普通化学（吉林联盟）智慧树知到期末考试答案2024年

普通化学（吉林联盟）智慧树知到期末考试答案2024年普通化学（吉林联盟）下列化学键中，哪些均不具有方向性和饱和性（）

A:配位键和离子键B:共价键和离子键C:金属键和分子间作用力D:氢键和金属键答案:共价键下列不属于超导体三大临界条件的是()

A:临界电流B:临界电压C:临界温度D:临界磁场答案:临界电压对于一个给定条件下的反应,随着反应的进行()

A:正反应速率降低B:反应速率常数k变小C:标准平衡常数

KӨ变大D:逆反应速率降低答案:正反应速率降低下列关于金属腐蚀的叙述错误的是()

A:将NaCl液滴在抛光的金属锌表面，经过一定时间后，发生腐蚀的区域只是位于液滴的边缘。B:将被保护金属与外加直流电源的负极相连的防腐方法属于阴极保护法。C:铝合金，镁合金和锌合金常被用来做牺牲阳极材料。D:将白铁（镀锌）和马口铁（镀锡）的断面放入稀盐酸中，发生电化学腐蚀时阳极反应是不同的。答案:将NaCl液滴在抛光的金属锌表面，经过一定时间后，发生腐蚀的区域只是位于液滴的边缘。需要保存在煤油中的金属是()

A:AlB:CrC:HgD:Ce答案:Ce下列物质中，哪个是非极性分子（）

A:HClB:NH3C:H2OD:CO2答案:CO2常温下,在水中能稳定存在的金属是（）

A:CeB:CsC:NiD:Ca答案:Ni熔融SiO2晶体时需要克服的作用力主要是()

A:范德华力B:离子键C:氢键D:共价键答案:共价键下列元素的电子构型中，不合理的是()

A:46Pd[Kr]4d105s0B:

15P[Ne]3s23p3

C:

26Fe[Ar]4s23d54p1D:

39Y[Kr]4d15s2

答案:26Fe[Ar]4s23d54p1原子轨道和电子云的角度分布图不是原子轨道和电子云的实际形状，而是电子运动的轨迹。（）

A:对B:错答案:错因为物质的规定熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的DS大大增加。（）

A:错B:对答案:错凡是DGӨ大于零的过程都不能自发进行。（）

A:错B:对答案:错电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（）

A:对B:错答案:对金属的电导率随温度的升高而增加。()

A:对B:错答案:错高聚物一般没有固定的熔点。（）

A:错误B:正确答案:正确分子极性的强弱与化学键的极性和分子空间构型有关,与电偶极矩无关。（）

A:错B:对答案:错如果某原子轨道磁量子数为零，那么该原子轨道形状为球形。（）

A:正确B:错误答案:错误某浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H2的分压相同，但H+离子浓度不同，则该浓差电池的电动势（）。

A:EӨ=0，E=0B:EӨ≠0，E=0C:EӨ=0，E≠0D:EӨ≠0，E≠0答案:AI参考:正确答案是D：EӨ≠0，E≠0。\n该浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中氢气的分压相同，但氢离子浓度不同，因此存在电化学反应，存在电势差，电动势不为零。同时，由于电动势的产生是基于电化学反应的平衡常数，而平衡常数不受电解质溶液浓度的影响，因此该浓差电池的电动势不受电解质溶液浓度的影响，即电动势常数不为零。因此，选项D“EӨ≠0，E≠0”是正确答案。'下列溶液混合不能组成缓冲溶液的是()

A:HCl和过量的氨水B:

NH3和NH4ClC:氨水和过量的HClD:

H2PO4-和HPO42-答案:AI参考:正确答案是D:H2PO4-和HPO42-。\n\n磷酸氢二钠和磷酸二氢钠都不能组成缓冲溶液，因为它们的化学性质不相似，不符合缓冲溶液的定义。其他选项中，氨水和盐酸、氨水和过量的氨水以及氨气和氯化铵都能够组成缓冲溶液，因为它们都能够提供能够调节溶液酸碱性的物质，即缓冲对。'SO2分子中的S原子成键轨道采取的是不等性的

()

A:sp3d2杂化B:sp2杂化C:sp3杂化D:sp杂化答案:AI参考:正确答案是C:sp3杂化。\n\nSO2分子中的S原子采取的是sp3杂化，因此选项C是正确答案。这种杂化方式使得S原子的四个轨道处于全满和全空状态，从而稳定分子结构。杂化方式取决于分子中各原子的电负性和原子的大小，因此在不同的分子中，原子采取的杂化方式可能会有所不同。在SO2分子中，S原子的电子对主要是被两个氧原子吸引，所以S原子采取了sp3杂化，因此形成两个键，即形成三角形结构的二氧化硫。所以正确答案为C选项：sp3杂化。'对于某一氧化还原反应，下列各组关系式正确的是（）。

