四川省广安市武胜烈面中学2024年高一化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

四川省广安市武胜烈面中学2024年高一化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列制备物质的工业生产流程合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlB．制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气2、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电3、铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A．用铁粉代替铁片 B．增大盐酸的浓度C．用相同浓度醋酸代替盐酸 D．适当升高溶液温度4、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（

）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑5、下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式： B．原子核内有10个中子的氧原子：188OC．苯的结构简式：C6H6 D．氟原子结构示意图：6、下列物质在括号内的条件下可以与烷烃发生反应的是A．氯水(光照) B．浓硫酸 C．氧气(点燃) D．酸性KMnO4溶液7、高分子化合物的单体是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH38、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液9、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是A．装置甲中X作原电池正极B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC．装置丙中溶液的c(H+)不变D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y10、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11、在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2⇌2NO2已经达到平衡的是下列中的A．混合气体颜色的变化 B．混合气体密度的变化C．混合气体温度的变化 D．容器内总压强的变化12、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．13、在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零14、下列说法正确的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成15、《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．干馏16、“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是A．生石灰B．固体硝酸铵C．氯化钠D．固体氢氧化钠17、下列有关性质的比较，错误的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．沸点：H2S＞H2OC．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．碱性：NaOH＞Mg(OH)218、某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI19、下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式: B．N2的结构式:

C．乙烯的结构简式:

CH2CH2 D．CO2的分子模型示意图:

20、将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol21、下列反应过程中的能量变化与图一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑22、实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是()A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 B．将锌粒改为锌粉C．加入几滴硫酸铜溶液 D．加入NaCl溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。据以上叙述完成下列问题：（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。24、（12分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:(1)A的结构式为_____。B中官能团的名称为____________。(2)写出反应的化学方程式。①_________________,反应类型:______。②________________,反应类型:______。(3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________(4)实验室怎样区分B和D?_________________。(5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。25、（12分）有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。(1)写出甲中正极的电极方程式：____；(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析26、（10分）I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。27、（12分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。28、（14分）化学可以为人类制备新物质，还可以提供能源。(1)乳酸能与金属铁反应制备一种药物，配平下列化学方程式：____。这个反应中的还原产物的化学式是____(2)已知氢气完全燃烧生成1mol的液态水放出286kJ热量，某宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池每产生1kw∙h电能生成570g液态水，该电池能量转化率为____29、（10分）研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。⑴实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方法有：______、______。⑵工业上合成氨反应（N2＋3H22NH3）中物质的能量随时间的变化如下图所示。①该反应为______（填“放热”或“放热”）反应。②若起始N2和H2的体积比为1∶3，控制一定的条件，___（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。③下列过程放出热量的是______。（填字母）A．甲烷燃烧B．碳酸钙分解C．液氨汽化D．化学键断裂⑶图为铜锌原电池示意图。①原电池工作时的能量转化方式为______。②原电池工作时，导线中电子的流向为______。③Cu电极表面的现象为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，故A错误；B.硫铁矿燃烧生成二氧化硫，应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸，故B错误；C.电解氯化钠生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，故C正确；D.工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故D错误；答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。2、D【解析】

A项，可溶于水不能证明某化合物内一定存在离子键，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在离子键，故A项错误；B项，有较高的熔点不能证明某化合物内一定存在离子键，例如SiO2有较高的熔点，但SiO2为原子晶体，其中不存在离子键，故B项错误；C项，水溶液能导电不能证明某化合物内一定存在离子键，例如HCl溶于水后溶液导电，但HCl分子内不存在离子键，故C项错误；D项，熔融状态能导电只能是化合物中的离子键在熔融状态下断裂，形成阴、阳离子而导电，所以熔融状态能导电可以证明该化合物内一定存在离子键，故D项正确；故答案为D。3、C【解析】

A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；C.用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；答案选C。4、B【解析】

A、活泼金属采用电解熔融的氯化物，正确；B、该反应发生的温度为2125℃，必定消耗大量的能量，经济效益不高，故不采用，工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。C、铁可以采用热还原的方法冶炼，一般还原剂为焦炭、一氧化碳等；D、不活泼的金属可以采用热分解的方法制取。答案选B。5、B【解析】

A项、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；B项、氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,原子符号为188O，故B正确；C项、苯的分子式为C6H6，结构简式为，故C错误；D项、氟原子的核电荷数为9，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。6、C【解析】

烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，但在光照条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，点燃条件与氧气发生燃烧反应，故选C。【点睛】本题考查烷烃的性质，注意明确烷烃的结构和性质是解答关键。7、D【解析】

单体就是合成高分子的小分子，加聚反应中，单体通常通过加成反应形成高分子，其中的与单体组成相似的最小重复单元称为链节。【详解】A.是该高分子的链节；B.CH2==CH2是聚乙烯的单体；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的单体，也不是高分子的链节；D.CH3—CH==CH—CH3是该高分子的单体。综上所述，本题选D。8、B【解析】

