广东省惠州市惠港中学2023-2024学年化学高一下期末联考试题含解析_第1页
广东省惠州市惠港中学2023-2024学年化学高一下期末联考试题含解析_第2页
广东省惠州市惠港中学2023-2024学年化学高一下期末联考试题含解析_第3页
广东省惠州市惠港中学2023-2024学年化学高一下期末联考试题含解析_第4页
广东省惠州市惠港中学2023-2024学年化学高一下期末联考试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩14页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

广东省惠州市惠港中学2023-2024学年化学高一下期末联考试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.DABCB.DCABC.BADCD.ABCD2、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)()A.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低B.当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低C.当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高3、下列关于元素周期表的说法不正确的是A.元素周期表中一共有18个纵行B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素C.同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为324、乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()A.X2为0.2mol·L-1B.Y2为0.45mol·L-1C.Z为0.35mol·L-1D.Z为0.4mol·L-16、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是().事实推测AMg与水反应缓慢,Ca与水反应较快Ba(ⅡA族)与水反应更快BSi是半导体材料,同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2高温时反应,S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A.A B.B C.C D.D7、下列有关海水资源的利用不正确的是A.从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品,是在传统海水制盐工业上的发展B.海带中的碘是以I-形式存在,向海水中滴加淀粉,有蓝色出现C.海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D.海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等8、一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为()A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g9、下列过程一定吸收热量的是A.化学反应过程中形成新的化学键B.干冰升华C.加热才能发生的化学反应D.氧化钙与水反应10、下列交叉分类法正确的是A. B.C. D.11、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率12、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是A.装置甲中X作原电池正极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=CuC.装置丙中溶液的c(H+)不变D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y13、下列物质与水混合后静置,不出现分层的是A.乙酸B.三氯甲烷C.苯D.四氯化碳14、对于反应A(g)+B(g)3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是()①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时,A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤15、聚乙烯可用于制作食品包装袋,在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯,下列说法中正确的是()A.燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时,聚乙烯消耗的氧气多B.乙烯比乙烷的含碳量高,燃烧时容易产生浓烟C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取SO2 B.验证漂白性C.收集SO2 D.尾气处理17、下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图,你认为正确的是()A. B. C. D.18、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸19、某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子20、以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2

④铵盐受热易分解。A.①② B.②③ C.③④ D.②④21、下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是()A.正丁烷 B.异丁烷 C.甲烷 D.丙烷22、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140mL,则该烃的分子式为A.C5H12 B.C4H10 C.C3H6 D.C3H8二、非选择题(共84分)23、(14分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置为________,其离子结构示意图为:_______。(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。(3)关于C、D两种元素说法正确的是__________(填序号)。a.简单离子的半径D>Cb.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片,加热使其充分反应,产生气体的体积为6.72L(标况下),则该反应过程中转移的电子数为______。(5)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。(6)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__>___(填氢化物化学式),理由___________。24、(12分)A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:(1)推断各符号所代表的物质的化学式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式:②______________________________________,⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。25、(12分)海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如下:(1)写出一种海水淡化的方法_____。(2)比较溶液中Br2的浓度:溶液2_____溶液4(填“>”或“<”)。(3)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出,吹出的气体用SO2吸收,其化学方程式是_______。(4)试剂①可以选用__________,加入试剂②后反应的离子方程式是_________。(5)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括_________。26、(10分)根据如图所示的实验装置,回答下列问题:(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________(2)证明SO2具有漂白性的现象是____________,再加热该溶液,现象是___________。(3)装置③中的现象是____________,证明SO2具有________________。(4)装置④的作用是__________________。27、(12分)已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:甲:方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙:方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。甲方案实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)的混合气体,I瓶放在光亮处,II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。(2)实验甲中浓硫酸的作用是______,集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号)。A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:___(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)(5)—段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是________;然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。28、(14分)(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是_______。(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。A处其电极反应式为___________;(3)某元素的同位素ZAX,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL,恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子,Z的值为_____,A的值为(4)将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后,测知c(H2)=0.5mo/L,c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示,则v(NH3)=_____29、(10分)酸雨形成的原理之一可表示如下:含硫燃料AB硫酸请回答下列问题。(1)A的化学式为__________,B的化学式为__________________________________。(2)三个反应中,不属于氧化还原反应的是________(填序号)。(3)SO2中硫元素显+4价,它可以降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减少污染的目的。(4)雨水的pH小于5.6时,就判定为酸雨。已知pH=-lgc(H+),经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸,且其浓度为5×10-5mol·L-1,则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体,在英国已进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于高烟囱的建造,地面SO2浓度降低了30%之多。①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。A.少用煤作燃料B.把工厂的烟囱建高C.燃料脱硫D.把工厂迁移到农村E.开发新能源②请从全球环境保护的角度,分析这种建高烟囱的方法是否可取?________(填“可取”或“不可取”),理由是__________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】试题分析:将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。则金属活动性A>B;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。则金属活动性D>A;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。则金属活动性B>Cu;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。则金属活动性Cu>C;所以则金属活动性顺序是:D>A>B>C,因此选项是A。考点:考查金属活动性强弱的比较的知识。2、C【解析】

