2024年高考二轮专题复习化学反应速率和化学平衡图像课件

高考选择题突破题型(五)化学反应速率和化学平衡图像命题视角一化学反应速率图像1.速率—时间图像⇌t1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率从t1开始逐渐增大；t2时升高温度，对任何反应，升高温度，正反应和逆反应速率均增大；t3时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小；t4时加催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大且相等。2.根据图表中数据和定义计算反应速率3.认识催化剂对反应速率影响的三大误区误区1催化剂不参加化学反应实际上，催化剂不是不参加化学反应，而是在化学反应前后，催化剂的化学性质基本不变。正催化剂通过参加化学反应，降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而增大反应速率误区2催化剂都是加快化学反应速率的实际上，催化剂有正催化剂与负催化剂，正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率误区3催化剂的效率与催化剂的量无关实际上，催化剂参与了化学反应，是第一反应物，既然是反应物，催化剂的表面积、浓度大小必然影响化学反应速率。比如用酵母催化剂做食品，酵母量大自然面就膨大的快。催化剂的用量是会改变催化效率的1.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(

)A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1D2.在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是(

)DA.反应到A、B、C三点时的瞬时速率C>B>AB.由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关C.某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快D.没有催化剂I－，H2O2就不会发生分解反应答案C解析

A.由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知A、B、C斜率大小A>B>C，即瞬时速率A>B>C，故A错误；B.瞬时速率即平均速率的极值，二者有必然的联系，故B错误；C.当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，所以切线的斜率越大瞬时速率越大，故C正确；D.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应本身，H2O2本身可以发生分解反应，催化剂可增大速率，但不会影响反应的发生、方向和限度，故D错误。命题视角二化学平衡图像1.化学平衡的两种典型图像(1)转化率(或含量)—时间图像：图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于反应后气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的转化率越大；图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。(2)恒压(温)线：分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。2.陌生图像的关键点分析(1)(2)(4)B则下列结论正确的是(

)细析图解析

CA.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大DC课堂练习A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示C下列说法不正确的是(

)A.反应①的活化能比反应②的活化能大B.0～20min内，Z的平均反应速率为6.0×10－3

mol·L－1·min－1C.反应30min时，v1∶v2＝2∶3D.45min时Y的浓度为0.24mol·L－1BA.曲线Ⅰ代表0℃下X的α－t曲线B.反应进行到66min时，

Y的物质的量为0.113molC.该反应ΔH＞0D.加入催化剂，X的平衡转化率升高A解析

A.据图可知，平衡前反应相同时间，曲线Ⅰ所示条件下转化率更小，即反应速率更慢，温度越低反应速率越小，所以曲线Ⅰ代表0℃下X的α－t曲线，A正确；B.据图可知反应进行到66min时，X的转化率为0.113，但初始投料未知，所以无法计算此时Y的物质的量，B错误；C.曲线Ⅱ所示温度更高，但平衡时X的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，C错误；D.催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误。下列说法错误的是(

)A.图甲中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点

B.图乙中平衡常数K(E)＝K(G)C.图乙中E点的v逆小于F点的v正

D.图乙中NO2的浓度c(E)＝c(G)DA.a点、c点乙烯的浓度：a>cB.a点对应乙烷的平衡转化率大于40%C.V1∶V2＝1∶12D.a点、b点容器内的压强之比为28∶3B课后练习下列说法正确的是(

)A.反应②为放热反应

B.1>a>bC.x点CO2的转化率大于80%D.700～1300K，反应①基本不发生D解析

A.由图m一定时，随温度的升高，5－HMF的转化率增大，平衡正向移动，反应②为吸热反应，故A错误；B.反应中增大一种反应物的浓度，可以增大另一种反应物的转化率，反应②中，CO2

的含量越大，5－HMF转化率越高，1<a<b，故B错误；C.反应②中，CO2

的含量越大，CO2

的转化率越小，x点CO2的转化率小于80%，故C错误；D.m＝0时，5－HMF转化率也为0，说明700～1300K，反应①基本不发生，故D正确。CA.温度：T2＜T1B.反应速率：v(C)＜v(B)C.CO的体积分数：w(A)＞w(E)D.平衡常数：K(A)＞K(G)C解析压强相同时，T2→T1，NO的体积分数减小，说明平衡正向移动，而该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故T2＞T1，A项错误；B、C点温度相同，但C点压强较大，故v(C)＞v(B)，B项错误；A点NO的体积分数大于E点，则A点相对于E点平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，故w(A)＞w(E)，C项正确；A点温度比G点温度高，升高温度，该反应平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(A)＜K(G)，D项错误。CA.该反应的正反应方向为放热反应B.M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%C.其他条件相同时，M点的反应速率一定比N点的反应速率大D.温度高于250℃，催化剂催化效率降低可能是因为高温使催化剂失活CD8.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：A.选择300℃作为反应温度比较适宜B.工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢C.选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率D.270℃时，容器中的H2(g)约为2.744mol下列说法正确的是(

)D9.利用CO2制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：下列说法不正确的是(

)A.ΔH3＝－90.7kJ·mol－1B.曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化C.在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量D.在240～270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近BA.反应①的活化能大于反应②B.该温度下，反应③的平衡常数大于1C.t1时，B的消耗速率大于生成速率D.t2时，c(C)＝c0－c(B)AD12.(2022·深圳一模)在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)B下列说法错误的(

)A.该反应的ΔH>0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内的压强比为51∶55D.Z点该反应的平衡常数为0.16C下列说法正确的是(

)D15.(2022·广州毕业班综合测试)物质X能发生如下反应：①X―→mY；

②X―→nZ