2023届高考化学二轮满分训练(非选择题)试题及解析汇编

非选择题满分训练Ol

(一)必考题

26.氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:

(1)实验室可用上图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化镀反应的离子方程式为..

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚献试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成

分为N2、水蒸气、和(填化学式)

(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

NH,

N,怔一上¾0,+H;Q

①图中反应II属于(填“氧化还原反应''或"非氧化还原反应”)。

②反应In中能量转化的方式是(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能")。

(3)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已

知部分化学键的键能数据如下表所示:

共价键N-H0=0N≡NO-H

键能∕kJ∙mol391498946463

则反应4NH3(g)+3θ2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△〃=。

27.中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要

成分为ZnS)与软锦矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题:

2()%

锌精矿

酸浸

软镭矿II

焙烧

纳；WZnO

(D"酸浸''时，锌、镒离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、钵离子浸出效果最佳时，所采用

的最适宜温度为.

5

於

王

四

小

逾

融

(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成).

(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、镭离子时，溶液的初始PH与分离系数的关系如表所示:

初始PH1.01.52.02.53.03.54.04.5

锌、锦离子

7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75

分离系数

已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性

萃取剂。

试分析初始pH>4.0时，锌、铳离子分离系数降低的原因是。

(4)(NH4)2S2θ8是一种强氧化剂，能与Mi?+反应生成SoT和紫色Mnc)L用(NH4)2S2C⅝检验水相中的

M/+时发生反应的离子方程式为。

(5)二氧化锦广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+

2NaCl=Na2Mn50∣o+2AgCL电池放电时，负极的电极反应式为。

(6)电解尿素的碱性溶液制取N?和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是

惰性电极)

A电极的名称为_______,若起始时加入电解池的原料配比=3,完全反应后，电解排

/I?|CO*(N2H2)]2J

I一〃(OH)

出液中〃(COr)=------------°

28.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)已知反应C0(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AH=-99kJ∙moΓ'中的化学键能如下:

化学键H-HC-OC≡0H-OC-H

E∕(kJ∙mol^1)436343X465413

则X—。

(2)甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其他化工原料。在一定条件下可利

用甲醇染基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g)+CO(g)r≥HCOOCHKg)ΔW=29.1

kJ∙moΓ'0向体积为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO,测得容器内的压强(p：kPa)随时间

(r：min)的变化关系如下图中I、II、ΠI曲线所示：

①II和I相比，改变的反应条件是。

②反应I在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时速率V(HCOOCH3)=。

③反应∏在2min时达到平衡，平衡常数K(H)=«在体积和温度不变的条件下，在上述反应

达到平衡∏时，再往容器中加入1molCo和2molHCOOCH3后IV)也逆)(填"原因是

④比较反应I的温度⑺)和反应In的温度⑺)的高低：T1侬填“判断的理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中

的NO和CO转变成CO2和N20某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得

NO转化为N2的转化率随温度、Co混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：2NO+2CO^^N2

+2CO2(有CO)2NO^=^N2+02(无CO)

44X)5006007008009001000

反应温度/t

I—〃(NO)加(Co)=I条件下.

No2还原为N2的转化率

∏—Co剩余的百分率

Ill—无Co时NO直接分解为N?

①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低，其可能的原因为O

②在"(NO)∕”(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在________左右。

A.670KB.770KC.870KD.970K

(二)选考题：

35.【选修3：物质结构与性质】铭铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优

良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)Po厂的空间构型为,中心原子的杂化方式

为。

(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点

低于金刚石，原因是o

(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物,该配合物的组成相当于CrCl3∙6NH30已知:若加入AgNO3

溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgC1；若加入NaC)H溶液并加热，无刺激性气体产生。

请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式,Imol该配

合物中含有σ键的数目为。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为

若该晶体的密度为"g∙cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是Cm3。

36.【选修5：有机化学基础】以某有机物R为原料合成功能高分子化合物G的流程如下:

i)HCN(I)H

(U△I—Iiɪ)H/∖I

一月——*《AC-C()()H

③―④∖=/I

CH3

D

CHOH,浓硫酸/△(■浓硫酸/△一定条件内

3飞尸国El飞尸FP÷囱

回答下列问题：

(I)E中含碳的官能团名称是;反应②的试剂和条件是。

(2)R的名称是；C分子中最多有个原子共平面。

(3)反应⑥的类型是；反应⑤和⑥能否互换？(填“能”或“否”)。

(4)写出反应⑦的化学方程式：。

(5)D的同系物H的相对分子质量比D小14,在H的同分异构体中，同时符合下列条件的芳香族化合

物有种。

①能发生银镜反应和水解反应②遇氯化铁溶液发生显色反应

其中在核磁共振氢谱ɪ上有5组峰的同分异构体的结构简ɪ式为。

(6)参照上述流程，以N^CHKHqH和乙醇为原料(其他无机试剂自选)合成NʌeH=CHCoOC对，设计流

程图：。

非选择题满分训练02

(一)必考题

26.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:

饱和N&CO籀液

①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SCh至反应完全；

②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1;

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体

请回答下列问题：

(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为

____________________________________________________________»硫酸浓度太大不利于SCh气体逸出，

原因是。

制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口,

顺序为a—>—>—>―>—>fo装置D的作用是O

(2)步骤①反应的离子方程式为,合成Na2S2O5的总化学方

程式为。

(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4),反应的离

子方程式为。

(4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用

TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2,以Fe?+作催化剂，产

生具有强氧化性的羟基自由基(∙0H)来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时，n(H2O2)：”(Fe?+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示:

I2(MX)•

(IO(XM)-

」95(X)112(M)■47%

-J/

・

裕

・43

9000W1O44X);

号

85()0≡39健

<

O96()0•35米

8OOO⅛31

O8800■

l75(M)H

7(XX)8(MX)⅛-

1234561()152()25303540455()

n(HO):n(Fe2*)

22HzOj川入St∕(mL∙L∣)

→-TOC∕(mg∙LI)*去除率/%

TOC∕(mg∙Ll)，去除率/%

图1

图2

2

当TOC的去除率最大时，H(H2O2)：n(Fe)=。

②在pH=4.5,其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入

量大于40mL∙L1时，TOC去除率反而减小的原因是。

27.铝是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以格铁矿［主要成分是Fe(Cro2)2］为原料

冶炼铭及获得强氧化剂Na2Cr2O70其工艺流程如图所示：

NaCO+O水硫酸酸化操I

232∣Na.Cr,θΓ~∣fl⅛Γ^!

国k%s6裕液I~H∣⅛⅛a∣

一高温

Na,CrO1_

铁JCr(OHh/西邈晌

rπ⅜⅛溶液

Cb渣料(含FezQJf⅛⅞b]

Na2S

已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2->Na2CrO4+Fe2O3+CO2侏配平)

回答下列问题：

(1)将铭铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：，高温氧化时可以提高反应速率的方法

为(写出一条即可)。

Q)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为;在实验室中，操作a所用

到的玻璃仪器有»

(3)Na2CrCU中铭元素化合价为；生成1molNaKrCU时共转移电子的物质的量为mol。

(4)根据有关国家标准，含CrO厂的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0x10-7mol∙L-∣以下才能排放，

可采用加入可溶性钢盐生成BaCrO4沉淀Kp(BaCQ)=1.2x10叫，再加入硫酸处理多余的Ba?+的方法处理

废水，加入可溶性钢盐后，废水中Ba?’的浓度应大于mol∙L1,废水处理后达到国家标准才能排放。

28.目前，处理烟气中SCh常采用两种方法：液吸法和还原法。

I.碱液吸收法

5

25℃时，ATb(NH3-H2O)=1.8×10-；H2SO3:KaI=I.5x107《2=1.0x107

KSP(CaSO4)=7.1xl()r。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2-+2OH-+2NH；+Sor=^CaSo41+2NH3∙H2θK。

⑴25'C时，0.1molLI(NH4)2SO3溶液的PH(填“域"=")7。

(2)计算第2步中反应的K=o

II.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SCh(g)^^S⑴+2Co2(g)Δ∕∕l=-37.0kJ∙moΓ'

②2H2(g)+SCh(g)^^S⑴+2H2O(g)A%=+45.4kJ∙moΓl

③CO的燃烧热Δ⅛=-283kJmoΓ'

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为o

(4)反应②中，正反应活化能E1(填“>”“<，域"=”口出。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SCh)与投料比的比值喘蕊=小温度T的关

系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO):N(填“>"y，或“="，下同)M。逆反应速率：NP。

(6)某温度下，向IOL恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min

时达到平衡，测得混合气体中CO2、HzO(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为O

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，a(SO2)(填“增大”“减小”或“不变”)。

(二)选考题

35.【选修3：物质结构与性质】氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常

广泛，请根据提示回答下列问题：

(1)科学家合成了一种阳离子为“Ng+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子

稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N。”化学式为“N/的离子晶体，其电子式为

其中的阴离子的空间构型为o

(2)2001年德国专家从硫酸筱中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中

以Scr和N4Hj+两种离子的形式存在。WH?+根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能

被植物吸收。1个WH旷中含有个σ键。

(3)氨(NE)和麟(PHa)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107。和93.6。，试分析PE的键角小于

NH3的原因_________________________________。

(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①分子中硫原子的杂化轨道类型为

P4S3o图1

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为

⑸某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为。若晶胞底边长为anm,

高为Cnm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为g∙cn√3用含“、C和NA的式子表示)

%;。?N

图2

(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料锢钢

铜氧化物中含有C/+.基态时Cr+的电子排布式为[Ar]；化合物中，稀土元素最常见的化合价是

+3,但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4

价的稀土元素是(填元素符号)。

几种稀土元素的电离能(单位：kJmoΓl)

元素/ɪ/2h/4

Sc(⅛⅛)633123523897019

Y(钺)616/p>

La(镯)538106718504819

Ce的527104719493547

36.【选修5：有机化学基础】己二酸环酯类化合物是一种重要的化工试剂。其一种合成路线如下:

O

(CH)Λ-CH.(I'H,

CH(C()(X'Jl).