A.当M为盐酸、杠杆为导体时,该装置形成原电池,铁为负极,铜为正极,铁不断的溶解质量减少,铜球上溶液中的氢离子反应生成氢气,所以B端质量减少,A端质量不变,会出现A端低,B端高的现象,故错误;B.当M为AgNO3、杠杆为导体时,铁为原电池的负极,质量减少,铜为原电池的正极,银离子得到电子生成银,铜球的质量增加,所以A端低,B端高,故错误;C.当M为CuSO4、杠杆为导体时,铁为原电池的负极,溶解质量减少,铜为原电池的正极,溶液中的铜离子得到电子生成铜单质,铜球质量增加,A端低,B端高,故正确。D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,不能形成原电池,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁球质量增加,铜球质量不变,A端高,B端低,故错误。故选C。【点睛】本题注意原电池的形成条件,有两个不同的电极,有电解质溶液,形成闭合回路,有自发的氧化还原反应。注意在原电池中负极上的金属溶解质量减小,正极上是溶液中的阳离子反应。杠杆两端的高低取决于两球的质量的相对大小。3、C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行;

B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,副族和第VIII族元素都是金属元素;

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素;

D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行,包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族,第VIII族包含3个纵行,故A正确;

B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的;

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的;

D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等,所以可能为32,所以D选项是正确的;

所以答案选C。4、C【解析】

A.乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A项正确;B.乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③化学键,B项正确,C.乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③化学键,C项错误;D.乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确;答案选C。5、C【解析】

Z全部转化时,X2的物质的量浓度为:0.1mol/L+mol/L="0.2"mol•L-1,Y2的物质的量浓度为:0.3mol/L+mol/L=0.4mol•L-1,故c(X2)的取值范围为:0<c(X2)<0.2mol•L-1;当X2全部转化时,Z的物质的量浓度为:0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol•L-1,Y2的物质的量浓度为:0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol•L-1,故c(Y2)的取值范围为:0.2mol•L-1<c(Y2)<0.4mol•L-1,c(Z)的取值范围为:0<c(Z)<0.4mol•L-1。【详解】A、0<c(X2)<0.2mol•L-1,A错误;B、0.2mol•L-1<c(Y2)<0.4mol•L-1,B错误;C、c(Z)的取值范围为:0<c(Z)<0.4mol•L-1,C正确;D、0<c(Z)<0.4mol•L-1,D错误。答案选C。6、B【解析】

A、Mg、Ca、Ba属于同主族,且金属性逐渐增强,Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快,则推测出Ba与水反应更快,故A不符合题意;B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找,所以IVA族的元素如C等不一定是半导体材料,故B符合题意;C、Cl、Br、I属于同主族,且原子半径依次增大,非金属性Cl>Br>I,HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解,HBr的分解温度介于二者之间,故C不符合题意;D、非金属性:Cl>S>P,P与H2高温时反应,S与H2加热时反应,推出Cl2与H2在光照或点燃时反应,故D不符合题意;答案选B。7、B【解析】

A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物,从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品,故A正确;B项、海带中的碘是以I-形式存在,单质碘遇淀粉变蓝色,I-遇淀粉不变蓝色,故B错误;C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴,这些反应都是氧化还原反应,故C正确;D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等,故D正确;答案选B。【点睛】本题考查海水资源的利用,注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。8、B【解析】试题分析:无水CaCl2吸收了混合气体中的水蒸气,则水蒸气的质量为25.2g,其物质的量为,则甲烷的物质的量为。设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则x+y=0.7,28x+44y=49.6-25.2,解得:x=0.4mol,y=0.3mol,故原混合气体中CO2的质量为。故答案B。考点:考查混合气体中各组分的确定。9、B【解析】试题分析:A.化学反应过程中形成新的化学键释放能量,A项不符;B.干冰升华是吸热过程;B项符合;C.铝热反应是放热反应,但需要高温加热,C项不符;D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应,D项不符;答案选B。考点:考查化学反应中的热量变化。10、A【解析】

A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐,故A错误;B、硫酸钙属于硫酸盐,故B错误;C、碳酸氢钠属于酸式盐,故C错误;D、CuO属于金属氧化物或碱性氧化物,CO2是非金属氧化物或酸性氧化物,Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物,SO2是非金属氧化物或酸性氧化物,故D正确,故选D。11、B【解析】