影响因素包括浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，选项B和选项D反应温度均为20℃，但选项B中X溶液的浓度比选项D高，故选项B中反应速率最快，故答案为B。9、C【解析】

A．装置甲中W不断溶解，说明W作原电池负极，X作原电池正极，金属的活动性W＞X，选项A正确；B.装置乙中Y电极为正极，其电极反应式为Cu2++2e−＝Cu，金属的活动性X＞Y，选项B正确；C.装置丙W电极上有氢气产生，故c(H＋)减小，金属的活动性Z＞W，选项C不正确；D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y，选项D正确。答案选C。10、C【解析】

A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。11、B【解析】

A．NO2有颜色，而NO无色，当混合气体颜色不再变化时，说明NO2的浓度不变，说明反应到达平衡，故A不选；B．反应过程中气体的总质量和体积都不变，混合气体的密度一定，未平衡是也不变，故B选；C．反应2NO+O2⇌2NO2是放热反应，混合气体温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；D．反应2NO+O2⇌2NO2是气体体积减小的反应，容器内总压强不变时，反应达到平衡，故D不选；故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。12、B【解析】

只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃；有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。13、B【解析】

A.N2、H2、NH3的浓度相等并不表示其保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一旦发生，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D.化学平衡是动态平衡，反应停止，正、逆反应速率都等于零，则该反应不可能达到化学平衡状态。故选B。14、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项B正确；C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项C错误；D、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D错误；答案选B。15、B【解析】

由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。16、B【解析】

将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，则该物质溶于水吸热，或与水反应吸热，以此来解答。【详解】A．生石灰溶于水，且与水反应，放出热量，温度升高，A错误；B．固体硝酸铵溶于水吸热，温度降低，B正确；C．NaCl溶于水，热效应不明显，C错误；D．固体NaOH溶于水，放热，D错误；答案选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握溶解过程中的能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的吸热过程，题目难度不大。17、B【解析】

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：H2O＞H2S，选项B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Δ_D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，选项D正确；答案选B。18、A【解析】

①无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；②向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。19、A【解析】甲烷的电子式：，故A正确；N2的结构式：N≡N，故B错误；乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；CO2是直线分子，分子模型示意图：，故D错误。20、D【解析】试题分析：根据题意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，则在最初的2．2s内，消耗A物质的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根据方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，选项B正确。考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。21、B【解析】

由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】A项、碳酸钙分解的反应为吸热反应，故A不符合题意；B项、铝热反应为放热反应，故B符合题意；C项、八水合氢氧化钡与氯化铵混合搅拌的反应为吸热反应，故C不符合题意；D项、电解水的反应为吸热反应，故D不符合题意。故选B。【点睛】本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。22、D【解析】

A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故A不选；B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故B不选；C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故C不选；D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选。故选D。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2共价键CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-C≡C-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，故答案为CH2=CH2；H-C≡C-H；共价键；(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为，故答案为；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。点睛：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键，注意利用信息及有机物的结构与性质来推断物质。24、羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法消毒剂（或医用酒精）【解析】

以A、B、D、F为突破口，结合合成路线中的信息进行分析求解。【详解】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；A与水反应可生成B，B、D是饮食中两种常见的有机物，则B为乙醇，D可能乙酸；F是一种有香味的物质，F可能为酯；由图中信息可知，B和D可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F，F中碳原子数是D的两倍，则可确定D为乙酸、F为乙酸乙酯；以A为主要原料合成高分子化合物E，则E为聚乙烯。(1)A为乙烯，其结构式为。B为乙醇，其官能团的名称为羟基。(2)反应①为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应。反应②为酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型:酯化反应(或取代反应)。(3)乙酸有酸性，可以与金属钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)实验室区分乙醇和乙酸的方法有多种，要注意根据两者的性质差异寻找，如根据乙酸有酸性而乙醇没有，可以设计为；分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇。(5)含乙醇的体积分数为75%的水溶液可以使蛋白质变性，故可作消毒剂（或医用酒精）。【点睛】本题注重考查了常见重要有机物的经典转化关系，要求学生在基础年级要注意夯实基础，掌握这些重要有机物的重要性质及其转化关系，并能将其迁移到相似的情境，举一反三，融会贯通。25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑；（2）在碱性介质中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总的反应式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；（4）A.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；B.镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；C.因金属失电子的难易程度与电解质溶液有关，该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；答案为AD。【点睛】一般来说，活泼性强的金属为原电池的负极，但是要具体分析所处的电解质环境。26、放热高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃剂，引发铝热反应①②③④【解析】

I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。27、产生气泡0.05排除阴离子的干扰产生40mL气体的需要的时间2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【详解】I.（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H