NaOC2H5B

CH2(COOC2H5)2试剂1

A

HOCN

OUOOC

(CH3)2C-CH2CCH3

CII2COOII

+

(1)H2O∕H(、HCN

(2)Δ,--CO2›

()O

IlNa()H.ΔIl

已知：

2CH3CCH3(CH3)2C=CIICCH3

回答下列问题：

(1)按系统命名法，CH2(COOC2H5)2的名称为O

(2)A生成B的反应类型为,化合物E中官能团的名称为,F的分子式为

(3)D生成E的化学方程式为。

(4)芳香族化合物G为E的同分异构体，符合下列要求的同分异构体有种。

I.1molG可与2molNa2CO3反应∏.含有官能团一NHz

IIl.苯环上有三个取代基，且苯环上有两种等效氢，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为

6：2：2：2：I的结构简式为。

CILCOOII

(5)写出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物CHCHeH()的合成路线(其他试剂任选)。

非选择题满分训练03

(一)必考题

26.工业上常用水钻矿住要成分为CO2O3,还含少量Fe2θ3∖AI2O3>Mg0、CaO等杂质)制备钻的氧化

物，其制备工艺流程如下:

操作2NaF

I某钻的转化物声蚂CoCqr2函1溶液

(NH1),C,O11~I—l1-I—1

谕:怖画I沉淀Bl

回答下列问题:

(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有(任写一种)。

2+

(2)“酸浸”后加入Na2SO3,钻的存在形式为Co,写出产生Co?+反应的离子方程式

⑶溶液a中加入NaClO的作用为。

(4)沉淀A的成分为,操作2的名称是。

(5)已知:KSP(CaF2)=5.3xl0\KSP(MgF2)=5.2x10%若向溶液C中加入NaF溶液，当

Mg2'恰好沉淀完全即溶液中C(Mg21)=I.0×IO^5mol∙L此时溶液中C(Ca")最大等于mol∙L

(6)在空气中燃烧C0C2CU生成钻的某种氧化物和CO2,测得充分燃烧后固体质量为12.05g,CO2的体积

为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为。

27.氮化钱(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用己经取得了突破性的进展。

己知：

(i)氮化线性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

(ii)NiCb溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

(iii)制备氮化钱的反应为2Ga+2N%M=2GaN+3H2.

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化保，设计实验装置如图所示:

设计实验步骤如下：①滴加几滴NiCI2溶液润湿金属钱粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间的H2,再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气，直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后过滤、洗涤、干燥。

(1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。

(2)该套装置中存在一处明显的错误是。

(3)步骤①中选择NieL溶液，不选择氧化银的原因是。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使银能均匀附着在钱粉的表面，提高催化效率

c.能更好地形成原电池，加快反应速率

(4)步骤③中制备氮化钱，则该反应接近完成时观察到的现象是o

(5)请写出步骤⑤中检验产品氮化铁固体洗涤干净的操作o

(6)铉元素与铝元素同族，其性质与铝类似，请写出氮化钱溶于热NaOH溶液的离子方程式:

28.三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等的生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸

(H3PO3),回答下列问题：

(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为

⑵已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为

(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所

1

示，则表示Ig£*S二-的是曲线_______(填“I”或“II")亚磷酸(H3PO3)的Kal=_________mol∙L1,反应

C∖tl2*ʊɜ/

HPo歹+H2O=≡H2PO5+OH^的平衡常数的值是o

PH

-11

也爆或怆黯

(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO,)o向废水中先加入适量漂白

粉，再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5X1()F

mol∙Lɪ,则溶液中C(Poi)=mol∙L'«(已知KSJCa3(PO4)2]=2x10”9)

(二)选考题:

35.【选修3：物质结构与性质】磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。

(1)磷元素位于元素周期表的________区，基态磷原子价层电子排布图。

(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有种。

(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为,3.1g白磷中。键的数目为0

P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是o

(4)磷酸与Fe?+可形成H3[Fe(PO4)2],基态Fe?+的核外电子排布式为,Fe、P、O电负性由大到

小的顺序是。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA,磷化硼晶体的密

度为Pg∙cn√3,B与P最近距离为cm(列出计算式即可),估测该晶体的熔点(填“高于”或“低

于”)金刚石。

op

AB

36.【选修5：有机化学基础】化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种

合成路线如下:

H

R∖/R'

己知：①——②鼠0；Zn>RCHO+R,CHO

RCH=C-CIIO

,Na2

(2)RCH0+RCH2CHO^^°R'+H2O

催化剂

③bill□

请回答下列问题:

(1)芳香化合物B的名称为,C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。

(2)由F生成G的第①步反应类型为»

(3)X的结构简式为。

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式。

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2;

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：Io

户

[PpCH=CH2Γ

(6)写出用为原料制备化合物U

的合成路线，其他无机试剂任选。

非选择题满分训练04

(一泌考题

26.锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质沸点为2260°C。四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点

-33℃,沸点114°C,极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制

备SnCl4(夹持装置已略去)。

甲乙丙丁戊己

(1)仪器C的名称为,装置乙中的试剂是

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为

⑶氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是

(4)你认为该实验装置需要进行的改进是：.

(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)

①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCI3稀溶液，最后得100.0OmL溶液。

写出第二步反应的离子方程式：。

l

②取①所得溶液4mL用0.100mol∙L^的LCmCh溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7H2O«K2Cr2O7溶液应注入到式(填“酸或碱”)滴定管中。到达滴

定终点时用去bmL。则样品中锡的质量分数为：(用含〃、〃的最简代数式表示)。

27.高铁酸钾(KzFeCU)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：

Si

回答下列问题：

(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cb反应生成NaCIO3,写出温度较高时

反应的离子方程式.

(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是(填字母)。

A.与溶液I中过量的Cb继续反应，生成更多的NaClO

B.NaoH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性环境

D.使NaClO3转化为NaCK)

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度

的Fe(NO3)3对KzFeCU生成率的影响；图3为一定温度下，Fe(Nc)3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4

的生成率的影响。

/%

播

⅛

⅛

g

o-

r⅜

l>

工业生产中最佳温度为,Fe(No3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为。

(4)反应③的离子方程式为；往溶液II中加入饱和KOH溶液

得到湿产品的原因是»

(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：4Fe(*+10H2θ=4Fe(OH)3侬体)+3ChT

+80H,则其作为水处理剂的原理是：

①;

②。

28.CO、CO2的转化再利用能够很好地减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其

中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醵等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。

I.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，PH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈

碱性的原因：o加入石膏(CaSOr2H2θ)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用

语表达)«

(2)常温下在20mL0.1molL'Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol∙L-'Hel溶液，溶液中含碳元素的

各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液PH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

IOO

①在同一溶液中，H2CO3,HCO5、COf(填“能''或"不能”)大量共存。

②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是。

A.PH=II时:c(Na+)>c(H2CO3)=c(C0Γ)>c(0H^)>c(H+)

B.PH=Il时：C(HCoAc(C广)

C.pH=7时：c(Na+)>c(HC0D>c(C0Γ)>c(0H)=c(Hl)

D.PH=Il时：c(Na+)+c(H+)=3c(CθΓ)+c(OH^)

③碳酸钠的水解平衡常数为O

H.醋酸成本低，在生产中被广泛应用。

⑴若某温度下，CH3COOH(aq)-⅛NaOH(aq)反应的AH=-46.8kJ∙moL,H2SO4(aq)-⅛NaoH(aq)的中和

热为57.3kJ∙mol则CH3COOH在水溶液中电离的反应热△&=。

(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产

乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显的经济优势。其合成的基本反应为：CH2=CH2(g)+

杂多酸

CH3COOH(I)CH3COOC2H5(I)

该反应类型是，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有

______________________________________________________________(任写出一条)。

(3)在“(乙烯)与〃(乙酸)的物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙

酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

6()657075808590

回答下列问题:

①温度在60〜80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是［用V伽)、©2)、

KP3)分别表示不同压强下的反应速率］。

②a、b、C三点乙烯的转化率从大到小的顺序是。

③0下乙酸乙酯的产率60°C〜90°C时，先升高后降低的原因是，根据测定的实验结果

分析，较适宜的生产条件是(合适的压强和温度)。

(二)选考题：

35.【选修3：物质结构与性质】很多物质含有B、C、N三种元素中的一种或几种，回答下列问题：

(1)碳元素有“C、13c和□c等同位素，"c原子核外存在_______对自旋相反的电子。B、C、N三种

元素的电负性由大到小的顺序是。

(2)硼酸(H3BO3)能够吸收中子，屏蔽核辐射。

①硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是o

②硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH以配位键结合

形成Y,导致溶液中c(H+)>c(OH)0Y-的结构简式是；

硼酸与水作用时，每生成一个Y，断裂个σ键。