

■图生浆池1¥碉一》•“…一产品

tt

石灰石H10

(1)石灰窑中反应的化学方程式为

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。

(3)过筛的目的是拦截(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

28.如图所示，水槽中有一支燃着的蜡烛，水槽底部盛有石灰水，用大烧杯将蜡烛罩住。

(1)反应结束，温度恢复室温后，烧杯内气体压强(选填“大于”“等于”或“小于”)

大气压强。

(2)烧杯中石灰水变浑浊的化学方程式：

(3)实验结束与开始时相比(忽略空气的影响)，电子天平的示数将(选填“变大”“变

小”或“不变”)«

29.如图所示的实验回答问题。

验证人体呼出的气体中二氧化碳含量比空气中高时，除了要控制两种气

体样品的体积相同外，还要控制相同；实验现象是

30.结合如图示所示实验装置，回答下列问题。

(2)用高镒酸钾固体制氧气，选用的发生装置是(填“A"、"B”),装入药品前应先

,反应的化学方程式是。

(3)如图是某微型实验的装置图。试管中反应发生后，观察到石灰石表面产生,a处

变化是:该反应的化学方程式是,烧杯中的现象。

31.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡

萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

【实验验证】

方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、

氢、氧三种元素组成的”。

小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，

理由是。

方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点

燃酒精灯给蔗糖加强热。

(1)观察到_____出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示

装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：

实验过程实验现象

①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②

______,点燃酒精灯

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

【拓展交流】

(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是。

(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为。12“22。11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数

目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因是

32.石灰石是重要的矿石之一.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质

量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验1234

加入样品的质量/g5101520

生成CO2的质量/g1.763.524.44.4

(1)哪几次反应中矿石有剩余？

(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、块状固体的取用方法：先将试管横放，用镶子将药品放在试管口，再将试管竖

起，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，大拇指不能按住短柄，且液体

体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误.

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，所示操作正确。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所

示操作错误。

故选：Co

A、根据取用固体药品的方法进行分析判断。

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

2.【答案】D

【解析】解：A、水属于纯净物中的氧化物，空气属于混合物，故选项错误；

B、自来水属于混合物，氧气属于单质，故选项错误；

C、高镒酸钾、二氧化碳都属于化合物，故选项错误；

D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；冰水混合物中只有水分子，属于化合物，故选项正确；

故选：D。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯

净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯

净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中--种元素是氧元素.

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并

能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

3.【答案】A

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24,该元素的原子序数为24,

故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是倍，带“车”字

旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24,表示原子序数为24；根据原子中原子序

数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24,故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为52.00,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

故选：Ao

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相

对原子质量）进行分析解题的能力。

4.【答案】B

【解析】解：由于给定的示意图中有前后不发生变

OOOA原子

化的微粒，所以在解题时要清除掉，从而防止造成

OB原子

干扰.得右图:

QDCPc原子

从处理后的图可以看出：反应前是三分子，且一分

反应前反应后

子是单质，另外两分子是化合物；生成物也是三分

子，且单质一分子，化合物两分子.可以看出该反

OA原子

应为置换反应，且化合物都是两分子.

OB原子

结合四个选项，只有B选项符合要求.

OO%c原子

故选B.

反应前反应后

给定反应的微观示意图，从中提取信息归纳对应出

相应的化学方程式，需要首先处理好给定的示意图，这是解题的关键.

给定微粒分析对应反应时要首先从给定示意图中提炼对欲选择的方程式的限制条件,之后再做出

判定.

5.【答案】A

【解析】解：A、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注T,正确的化学方程式应为44+

点燃

3O2—2Al2O3.

B、该化学方程式书写完全正确.

C、该化学方程式书写完全正确.

D、该化学方程式书写完全正确.

故选：A.

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平;

反应条件是否正确；T和1的标注是否正确.

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号.

