2023届陕西省汉中市南郑中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2（53（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

23

C.3mol周与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

2、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

3、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

c.甲醛分子的电子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：二

4、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

5、线型PAA（TCH2-C|HL）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

..CH2—CH----CH—CH2—CH2—CH

CIOONa^sTKCIOONa

T

..—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—..

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

6、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分饵得到汽油、煤油等纯净物

7、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（口）是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

8、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：V(h+2H++e-=VO2++H2O

9、下列有关叙述正确的是()

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应，转移的电子数目为0.4NA

B.1.6gO2和03的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25℃时，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCL)含有的化学键数目为0.2NA

10、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KC1溶液：2H2O+2CI-ML

A正确：cr的失电子能力比OH-强

H2T+CI2T+2OH

向CuSCh溶液中通入过量的H2s气体：

B错误：112s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUSJ,+2H

2+

Ba(HCCh)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba+HCO3

C错误：Ba2+与HCO3•系数比应为1:2

+OH=BaCO31+H2O

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正确：H2sth的酸性比HC1O强

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

11、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.II中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

中无水硫酸铜变蓝

C.II说明反应产物中有H2O

D.in中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

12、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：QFeCh为紫色固体，微溶于KOH溶液；具

有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐

酸，产生气体。下列说法不亚建的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

13、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比

较中正确的是()

A.第一电离能：③，②〉①

B.价电子数：③，②〉①

C.电负性：③，②〉①

D.质子数：③>②>①

14、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

KOH溶液.

A.离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B.正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-

=Ni（OH）2+OH-

C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连

15、25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的。（。曰心：!。11大

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

D.0.21110卜1/112人溶液中的a11+）=2,0.1mo卜2A溶液中的c（H*）=b,若a<2b,则H2A为弱酸

16、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

17、关于晶体的叙述正确的是（）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

18、以下物质中存在「C、i3c、"c原子的是（）

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

19、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

20、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是

)

专用充电电极

0?

^o^p3时

i00000^

有机电解对水性电孵港空气极（多孔碳）

团体电解离催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：。2+4曰+2凡0=40日

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

21、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

22、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I'Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：r+i2=b,则下列有关判断正确的是

图甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图:

i翻b、一5一

浓HjSOp△>（CIJHHQ；）

PASTa

回答下列问题：

(1)匚;YH,生成A的反应类型是

(2)F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为一。

(3)写出由A生成B的化学方程式：_o

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_o

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一(填字母序号)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基;

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

24、（12分）比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图:

lt?!l；K

回答下列问题

（1）A的化学名称为一。

（2）D中官能团的名称是一。

（3）反应④所需试剂、条件分别为_、

（4）写出⑤的反应方程式

（5）F的分子式为一。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）一。

25、（12分）Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和S0?。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2。3（夹持及加热仪器略），总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2o回答下列问题：

a.70%H2SO4b.NazS。,粉末c.NaOH溶液d.Na^.Na2co3溶液e.NaOH溶液

(1)装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

(2)完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示(以S?-为例)：①一

反应分步进行：

Na2co3+S02Na2so3+C02

i.导管口有气泡冒出，②

打开长2,关闭K3,调节使硫酸

缓慢匀速滴下2Na,S+3SO,2Na,SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③—

Na2so3+S:=Na2s2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

so2,操作是④—

(3)Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量Cl?,某同学预测50；转变为SO；,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，O

26、(10分)C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50℃时制备C1O2.

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示：

(1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式。

(2)装置A中持续通入N2的目的是.装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”)

装置。

实验U：测定装置A中CIO2的质量，设计装置如图:

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2-3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmoFLTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

(3)装置中玻璃液封管的作用是»

(4)滴定终点的现象是o

(5)测得通入C1O2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

27、(12分)(CH3COO)2Mn・4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：

步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4

(1)仪器a的名称是一,C装置中NaOH溶液的作用是.

(2)B装置中发生反应的化学方程式是«

步骤二：制备MnCCh沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

(3)①生成MnCO3的离子方程式。

②判断沉淀已洗净的操作和现象是o

步骤三：制备(CH3coO)2Mir4H2O固体

向11.5gMnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CFhCOObMnTHzO最佳实验条件的数据如下：

实验组别醋酸质量分数温度产品质量

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)产品干燥温度不宜超过55c的原因可能是

(5)上述实验探究了和对产品质量的影响，实验1中(CH3COO”MnUH2O产率为.

28、(14分)有机物A、B结构如图:

完成下列填空：

(1)等物质的量的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为

(2)写出B与足量滨水反应的化学反应方程式_________________________。

ONiON»

⑶欲将B转化为,则应加入.若在B中加入足量Na2cCh溶液，则B转化为..（填

写结构简式)。

(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式；能鉴别A、B的试剂是

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnCh等都是他们研究锂

离子电池的载体。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为一o

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称o

(3)金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为.

