广东省肇庆市高中毕业班第三次统一测试（肇庆三模）化学试题

肇庆市2021届高中毕业班第三次统一检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Co59Ni59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列描述错误的是A.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性B.天然气是我国推广使用的清洁燃料C.真丝织品和纯棉织品用灼烧法区分D.废旧锌锰电池投入可回收垃圾箱【答案】D2.中华文化是人类进步的瑰宝和见证.对下列古文献解读错误的是选项古文献解释A高奴县有洧水，可燃洧水指石油，属于可再生能源B丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂涉及了氧化还原反应C凡石灰，经火焚炼为用文中石灰的主要成分为D(火药)乃焰硝、硫磺、山木炭所合……黑火药爆炸时碳体现还原性A.A B.B C.C D.D【答案】A3.新型材料在各领域中应用越来越广泛，下列相关说法错误的是A.“嫦娥五号”组装材料中Ti的中子数为26B.高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料C.砷化镓等新型半导体材料可用于制作光导纤维D.飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料【答案】C4.硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：.其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为A.1∶1 B.2∶5 C.3∶2 D.3∶4【答案】D5.我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是A.分子式为C13H12O6 B.该有机物结构中含有4种官能团C.该有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.该有机物能与NaOH溶液发生反应【答案】B6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NAB.1molNa与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NAC.常温常压下，17gH2O2含有的氧原子数目为NAD.11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA【答案】A7.图中装置是一种简易反应装置，利用图示及相应试剂不能完成相应实验的是选项棉花球上蘸的液体固体实验A乙醇氧化铜制备少量乙醛B石蜡油碎瓷片石蜡油的分解C浓氨水无水氯化钙制备干燥的氨气D水铁粉铁粉还原水蒸气A.A B.B C.C D.D【答案】C8.科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A.避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B.该反应中作催化剂C.反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变D.总反应方程式为++HCl【答案】C9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是A.简单离子半径：B.X的单质与水反应生成两种酸C.简单离子还原性：D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上【答案】D10.下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A.常温pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存B.通入H2S至饱和的溶液中，Cl、、Cu2+可以大量共存C.泡沫灭火器是利用水解原理：D.Zn溶于过量的浓硝酸中：【答案】C11.氢能源电池是目前研究的热点之一，一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是A.该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100%B.充电时，电极M接电源的负极C.放电过程中由左池通过交换膜向右池移动D.放电时，N极电极反应式为【答案】D12.下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后调pH至碱性，加入新制的Cu(OH)2，加热出现砖红色沉淀蔗糖发生了水解B向等浓度的KCl、K2CrO4混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C向KI淀粉溶液中滴加双氧水溶液变蓝双氧水可作测定溶液中I浓度的标准液D将丙烯通入溴水中溴水褪色丙烯与溴单质发生取代反应A.A B.B C.C D.D【答案】A13.水合乙二胺是一种二元弱碱，在水中的电离方式与相似，其.常温下，用盐酸滴定乙二胺溶液.下列说法错误的是A.乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为B.滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小C.滴入盐酸时，溶液呈碱性D.滴入盐酸时，加水稀释，溶液中减小【答案】B14.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD验证C非金属性强于Si比较Fe2+和Cr3+还原性强弱比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性制备氢氧化铁胶体A.A B.B C.C D.D【答案】B15.高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：下列说法错误的是A.“电解”生成气体的主要成分为H2B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C.本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D.母液经分离、提纯可制得食盐【答案】B16.25℃时，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数δ与pH的关系如图所示.[H3AsO4的分布系数：δ(H3AsO4)=]下列说法错误的是A.升高温度，H3AsO4溶液的pH减小B.H3AsO4第一步电离常数的数量级为103C.M点溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)D.pH=11时溶液中离子浓度：c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO)【答案】C二、非选择题17.硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的热分解产物进行探究.回答下列问题：(1)装置A中石棉绒的作用为_______；装置D中的仪器名称为_______。(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______、_______→_______、_______→_______、______→h(填装置口小写字母)(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论AFeSO4·7H2O绿色固体逐渐变为红色粉末B①_______②_______分解产物中含有SO2CBaCl2溶液产生白色沉淀③_______D无水CuSO4粉末白色固体逐渐变为蓝色分解产物中含有水蒸气E④_______(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_______(简述实验操作及现象)。【答案】(1).防止固体粉末堵塞导管(2).(球形)干燥管(3).g(4).f(5).e(6).d(7).c(8).b(9).品红溶液(10).溶液由红色褪为无色(11).分解产物中含有SO3(12).NaOH溶液(13).2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑(14).取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀18.氧化钴可制备反铁磁材料、催化剂、电极材料等.由富钴废液(含、、、、)制备氧化钴的一种流程如图：已知：Ⅰ.“反应”过程中发生转化为：NO+H++⇌+H2O，3+Co3+⇌3H++↓Ⅱ.烧渣中含有、、、、；滤渣的成分为、。回答下列问题：(1)“反应”过程需要不断搅拌的目的为_______；“调”时溶液的过高或过低对“反应”的不利影响为_______。(2)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。(3)“除铁、锰”时发生反应的离子方程式为_______。(4)“萃取”步骤可除去的离子为_______，可用此方法除去该离子的原因是_______。(5)“沉钴”时需在较低温度下进行的原因为_______。(6)若富钴废液中，从废液中(废液的密度为)经此工艺最终得到，则的产率为_______.(结果保留3位有效数字)【答案】(1).增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2).“调”过高不利于生成，过低不利于生成(3).(4).(5).(6).锌离子在煤油中溶解度更大(7).防止分解(8).52.8%19.缓解温室效应，合理利用是目前的科研热点之一.已知：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H=+41.3kJ/molⅡ.CO(g)+2H2(g)CH3OH∆H=92.6kJ/mol回答下列问题：(1)二氧化碳与氢气生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______。(2)一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和2molH2(g)发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，实验测得反应平衡时CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量与温度的关系如图1所示。①图中表示H2O(g)的物质的量与温度关系的曲线为_______(填“L1”或“L2”)，理由为_______。②T0℃时，若反应在5min时恰好达到平衡状态，则反应的平均速率v(CO2)=_______；该温度下，反应Ⅰ的平衡常数Kc=_______。(3)研究表明，CO2电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如图2所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)。①CO2电催化还原制备甲醇同时生成的两种副产物中，含量较大的是_______(填“CO”或“HCHO”)；提高反应选择性的关键因素是_______。②若电催化装置中电解质为硫酸，则阴极的主要电极反应式为_______。【答案】(1).CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=51.4kJ/mol(2).L1(3).反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，H2O(g)的物质的量增大(4).0.012mol/(L·min)(5).0.5(6).CO(7).催化剂(8).CO2+6H++6e=CH3OH+H2O20.、在电化学和催化领域均有重要地位.回答下列问题：(1)基态原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______；、两种基态原子的价层电子数目之比为_______；、、的第一电离能由大到小的顺序为_______。(2)碳有多种同素异形体，其中等质量的石墨与金刚石中共价键的数目之比为_______。(3)、、的沸点由高到低的顺序为_______，原因为_______。(4)的酸性弱于的原因为_______；中的杂化方式为_______。(5)的晶胞结构如图所示。①晶体中，C周围距离最近且相等的的数目为_______。②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度_______。【答案】(1).球形(2).2∶3(3).(4).3∶4(5).(6).分子间能形成氢键，的相对分子质量大于，分子间作用力大于(7).中非羟基氧原子数小于中非羟基氧原子数，中的正电性弱于中的正电性，更难电离出氢离子(8).(9).6(10).21.化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用.实验室制备M的一种合成路线如图：已知：①H2O+②③回答下列问题：(1)A的化学名称为_______；由B生成C的反应类型为_______。(2)D中的含氧官能团的名称为_______；F的结构简式为_______。(3)G能发生缩聚反应，写出其反应方程式_______。(4)下列关于M的说法正确的是_______(填选项字母)。A.处于同一平面的碳原子最多有13个B.能发生酯化反应和银镜反应C.含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)D.1molM最多与5molH2发生加成反应(5)Q为E的同