A:DrGmӨ>0,EӨ>0,KӨ>1B:DrGmӨ>0,EӨ<0,KӨ<1C:DrGmӨ<0,EӨ>0,KӨ<1D:DrGmӨ<0,EӨ<0,KӨ>1答案:AI参考:答案：D\n推理过程：\nD选项符合题意，对于开放系统而言，有DrGmӨ<0，进行方向符合熵减（自发的）的氧化还原反应；EӨ<0，反应时无电子转移的化合价变化，为基元反应；KӨ>1，即反应正向进行的趋势大。A选项为吸热反应，反应不一定自发；B选项反应有可能自发；C选项可能为放热反应，且反应正向进行的趋势不一定大。'若[M(NH3)2]+的稳定常数KƟ(稳)

=a，[M(CN)2]−的稳定常数KƟ(稳)

=b，则反应[M(NH3)2]++2CN−

===

[M(CN)2]−

+2NH3的平衡常数KƟ为()

A:a/bB:b/aC:abD:a+b答案:AI参考:答案为B:b/a。\n由题目条件可得：K稳(M(NH3)2+)=a，K稳(M(CN)2)=b，则反应的平衡常数K=K稳(M(NH3)2+)×K稳(CN-)2=b/a。\n因此，答案为B。'下列说法正确的是()

A:两种难溶电解质,其中KspӨ小的溶解度一定小

B:难溶电解质的KspӨ与温度有关C:溶液中存在两种可与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则KspӨ小的一定先生成沉淀

D:同离子效应使难溶电解质的溶解度变小,也使KspӨ变小答案:AI参考:正确答案是B:难溶电解质的KspӨ与温度有关。\n\n难溶电解质的KspӨ与温度有关，温度升高，平衡向正反应方向移动，溶解度增大，但Ksp不变。同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，但不影响Ksp。因此，选项B是正确的。选项A和C都是错误的，因为难溶电解质的溶解度和Ksp的关系比较复杂，不仅仅取决于Ksp和小于的问题。选项D也是错误的，因为同离子效应只会影响溶解度，不会影响Ksp。'下列分子或离子中不含孤电子对的是()

A:NH4+B:H2OC:NH3D:

H3O+

答案:AI参考:正确答案是C：NH3。\n孤电子对是指分子中除了用于形成共价键外，还可以用于形成配位键或孤电子对之间的相互作用。选项A中NH4+没有孤电子对，选项B中H2O有孤电子对，选项D中H3O+有孤电子对，只有选项C中NH3没有孤电子对。因此，选项C是正确答案。'在0.10mol·L-1氨水中加入等体积的0.10mol·L-1下列溶液后，使混合液的pH最大，则应加入（）

A:HClB:

HNO3C:H2SO4D:HAc答案:AI参考:在氨水中加入等体积的$0.10$$molcdotL^{-1}$溶液后，要使混合液的$pH$最大，应该选择加入能使氨水电离程度减小的酸。选项中只有D项$HAc$符合要求，因为$HAc$是弱酸，在溶液中只能部分电离，加入$HAc$后，虽然会中和部分氨水，但剩余的$HAc$能够抑制氨水的电离，使混合液的$pH$最大。因此，正确答案是D:$HAc$。'反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),∆rHmӨ=-114kJ·mol-1,∆rSmӨ=-146J·mol-1。反应达平衡时各物质的分压均为pӨ,则反应的温度是

()

A:780℃B:482℃C:1053℃D:508℃答案:AI参考:正确答案是C：1053℃。\n\n根据反应的ΔrHmӨ和ΔrSmӨ，可以求出反应的摩尔反应热ΔrHm和摩尔熵ΔrSm，再根据摩尔反应热和摩尔熵求出摩尔反应热力学温度TӨ，即反应温度。\n\n已知ΔrHmӨ=-114kJ/mol，ΔrSmӨ=-146J/mol，根据公式ΔrHm=TΔrSm，可求得T=ΔrHm/ΔrSm=-780K，再根据公式TӨ=T+273.15K=1053.15K，所以反应温度为1053℃。因此，选项C为正确答案。'根据下列反应：

2FeCl3

+Cu→2FeCl2

+CuCl2

2KMnO4

+10FeSO4+8H2SO4

→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O2Fe3++Fe→3Fe2+判断相应条件下电极电势最大的电对是()

A:

MnO4-/Mn2+

B:Cu2+/CuC:

Fe3+/Fe2+D:

Fe2+/Fe

答案:AI参考:选项C：Fe3+/Fe2+是正确答案。\n\n题目中给出的三个电对（MnO4-/Mn2+、Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+）对应的电极电势，只有Fe3+/Fe2+电对是向着电极电势大的方向进行的氧化还原反应，说明这个电对的电极电势较大，反应较为容易进行