6.【答案】A

【解析】解：依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子量之和相等，固有103x2+71=

160+2D,很显然，D相对分子量为58.5。

故选：Ao

根据质量守恒定律可知：在反应24+B=C+2D中，A、B的质量和等于C、D的质量和，故可

求D的相对分子质量.

本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，提高处理问题的能力，从而培养了学生的创新思维

能力.

7.【答案】B

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式“25。4+

Na2SO3=Na2S04+X+H2O,反应前氢、硫、氧、钠原子个数分别为2、2、7、2,反应后的生

成物中氢、硫、氧、钠原子个数分别为2、1、5、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个

X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO?。

故选：Bo

本题考查质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成

物X的化学式，难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的

关键.

8.【答案】B

【解析】解：若整个大圆代表纯净物，由此图可看出：

①代表单质

②代表化合物

③代表含氧化合物

④代表氧化物

故选：Bo

物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，

含氧化合物又包括氧化物.

此题考查的是物质的分类，以及所分类别之间的包含与不包含关系，这在层次上比简单的分类更

为深入一些.

9【答案】C

【解析】解：A、蒸储水与CaC03不反应，故A错误；

B、试剂瓶都比较小，使用钢丝刷不方便；故B也不是最好的方法；

C、盐酸可以将CaC03溶解，反应生成CaC%、也。、。。2，故C正确；

D、CaC03不溶于热水，故用热水也不能清除碳酸钙；故D错误；

故选：Co

那一层白色物质是CaC/,是石灰水与空气中的CO2反应而生成的，要想除去那一层白色物质，也

就是找出能与CaC03反应的物质即可解答。

在本题的选项中找出能与CaC03反应的物质即可，与生活中清除水垢的方法相似。

10.【答案】A

【解析】解：A、根据分子结构模型可知，图示中反应物有两种分子，生成物有两种分子，共四

种分子，故A正确；

B、根据分子结构模型可知，图示中的反应物有一种是单质（分子由同种原子构成），另一种是化合

物（分子由不同种原子构成），故B错误；

C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数均不变，故C错误；

D、化学反应前后原子的数目、个数和质量均不变，符合质量守恒定律，故D错误。

故选：Ao

A、根据分子结构模型来分析；

B、根据物质的分子结构来分析；

C、根据质量守恒定律来分析；

D、所有化学反应均遵循质量守恒定律来分析。

本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识。判断模型所表示的物质属于单质

还是化合物，这是要求同学们必须掌握的。

11.【答案】D

【解析】解：水由水分子构成，所以水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式为。，可知水

分子由两个氢原子和一个原子构成；

故选D

分子是保持物质的化学性质的微粒，水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式，判断水分子

的微观结构图.

物质的化学式表示一种物质，也可以表示构成该物质的一个分子，所以由物质的化学式可得知构

成该物质分子的构成.

12.【答案】C

【解析】解：在中，K元素的化合价为+1价，0元素的化合价为-2价，

设该化合物中Cr元素的化合价为x,

由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0,则：

(+1)x2+xx2+(-2)x7=0

解得x=+6

故选：Co

根据化学式为《。万。7,利用K、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为。来解答。

本题考查利用化学式来计算元素的化合价，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能利用

化合价计算原则来分析解答。

13.【答案】C

【解析】解：4化学变化中元素化合价可能发生变化，如氢气还原氧化铜生成铜和水，反应前后

氢元素与铜元素的化合价发生了改变，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应前后，所有元素的化合

价均不改变，故正确；

B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价，如在一氧化碳中，碳元素显+2价，在二氧化碳中

碳元素显+4价，故正确；

C.一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合性质叫元素的化合价，化合价的数

值与原子结构最外层电子数有关或与一种元素的一个原子与其他元素的原子所形成的共用电子对

数有关，不可能是任意的整数，故错误；

D.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价，如硝酸钱中的氮元素分别显+5和-3价，故正确;

