2021-2023年新高考化学真题分项汇编：氧化还原反应（含答案）

氧化还原反应-三年（2021-2023）新高考化学真题分项汇

编

专题四氧化还原反应

皑前1氯诞属底阿道行㈱釜

---------2023*---------

题目」（2023浙江1月选考，6）关于反应2NHQH+4Re3+=MOT+4Fe2++4H++HQ,下列说法正确的是

A.生成bnoZMO,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

———2022♦--------

题目叵］（2022•浙江6月选考，10）关于反应gSQs+H2so12soa+Sl+SOJ+HQ,下列说法正确

的是

A.H2sO」发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.1molMZ2S2O3发生反应，转移4moi电子

直温

题目叵）（2022•浙江1月选考，10）关于反应4CQ+S汨+2H2O+SQ2,下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SCH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成lmolSEO2时，转移8moi电子

题目团（2021•天津卷，4）关于反应H2SOA+Na2SO3=Na.SO.+SO-A+H.O所涉及的物质，下列说法错误的

是

A.%SO』在该反应中为氧化剂B.A^SQj容易被空气中的。2氧化变质

C.m2sol是含有共价键的离子化合物D.SO）是导致酸雨的主要有害污染物

题目回（2021•广东卷，4）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H,O

B利用海水制取漠和镁单质Br~可被氧化、Mg2+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与S，O.2反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

题目同（2021.浙江6月选考，8）关于反应《即。6+9川-2K/+4/2+6HQ,下列说法正确的是

A.K2H3/。6发生氧化反应B.K/是还原产物

C.生成12.7g4时,转移0.1mol电子D,还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1

题目⑺（2021•浙江6月选考，16）关于化合物QCWO2的性质，下列推测不合理的是

A.具有强氧化性B.与M10H溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸

题目叵|（2021•浙江1月选考，10）关于反应8NH,+6NO2=7N,+12H,O,下列说法正确的是

A.N4中H元素被氧化B.在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：•3M

屈血20花还傀阅应瀛额回用

♦20236

一、选择廖

题目回（2023,北京卷，12）离子化合物和1力也与水的反应分别为①2Nad+2Hq=iNaOH+O2T;

②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H，T。下列说法正确的是

A.Nad、Ca"中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.从12。2中阴、阳离子个数比为1:2,Ga二中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和品的物质的量相同

---------♦2022♦---------

题目口0（2022•河北卷，8）〃出溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成"Br工艺流程如下:

BaSH2sO4Li2cO3

HBr（少量讯）浓缩LiBr

下列说法错误的是

A.还原工序逸出的3r2用Mi。4溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为。2。。3+2"历=。6。+2乙汨7+"。

D.参与反应的7i（Br2）:n（BaS）:n（H2SOJ为1：1：1

题目PTI（2022•山东卷，8）实验室制备KMQ过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用氧化跖。2

制备长痴。4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnOA歧化生成KMnOA和MnO.2；③减压过滤,将滤

液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KNnQ”下列说法正确的是

A.①中用瓷印烟作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中K2A仇O4只体现氧化性D.丽。2转化为KMnO,的理论转化率约为66.7%

题目Ll2（2022•北京卷，6）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCl.溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Re（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向MzHCOs溶液中加入少量CaSO”溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu.AOH^CO-i]

D.向H2s溶液中通入氯气,生成黄色沉淀

题目（2022•辽宁卷，6）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕

色:加入C&d,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A.褪色原因为心被反还原B.液体分层后,上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为厂被氧化

---------■♦2021♦---------•••

题目14（2021•海南卷，2）元末陶宗仪《辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端

分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是

A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

二、非选择题

-----♦2022♦-----

题目:5（2022•海南卷，15）胆研（CuSOr5区。）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主