11

(4)已知第三电离能数据：h(Mn)=3246kJmol,I3(Fe)=2957kJ-mol.锌的第三电离能大于铁的第三电离

能，其主要原因是.

(5)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO

中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。

(6)Co3\Co?+能与N%、HUO、SCN-等配体组成配合物。

①1mol[Co(NH3)6产含mol6键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN•的结构式为[S=C=N「，SCN-

与金属离子形成的配离子中配位原子是(填元素符号)。

(7)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCh(g)制备钛。已知：LiCkTiCL的熔点分别为605C、一

24℃,它们的熔点相差很大，其主要原因是。

(8)钛的化合物晶胞如图所示。

图1图2图3

二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为»氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻

原子两两相切)。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为dg・cnr3。氮化钛晶胞中N原子半径为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<(),该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与出的反应为可逆反应，3moiHz与ImoINz混合反应生成N&,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6x6.02x1023,c项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

2、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

3、D

【解析】

£----C2H----CH.,

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：.，故A错误；

(：HX

氏为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：二故D正确：

答案选D。

【点睛】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

4、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯垃和较酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有竣基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4moi出反应，D正确；

答案选D。

5、C

【解析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C归CH—二CH?,故C错误；

D.线型PAA([cW)具有高吸水性，和一cOONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：Co

6、A

【解析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种炫的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种短的混合物，选项D

错误；

答案选A。

7、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,()］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

8、D

【解析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e=VO2++H2O,选项D正确；

答案选D。

9,A

【解析】

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为

0.4NA>A正确；

B.O2和03的相对分子质量不同，因此无法计算L6gO2和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25℃时，pH=2的H2sCh溶液中含有的H*数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，L12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中cr不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HCC>3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCCh)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HC(h-的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

11,D

【解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中漠水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故c错误；

D.in中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，w中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑II中的其他试剂，这是易错点。

12、C

【解析】

A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCL选项A正确；

B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D

正确；

答案选C。

13、A

【解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、F,

【详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>C1,故第一电离能F>P>S,即③，②〉①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③>①>②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①>②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①，②〉③，D错误；

答案选A。

14、B

【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为Hz-2e*2OH-=2Hz0,Ni电极NiO(OH)fNi(OH”

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)z+OhT,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+HzO+e-=Ni

(OH)2+OH-,故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成hnol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

15、C

【解析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的c(OH-)=10，，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A

溶液中因A”的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=l()a“4,故A正确；B.若

112A为强酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，C(H2A)/C(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA-在溶液中水解，贝！］H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA-的

电离大于HA-的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，().2moiH2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol・L-i,().1mol-L“

出人溶液中的(:(11+)寸=0.201011“，此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

16、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

Imol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

17、A

【解析】

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，

分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,

如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自

由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定

不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。

点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键

影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离

子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

18、A

【解析】

sc、i3c、"c是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在i2C、”c、14c原子，故合理选项是A。

19>B

【解析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（CD；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O'Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<C1,故氢化物热稳定性：H2S<HC1,B项错误；

C项：CA(NaH)为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

20、C

【解析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确；

C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是C»

【点睛】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

21、C

【解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

22、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

-2ne-=-H-Q~$-C,H^+2nLi*

正极的电极反应式为：l3-+2e-=3r。

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

-2ne-+2nLi*

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

二、非选择题（共84分）

O4KX.T‘CHO

CII,

【解析】

甲苯发生硝化反应生成A,A结构简式为，A和澳发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

CH3COOH

位H原子被溟取代生成B,B结构简式为。I-Br,B被酸性高锦酸钾溶液氧化生成C,C为QrBr,c和

NO2NO2

COOH

OH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为I,J，根据信息①知，D发生还原反应生成E,

NOi

fOHCOO^

E结构简式为。J-。“，E和碳酸氢钠反应生匚厂的，则试剂d为NaHCOj,

NH?-

00

根据信息③知,F为O-CH0,F和a反应生成肉桂酸，a为CH』_O」CH；肉桂酸和b反应生成G'b为醇

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CFh=CHCH2OH,G结构简

式为《尸CH=CHCOOCH£H=CH;,

【详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应);

00

(2)通过以上分析知，F为C〉YHO,官能团名称是醛基，a结构简式为

CHsif-O-iCHa故答案为：醛基;

00

CH^-O-iCHa

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CH=CHCOOH-CHyCWTHjOH［场^CH=CHCOOCH：CH=CH：■H：O,故答案为：

《^―CH=CHC8H・CH2>CHCH20H^CH=CHCOOCH^«=CH：-H：O；

(5)酚羟基和竣基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、竣基能和碳酸氢钠反应，故选a；

(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

24、丙酮碳碳双键、装基甲醇浓硫酸、加热

CH,

5=<000«,+a侪一30HC12H9N2OF3HCOOCH=C•:

CH,

^Q^cooa.,

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【详解】