故选：Co

根据非金属元素在化合物中不一定总显负价，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价

代数和为零，以及其他相关规定进行分析判断。

本题难度不大，考查学生对化合价知识的理解与掌握，通过举出反例的方法来验证观点是否正确

可以快速、正确的解答本题。

14.【答案】C

【解析】解：A、先预热再对药品集中加热，可以防止试管炸裂，故A错；

B、试管外壁干燥，不会导致试管受热不均匀而使试管炸裂，故B错；

C、试管夹夹在试管的中上部是正确操作，与防止试管炸裂无关，故C正确；

D、加热固体时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，故D错。

故选：Co

给试管内物质加热时要注意以下事项：试管外壁不能有水否则试管受热不均匀，容易破裂；试管

口略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，

使试管炸裂；加热时要先进行预热，否则试管受热不均匀容易炸裂；用酒精灯的焰心加热容易使

试管受热不均匀，而炸裂。

本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是

正确解题的关键

15.【答案】A

【解析】解：4石墨具有导电性，所以石墨含量越高铅笔芯的导电性越好，故正确；

B.氢气在空气中的燃烧实验和电解水实验均能证明水的组成，故错误；

C.加热含氧化合物不一定都能得到氧气，如高温煨烧碳酸钙生成的是氧化钙与二氧化碳，没有氧

气生成，故错误；

D.分子的体积很小，用放大镜是无法观察到的，故错误.

故选4

A.根据石墨的导电性来分析；

B.根据验证水的组成的方法来分析：

C.根据制取氧气的方法以及物质的性质来分析；

D.根据分子的特征来分析.

本题考查了物质的性质、物质组成的验证、氧气的制备以及分子的性质，难度不大.

16.【答案】A

【解析】解：设产生中CO的质量为x,

2C2H5OH+5G'誓Q不充足）2C。+2co.2+6H20

56108

xl0.8g

56x

108=10^

x=5.6g

故选：Ao

根据反应的化学方程式可确定反应中生成水与生成一氧化碳的质量关系，利用这一质量关系可由

生成水的质量计算产生中一氧化碳的质量.

根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中一种物质的质量可计算反应

中其它物质的质量.

17.【答案】C

【解析】解：4侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故错误；

B.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故错误；

C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故正确；

D.张青莲在相对原子质量的测定方面做出了卓越贡献，故错误。

故选：Co

根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培

养学生的社会责任感。

18.【答案】D

【解析】解：由质量守恒定律和表中的数据可知，49+1。9+19+219=。9+129+159+待

测，则待测=9g,则X、Q的质量减少了，是反应物：Y、Z质量增加了，是生成物.

由以上分析可知：

A、反应后Q的质量为9g.故错误；

B、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12g-10g)：(21g-9g)=1：6.故错误；

C、反应生成15g-lg=14g的Z,而非15g.故错误；

D、根据分析，“X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n”，则设其化学方程式为aX+bQ=

cY+dZ厕：五骗=*解得号|，故正确.

故选：D.

在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应；如

果反应后质量增加了，该物质是生成物：如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物.据此分

析有关的问题.

本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要

点：五个一定不变，一个一定变.

19.【答案】B

【解析】解：由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断

出该化合物中一定含氢元素；

生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8gx言=6.4g,生成水中氧元素的质量为5.4gx尊=4.8g,

ooio

6.4g+4.8g=11.2g>9.6g,可判断出该化合物中一定含有氧元素;