要成分是含有少量的油污、CuO、CuCO；，、Cu（OW）2］制备胆机。流程如下。

回答问题：

（1）步骤①的目的是。

⑵步骤②中，若仅用浓印SO4溶解固体B,将生成（填化学式）污染环境。

（3）步骤②中，在反存在下Cu溶于稀HRO4，反应的化学方程式为。

（4）经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是。

（5）实验证明,滤液。能将1~氧化为

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量MO?将广氧化为&理由是。

ii.乙同学通过实验证实，只能是。?+将厂氧化为心,写出乙同学的实验方案及结果（不要求写具

体操作过程）。

化还阅反顾就堪蹈防津观配屎］

-----.2023.------

题目16（2023•湖南卷，10）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条

件下，颜料雌黄（Hs2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

/~IAS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

、空气，自然光

H3ASO4+H2SO4

II

下列说法正确的是

A.S2O『和SO『的空间结构都是正四面体形

B.反应I和H中，元素力s和S都被氧化

c.反应I和n中，参加反应的」咨g：I<II

D.反应I和II中，氧化ImoZAs2s3转移的电子数之比为3：7

题目fl7（2023山东卷，13）一种制备0Z。的工艺路线如图所示，反应H所得溶液pH在3~4之间，反应HI

需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2so的电离平衡常数Kal=1.3x

=6.3x10-%下列说法正确的是

气体n

溶液Y

Cu2O

A.反应I、II、111均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO：，被氧化

c.溶液y可循环用于反应所在操作单元吸收气体I

D.若Cw,O产量不变，参与反应in的X与CuSO,物质的量之比-工（”二增大时，需补加NdOH的量减

n（CuSO.i）

少

----------♦2022♦----------

题目［18（2022•湖南卷，9）科学家发现某些生物酶体系可以促进不和院的转移（如a、b和c）,能将海洋中

的NO9转化为M进入大气层,反应过程如图所示。

NH；H2O

NO————N2H彳

H2O^。

Ika蠡24H++4e/m

I一酶1酶3

NO；N2

下列说法正确的是

A.过程I中NO£发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程II中参与反应的n（NO）：=l：4

D.过程I-III的总反应为NOf+NH：—MT+2HQ

----------.2021♦>----------

题目口9（2021•湖南卷，8）K/Os常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应

为6I2+nKCLO3+3H2O=6KH（/Q）2+5K&+3CVN下列说法错误的是

A.产生22.4乙（标准状况）67?时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6•M

C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103的存在

题目Jo（2021•山东卷，13）实验室中利用固体KMnQi进行如图所示实验，下列说法错误的是

0.1molKMn04足量浓盐酸

加热----►固体----►加热----►气体单质H

气体单质G酸性MnCb溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO」只作氧化剂

C.两元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

专题四急化还原反应

皑口1氮摩1还原原顾基卿藏

-----2023*-----

题目[X（2023浙江1月选考，6）关于反应2NHQH+4Re"=N.,O1+4&2++4尸+国0,下列说法正确的是

A.生成bnoZMO,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

【答案】4

【解析】反应生成Imol-氧化二氮，转移4mol电子，力正确；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH.OH

是反应的还原剂，3错误；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NNO”是反应的还原剂，铁元素的化合价

降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，。错误；反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化

齐若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，。错误。

-----♦2022♦-----

题目（2022•浙江6月选考，10）关于反应Na2sqa+HzSOa—Na2SOA+Sl+SO2]+H2O,下列说法正确

的是

A.H2sO」发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.1molNd2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】HQ转化为N/SO、和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应,4错误；

Na2s2O3中S的化合价为+2价，其发生歧化反应生成S（S为0价）和SO?（S为+4价），故Nd2s2。3既是氧

化剂又是还原剂,8正确；该反应的氧化产物是SO?,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比

为1：1,。错误;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1molAfa2sQ;发生反应，转移2moi电子，。错误。

育潟

题目叵〕（2022♦浙江1月选考，10）关于反应4c5+S阳二=4CO+2Hq+SiO2,下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4D.生成ImolSEO?时，转移8moi电子

