阿伏伽德罗常数-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（原卷版）

专题四阿伏伽德罗常数

核心考点1、阿伏伽德罗常数易错陷阱

1.气体摩尔体积的概念

在标准状况（0℃、lOlkPa）下，Imol任何气体所占的体积都约为22.4L,叫做该气体的摩尔体积，单位

是L/moh用Vm表示，即标准状况下（STP）气体摩尔体积为22.4L/mol。因此，遇到体积与22.4L相关的

数据时要注意以下两种情况，免误入陷阱。

（1）温度和压强：

a.考查气体时，一定要注意是标准状况（0℃,1.01xl05Pa）还是非标准状况。题目经常会设置陷阱一

在常温常压下（即25℃、lOlkPa）。

b.温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微

粒数目的关系时、与标准状况无关。

（2）物质状态：

考查气体摩尔体积时，要注意在标准状况下①冰醋酸为固态，H?o、H2O2、Bn、四氯化碳、氯仿、二

氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等为液体。②大于4而小于16的烧为液态（新戊烷除外），大于或等于16

的烧为固态。③SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态;④在常见有机物中C<4的烧、新戊烷、CH3CI、

甲醛为气态。

3、不定体系

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如“NO

和02的混合气”、"NCh气体有时应考虑2NO2（g）N2O4（g）”等。

4、物质中的粒子数的考查

当考查一定量的物质中含有的微粒数（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）时，一定要明确物质

的结构，需注意以下问题。

（1）单质组成：

气体单质的组成除常见的双原子分子（Cb、02、N2等）外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原

子分子（如。3）、四原子分子（如P4）等。

（2）具有相同最简式的物质：

如NO2和N2O4、乙烯与与丙烯、同分异构体、乙焕与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所

含原子数与两者比例无关。

（3）某些物质的摩尔质量比较特殊：

要注意同位素引入时，同位素原子的中子数变化对质量数变化的影响，核电荷数和核外电子数未发生变化。

多涉及一定物质的量或一定质量的物质（DzO、T2O、1802、14co2、D2等）中含有多少粒子（分子、原子、离

子、质子、中子、电子等）的计算。如：20g重水（D2O）和H2I8O均含有IONA个电子。

（4）离子数目的判断：

①特殊物质:NazOM阳离子与阴离子之比为2:1）,CaC2（阳离子与阴离子之比为1:1）,BaO2（阳离子与阴

离子之比为1:1）

②电离、水解等常识：考查弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变。

如：1L0.1mol/L的氨水含有O.INA个06（解析:NH3H2O是弱碱，弱电解质部分电离，小于O.INA个，

故错误）：ImolFeCb完全水解生成NA个Fe（0H）3胶粒（解析：忽视了C03?一水解及胶粒的组成特点，故错

误）

5、物质结构（特殊物质中的化学键的数目）

（1）要熟记某些无机物中的化学键

SiCh（Imol含4moiSi-O）、金刚石（ImolC成2moic-C）、Si（1molSi成2moiSi-Si）、石墨、CH4,P4（Imol

含6moiP-P）等较为复杂的物质的化学键数目。

（2）要熟记某些有机物中的化学键

①烷烟CnH2n+2）中,C-H键为:2n+2（与H原子数相同），C-C键为:n—1（比C原子数少1），总键数为:3n+l;

②烯炫或环烷炫（CnH2n）中,C-H键为:2n（与H原子数相同），C-C（视双键为两条单键）为n,总键数为:3n;

③块皆（CnH2n.2）中，C-H键为:2n-2（与H原子数相同），C-C（视三键为三条单键）为:n+1,总键数为:3n-l。

6、氧化还原反应或电化学中电子转移数目

要熟悉常见元素的化合价，正确分析氧化还原反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的定

量关系。歧化反应、归中反应、有变价金属（Fe、Cu等）参与的反应是高频考点。需要提醒学生以下几个

问题：

①Cb与碱或水反应时：ImolCb转移Imol电子；Ch与还原性的物质反应时：ImolCL转移2moi电子。

②Cu、Fe等是变价金属，在与强氧化剂反应时分别为+2、+3价（如CL、HNCh等），而在与弱氧化剂反

应时分别为+1、+2价（如H+、S、12等）。

③NazCh与H2O、C02反应时转移电子，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,每生成ImolO2转移2moi电子等。

④H2O2分解时：ImolHzCh转移Imol电子；H2O2与强氧化剂反应时：ImolFhCh转移2moi电子。

1.【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是

A.反应转移电子为O.lmolB.HC1溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

2.【2022年6月浙江卷［NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSC>4中含有0.2&个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCH,含有中子数为3$