碳、氢元素的原子个数比为：&8臂.4%玛*=］：3；

故选：Bo

根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成。

本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过

程较为复杂，因此题目较难。但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用。

20.【答案】D

【解析】解：A、由该物质的分子模型图可知，该物质的分子由5个碳原子和4和氢原子构成，

因此该物质的化学式可写为Cs%，故A正确；

B、由该物质的化学式可知，该物质中碳元素的质量分数为"答二x100%=93.75%,故B正

12x5+1x4

确；

C、相同质量的甲烷和该化合物中所含碳元素的质量比=(mx-^―x100%):(mx-^―x

1Z+1X41ZX5+1X4

100%)=4:5,故C正确；

D、等质量两种物质与氧气反应质量关系，根据的化学方程式计算如下：

CH4+2022'CO2^2H2O

1664

m4m

C5H4+64'5CO2+2H2O

64192

m3m

等质量甲烷与该物质完全燃烧时消耗的氧气质量比=4m：3nl=4：3,因此与甲烷相比，等质量

的该物质完全燃烧时消耗的氧气更少，故D错误。

故选：D。

A、根据该物质的分子模型图进行分析。

B、根据元素的质量分数进行分析。

C、根据相同质量的甲烷和该化合物中所含碳元素的质量比进行分析。

D、根据等质量两种物质与氧气反应质量关系进行分析。

本题主要考查元素质量比的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

21.【答案】02Al2O3Na+、Cl-Fe2(SO4)32co厂

【解析】解：(1)空气中体积分数约为21%的气体是氧气，化学式为。2；

(2)地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，氧元素通常显-2价，书写化学式时，一般正价的

写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，地壳中含量最多的金属元

素所形成的氧化物的化学式为：42。3；

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为：Na+、C「；

(4)化合价的表示方法是在该元素(或原子团)的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

硫酸铁中铁元素显+3价表示为：羡(SO4％；

(5)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号(或原子团)右上角，标出该离子所带的正负电荷数,

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相

应的数字。1个碳酸根离子是由1个碳原子和3个氧原子构成，带2个单位的正电荷，两个碳酸根

离子表示为：2C0l~.