【答案】。

【解析】82TCO,碳元素的化合价降低，发生还原反应,8为还原产物,4项错误;S,印、"O中H元素的

化合价分别为一1价、+1价，则S汨」发生氧化反应,8项错误CQ是氧化剂,S?：Hj是还原剂，则氧化剂与还

原剂的物质的量之比为4：1,。项错误；生成linolSWO?时，转移8moi电子，。项正确。

-----*2021♦-----

题目口（2021•天津卷，4）关于反应HzSO'+Na2s。3=N^SO.+SO-^+H.O所涉及的物质，下列说法错误的

是

A.“2SO」在该反应中为氧化剂B.Mz2s。3容易被空气中的。2氧化变质

C.Afa2sO」是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物

【答案】4

【解析】H2SO'+Na2sOs=Na2SO4+SO2]+耳。中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无

氧化剂，A错误；Na2SO,不稳定，容易被空气中的Q氧化成硫酸钠变质，3正确；Na.iSO,含有阴阳离子，

存在离子键，硫酸根中含有共价键，。正确：SO,在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致

—

酸雨的主要有害污染物，。正确。

题目叵］（2021•广东卷，4）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO,和H,O

B利用海水制取漠和镁单质Br-可被氧化、Mg2+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与S，C>2反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

【答案】A

【解析】聚乙烯燃烧生成。O2和其。不是用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜的原因，4项错误。3尸制取澳单

质发生氧化反应,%2+制取镁单质发生还原反应，则Br可被氧化、A勿2+可被还原,B项正确。利用氢氟酸

刻蚀石英制作艺术品是因为氢鼠酸可与反应,。项正确。钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀是公园的

钢铁护栏涂刷多彩防锈漆的原因，。项正确。

题目⑹；（2021•浙江6月选考，8）关于反应《吊/。6+9小-2K/+4/2+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3，。6发生氧化反应B.K/是还原产物

C.生成12.7g心时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【答案】D

【解析】中I的化合价从+7价降低到0价,K2H3/。6作氧化剂，发生还原反应,4项错误;A7中的/来

自于〃/,化合价没有变化,8项错误；由方程式可知，消耗1mol抬式/。6时，转移7moi电子，生成4moi

I2,12.7g一的物质的量为0.05mol,则生成0.05mol一时,转移0.0875mol电子,C项错误;由方程式知,9

molH/中有7moi作还原剂，有2niolm中/的化合价没有变化，还原剂和氧化剂物质的量之比为7：1,

D项正确。

题目"（2021•浙江6月选考，16）关于化合物QONS的性质，下列推测不合理的是

A.具有强氧化性B.与NdOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸

【答案】。

【解析】该物质中，氯元素为+1价，氮元素为+5价，具有强氧化性,4项不符合题意；与NaOH溶液反应生

成次款酸钠和硝酸钠两种钠盐,B项不符合题意；该物质具有强氧化性，故与盐酸可发生氧化还原反应生成

氯气，。项不符合题意；该物质水解应生成次氯酸和硝酸，。项符合题意。

题目叵）（2021•浙江1月选考，10）关于反应SNH-,+6NO2=7M+12HQ,下列说法正确的是

A.N印中H元素被氧化B.NC»2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【答案】。

【解析】A项,7\以，中打元素的化合价为+1价，反应后生成的凡O中H元素的化合价为+1价,X元素没有

被氧化，而是MA中的N元素被氧化，错误;B项,NO?中N元素为+4价，生成物瓦中N元素为（）价,NO2得

电子，错误;。项，反应中即,为还原剂,NO?为氧化剂，二者物质的量之比为8：6=4：3,错误;。项，还原剂

对应氧化产物，氧化剂对应还原产物，故氧化产物与还原产物的质量之比为4：3,正确。

婚口2氨华还煦反质律确用

♦2023♦•••

一、选择题

题目回（2023•北京卷，12）离子化合物岫2。2和Ga式与水的反应分别为①2Mz202+2用。=4岫0旧+（92|：

②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2］.下列说法正确的是

A.NaQ］、Ca其中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.NzQ,中阴、阳离子个数比为1：2,@氏中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时•，产生的O?和兄的物质的量相同