催化剂可以降低反应活化能,加快化学反应速率;降温、减压一般减慢反应速率,故答案为B。12、C【解析】

A.装置甲中W不断溶解,说明W作原电池负极,X作原电池正极,金属的活动性W>X,选项A正确;B.装置乙中Y电极为正极,其电极反应式为Cu2++2e−=Cu,金属的活动性X>Y,选项B正确;C.装置丙W电极上有氢气产生,故c(H+)减小,金属的活动性Z>W,选项C不正确;D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y,选项D正确。答案选C。13、A【解析】试题分析:乙酸和水互溶,不分层,三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液体,出现分层,因此选项A正确。考点:考查有机物的性质等知识。14、D【解析】

可逆反应达到平衡的标志是:①正、逆反应速率相等,②各成分的浓度、物质的量等保持不变,据此分析可得结论。【详解】①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等,故为平衡状态;②外界条件不变时,A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态;③体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的,即正、逆反应速率相等,故为平衡状态;④在恒容条件下,且该反应为非等体积的可逆反应,则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变,故为平衡状态;⑤由于该反应为非等体积的可逆反应,体系的分子总数不再变化说明各物质的物质的量保持不变,故为平衡状态。15、B【解析】

根据乙烯中含有碳碳双键,聚乙烯中不存在碳碳双键分析判断C、D;根据乙烯和聚乙烯的最简式分析判断A;根据乙烯比乙烷的分子式分析判断B。【详解】A.乙烯是聚乙烯的单体,它们的最简式相同,它们含C和H的质量分数分别相等,所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等,故A错误;B.根据乙烯比乙烷的分子式可知,乙烯的含碳量比乙烷高,燃烧时容易产生浓烟,故B正确;C.乙烯中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,聚乙烯中不存在碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;D.乙烯中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,聚乙烯中不存在碳碳双键,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故D错误;故选B。16、B【解析】

A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应,故A错误;B.SO2能使品红溶液褪色,体现其漂白性,故B正确;C.SO2密度比空气大,应“长进短出”,故C错误;D.SO2不与NaHSO3反应,所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2,故D错误。答案:B。17、D【解析】

根据核外电子排布理论:即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【详解】A、违反了泡利原理,每个原子轨道最多容纳两个电子,应表示为:故A错误;B、违反了能量最低原理,先排布4s轨道后排3d轨道,应表示为:故B错误;C、违反了能量最低原理,先排满3p后排4s,20号元素为钙,不可能失去6个电子,应表示为:故C错误;D、均符合核外电子排布规律,故D正确。答案选D。18、C【解析】

A.对于乙醇、甲苯和硝基苯,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重,可以用水来鉴别,故不选A;B.苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别,苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色,可以鉴别,故不选B;C.苯、甲苯和环己烷三者性质相似,不能鉴别,故选C;D.甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别,甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜,可以鉴别,故不选D;故选C。19、D【解析】

A项正确的正极反应式为Cl2+2e-=2Cl-,错误;B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过,故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成,错误;C项若用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不变,错误;D项当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧产生0.01molAg+与盐酸反应产生AgCl沉淀,同时约有0.01molH+通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中,故左侧溶液共约0.02mol离子减少,正确。故选D。20、B【解析】

①只能说明氨水显碱性,不能说明氨水为弱电解质,①错误;②pH约为5说明氯化铵溶液显酸性,氯化铵可由盐酸和氨水反应生成,盐酸是强酸,说明氨水为弱碱,故可以证明一水合氨是弱电解质,②正确;③溶液的pH值为11.2,即。则可知,说明此时氨水不是完全电离,由此证明一水合氨是弱电解质,③正确;④铵盐受热易分解,说明铵盐的热稳定性差,不能证明一水合氨是弱电解质,④错误;答案选B。21、C【解析】

A.正丁烷的结构简式为:CH3CH2CH2CH3,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;B.异丁烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故B错误;C.甲烷的结构简式为:CH4,分子中只有1种氢原子,其一氯代物只有1种,故C正确;D.丙烷的结构简式为:CH3CH2CH3,分子中有2种原子,其一氯代物有2种,故D错误;故选:C。22、B【解析】

标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140mL,相同状况下,气体体积与物质的量成正比,这说明1分子该烷烃完全燃烧可得到二氧化碳的分子数为140÷35=4,所以该烷烃分子中碳原子数为4,因此分子式为C4H10。故选B。二、非选择题(共84分)23、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3两者都为分子晶体,NH3存在分子间氢键,增强分子间作用力,导致熔沸点比PH3高【解析】

