北京师大附属实验中学2024届高一下化学期末综合测试模拟试题含解析

北京师大附属实验中学2024届高一下化学期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气2、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．v(N2)正=v(NH3)逆B．单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜YB．非金属性：Y＞Z＞XC．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与X组成的化合物中只有极性键4、利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2A．A B．B C．C D．D5、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾6、下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是A．NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶7、下列有机物能与NaOH反应的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯8、下列离子方程式不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B．Cl2和水反应:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O9、化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的电子式：C．S2-的结构示意图：D．乙醇的结构简式：C2H6O10、如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是A．B．A．A与B互为同系物B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应D．1molB能与4mol发生加成反应11、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－112、下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解B．糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯13、下列反应中，属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气反应生成油状液滴 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟14、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)15、食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C．盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D．NaCl熔化时破坏共价键16、下列离子方程式正确的是A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．实验室制备氯气的反应：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHˉ+NH4+=NH3·H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。18、某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。回答下列问题：（1）C的结构简式为_______________（2）写出反应③的化学方程式：___________________，该反应是_____________（填反应类型）。（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有________种，写出其中一种的结构简式：_____________________________________19、如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。20、用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。21、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的结构简式是_____________。(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故A正确；B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故B错误；C、NH3·H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；D、NH3·H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气，故D正确。故答案选B。2、D【解析】可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2v(N2)正=v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3molH-H断键反应，同时6molN-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；3、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素；n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。A.原子半径：H＜O＜C，A不正确；B.非金属性：O＞S＞C，B正确；C.O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D.H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。本题选B。4、C【解析】

A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；B．SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；C．浓氨水滴在生石灰上产生氨气，氨气通入酚酞试液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；D．常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及非金属性强弱比较、氧化还原反应、钝化现象、常见气体制备及检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答。选项B是易错点，注意酸性溶液中硝酸根的强氧化性。5、B【解析】

A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。故选B。6、B【解析】

A.NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，C项错误；D.CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D项错误；答案选B。7、C【解析】A.乙烷属于烃，不能与NaOH反应，故A错误；B.乙醇不能与NaOH反应，故B错误；C.乙酸能够电离出氢离子，能与NaOH反应生成盐和水，故C正确；D.苯不能与NaOH反应，故D错误；故选C。8、A【解析】分析：A、注意氢氧根离子与氢离子的反应；B、次氯酸为弱酸必须写化学式；C、乙酸钠为盐，完全电离为钠离子和醋酸根离子；D、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，选项A不正确；B、Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，选项B正确；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反应生成醋酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，选项C正确；D、碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选A。9、C【解析】A.碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A错误；B.NH4I是离子化合物，电子式为，B错误；C.S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图：，C正确；D.乙醇的结构简式：C2H5OH，D错误，答案选C。10、C【解析】

A．A与B结构不相似，在分子组成上没有相差若干个CH2原子团，故不互为同系物，故A错误；B．A中有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而B分子中没有碳碳双键以及碳碳三键等能和溴发生加成反应的官能团，故B错误；C．A中有羟基，能和羧酸发生酯化反应，B中有羧基，能和醇发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故C正确；D．B分子中只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1molB能与3mol发生加成反应，故D错误；故选C。【点睛】同系物的概念是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。结构相似的具体体现为官能团的种类和数目都相同。A和B含有的官能团的种类和数目都不相同，所以A和B不互为同系物。能和氢气加成的结构有碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基和酮基。在羧基、酯基里虽然也有碳氧双键，但不能和氢气加成。11、B【解析】

A.由图知，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，t1后物质的量还在改变，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故A错误；B.根据图像，X、Y的物质的量变化比为2:3，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，故B正确；C.0～8min，H2的平均反应速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C错误；D.10～12min，NH3的物质的量变化是0.1mol，N2的物质的量变化是0.05mol，N2的平均反应速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D错误；选B。【点睛】本题要主考查了化学反应速率和化学平衡移动，注意物质的量变化比等于系数比，反应速率用单位时间内浓度的变化表示，不是用物质的量变化表示。12、D【解析】

A、葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；B、蛋白质中还含有N、S等，B错误；C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正确；答案选D。13、B【解析】试题分析：A、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故B正确；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应，故C错误；D、苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟，是燃烧反应，属于氧化反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查取代反应与加成反应【名师点晴】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等，根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。14、B【解析】

同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率之比等于其系数比，在比较的时候如果单位统一，直接将每种物质表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如A选项换算后为=1.25mol/(L·s)，B项换算后为1.3mol/(L·s)，C项换算后为=1.27mol/(L·s)，D项换算为==1.25mol/(L·s)，很显然B项最大。答案选B。15、C【解析】分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B.AlCl3属于共价化合物，；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B.AlCl3属于共价化合物，故B错误；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。16、C【解析】

A．锌粒与稀醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A错误；B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C.实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应，氢离子优于铵根离子先反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；故选C。【点睛】离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意醋酸为弱酸，不能拆写是易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表，②为C，位于第二周期IVA族，用作相对原子质量标准的核素是碳－12，其符号是612C；（2）⑦为S，16号元素，原子结构示意图为，④⑤⑦分别是Na、Al、S，其离子分别是Na＋、Al3＋和S2－，半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最简单的有机物是CH4，其结构式为；（4）①为H，③为O，组成个数比为2：1，即为H2O，其电子式为：；（5）②为C，⑥为Si，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应3或或【解析】

烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟,故A为CH2=CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B,B为CH3CH3,乙烯与HCl发生加成反应生成C,C为CH3CH2Cl,乙烯与水发生加成反应生成D,D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl。【详解】（1）由分析可知，C的结构简式为CH3CH2Cl；（2）反应③是乙烯的催化加水生成乙醇的反应，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；（3）E的相对分子质量是A的两倍，且E是A的同系物，所以E的分子式为C4H8，其属于单烯烃的同分异构体共有三种，分别为、、。19、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的块状物消失胶体食盐上盐析冷凝回流纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污结焦水蒸气【解析】

由实验装置图可知，圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，装置中长导管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，使硬脂肪酸钠和甘油分离。【详解】（1）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案为：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面上漂浮的块状物消失；胶体；（3）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，静置一段时间后，溶液分为上下两层，这个操作为盐析，因硬脂酸钠的密度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；（4）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；（5）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。【点睛】该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性，油脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