【答案】。

［解析］Na2O2中有离子键和非极性键，CaH,中只有离子键面不含非极性键，/错误;①中水的化合价不发

生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误：Mi.。?由岫+和O♦组成.阴、阳离子个数之

比为1：2,Ga凡由Ca"和/T组成，阴、阳离子个数之比为2：1,。正确；①中每生成1个氧气分子转移2

个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1

：2,0错误。

-----♦2022♦-----

题目（2022•河北卷，8）"；Br溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成"比工艺流程如下：

BaSH2SO4Li2cO3

HBr（少量B「2）浓缩LiBr

滤渣气体

下列说法错误的是

A.还原工序逸出的比2用NaO”溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为CC>2T+2〃Br+甩。

D.参与反应的n（历2）：汴（BaS）：7i（H2SO.J为1：1：1

【答案】A

【解析】由流程可知，氢澳酸中含有少量的;臭，加入硫化领将;奥还原生成淡化4贝和硫，再加入硫酸除杂，得到

的滤渣为硫酸领和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的澳化锂溶液经浓缩等操作后得到产品澳化锂。还原工

序逸出的Br,用NaOH溶液吸收，吸收液中含有淡化钠和膜酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会

有一定量的;臭化钠，导致产品的纯度降低，力错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钢和硫，硫属于非极性分

子形成的分子晶体，而硫酸领属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钢不溶于煤

油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢澳酸发生反应生成淡化锂、二氧化碳和

水，该反应的化学方程式为Li.,CO3+2HBr=CO2］+2LiBr+HQ,C正确：根据电子转化守恒可知，浪和

硫化钢反应时物质的量之比为1:1;根据硫酸领的化学组成及领元素守恒可知，n（BaS）:n（凡SQ）为1:1,因

此，参与反应的九（BrJn（BaS）:n（H,SOt）为1:1:1,。正确。

题目L11（2022•山东卷，8）实验室制备KNnO』过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用氧化丽。2

制备K5加5；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K,MnO｛歧化生成KMnOt和A仇O?;③减压过滤，将滤

液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得下列说法正确的是

A.①中用瓷坦烟作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质•M

C.②中只体现氧化性D.MnO?转化为KMnO,的理论转化率约为66.7%

【答案】。

【解析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KC75氧化1加5制备K2AmO』，然后水溶后冷却

调溶液pH至弱碱性使&MnO」歧化生成KA九O4和跖。2，儿伍元素的化合价由+6变为+7和+4。①中

高温下在熔融强碱性介质中用KCIO,氧化MnO.制备KzMnOa，由于瓷塔蜗易被强碱腐蚀，故不能用竟培

期作反应器，4不正确：制备KMnOt时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用

NaOH,B不正确；②中KMnO』歧化生成KMnQ和MnO?,故其既体现氧化性又体现还原性，。不正确；

根据化合价的变化分析，KM，。」歧化生成KMnO1和MQ2的物质的量之比为2:1,根据Mn元素守恒可

知，MnO2中的朋h元素只有?转化为KMh。，因此，MnO.转化为KMnO、的理论转化率约为66.7%,。

正确。

题目口1(2022•北京卷，6)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pN减小的是

A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCO；,溶液中加入少量。zSO4溶液，生成蓝绿色沉淀［Cu-2(OH)2CO:i］

D.向国S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀

【答案】。

【解析】向NaHSO।中加入少量&S溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和锁离子，忽略体积变化，才

的浓度不变，其pH不变，A错误；向NaOH和Fe(OH\的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化

成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为4Fe(O")2+2"2O+Q=4Fe(OH)3,该过和中会消耗水，则增大了氢

氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；向NaHCO,溶液中加入少量CuSOi溶液，生成蓝绿色沉淀［C%

(OH)2co』其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应,。错误；向H2s中通入氯气生成

和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，。正确。

题目［13(2022•辽宁卷，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕

色;加入CCI,，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A.褪色原因为心被注还原B.液体分层后,上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为广被氧化

【答案】D

【解析】Zw,比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与人发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为心被

加,还原，力项错误；液体分层后，4在CCI&层，CCI、的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金

属活泼性大于Fe,则He不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>

Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈，C项错误:漂白粉的有效成分为。以。。上,其具有强氧化性，可将厂氧化，

。项正确。

-----.2021♦-----

题目Qd(2021•海南卷，2)元末陶宗仪《辍耕录》中记载「杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端

分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是

A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂•M

【答案】。

【解析】将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；发烛具有可燃

性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；''发烛”发火和燃烧伴随不同脑式的能量转化，如化学

能转化为光能、热能等，。正确；硫横也燃烧，不是催化剂，。错误。

二、非选择题

一一♦2022♦_一

题目下(2022•海南卷，15)胆矶(OzSOr5HQ)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主

要成分是含有少量的油污、CuO、CuCO,.CU(OH)2］制备胆机。流程如下。

回答问题：

(1)步骤①的目的是______。

(2)步骤②中，若仅赢乐O」溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。

(3)步骤②中，在其。2存在下Cu溶于稀“2SO」,反应的化学方程式为。

(4)经步骤④得到的胆机，不能用水洗涤的主要原因是^。

(5)实验证明,滤液。能将1~氧化为»

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量反。2将广氧化为小理由是。

ii.乙同学通过实验证实，只能是CV+将厂氧化为心,写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具

体操作过程)。

【答案】(1)除油污

⑵SO,

(3)Cu+HQ?+H2so产CUSO,+2H2O

(4)胆矶晶体易溶于水

(5)i.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解

ii.取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入厂，不能被氧化

【解析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过

量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO,.Cu(OH)2均转化为CuSO”溶液。为硫酸铜溶液和稀硫

酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矶。(1)原料表面含有少量的油污，Na2coj溶液呈碱性，

可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。(2)在加热的条件下，铜可以与

浓硫酸发生反应生成CuSO,、SO,和"O,二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO1溶解固

体B,将生成SO?污染环境。⑶步骤②中，在存在下Cu溶于稀H.iSO.,生成CuSO,和HQ,该反应

的化学方程式为。z+H2O2+H2so产CUSO、+2HQ。⑷胆肌是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④

得到的胆肌，不能用水洗涤的主要原因是：胆矶晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矶的产率降低。(5)i.

"O?常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量

出。?将厂氧化为理由是：溶液。经步骤③加热浓缩后"O?已完全分解。ii.厂氧化为“时溶液的颜色

会发生变化；滤液。中含有Cuso、和H2sol，乙同学通过实脸证实，只能是a?+将厂氧化为&,较简单的

方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有厂的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方

法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Afa,S将其转化为CuS沉淀，因•此，乙M同学的

实验方案为取少量滤液。，向其中加入适量Mi2s溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少

量KI溶液；实跄结果为：上层清液不变色，证明厂不能被除去。产的溶液氧化，故只能是。产将厂氧化

为心。

阳运凰反顾僦i腾痂程式配需

---------♦2023----------

题目口6（2023•湖南卷，10）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条

件下，颜料雌黄G4s2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

/X''AS2O3+H2s2。3

As2s3（s）

、空气，自然光一八—“八

---------------------H3ASO4+H2s。4

下列说法正确的是

A.S2C^和SO『的空间结构都是正四面体形

B.反应I和H中，元素4s和S都被氧化

C.反应I和II中，参加反应的-"（°?）、-：I<II

n（H2O）

D.反应I和H中，氧化lmoL4s2s：,转移的电子数之比为3：7

【答案】。

【解析】S2。丁的中心原子S形成的4个0键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，4错误；4s2s3