D.O.lmolH?和O.lmolI?于密闭容器中充分反应后，H1分子总数为0.2NA

3.（2021・湖南真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gH含有的中子数为IONA

B.O.lmolL'HClO,溶液中含有的H+数为

C.2moiNO与ImolO?在密闭容器中充分反应后的分子数为2刈

D.1L2LCH4和22.4LCL（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5以

4.（2021•广东真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCHCl?含有C-C1键的数目为3NA

B.ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.1L2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量Hq反应生成的H2分子数目为N,\

5.【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0mol-I?AlCh溶液中，A产的数目为2.（）山

C.0.20moi苯甲酸完全燃烧，生成C0?的数目为1.4NA

D.电解熔融Cud2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

6.【2022年辽宁卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8g博0中含有的中子数为N.、

B.28gC?H4分子中含有的。键数目为4N,\

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为N.、

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH•数目为OOlNa

1.（2023•四川绵阳•二模）为防止水体富营养化，常用NaClO除去水体中过量氨氮（以NH,表示），气体产

物为N?。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.NHrH,O,OH.所含电子数均为IONA

B.PH=11的NaQO溶液中H+数目为IO"'

C.反应消耗74.5gNaC10,水体将增加N.八个c「

D.除氨氮过程中，当生成22.4LN?时转移电子数为6NA

2.（2023・湖南永州•统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.0g（D「O）中所含质子数为NA

B.70gC5HH，的炫分子中含有C—CG键的数目一定为4N,,

C.ImolSC^与足量的0?反应，转移的电子数为2NA

D.室温下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为O.INA

3.（2023•湖北•统考一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.12gNaHSO,固体中所含阳离子数为0.1踵

B.1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3N-

C.3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为0」5NA

D.O.lmolCH3cH20H与足量CH3coOH充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数为0.1%

4.（2017新课标m卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得到0.6NA个C02分子

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCb反应制备PC15（g）,增加2以个P-C1键

5.（2016新课标I卷）设以为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2必

B.ImolN?与4moi%反应生成的NH3分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2必

D.标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

核心考点2一定物质的量浓度溶液的配制

1.七种仪器需记牢

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2.实验步骤要理清

（1）如：配制500niL0.1molLNazCCh溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3g,实验时操作的先后顺序

为②④⑥⑤①③。

_gNa2cO3

5(M)mL

①记录质量或体积时保留一位小数。

②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。

③转移溶液时要洗涤烧杯2〜3次。

④定容时液面距刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水。

3.误差分析点点清

误差分析的思维流程与方法

(1)误差分析的思维流程

(2)视线引起误差的分析方法

①仰视容量瓶刻度线(图1),导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线(图2),导致溶液体积偏小，结果偏高。

LJ液而超过刻」俯视刻度线

刻''件图度线底力守卜液面低于

线刻度线

线谛视刻度线

图1图2

⑶用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:

①祛码生锈：偏高。

②定容时，溶液温度高：偏高。

③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。

④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。

⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。

⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。

⑦转移时，有液体溅出：偏低。

⑧滴加蒸锚水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。

⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。

⑩容量瓶内有少量水：无影响。

4.换算关系会推导

(1)气体溶质物质的量浓度的计算：

标准状况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为pg-cm-3,气体的摩尔质量为

1000",•

mol,人」c=22400+AfV，n°'L°

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：

c=端”(c为溶质的物质的量浓度/mol-LI°为溶液的密度/gem\卬为溶质的质量分数，M为溶质的

摩尔质量/g-mo「)。

1.(2021•广东真题)测定浓硫酸试剂中H2so4含量的主要操作包括:

①量取一定量的浓硫酸，稀释;

②转移定容得待测液;

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为

D.

-50

配制50.00mL0.1000mol.L-'盛装NazSiCh溶液的

除去Cb中的HC1蒸储用冷凝管

NazCCh溶液试剂瓶

ABCD

3.（2019•江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是

甲乙

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molLNaOH溶液

C.用装置甲蒸干AlCb溶液制无水A1CL固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SCh

4.（2020.北京高考真题）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是

ABCD

3

•

W股

红1用“假野

「麻恩），£¥汽流U

一

配制一定物质的量浓检验浓硫酸与铜反应产检验澳乙烷消去产物中的乙

分离酒精和水

度的氯化钠溶液生的二氧化硫烯

5.（2017♦全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00

A取20.00mL盐酸

mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

1

配制浓度为0.010mol-L的KMnO4称取KMnOa固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶

D

溶液解并稀释至刻度

1.（2022・上海•一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是

A.在1mol/L碳酸钠溶液中含2moi钠离子

B.将标准状况下4.48LHC1通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为0.2moLU'

C.同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性

D.饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度

2.（2022.上海.模拟预测）VmLA12（SOj3溶液中含有A产机g,取，mL该溶液用水稀释至VmL,则稀释

后SO：物质的量浓度为

A.B.^^mol-L-'C.^^moir1D.^^molL~'

36V9V54V18V

3.（2022・上海•模拟预测）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B