2023-2024学年吉林省白城市第十四中学高一下化学期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年吉林省白城市第十四中学高一下化学期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法不正确的是A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C．直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应2、下列能源既清洁又可再生的是（

）A．煤B．天然气C．汽油D．氢气3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2 D．SO42-→BaSO44、已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面5、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。则下列判断正确的是A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为01<0.14mol·L-16、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5C．X可能含有氢元素 D．X为CO7、下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应8、下列关于CH4的描述正确的是A．是平面结构 B．是极性分子C．含有非极性键 D．结构式为9、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)10、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等11、石油裂化的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃D．便于分馏12、a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的化学性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．元素原子半径大小：d＜e＜c13、下列过程中所发生的化学变化，属于加成反应的是A．光照射甲烷和氯气的混合气体B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇在铜或银做催化剂的条件下与氧气反应D．乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇反应14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同15、下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取一氯甲烷B．用装置乙在实验室制取氨气C．用装置丙萃取溴水中的溴D．用装置丁在实验室制蒸馏水16、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作时电解质的密度减小二、非选择题（本题包括5小题）17、I．下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2CH2（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。18、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：①烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。②B→C为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的结构简式为请回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为______________。(2)由B生成C的化学方程式为__________。(3)E的结构简式为___________。(4)由D和F生成PBA的化学方程式为______________；19、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________．（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________20、实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/(℃)78.513234.6熔点/(℃)－1309－116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。a．引发反应b．加快反应速率c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是__________________。(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。21、Ⅰ．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：（3）OH﹣移向________极（填“正”或“负”）。（4）正极反应式为__________________________。Ⅲ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，则5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，则7+1=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量与含氢量成正比，四种物质中甲烷的含氢量最高，所以消耗氧气物质的量最多的是甲烷，故B正确；C．直馏汽油中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和碳碳键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．油脂在碱性溶液中的水解反应是生成肥皂的原理，也称为皂化反应，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点和难点为A，注意利用化合价(共价键数目)与最外层电子数来分析，共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足8电子结构。2、D【解析】分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，据此解答。详解：A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，A错误；B、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，B错误；C、汽油是从石油中分离出来的，属于化石能源，是不可再生能源，C错误；D、氢气燃烧只生成水不污染空气，且氢气可以以水为原料制取，是清洁的可再生能源，D正确；答案选D。3、C【解析】

A．CaCO3→CO2，反应过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．H+→H2，H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D．SO42−→BaSO4，反应过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D错误；答案选C。4、B【解析】A项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B。点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。5、D【解析】A．设X转化的浓度为x，

X(g)+3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，则：0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，明确本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点为解答关键。注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用。6、D【解析】分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g-19.6g=5.6g，结合原子守恒解答。详解：A、氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有关，A错误；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B错误；C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×6/46=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定没有氢元素，C错误；D、乙醇中氧元素的质量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的质量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的质量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正确；答案选D。7、D【解析】

A、乙酸与乙醇互溶，不能分液，应该是蒸馏，A错误；B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，B错误；C、蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，C错误；D、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确。答案选D。8、D【解析】

A．CH4是正四面体结构，A错误；B．CH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，B错误；C．CH4只含有C-H键，为极性键，C错误；D．CH4分子的电子式为，则结构式为，D正确；故答案为D。9、B【解析】分析：本题考查的速率的大小比较，注意反应速率的单位要统一。详解：将各物质的反应速率都转化为同一种物质的速率，且单位统一。都转化为D的反应速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反应速率最快，故选B。10、B【解析】分析：A、升高温度反应速率加快；B、催化剂只能改变反应速率；C、平衡时正逆反应速率相等，不为0；D、平衡时浓度不再发生变化，物质间的浓度不一定相等。详解：A、升高温度，可以加快反应速率，降低温度反应速率减小，A错误；B、使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变，B正确；C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，C错误；D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，D错误。答案选B。11、A【解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选A。12、D【解析】根据周期表的结构分析，a为氦；b为氧；c为硅；d为氯；e磷。A.氧元素有-2、-1两种价态，故错误；B.五种元素中氦元素的化学性质最稳定，故错误；C.氯的氢化物为氯化氢，溶液为酸性，故错误；D.原子半径关系为d＜e＜c，故正确。故选D。13、B【解析】

A．光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷与氯气发生取代反应，故A错误；B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应发生加成反应生成环己烷，故B正确；C．铜或银催化下乙醇与氧气的反应是氧化反应，故C错误；D．乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选B。14、B【解析】“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A错误；硅胶具有吸水作用，防止食物受潮，铁粉具有还原性，能够与氧气反应，能做抗氧化剂，B正确；酒精可用于杀菌消毒，但是浓度太大，不仅会杀死病毒，也能杀灭人体的细胞，对人体有损害，C错误；棉、麻属于纤维素，而丝、毛属于蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，纤维素没有，D错误；正确选项：B。15、D【解析】分析：A．甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C．萃取剂需要与原溶剂不互溶；D．根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A．甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D．装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。16、A【解析】

铅蓄电池工作时，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正极上PbO2被还原，也生成PbSO4.【详解】A.铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，根据电池总反应可知，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，故不需要定期补充硫酸，A不正确；B.工作时铅是负极，PbO2是正极，B正确；C.工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正确；D.工作时电解质硫酸的浓度变小，故其密度减小，D正确。综上所述，关于铅蓄电池的说法错误的是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。18、取代反应＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的结构简式为，可知D和F发生缩聚反应生成PBA，逆推D为HOOC(CH2)4COOH，烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得，则A是环己烷，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOC(CH2)4COOH。【详解】根据以上分析，(1)A是环己烷，环己烷与溴发生取代反应生成，反应类型为取代反应。(2)B是、C是，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式为＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，E的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F发生缩聚反应生成PBA，化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。19、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC水浴加热分液漏斗【解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；C．Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；(4)Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，20、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸馏溴的颜色完全褪去【解析】分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170℃，减少副产物乙醚的生成，故答案为d；(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为安全瓶；(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a．二氧化碳