根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类,然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【详解】A的主要化合价是+1价,原子半径最小,A是H;C的主要化合价是+6和-2价,因此C是S;B的主要化合价是+3价,原子半径最大,所以B是Al;D和X的主要化合价分别是-1和-2价,则根据原子半径可判断D是Cl,X是O。Y的主要化合价是+5和-3价,原子半径大于氧原子而小于氯原子,则Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置为第三周期VIA族,其离子结构示意图为。(2)B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫离子和氯离子均是18电子,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径D<C,a错误;b.非金属性Cl>S,非金属性越强,氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性D比C强,b正确;c.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强,c错误;答案选b;(4)浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,硫元素化合价从+6价降低到+4价,得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则转移电子的物质的量是0.6mol,个数是0.6NA;(5)由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸,其电子式为。(6)由于氨气和磷化氢都为分子晶体,NH3存在分子间氢键,增强分子间作用力,从而导致熔沸点比PH3高24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+2OH-=CO32—+H2O【解析】分析:A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠,C是氢氧化钠,D是碳酸钠,E是碳酸氢钠,据此解答。详解:A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠,与水反应生成C是氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠,碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠,则(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。(2)反应②是钠与水反应,方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。(3)反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠,反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。25、蒸馏或渗析或离子交换法(任写一种即可)<Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2(或生石灰、NaOH)Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(减少溶剂浓缩,降温结晶,过滤)【解析】

由题给流程可知,向苦卤中加入碱,苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀,过滤;向溶液1中通入氯气,氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2,用空气和水蒸气吹出溴蒸气,溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3,再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4;将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液,氯化镁溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到六水氯化镁。【详解】(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等,故答案为:蒸馏或渗析或离子交换法;(2)由流程中提取溴的过程可知,经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质,提取过程对溴元素进行富集,增大了溶液中溴的浓度,则溶液2中溴的浓度小于溶液4,故答案为:<;(3)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出,吹出的气体用SO2吸收,溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸,反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)向苦卤中加入碱,苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀,则试剂①可以选用Ca(OH)2(或生石灰、NaOH);将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液,则试剂②为盐酸。反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案为:Ca(OH)2(或生石灰、NaOH);Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(5)从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤得到,故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。【点睛】本题考查化学工艺流程,侧重海水资源的利用考查,注意海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。26、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又变为红色;褪色还原性吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气【解析】

铜与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫;二氧化硫具有还原性、漂白性,气体有毒,可以用碱液进行吸收。【详解】(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)SO2可以使品红溶液褪色,体现了SO2具有漂白性,SO2的漂白是暂时性的漂白,生成的物质不稳定,受热易分解,重新变为红色;(3)二氧化硫具有较强的还原性,可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸,因此装置③中的现象为溶液褪色;(4)二氧化硫污染空气,二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收,减少空气污染,因此装置④的作用是:吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气;【点睛】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质,涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性,读懂实验装置图是解题的关键,整体比较基础,难度不大。27、Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4+7CuO7Cu+CO↑+CO2↑+4H2O在I瓶中,气体颜色逐渐变浅,瓶壁上出现油状液滴,II瓶中无现象水倒吸入I瓶中,同时I瓶中出现少量白雾,II瓶中无现象【解析】

(1)碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷,碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝(Al4C3)与水反应,产物再和硫酸反应,所以产物为硫酸铝和甲烷,反应方程式为:Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑;(2)碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷,甲方案探究甲烷与氧化剂反应,盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前,所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4,甲烷和氧化铜反应,碳元素化合价升高,生成碳的氧化物,产物中可能有一氧化碳生成,所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中;(3)A.甲烷不能与强氧化剂反应,若能反应,则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色,现不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应,A正确;B.甲烷能与氧化铜反应,当少量甲烷参加反应,硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物,也可能为氧化亚铜,现象无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的,B错误;C.氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳,硬质试管里黑色粉末也能变红色,C错误;D.甲烷不能与溴水反应,但甲烷能与卤素单质发生取代反应,D错误;答案选A;(4)甲烷中碳元素化合价为-4价,甲烷与氧化铜反应,碳元素化合价升高,甲烷与氧化铜物质的量之比2:7,先根据氢守恒确定水前系数,再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为:2CH4+7CuO7Cu+CO↑+CO2↑+4H2O;(5)由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应,生成物有CH3Cl(气体)、CH2Cl2(油状液体)、CHCl3(油状液体)、CCl4(油状液体)、HCl(极易溶于水),一段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是:在I瓶中,气体颜色逐渐变浅,瓶壁上出现油状液滴,Ⅱ瓶中无现象,然后打开弹簧夹a、b,观察到的实验现象是:水倒吸入I瓶中,同时I瓶中出现少量白雾,Ⅱ瓶中无现象。点睛:本题是关于甲烷的还原性的实验探究,考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等,掌握实验室制取氯气的反应原理,明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。28、②CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O20402.5mol/(

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论