中As的化合价为+3价，反应I产物4s?。3中4s的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；

紫外光

根据题给信息可知，反应/的方程式为：2452s3+6。2+3区。1----24s20什3氏反应II的方程式为：

自然光么n（Oy）

4s2s3+7O2+6H2ON^2H3ASO」+3H2SQ,则反应I和II中，参加反应的---I>II,。错误；As?

n{H2O）

&中4s为+3价，S为一2价，在经过反应I后，力s的化合价没有变，S变为+2价，则17noz4S2S3失电子3

x4mol=12mo1;在经过反应II后，As变为+5价，S变为+6价，则lmolAs2S^失电子2x2mol+3x

8moi=28mol,则反应I和II中，氧化17noz4s2s：《转移的电子数之比为3：7,。正确。

题目工（2023山东卷,13）一种制备Cu2O的工艺路线如图所示,反应II所得溶液pH在3-4之间，反应IH

需及时补加NbOH以保持反应在p"=5条件下进行。常温下，H2so3的电离平衡常数七尸1.3x10-2,兄2

=6.3x10-8。下列说法正确的是

•M

Cu,0

A.反应i、n、ni均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止M1HSO3被氧化

c.溶液y可循环用于反应n所在操作单元吸收气体I

n

D.若Cu2O产量不变，参与反应IH的X与01SO」物质的量之比（X）—增大时，需补加NaOH的量减

n^CuSOi）

少

【答案】CD

【解析】铜和浓硫酸反应（反应I）生成二氧化硫•气体（气体I）和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反

应（反应II）,所得溶液p”在3~4之间，溶液显酸性，根据H2so3的电离平衡常数发尸1.3x10-2.2=6.3

x10-8,可知溶液显酸性（电离大于水解），则反应II所得溶液就分是NaHSO.,,调节溶液pH值至

11,使NaHSO；t转化为W2so3,低温真空蒸发（防止Na2so§被氧化），故固液分离得到Na2SO：i晶体和Na2

SO3溶液，M12so3和。uSQ反应的离子方程式是SO『+2CU2++2HQ=SO『+CU2O+4H-,反应过程中

酸性越来越强，使MhSO*转化成SO?气体，总反应方程式是2CuSO」+3Mz2so3=Cu2O+2SO2T+37Va2

SO」，需及时补加NaO”以保持反应在p〃=5条件下进行。反应1是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是

氧化还原反应，反应II是SO?和碳酸钠溶液反应，生成MJYSOs、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应川

是Na2so3和CuSO,反应生成。gO，是氧化还原反应，A错误；低温真空蒸发主要目的是防止Na2so被

氧化，而不是NaHSO：；,E错误；经分析溶液V的成分是A^SO：,溶液，可循环用于反应II的操作单元吸收

SO?气体（气体I）,C正确；制取总反应方程式是2CuSO」+3Na2so尸。■如O+2SO/+3Na2sol，化

合物X是指Na”SO：“若产量不变，增大-,”）？比，多的Na,SO；；会消耗氢离子，用于控制pH值,

n（CuSOA）

可减少NaOH的量，。正确。

-----------2022♦----------

题目|18（2022•湖南卷，9）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和联的转移（如a、b和c）,能将海洋中

的NO］转化为M进入大气层,反应过程如图所示。

NH；H20

NO-印军一＞N2H4

H20中（b

+

ika酶24H+4e/m

I—酶1酶3

NO；N

2see

下列说法正确的是

A.过程I中N%发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程II中参与反应的n（NO）：=1:4

D.过程I-＞HI的总反应为

【答案】。

【解析】由图示可知，过程I中NO：转化为NO,氮元素由+3价降低到+2价,NOf作氧化剂，被还原，发生

还原反应，4错误；由图示可知，过程I为NQ•在酶1的作用下转化为和耳。反应的离子方程式为

酶1

NOf+2/r+＜「一ANO+