故答案为：(1)。2：

⑵42。3；

(3)Na+、C「；

(4混(S04)3；

(5)2CO0。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

22.【答案】防止灯丝在高温下熔断二氧化碳灯火试验易升华吸热

【解析】解：(1)灯泡内充入稀有气体-氮等，用作保护气，主要是为了防止灯丝在高温下熔断；

(2)低碳生活是指较低的二氧化碳(CQ)排放；

(3)二氧化碳不能供给呼吸，溶洞和久未开启的菜窖中二氧化碳含量较高，进入溶洞和久未开启的

菜窖可能危及生命，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，进入溶洞和久未开启的菜窖前应该做灯

火试验，来检验二氧化碳浓度是否过高；

(4)能够利用干冰制造人工降雨是因为干冰易升华，获得低温。

故答案为：(1)防止灯丝在高温下熔断；

(2)二氧化碳；

(3)灯火试验；

(4)易升华吸热。

(1)根据稀有气体化学性质稳定分析；

(2)根据低碳生活分析；

(3)根据二氧化碳的性质分析；

(4)根据干冰易升华吸热分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学

知识的能力。

23.【答案】19.00208BCB

【解析】解：

(1)根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00,钙元素的

原子序数

为20；故答案为:19.00；20；

(2)根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+%,则x=8；

故答案为：8；

(3)根据元素的种类由质子数决定，因为BC的增值税相同，所以BC属于同种元素的粒子；故答

案为：BC；

(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相

似，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似。故选B。

(1)根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，进行解答；

(2)根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；

(3)根据元素的种类由质子数决定，进行解答；

(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相

似，进行解答。

本题考查学生对元素的种类由质子数决定及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

知识在解题中的应用。

24.【答案】过滤煮沸工业污染、或农业污染、或生活污染等活性炭CO2

【解析】解：(1)过滤是将不溶性固体与液体分离的一种操作方法，除去水中不溶性杂质可用过滤

的方法；设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，生活中通过煮沸可以降低水

的硬度。

(2)水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体污染的来源主要

有工业污染、农业污染和生活污染。

(3)活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。

(4)根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出1个碳原子和2个氧原子，根据

质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目不变，可知多出的1个

碳原子和2个氧原子来自1个X分子中，即X的化学式为CO?。

故答案为：(1)过滤；煮沸。

(2)工业污染、或农业污染、或生活污染等。

(3)活性炭。

(4)。。2。

(1)过滤能够除去不溶于水的物质。

加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而

降低水的硬度。

(2)水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体污染的来源主要

有工业污染、农业污染和生活污染。

(3)活性炭具有吸附性。

(4)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之

和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

本题考查学生对水污染的来源的认识和水的净化方法，另外还考查了根据质量守恒定律推断物质

的化学式，理解相关知识是解题的关键。

25.【答案】碳二氧化碳一氧化碳过氧化氢水氧气

【解析】解：组合1：碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化

碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，通过一步反应就能

实现如图转化；

组合2：过氧化氢分解可生成水和氧气、水通电分解可生成氢气和氧气、氧气和含氢的可燃物燃

烧可生成水，通过一步反应就能实现如图转化。

故答案为：组合1：碳；二氧化碳；一氧化碳；

组合2：过氧化氢；水；氧气(组合合理即可)。

根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的物质。

本题有一定难度，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，熟练掌握所涉及物质的性质、通过

列出符合反应的事例是正确解答本题的关键。

26.【答案】CuOCuCO氧化还原冶炼金属

【解析】解：(1)4是氧化铜，化学式为CuO,C是铜化学式为Cu,E是一氧化碳，化学式为CO；

(2)4和B的反应是氧化铜与碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式.二.。该反应中

的8(碳)得到氧元素，发生氧化反应；

(3)一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应中一氧化碳得到氧元素，体现了E(一氧化碳

)的还原性，对应用途是冶炼金属。

故答案为：(l)CuO；Cu；CO；

(2)「；氧化；

(3)还原；冶炼金属。

红色金属单质C为铜、可以使澄清石灰水变浑浊的无色气体D为二氧化碳，黑色氧化物A与黑色

单质B高温条件下反应生成C(铜)和。(二氧化碳)，氧化铜与碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，

黑色氧化物为氧化铜、黑色单质B为木炭粉；黑色氧化物A与无色气体E加热反应生成C(铜)和。(

二氧化碳)，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，无色气体E应为具有还原性的气体一氧化

碳。

利用物质的典型特点确定物质，使得推断有个突破口，完成物质的推断；利用推断结果完成转化

过程中的问题。

27.【答案】CaCO3CaO+C02TCaO+H20=Ca(O//)2大于

【解析】解：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰窑中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙

和二氧化碳，化学方程式为.U—-.；

(2)乳化池中，生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为

CaO+H20=Ca(O+)2；

(3)过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。

故答案为：(l)CaCO3仙禺CaO+C02T；

(2)CaO+H20=Ca(OH)2；

(3)大于。

(1)根据石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰窑中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化

碳，进行分析。

(2)根据乳化池中，生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，进行分析。

(3)根据过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

28.【答案】小于Ca(OH)2+C02=CaCO3I+，2。不变

【解析】解：(1)蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，氧气被消耗，生成的二氧化碳被吸收，因此反应结

束，温度恢复室温后，烧杯内气体压强小于大气压强，故填：小于。

(2)二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为:Ca(0H)2+C02=CaCO3I故填:Ca{OH}2+

C02=CaCO3I+H20O

(3)装置是密闭容器，实验结束与开始时相比(忽略空气的影响)，电子天平的示数将不变，故填：

不变。

(1)根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，氧气被消耗，生成的二氧化碳被吸收分析；

(2)根据二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水分析；

(3)根据装置是密闭容器分析。

此题难度不大，掌握质量守恒定律和化学方程式的书写方法等即可顺利解答。

29.【答案】加入的饱和石灰水的体积呼出气体瓶中石灰水变浑浊，空气瓶中石灰水无明显变化

【解析】解：要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，验证

人体呼出的气体中二氧化碳含量比空气中高时，除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控

制加入的饱和石灰水的体积相同；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验现象是呼出气体瓶中石

灰水变浑浊，空气瓶中石灰水无明显变化。

故答案为：

加入的饱和石灰水的体积；呼出气体瓶中石灰水变浑浊，空气瓶中石灰水无明显变化。

要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析解答。

本题难度不大，明确科学探究中控制变量的